吉林省长春市2024-2025学年九年级下学期适应性测试（开学考）化学试题含答案

吉林省长春市2024-2025学年九年级下学期适应性测试（开学考）化学试题一、单项选择题（每题1分，共10分）1．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质2．下列各选项中，后者是对前者宏观事实的微观解释，其解释正确的是A．在加热的条件下水变成水蒸气，是因为加热时水分子间隔变大了B．金刚石和石墨的物理性质不同是因为构成它们的原子不同C．水结成冰是因为分子停止运动D．氧气能压缩在的钢瓶中，是因为分子变小了3．下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯4．第33届夏季奥林匹克运动会于2024年7月26日在法国巴黎开幕，奥运会的举办需要大量的金属材料，下列有关本届奥运会的各种“元素”，不是由金属材料制作的是A．巴黎奥运会香槟色钢制火炬B．将埃菲尔铁塔的铸铁六角形碎片融入金、银、铜制成的本届奥运会奖牌C．水上运动中心场馆建设中大量采用的木质材料D．巴黎奥运会自行车公路赛所用的钛合金制成的山地车5．阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)是中国第一个拥有完全自主知识产权治疗新冠药，下列关于阿兹夫定的说法中正确的是()A．阿兹夫定属于无机物B．阿兹夫定中含有31个原子C．阿兹夫定含有5种元素D．阿兹夫定中氢元素质量分数最大6．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断地运动C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔D．氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同7．下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光8．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A．电器着火用水扑灭B．可燃物只要与氧气充分接触且温度达到着火点就可以燃烧C．用水灭火是降低可燃物的着火点D．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风9．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的合价标注均正确的是A．C0 B．CaCl+12 C．10．下列实验不能达到实验目的的是A.验证质量守恒定律B.比较黄铜和纯铜的硬度C.证明二氧化碳能与水反应D.探究酒精灯三层火焰温度的高低A．A B．B C．C D．D二、填空题（每空1分，共40分）11．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）氖气。（2）三个钠原子。（3）保持氧气化学性质的最小粒子。（4）氢氧根离子。（5）氯化铁中铁元素的化合价。12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：（1）核电荷数为12的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式。（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：①；②。（3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝，请写出砷化镓的化学式。（4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是A．铀﹣214的中子数为146B．铀﹣238原子的核外电子数为92C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣21413．“水是生存之本，文明之源”，请回答下列有关水的问题：（1）爱水：为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要，另一方面要防治水体污染。（2）净水：自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的色素和异味。（3）探水：电解水实验可以证明水的组成，请写出该反应的化学方程式。（4）用水：水在化学实验中有多种用途，图中瓶底放水的目的是防止。14．化学就在我们身边.请用下列物质的序号填空。①石墨②生石灰③一氧化碳④干冰⑤钛合金（1）常用作食品干燥剂的是；（2）可用于制造航天飞机的是；（3）可用作致冷剂的是；（4）可用于制作铅笔芯的是；（5）常用于工业炼铁的是。15．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有．③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为．④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是．16．某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动。（1）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是，由此得出氨水的性质有：。（2）图2所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：是铁生锈的必要条件。（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是。17．金属材料在科技、生产和生活中应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量(填“相同”或“不同”)的铁合金。（2）铜是优良的导线材料，主要是因为它具有良好的性。（3）西汉时期《淮南万毕术》中记载了“&青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代混法治金的先驱。这说明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。（4）将一定量的锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是(填化学式)，此时滤液的溶质成分组成情况有种可能。18．某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。I.制取氧气（1）写出图中标有序号的仪器名称：②（2）根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为：。若用C装置收集到的氧气不纯，可能原因有。(写一条即可)（4）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，则发生装置应选择。(填字母编号)（5）若用F装置收集一瓶于燥的氧气，如何验满：（6）Ⅱ.氧气的性质如图所示，“探险队员”——氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与氧气反应的物质)，氧气必须避开它们，否则就无法通过。“箭头”画出了氧气走迷宫的路线，氧气不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是____(填字母)。A．硫 B．水 C．氮气（7）氧气在走迷宫的过程中，除了甲，还看到了两种“吃人的野兽”，请写出其中一种生成黑色固体反应的文字表达式：。19．实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：（1）I.制取氧气时：

写出利用上述药品制取氧气的化学方程式。（2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置(填字母)，当时，再把导管口伸入。（3）Ⅱ.制取二氧化碳时：为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强，，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图像分析，t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是(填离子符号)。20．化学项目小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷，并成功验证质量守恒定律。实验结束后，小西同学提出：瓶内固体物质的质量是否发生改变呢？于是，他们重复实验，并称量反应前固体物质(细沙和红磷)的质量为43.2g。反应后固体物质(细沙和五氧化二磷)的质量为44g。请问：（1）参加该反应的氧气质量为g。（2）参加该反应的红磷质量是多少？(写出计算过程)。

答案解析部分1．DA.淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故错误；B.水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故错误；C.该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故错误；D.此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故正确。故答案为：D。

A、根据海水中含有的水分会被蒸发，盐分不会蒸发分析。B、根据水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的分析。C、根据该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，结合自来水的净水过程分析。D、根据变化中只是状态变化，没有产生新的物质分析。2．A3．B4．CA、巴黎奥运会香槟色钢制火炬，钢是铁的合金，属于金属材料，故A不符合题意；B、将埃菲尔铁塔的铸铁六角形碎片融入金、银、铜制成的本届奥运会奖牌，该奖牌由合金制成，属于金属材料，故B不符合题意；C、木质材料属于天然材料，故C符合题意；D、巴黎奥运会自行车公路赛所用的钛合金制成的山地车，钛合金属于合金，属于金属材料，故D不符合题意；故答案为：C。

A、根据铁的合金包括生铁和钢进行分析解答；

B、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析解答；

C、根据天然材料进行分析解答；

D、根据钛合金属于合金进行分析解答。5．CA、含碳的化合物就是有机物，故阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)属于有机物，该说法错误，不符合题意；

B、一个阿兹夫定分子中含有31个原子，而宏观物质中有无数个原子，故该说法错误，不符合题意；

C、阿兹夫定含有碳元素、氢元素、氟元素、氮元素、氧元素这5种元素组成，该说法正确，符合题意；

D、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧元素质量的质量分数分别是：12×9,11,31,14×6,16×4，故分数最大的是碳元素，故该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

A、根据有机物的概念是含碳的化合物来解答；

B、根据一个分子中有几个原子来解答；

C、根据物质由元素组成来解答；

D、根据化合物中各元素的质量来解答。6．AA、水由液态变为气态，体积膨胀是因为水分子的间隔增大，水分子体积不变，该解释错误，符合题意；B、交警查酒驾时，闻到酒精气味是因为酒精分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，该解释正确，不符合题意；C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去了，该解释正确，不符合题意；D、氢气和液氢都可做燃料是因为它们均是由氢分子构成，同种分子的化学性质相同，该解释正确，不符合题意。故答案为：A.

根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子的化学性质相同，不同分子的化学性质不同来解答。7．CA、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该描述错误，不符合题意；B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该描述错误，不符合题意C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该描述正确，符合题意D、木炭在空气中燃烧，发出红光，该描述错误，不符合题意。故答案为：C.

A、根据硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体来解答；

B、根据红磷燃烧，产生大量白烟来解答；

C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；

D、根据木炭在空气中燃烧，发出红光来解答。8．B9．A10．CA、质量守恒定律适用于一切化学反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以在敞口容器中进行反应验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故A不符合题意；B、合金的硬度比纯金属硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划，黄铜片上没有划痕，铜片上有划痕，证明黄铜硬度比纯铜大，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；C、紫色干花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，将喷水后的紫色干花放入二氧化碳中，花变为红色，该实验有两个变量，可能是二氧化碳和水反应生成的物质使紫色干花变红，也可能是二氧化碳使紫色干花变红，该实验不能达到目的，故C符合题意；D、将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，使火柴梗同时与外焰、内焰、焰心接触，1﹣2s后取出，火柴梗的两端先变黑，说明酒精灯火焰是的外焰温度最高，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。故答案为：C。

A、根据质量守恒定律适用的范围及其验证进行分析解答；

B、根据合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；

C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；

D、根据实验现象进行分析解答。11．（1）Ne（2）3Na（3）O2（4）OH-（5）Fe（1）氖气属于稀有气体，故氖气的化学式为Ne；

故答案为：Ne；（2）在元素符号前加数字只有微观含义，在原子符号前加数字，表示多少原子，故三个钠原子表示为3Na；

故答案为：3（3）氧气是由氧气分子构成的物质，故保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子（O2）；

故答案为：O（4）氢氧根离子属于原子团，故氢氧根离子表示为OH−；

故填答案为：OH（5）氯化铁（FeCl3）中氯元素的化合价为−1价，则铁元素的化合价+3（铁元素的化合价+（−1）×3=0），故可表示为Fe+3Cl3（1）根据氖气属于稀有气体进行分析解答；

（2）根据在元素符号前加数字只有微观含义进行分析解答；

（3）根据氧气由分子构成进行分析解答；

（4）根据氢氧根离子的化学用语进行分析解答；

（5）根据元素化合价的计算进行分析解答。（1）氖气化学式为Ne，故填：Ne；（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钠原子表示为3Na，故填：3Na；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，化学式为O2，故填：O2；（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢氧根离子表示为OH-，故填：OH-；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铁中铁元素的化合价可表示为Fe+3Cl312．（1）镁；失；非金属；氯；MgF2（2）同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增；同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）（3）3；GaAs（4）B；C；D（1）核电荷数=质子数=原子序数，12号元素是镁元素；镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子；核电荷数=质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；氟元素与氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似；镁元素与氟元素形成的物质是氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2。（2）由元素周期表可知，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）；（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故砷元素通常显-3价，故砷化镓的化学式为：GaAs。（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀﹣214的质子数为92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，故不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀﹣238原子的核外电子数为92，故符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀﹣238与铀﹣214质子数相同，属于同种元素，故符合题意；D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀﹣238＞铀﹣214，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，故符合题意。故答案为：BCD。

（1）核电荷数=质子数=原子序数。

原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失电子，形成阳离子。

根据元素名称的字旁，确定元素的种类。

原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。

化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。

（2）根据元素周期表，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等，进行分析。

（3）在原子中，质子数=核外电子数。

原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子。

原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，形成阴离子。

（4）根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析。（1）核电荷数=质子数=原子序数，12号元素是镁元素；镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子；核电荷数=质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；氟元素与氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似；镁元素与氟元素形成的物质是氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2；（2）由元素周期表可知，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）；（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故砷元素通常显-3价，故砷化镓的化学式为：GaAs；（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀﹣214的质子数为92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀﹣238原子的核外电子数为92，符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀﹣238与铀﹣214质子数相同，属于同种元素，符合题意；D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀﹣238＞铀﹣214，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，符合题意。故选BCD。13．（1）节约用水（2）吸附（3）2（4）溅落的熔化物炸裂瓶底（1）爱水：为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

（2）净水：自来水厂常利用活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，除去水中的色素和异味。

（3）探水：电解水实验可以证明水的组成，该反应为水在通电下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电__2H2↑+O14．（1）②（2）⑤（3）④（4）①（5）③（1）生石灰为氧化钙俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂。

（2）钛合金具有高强度的性能，可用于制造航天飞机。

（3）干冰为二氧化碳固体，升华吸收大量热，可用作致冷剂。

（4）石墨质软，划过时会留下痕迹，可用于制作铅笔芯。

（5）工业炼铁是利用CO将金属从其氧化物中还原出来。

（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；

（2）根据钛合金的性质分析；

（3）根据二氧化碳固体溶解时放出大量热分析；

（4）根据石墨质软的性质分析；

（5）根据工业炼铁原理分析。15．A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶（1）由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加入20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：12.5g12.5g+50g（4）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。

根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。16．（1）无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)；氨水有挥发性，氨水呈碱性（2）水（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；缓冲作用且能防止污染空气17．（1）不同（2）导电（3）强（4）Zn；3（1）生铁和钢的主要成分是铁，含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低；

（2）铜是优良的导线材料，主要是因为它具有良好的导电性；

（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强；

（4）将一定量的锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是锌，一定含有银，可能含有铜，溶液中溶质的组成情况有只含有硝酸锌；硝酸锌和硝酸铜都有；硝酸锌，硝酸铜，硝酸银都有三种情况。

（1）根据生铁和钢的主要成分是铁，含碳量不同分析；

（2）根据铜具有良好的导电性分析；

（3）根据铁的金属活动性比铜强分析；

（4）根据锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是锌，一定含有银，可能含有铜，溶液中溶质的组成情况有只含有硝酸锌；硝酸锌和硝酸铜都有；硝酸锌，硝酸铜，硝酸银都有三种情况分析。18．（1）锥形瓶（2）双氧水、二氧化锰（3）高锰酸钾→加热（4）B（5）将带火星的木条放在B导管口处，若复燃，则已收集满（6）A（7）铁+氧气→点燃（1）仪器②是锥形瓶。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物分解制取氧气不消耗能源，环保，无污染，操作方便。

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。若用C装置收集到的氧气不纯，可能原因有没有等导管口出现连续均匀气泡时再收集气体或