微专题04 以物质的量为中心的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）

微专题04微专题04以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。1．（2021·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为2．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x=_______(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)_______mol。化学计算中的四种常用方法1．守恒法2．关系式法(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2与H2SO4之间的关系式为FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固体差量24gΔm＝24g物质的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol体积差量1L2LΔV＝1L4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法(1)依据若XA＞XB，则XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x\to(X)代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)应用已知eq\x\to(X)可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定eq\x\to(X)的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。2．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4．两溶液混合的定性判断规律同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合：w＝eq\f(w1＋w2,2)。(2)两溶液等体积混合①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>eq\f(w1＋w2,2)，如H2SO4溶液。②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<eq\f(w1＋w2,2)，如氨水、酒精溶液。5．溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。1．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是A．(标准状况)与水充分反应转移电子B．和均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．与溶液反应：2．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA一、与物质的量有关的计算(1)根据进行相关的计算1．（2021·浙江杭州·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．23g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAB．2mol与1mol充分反应，产物的分子数为2NAC．1L的溶液中，含有的数目为0.02NAD．室温下，0.1mol/L溶液的，1L该溶液中的数目为0.1NA2．（2021·北京西城·一模）下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数约为B．含有的中子数约为C．和的混合物中含有的氮原子数共约为D．与足量的反应转移的电子数约为(2)结合气体物质与NA的计算3．（2022·山东·新泰市第一中学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5NAB．120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NAC．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共价键数目一定为0.3NA4．（2022·安徽·三模）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NAB．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NAC．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、的数目和为0.1NAD．常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA(3)根据进行相关计算5．（2022·全国·模拟预测）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6．（2022·广东·二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2的分子数为NAB．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NAC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为2NAD．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA(4)结合氧化还原反应知识与NA的相关计算7．（2022·广东惠州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NAD．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA8．（2022·四川·遂宁中学三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAB．和的固体混合物中阳离子总数为0.1NAC．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NAD．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目为0.1NA(5)结合物质结构基础知识与NA的相关计算9．（2022·全国·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28.4gP2O5()含极性键的数目为0.4NAB．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NAC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NAD．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA10．（2022·重庆·西南大学附中模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNaCl和1molHCl所含的构成物质的粒子数相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子数为0.4NAC．16g无水硫酸铜中含有氧分子的数目为0.4molD．1L1mol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目为3NA(6)以为中心有关基本粒子的计算11．（2022·天津·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NAB．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NAC．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子12．（2022·辽宁·模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D．生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：4(7)化学方程式计算中物质的量的运用13．（2022·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.6g与足量反应，生成的氢气中含有中子数为B．100mL溶液中含有阳离子的数目小于C．7.8g与的混合物中含离子总数为D．46g完全燃烧，有个键断裂14．（2022·重庆·一模）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g98%的硫酸(密度为)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同二、与物质的量浓度有关的计算(1)依据物质的量浓度公式的基本计算15．（2022·上海·模拟预测）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL该溶液加水稀释到4amL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-116．（2022·天津·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g氮气含有的原子数为NAB．标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数为2NAC．1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NAD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5NA(2)与溶质成分有关的计算17．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有浓度都为的、、、和X离子，则X可能是A． B． C． D．18．（2021·河北·模拟预测）为了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是A．分析天平，100mL量筒 B．托盘天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶 D．托盘天平，100mL量筒(3)溶液配制有关计算19．（2012·内蒙古呼伦贝尔·二模）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液20．（2014·全国·一模）在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（

）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL(4)溶液稀释的有关计算21．（2019·云南省玉溪第一中学二模）下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L【答案】A22．（2020·福建龙岩·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NAB．46g乙醇中含有共价键的数量为7NAC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NAD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA(5)溶液混合的有关计算23．（2018·湖南·衡阳市八中一模）将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（

）A．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B．BaCl2、NaOH、NaHCO3C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO424．（2021·河南·高一期中）向200mL0.6mol•L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO)为A．1.5mol•L-1 B．1.25mol•L-1 C．1.35mol•L-1 D．2.5mol•L-11．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：12．（2022·全国·二模）若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2C．常温下，1molAl与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAD．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的原子总数为2NA3．（2022·辽宁·阜新蒙古族自治县高级中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC．1mol/L碳酸氢钠溶液中的数目小于NAD．一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA4．（2022·福建·模拟预测）设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NAB．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NAC．标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA5．（2022·天津·一模）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．在1L0.10mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NAC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NAD．1molD2O质子数目为12NA6．（2022·广东茂名·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NAB．1molD2O比1molH2O多NA个质子C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA7．（2022·广西南宁·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NAB．5.6gFe分