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文档简介

第二节镁、铝及其重要化合物考向一镁、铝的性质及应用【考点精析】1.镁及其化合物的化学性质与制备(1)镁的化学性质:(2)海水提镁:(3)镁的重要化合物:2.铝与酸、碱反应的规律分析(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:①生成H2的物质的量之比为1∶1。②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:①生成H2的物质的量之比为1∶3。②消耗Al的物质的量之比为1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:若产生氢气的体积比为<1,则必定①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。考向二铝及其化合物的转化及应用【考点精析】1.制备Al(OH)3的四种方法(1)可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(2)向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2离子方程式:+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+(3)相互促进水解法+2H2O+====Al(OH)3↓+NH3·H2O(4)可溶性偏铝酸盐溶液与碳酸氢钠溶液反应与发生反应,离子方程式:++H2O====Al(OH)3↓+,此反应不是相互促进的水解反应。2.应用(1)判断离子共存问题。Al3+与OH-及、、S2-等弱酸根阴离子或与H+、以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同)。①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。②向

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