2018年高考化学选修五第13章综合练习（二）及答案

2018年高考鲁科版化学选修五第1—3章综合练习（二）及答案【高考链接】一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)KA＞KB＝KC＞＜(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1mol、2mol，转化的CO的物质的量为xmol，利用三段式分析。CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)起始/mol120转化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75mol，则CO的转化率为0.75mol/1mol×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机化合物，可防止水体的富营养化C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染答案C解析丝、毛主要成分为蛋白质，含有C、H、O、N、S等元素，C项不正确。***(2017·长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的eq\f(1,2)。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A．原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构答案C解析乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的eq\f(1,2)，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)>r(S)>r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。2．wg的聚苯乙烯(聚合度设为n)完全燃烧，生成CO2的体积在标准状况下为()A.eq\f(22.4w,13)L B.eq\f(22.4wn,13)LC.eq\f(22.4w,104)L D.eq\f(22.4wn,104)L答案A解析V(CO2)＝eq\f(w,104n)mol×8n×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4w,13)L。3．下列关于新型有机高分子材料的说法不正确的是()A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥答案D解析有的新型高分子材料具有优异的生物相容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，D项不正确。4．下列说法中正确的是()A．医用酒精浓度越大，消毒效果越好B．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用C．食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯D．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率答案D解析医用酒精主要用于皮肤消毒，当酒精浓度为75%时消毒效果最好，A项错误；油脂除了能提供能量外，还具有保护内脏器官的功能，B项错误；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl而不能用于食品包装，C项错误；成熟的苹果可释放出较多的乙烯，而乙烯可作水果的催熟剂，加快柿子的成熟速率，D项正确。5．下列化学用语表示正确的是()A．甲基的电子式：B．C(C2H5)4系统命名为3,3二甲基戊烷C．正丁烷分子中碳链的空间结构为直线形D．天然橡胶的主要成分的结构简式：答案D解析A项中，甲基的电子式应为；B项中物质的正确命名为3,3二乙基戊烷；C项中，正丁烷分子中碳链的空间结构应为锯齿形；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，D正确。6．下列叙述错误的是()A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去答案A解析乙烯使溴水退色是因为与Br2发生了加成反应，而苯使溴水退色是因为苯萃取了溴水中的溴所致，A项错误；淀粉的水解产物为葡萄糖，油脂水解的产物为高级脂肪酸(盐)和甘油，蛋白质的水解产物为氨基酸，B项正确；煤油来源于石油分馏，可作燃料，少量的钠通常保存在煤油中，C项正确；醇和羧酸的酯化以及酯的水解都属于取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可通过与饱和Na2CO3的进一步反应而除去，D项正确。二、非选择题1．T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应：ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、α­氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)0～2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。(2)6min时，改变的外界条件为________，该条件下的平衡常数K＝________。(3)10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα­氯乙基苯和1molHCl，则此时该反应v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；若12min时反应再次达到平衡，则在0～12min内，Cl2的转化率α＝________。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05mol·L－1·min－1(2)升高温度81(3)>86.7%解析(1)T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应，2min时氯化氢的浓度是0.1mol·L－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol·L－1÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。(2)制备α­氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α­氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)＝0.18mol·L－1，n(HCl)＝1.8mol，起始/mol2200转化/mol1.81.81.81.8平衡/mol0.20.21.81.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K＝eq\f(1.8×1.8,0.2×0.2)＝81。(3)10min时，乙苯、Cl2、α­氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.02mol·L－1、0.02mol·L－1、0.18mol·L－1、0.18mol·L－1，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα­氯乙基苯和1molHCl，此时乙苯、Cl2、α­氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12mol·L－1、0.12mol·L－1、0.28mol·L－1、0.28mol·L－1，eq\f(0.28×0.28,0.12×0.12)≈5.4＜81，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为xmol·L－1，则起始/mol·L－10.30.30.10.1