安徽省马鞍山二中2011-2012学年高一下学期期中素质测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（本题含25小题，1-20每题2分，21-25每题3分,共55分。每题只有1个正确选项）1.某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是()A、质子数是86B、电子数是86C、质量数是222D、中子数是2222.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（）A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl4.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A、酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4B、原子半径大小:Na>S>OC、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱:F->Cl->I-5.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2 D、Na2CO36.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4B、SiH4＜HF＜CH4＜H2OC、SiH4＜CH4＜H2O＜HFD、H2O＜CH4＜HF＜SiH47.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是:()A、澄清石灰水B、品红溶液C、NaOH溶液D、饱和NaHCO3溶液8.起固定氮作用的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.NH3与HCl生成NH4ClD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。饱和Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液D通入NH3，溶液变浑浊。继续通NH3至过量，浑浊消失。NaAlO2溶液10.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:()A、C、O、SB、N、Na、MgC、C、F、PD、N、O、P11.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Z＞X＞YD、Z＞Y＞X12．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中()A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种13.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:（）A、漂白粉的成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥HI气体C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D、Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。14.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A、①③④B、③④C、①②③④D、①②③④⑤15.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（）

A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I216.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A、品红溶液B、澄清的石灰水C、溴水D、酸性高锰酸钾溶液17.下列检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液18.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(

)A、21:5

B、11:3

C、3:1

D、4:l19.下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是()A、①③④ B、④⑤⑥ C、②④⑦ D、只有①③20.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（）A、它们的原子序数A＞B＞CB、它们的原子半径C＞B＞AC、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D、它们的最外层电子数C＞A＞B21.下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧除去CO杂质D盐酸与Na2CO3反应生成CO2证明非金属性：Cl>C22.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）A、⑴⑵B、⑵⑶C、⑶⑷D、⑵⑷23.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZA、X的氢化物比R的氢化物稳定B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZ24.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO425.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()=1\*GB3①肯定不含I－；=2\*GB3②肯定不含Cu2＋；=3\*GB3③肯定含有SO32－；=4\*GB3④可能含有I－。A、=1\*GB3①=3\*GB3③B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C、=1\*GB3①=2\*GB3②D、=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④第Ⅱ卷（非选择题，共45分）二．填空题：（本题含3小题，共24分）26.写出下列化学方程式或离子方程式(6分)①碳与浓硫酸共热的化学方程式:.②实验室制取氨气的化学方程式:.③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:.27.(8分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。28.(10分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是；（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________________________________________。三.实验题(（本题含1小题，共12分)29.(12分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操是。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。(3)装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。(4