化学课程-专题一物质的量-高考化学

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F专题一物质的量

专题导语：

考点分布1.物质的量与阿伏加德罗常数

2.物质的量浓度

分值分布总分值4-6分

题型特点本专题考查主要集中在物质的量及其单位含义的理解，能根据物质的量与

摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之

间的相互关系进行计算。另外要掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量

浓度溶液的方法。最后要掌握利用相对原子质量、相对分子质量进行有关

计算。

复习策略1.形成物质的量的知识网路，给学生整体感。

2.深刻创析概念、突出重点、突破难点，在复习每个知识系统时，都要找

出学生易迷糊的概念，认真分析，深刻讲解。

3.精选习题、注重解题方法指导，精心选编近年高考习题，收编学生在练

习中最易出现的典型错题。选题要有思考性和包罗性。检测学生改正错误

的状况，诊断学生存在的知识、方法、应用方面的问题。

教学流程（策1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生

略）实际情况精选试题，明确授课流程。

2.指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生

和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。

3.基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要

及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，

以备课后复习。

4.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训

练。特别是简单题，一定要提高正确率。

5.回顾总结，可以是没有掌握好的概念、原理、解题方法，也可以是做错

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的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60

分钟的题目。

学习目标：

L掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算

2.掌握气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的概念及其运用。

3.掌握物质的量浓度的含义及其物质的量浓度的计算。

方法突破：

解题方法

一、阿伏加德罗常数

“设心为阿伏加德罗常数的值。下列说法(不)正确的是”是高考的常见考察形式。本考

点主要围绕以下几个方面进行考查：

1.已知物质的量求微粒的数目

主要应用N=2・M来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是

M

单原子分子，还是多原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

例如：常温常压下，14g弗与CO组成的混合气体中含有的原子数目为心，这一说法是否正

确？

此题包含以下信息：

一干扰条件：常温常压

一隐含条件：M(N2)=M(CO)

—直接条件：“14g”、“N2和CO”两者均为双分子分子

由于两者的摩尔质量相同，所以两者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一说法是

正确的。

2.已知气体的体积来求微粒的数目

主要应用N=E-M来计算，解题时要注意：

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(1)若题目给出物质的体积，一是要看清是否是标况状态下，若不是标况状态，则Imol

气体的体积一般不为22.4L；而是要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无

法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可以求得其物质的量和分子数目，这与其是混合

气体还是单一气体无关。

在标准状况下，S03是固体，水、乙醇、CCL及含碳原子数大于4而小于16的烧呈液态。

例如：常温常压下，22.4LN0?和CO?的混合气体中含有2M个氧原子,这一说法是否正确？

解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件，常温常压下的气体摩尔体积大于

22.4L・moL-1,此时22.4L混合气体的物质的量小于ImoL,则氧原子数目也小于2NA,故这一

说法不正确。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子人数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧(0J为三原子分

子，白磷(巴)为四分子分子。

(4)如有可逆反应，还要考虑平衡移动的问题。

3.已知物质的量浓度来求微粒的数目

主要应用N=C-V-NA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系

在一起，解题时注意对“隐含条件”的挖掘。

例如：1L0.Imol・L-1NaHCOa溶液中含有0.个HCOs,这一说法是否正确？

解题时要考虑HCQ,的水解及电离，实际上存在于溶液中HC03的数目应小于0.1NA,因此该

说法不正确。

4.与氧化还原相关的微粒数目的计算

这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数日。解答此类题目应该把握氧化还原反

应的实质和得失电子守恒规律。

例如：ImolFe与足量的稀HNOa反应，转移2NA个电子，这一说法是否正确？

解题时首先要考虑二者反应的产物是什么，根据哪种反应物的量来计算转移的电子数。由

于HNOs是足量的，所以反应是Fe被氧化成Fe3;在计算转移电子数目是应该根据Fe的物质

的量及1个Fe原子失去的电子数目来计算，此时Fe失去电子的数目为3L,因此这一说法

不正确。

二、阿伏加德罗定律的应用

1.标准状况下，气体的密度是P=萼gl'o

22.4

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同温同压下，A气体的密度［p(A)］与B气体的密度［P(B)］之比叫做A气体对B气体的相

对密度(D),D=n(A)/n(B)=Mr(A)/Mr(B).

2.摩尔质量(或相对分子质量)的几种求算方法

(1)根据气体的密度求算：在标准状况下，M=P•22.4L•mol-1

(2)根据气体的相对密度(D)求算：M2=D-M

(3)根据摩尔质量的定义求算，M="，对于混合物瓶=胆。

nn3

(4)根据物质的量的分数或者体积百分含量求混合气体的平均摩尔质量：

M=MA•a%+MB•b%+……

其中磷、b%……是混合气体中A、B……组分的物质的量分数或体积百分含量。

3.确定气体的分子组成

一般解题思路是根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒个数比，再根据质量守恒定律

确定化学式。

如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完成反应生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知，同

温同压下，气体的分子数之比等于它们的体积之比，即N(Ax):N(B体:N(AzB)=2:l:2,所以根

据质量守恒定律推出两气体反应物分别是和

A2B2O

三、物质的量浓度的计算

1.溶液稀释或混合的计算

对于任何溶液，稀释前后溶质质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。

溶质的物质的量浓度不变：C稀・V幡=g・V浓。

溶质的质量不变：mi•Wi=m>•w2,Vi•Pi•Wi=V2•P2•w2,Ci•Vi•M=C2•V2•Mo

说明上述符号中m代表溶液的质量，3代表溶质的质量分数，V代表溶液的体积，p代表

溶液的密度，c代表溶质的物质的量浓度。稀弹(或者混合)时质量可以相加，体积一般不

m(后)、

可以相加,应该运用公式V(后)=十算出稀释(或者混合后)的溶液的体积。若题

中并没有给出稀释(或者混合)后的溶液的密度时，才可以将体积直接相加得到溶液的总体

积。

2.溶解度与物质的量浓度的换算

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S

对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：<0=——将该式

1UU।Jo

代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：

nIQOOp^1000pS

C=V=M-=M（100+S）<

3.溶质为气体的溶液中溶质的物质的量浓度的计算

已知气体的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量时应先运用

mn

--------7T，求出溶质的物质的量，然后运用\，=一，求出溶液的体积；最后运用C=7

22ALmolpV

进行计算。

必备知识

一、物质的量与阿伏加德罗常数

1.物质的量

物质的量是一个物理量，它表示符号是n,单位是mol（摩尔）。

该物理量描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。

2.阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是指,符号是底单位为mol-',国际上规定Imol粒子集体

所含的粒子数与中所含碳原子数相同，约为6.O2X1O2%

阿伏加德罗常数、微粒的数目与物质的量的关系是：N=n-NA

3.摩尔质量

摩尔质量是指,符号是M,常用单位是g-mol二摩尔质量、物质的质量

与物质的量之间的关系为：m=n・

显然摩尔质量与Imol物质的质量意义不同，只不过数值相同，单位不同，一个是g・mol：

而另一个是go

4.气体摩尔体积

气体摩尔体积是指，符号是Vm,常用单位是L・mo『。它的大小与

有关，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约等于22.4L-molI

气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的关系为：V=n-Vm0

摩尔像一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体可称量的物质之间联

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系起来。

二、物质的量浓度

L物质的量浓度

物质的量浓度是,表示溶液组成的物理量，符号是CB,常用单

位是mol•L\

2.物质的量浓度的计算

（1）利用公式来计算

公式为：CR=

在实际计算中，如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积，要想办法从已知条件中计

算出溶质的物质的量和溶液的体积。

（2）利用溶质的质量分数和密度来计算

在已知某溶液中溶质的质量分数为w,密度为pg・ml?时，可假设该溶液的体积为1000mL,

八》八

则n*有公式：Cfi=-1--0-0--0----匕D-W

MB

3.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）所需仪器：、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若用浓溶液配制稀

溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。

（2）配置步骤

计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、装贴并贴标签。

（3）注意事项

a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能；

b.注意事项：只能配制一定体积的溶液，既不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;

c.转移溶液是，溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。

（4）误差分析

能引起误差的一些操作（以配制因变量

0.lmol・L_,的NaOH溶液为例）mVC

定容是仰视刻度线二增大偏小

定容是俯视刻度线一减小偏大

称量时间过长减少—偏小

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用滤纸称NaOH固体减少-偏小

向容量瓶内移液时少量液体溢出减少一偏小

未洗烧杯和玻璃棒减少-偏小

整个过程不摇动-减小偏大

定容时水加多了，用胶头滴管吸出减少-偏小

定容摇匀时，液面下降，再加水-增大偏小

题型分类：

题型L与阿伏加德罗常数相关

例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）

A.标准状况下，ML和C%的混合气体2.24L,所含电子总数为2M

B.7gCn也中含有氢原子数目为L

C.78g过氧化钠与C&反应，转移电子数为2NA

D.25c时，0.Imol/L的NaOH溶液中含有钠离子数为0.

练习1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.lmol甲烷含有的电子数为NA

B.1L0.Imol/LNa2cO3溶液中含有C（V的数目为0.INA

C.1LPH=1的硫酸溶液中含有的II'数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LC0和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

题型2:阿伏加德罗定律的应用

例2在标准状况下，nng气体A与m2g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）

A.气体A与B的相对分子质量之比为mi：m2

B.同质量气体A与B的分子个数之比为m2:mi

C.同温、同压下，A与B气体的密度之比为叫：1111

D.相同状况下，同体积A与B的质量之比为叫:叱

练习2已知Q与R的摩尔质量之比为9：22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX和Y完全反

应后生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46：9B.32:9C.23:9D.16:9

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题型3：物质的量浓度的计算

例3在aLAb(S04)3和(NHOzSO」的混合溶液中加入bmolBa混z,恰好使溶液中的SO产完全沉

淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNFL则原溶液中的A产浓度5。14)为()

2b-c2b-c2b-c2b-c

A.——B.------C.——D.——

2aa3a6a

练习3把500mLNH,HC03和Na2c0$的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的

溶液恰好完全反应,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中的c(Na)

为()

A.((―--—)mol/LB.(2b-a)mol/L

1020

C.(5Z?--)mol/LD.(10b-5a)mol/L

2

题型4：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

例4下列说法正确的是()

A.物质的量是一种国际基本物质量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.Imol氧的质量为16g

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

练习4物质的量是国际上七个基本物质量之一，下列叙述中正确的是()

A.ImolHz的体积是22.4L

B.ImolOH-的质量是18g

C.CO的摩尔质量是28g/mol

D.0.lmol/L的盐酸中含有ImolH"

核心演练：

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是()

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.我们把含有6.02XIO?，个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

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D.Imol氧含6.02X1（）23个。2

2.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02X1023倍

C.州。3的摩尔质量是63g

D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体

扩散相遇时形成白色烟环.下列关于甲、乙的判断正确的是（）

甲白色烟环乙

nbj^i

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

4.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为

（式中总为阿伏加德罗常数）（）

A.・

224bcB22.4abc22.4bcD22.4b

a”C*NAb”ac*NA

5.下列溶液中物质的量浓度肯定为lmol/L的是（）

A.将40gNaOH固体溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D.lUgNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.3的Na2sO,溶液中含有的N含和S0：的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol・L,只有当22.4L氨气溶于水

制得1L氨水时，其浓度才是1noK1

C.在K2sol和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na'和Soj的物质的量相等，则K'和C「的

物质的量浓度一定相同

D.10℃时，0.35mol・L」的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积

小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol-I/1

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7.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的比分子数目为0.3M

B.室温下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0M离子数目为0.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2风、

D.5NH5NO；<===■ZHNd+dN2t+9也0反应中，生成28gM时，转移的电子数目为3.751

8.在三个密闭容器中分别充入Ne、氏、。2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三

种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A.p(Ne)>p(II2)>p(02)B.p(02)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>P(02)>P(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(02)

9.某种气体的摩尔质量为将标况下的该气体VL溶解在！000g水中，该气体不

与水反应，所得溶液密度为。g・cm』则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()mol*

L1.

A.B.-~空~-

22.4(niv+22400)

Qvp口lOOOvp

.22400.(niv+22400)

10.等物质的量的S02和S03相比较，下列结论错误的是()

A.它们的分子数目之比是1：1

B.它们的氧原子数目之比为2：3

C.它们的质量之比为1：1

D.它们所含原子数目之比为3：4

11.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()

A.可生成他的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408X1()23个

C.可生成出的体积为0.224L(标准情况)

D.生成比的量理论上等于0.04molNa与水反应产生比的量

12.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对

原子质量为()

AaB.生C.至D.旦

a2aa3b

13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钢溶液反应.若生成硫酸钢沉淀

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的质量比为1：2：3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A.1：2：3B.1：6：9C.1：3：3D.1：3：6

14.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密

度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为（）

AV・dR1000V-d

MV+2240MV+2240

C1000V・d・M口M・V

-MV+2240'2240（V+0.1）d

15.已知t℃下Na2s。3的溶解度是Sg.一定质量的Na2s溶液加入agNa2S03,在t℃恰好

饱和.若以Na2s（V7H2代替Na2so3,也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2s。3・7比0（摩尔

质量为252g・010「，的质量是（）

A100aR200ar200an100a

100+S8100-S8100+S8100-S8

16.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中,得到氨水的密度为bg・cnf3,则该氨水的物

质的量浓度为（）

A.abmol.L'B.-------或----mol*L-'

2240022400+17a

Cr.—lOOOab—mol*LtDn.—lOOOab—mo,l・L-1

22400+17a22400+35a

17.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据

表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/molT」溶液的密度/g・cnf3

硫酸CiPi

氨水C2P2

（1）表中硫酸的质量分数为—（不写单位，用含5、Pt,的代数式表示）.

（2）物质的量浓度为CEO1・L7的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），

所得溶液的物质的量浓度为—nol・L1

（3）将物质的量浓度分别为C2inGl・L।和工C2mol・L”的氨水等质量混合，所得溶液的密度

5

（填“大于”、“小于”或“等于"，下同）P2g・cnf3,所得溶液的物质的量浓度―Sc2

5

mol・L」（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

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溶液的密度/g•cm-J

「氨水

18.物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：

(1)实验室需要配制250mL0.2mol/LNa2cO3溶液，

①应称取Na2cOs的质量为g

②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是.

③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A.某同学在定容后观察液面时俯视；

B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外.

C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水.

(2)把amol/LCuSO,溶液和bmol/LH2soi溶液等体积混合(设混合后体积为混合前两溶液

体积之和)，则混合液中H'、S(V、Cu2'的物质的量浓度分别是c(H')=；c(SO,2-)=.

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参考答案

题型分类：

例1.解析A项，标准状况下，2.24LN&和CH」的混合气体所含电子总数为N&B项，7g过

氧化钠为Imol,Imol过氧化钠与C6反应转移电子数为NA；D项，体积未知，不能计算钠离子

数目。

练习1B

例2解析A项，因m1/MA=m2/M8,故气体A与B的相对分子质量之比为项，假设气

xX

体的质量为Xg,则气体A与B的分子个数之比为百瓦二„-C项，同温、同

压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则A与B气体的密度之比为

项，相同概况下体积相同的A、B气体，其物质的量相同，则其质量之比是皿:叱。

练习2B

例3解析由加入Back的量可知混合溶液中的SO：为bmol;产生cmolNH3可知混合溶液中

3cb2b-c

的NH1为cmol。设Al'的浓度为xmol/L,则根据彳*+丁=一，解得x=一；—。

22aa3a

练习3c

例4解析A.物质的量是一种国际基本物理量，其单位是mol,故A正确；

B.摩尔体积的单位是L/mol,所以标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,故B错误；

C.氧指分子还是原子，指代不明确，无法计算，故C错误；

D.气体单质分子中原子个数不等，有单原子分子、双原子分子、三原子分子，所以在同温

同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数不相同，但分子数相同，故D错误；

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练习4c

核心演练：

1.B

解：A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误：

B.摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol,故B正确；

C.把12g弋中所含碳原子数规定为lmoL近似为6.02XK^/moi,称为阿伏伽德罗常数，是

微观粒子的集合体，故C错误；

D.物质的量需要指明微粒种类，1口。1氧气中约含6.02X1()23个故D错误；

故选：B.

2.D

解：A.摩尔质量的单位为g/mol,摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分

子质量，故A错误；

B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故B错误；

C.摩尔质量的单位为g/mol,HNO：；的摩尔质量是63g/mol,故C错误；

D.硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol,故D正确.

故选：D.

3.C

解.：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐

酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸.

故选C.

4.A

解：a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为生，

a

be

c克该气体的物质的量为1mol,

NAaNA

在标准状况下Vm=22.4L/mol,

则体积为上JmolX22.4L/niol=22.4b°L,所以A正确；

aNAaNA

故选A.

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5.D

解：A.40gNaOH的物质的量为Imol,溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的休积不是1L,

因此溶液中物质的量浓度不是lmol/L,故A错误；

B.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于lmol,因此溶液中物质的量浓度不是lmol/L,

故B错误；

C.混合溶液的体积不等于10L,根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是lmol/L,故C

错误；

D.10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量浓度是

lmol/L»故D正确；

6.D

解：A.由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；

B.只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L・mol」，22.4L氨气温度压强不知，物质的

量不一定为Imol,故B错误；

C.K2sol和NaCl的中性混合水溶液中，c(H‘)=c(OH),存在电荷守恒c(K')+c(Na)

=c(Cl)+2c(SO?),K'物质的量为SOf的二倍,若Na'和S0「物质的量相等，则I的浓

度必定大于的浓度，故C错误；

D.同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，0.35mol

・L7的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL,它的物质

的量浓度仍为0.35moPL",故D正确；

故选D.

7.D

解：A.0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：(区-0)

3

1.61noi

X0.2mol=l^-mol,根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：一3_-Amol,生成的上

3215

分子数目为，NA,故A错误；

15

B.室温下，ILpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1义10%。1人，溶液中氢离子是水电离

的，所以由水电离的OFT离子数目为IO—、，故B错误：

C.氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为Imol,lmol氧气

完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N.“故C错误；

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D.该氧化还原反应中，生成4moi氮气转移了15moi电子，28g氮气的物质的量为Imol,生

成Imol氮气转移的电子的物质的量为；15moi=3.75mol,转移的电子数目为3.75NA,故D

4

正确；

故选D.

8.D

解：Ne的摩尔质量为20g/mol,压的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol.

在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小.

所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(IL)>p(Ne)>p(OJ.

故选：D.

9.D

解：标准状况下，VL该气体的物质的量为:VVmo】：，其质量为：———mol

22.4L/inol22.422.4

XMg/mol=—g,

22.4

VM

则溶液的质量为：(1000+一迎_)g,形成溶液的体积为：一…巴—二22400+VMJ

22.41000Pg/L22400P

22.411101

故所得溶液的物质的量浓度为:

2240O+VM

22400L

故选I).

10.C

解.：A、等物质的量的S02和SP分子数目之比等于物质的量之比二1：1,故A正确：

B、等物质的量的SO?和S6分子数目之比等于物质的量之比=1：1,1个S02分子中含有2个

氧原子，1个S03分子中含有3个氧原子，则所含0原子数之比为(1X2)：(1X3)=2：3,

故B正确；

C、等物质的量的SO?和S03质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5,故C错误；

D、等物质的量的SG和S03分子数目之比等于物质的量之比=1：1,1个S02分子中含有3个

原子，1个S6分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1X3)：(1X4)=3：4,故D正

确；

故选：C.

11.D

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解:根据方程式2H20=2H2f+。21,光解0.02mol水，可产生0.02mo：也和。.01mol&.则

可得：

A.可生成乩的质量为0.02molX2g/mol=0.04g,故A错误；

B.可生成氢的原子数为O.OZmolXZX&OZXK^/mobZMOSXlO22个,故B错误；

C.可生成标准状况下出的体积为0.02molX22.4L/mol=0.448L,故C错误；

D.钠与水发生2Na+2H20=2Na0H+H>f,则0.04molNa与水反应产生0.02molH2,故D正确.

故选D.

12.C

解：n(H2)二行詈、二3moi

2g/mol2

设金属为A,bg金属的物质的量为x,

根据反应方程式：2A+3H2S01=A2(SO.)3+3H"

23

x—mol

2

2__3_

-9

x酒a1

解得x=—mol,

3

M(金属)二皿二—-二^•g/mol,

nfmola

由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等,

即金属的相对原子质量为

a

故答案为：C.

13.B

解：由生成硫酸钢沉淀的质量比为1：2：3,即生成硫酸钢的物质的量之比为1：2：3,

设生成硫酸钢的物质的量分别为n、2n、3n,

则Al2(SO.)3〜3BaSO,

13

n

3

ZnSCh〜BaSOi

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11

2n2n

Na2soi〜BaSOi

11

3n3n

又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，

则浓度之比等于物质的量之比，即为工■:2n：3n=l：6：9,

3

故选B.

14.B

VLV

解：标准状况下，气体的物质的量为=mol,气体的质量为一--mol

22.4L/inol22.422.4

XMg-mol^—^L_g,

22.4

水的质量为100mLXlg/mL=100g,即溶液的质量为』Lg+100g,则溶液的体积为

22.4

VM,1

亚了g£°°g

-3

j-_3XIOL»

dg-cm

22.4mo1

lOOOVd

则该溶液的物质的量浓度为Fmol»L

5窕gMV+2240

dg*cin-3

故选：B.

15.B

解:设需Na2s(V7H2的质量为x,则Na2s(V7H2。中含Na2s0」和比0质量相等均为0.5x,据

题意可得：0・5x-a=S,则x=.200a

0.5x100100-Sg

故选B.

16.C

aLaa

解：标况FaL氨气的物质的量为:二mol,氨气的质量为：17g/molX

22.4L/inol_22.42274

mo]=17ag,

22.4

IOOT122400+174

该氨水的质量为：1000g+」'g,该溶液的体积为:v=-

22.4bg/mL22.4b

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22.4mo1

则该氨水的物质的量浓度为：C二