2024-2025学年高中化学 第1章 原子结构 1.3 原子结构与元素的性质说课稿 鲁科版选修3

2024-2025学年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素的性质说课稿鲁科版选修3科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素的性质说课稿鲁科版选修3设计意图本节课通过讲解原子结构与元素性质的关系，帮助学生理解元素周期律的实质，培养学生运用原子结构知识解释和预测元素性质的能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。同时，通过实例分析，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生科学探究精神和创新意识。核心素养目标1.培养学生运用原子结构知识分析元素性质的思维习惯。

2.增强学生探究元素周期律与原子结构关系的科学探究能力。

3.提升学生运用化学知识解释实际问题的创新意识和实践能力。教学难点与重点1.教学重点

-明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

a.原子结构与元素性质的关系：重点讲解电子层排布、最外层电子数与元素化学性质的关系。

b.元素周期律的实质：强调原子序数与元素性质周期性变化的关系，例如碱金属族元素从锂到铯的性质变化。

c.元素周期表的应用：举例说明如何利用元素周期表预测新元素的物理性质和化学性质。

2.教学难点

-识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

a.复杂的电子排布：理解电子在不同能级、轨道上的排布规律，例如d轨道和f轨道的电子排布。

b.元素性质的变化规律：掌握元素周期表中同一族元素性质变化的原因，如原子半径、电负性、离子化能等。

c.元素周期律与实际应用：将抽象的元素周期律知识应用于实际问题的解决，如分析化学实验现象、预测化学反应结果等。教学资源-软硬件资源：电子白板、投影仪、笔记本电脑

-课程平台：鲁科版选修3配套教学资源平台

-信息化资源：元素周期表电子表格、原子结构动画软件

-教学手段：实物模型、实验演示、课堂讨论教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构与元素性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子是什么吗？原子与元素有什么关系？”

展示一些关于原子结构模型的图片或视频片段，让学生初步感受原子结构的魅力或特点。

简短介绍原子结构的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子结构与元素性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其基本组成元素或结构。

详细介绍原子的组成部分，如原子核、电子层、电子等，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.原子结构与元素性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子结构与元素性质的关系。

过程：

选择几个典型的元素，如钠、氯和氖，进行分析。

详细介绍每个元素的原子结构，包括电子排布和最外层电子数。

分析这些元素的化学性质，如反应性、氧化还原性等，以及它们在周期表中的位置。

引导学生思考这些元素的性质如何影响它们的实际应用，如钠在金属冶炼中的应用，氯在消毒中的作用。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子结构相关的主题进行讨论，如“最外层电子数对元素性质的影响”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构与元素性质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构与元素性质的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子结构的基本概念、电子排布、元素周期律等。

强调原子结构与元素性质的关系在化学学习和研究中的重要性，鼓励学生进一步探索和应用这一知识。

布置课后作业：让学生完成一道关于原子结构与元素性质的选择题或简答题，以巩固学习效果。

教学过程中，教师应注重引导学生主动参与，通过提问、讨论等方式激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体资源丰富教学内容，提高教学效果。知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。

-核外电子带负电，绕核运动，形成电子云。

2.电子层与电子排布

-电子层：原子核外的电子按照能量由低到高分布在不同的层上。

-电子排布：电子按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则在电子层上排布。

3.最外层电子数与元素性质的关系

-最外层电子数决定了元素的化学性质，如反应性、氧化还原性等。

-最外层电子数为1的元素通常具有还原性，易失电子。

-最外层电子数为8的元素通常具有稳定的化学性质。

4.元素周期律

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。

-元素周期表是元素周期律的直观体现，反映了元素的周期性变化。

5.元素周期表的结构

-元素周期表分为7个周期和18个族，族和周期反映了元素性质的变化规律。

-同族元素具有相似的化学性质，同周期元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

6.原子结构与元素性质的关系实例

-以碱金属族为例，从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性增强。

-以卤素族为例，从氟到碘，原子半径逐渐增大，非金属性减弱。

7.元素周期表的应用

-利用元素周期表预测新元素的物理性质和化学性质。

-分析化学实验现象，如离子反应、沉淀反应等。

-研究元素在自然界中的分布和资源利用。

8.原子结构与化学键

-原子通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键。

-化学键的强度和类型影响物质的性质，如熔点、沸点、硬度等。

9.原子结构与物质的性质

-原子结构决定物质的物理性质，如熔点、沸点、硬度等。

-原子结构决定物质的化学性质，如反应性、氧化还原性等。

10.原子结构与生物大分子

-生物大分子（如蛋白质、核酸等）的化学性质和功能与其原子结构密切相关。

-原子结构的变化可能导致生物大分子的结构和功能的改变。教学反思与总结今天这节课，我觉得整体上还是顺利的，但也有些地方需要反思和总结。

首先，我觉得在导入新课的时候，我用了图片和视频来激发学生的兴趣，这个方法挺有效的。学生们的注意力很快就集中起来了，对原子结构与元素性质这个话题产生了好奇心。不过，我也发现有些学生对于图片和视频中的信息吸收得比较慢，可能需要更直观的教学方式来帮助他们理解。

在讲解基础知识的时候，我尽量用简单明了的语言，配合图表和示意图，让学生能够直观地看到原子结构的变化和元素性质的规律。我发现，这种方法对于理解元素周期律的学生来说效果不错，但是也有一些学生对于电子排布的复杂性感到困惑。这可能是因为我没有足够的时间来深入讲解电子层的概念和能级。

案例分析环节，我选择了几个典型的元素，通过对比它们的原子结构和化学性质，让学生看到了原子结构与元素性质之间的联系。这个环节学生们参与度很高，讨论也很热烈，但是我也注意到，在讨论过程中，有些学生对于如何分析案例和提出解决方案的能力还有待提高。

在小组讨论环节，我看到了学生们合作能力的提升，他们能够互相交流想法，共同解决问题。不过，我也发现，有些小组在讨论过程中出现了意见分歧，没有很好地达成共识。这可能是因为我没有提前给出明确的讨论指南，导致讨论方向不够明确。

课堂展示与点评环节，学生们的表现让我感到欣慰，他们能够清晰地表达自己的观点，并且能够接受其他同学的反馈。但是，我也发现，有些学生的表达不够流畅，需要更多的练习来提高他们的表达能力。

当然，也存在一些不足。比如，对于一些复杂的概念，我没有给予足够的解释和引导，导致部分学生理解不够深入。另外，课堂管理方面，我还需要更加细致，以确保每个学生都能参与到课堂活动中来。

为了改进这些不足，我打算在今后的教学中做以下几点调整：

1.对