考点巩固卷01 化学计量 -2024年高考化学一轮复习考点通关卷

考点巩固卷01化学计量分值：50分建议用时：20分钟考点一物质的量阿伏加德罗常数分值：50分建议用时：20分钟考点一物质的量阿伏加德罗常数选择题（每小题2.5分，共50分）1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是A．标准状况下，1mol的体积为22.4LB．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同C．pH=1的盐酸中，为D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍【答案】B【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B．同温同压下，和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；C．pH=1的盐酸中，为，故C错误；D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；故选B。2．（2023·江西·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是

A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3NAB．32gS8(如圈所示)中S原子形成共价键的数目为2NAC．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5NAD．1molH2S与适量O2完全反应转移电子数一定为2NA【答案】A【详解】A．设6gSO2和SO3的混合物中含有xmolSO2，ymolSO3，则64x+80y=6，即32x+40y=3，SO2中含有32个中子，SO3中含有40个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol+40ymol=3mol，数目为3NA，故A正确；B．根据分子结构可知一个S8分子含有8个共价键，32gS8的物质的量为=mol，共价键数目为NA，故B错误；C．Na2SO3溶液中SO发生水解：SO+H2OHSO+OH-，阴离子数目增多，则1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数大于0.5NA，故C错误；D．H2S与适量O2完全反应生成二氧化硫，硫元素的化合价由-2价变为+4价，故1mol硫化氢失去6mol电子，故D错误；故选A。3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol完全反应，转移的电子数为3B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。4．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NAC．pH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NAD．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA【答案】B【详解】A．标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；B．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2g混合物的物质的量为0.1mol，含质子数为：NA，故B正确；C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D错误；故选：B。5．（2023·北京昌平·统考二模）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol/L的溶液中含个B．46g所含氧原子数为C．1mol中含键的个数为D．22.4L的分子个数为【答案】C【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；B．46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B错误；C．中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的键为10个，故1mol中含键的个数为，选项C正确；D．没有说明标准状况下，22.4L的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为，选项D错误；答案选C。6．（2023·河北衡水·校联考二模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．在中存在的配位键数目为B．生成转移的电子数一定为C．的溶液中：D．分子所含的电子数目为【答案】A【详解】A．，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配位键数为，故A正确；B．为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，分解产生，转移的电子数为，另一途径是被氧化剂氧化，被氧化生成，转移电子数为，B项错误；C．溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但的溶液体积未知，无法计算，C项错误；D．分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则所含的电子数目小于，D项错误；故选：A。7．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NAB．100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NAC．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NAD．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA【答案】B【详解】A．已知1分子CO(NH2)2中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH2)2中含有8个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A错误；B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6NA，B正确；C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为＜NA，C错误；D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为=0.2NA，D错误；故答案为：B。8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为B．1mol与足量反应时，转移电子数为C．50mL12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为【答案】D【详解】A．已知2NO2(g)N2O4(g)，故无法计算标准状况下，22.4L即=1molNO2所含质子数，A错误；B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol与足量反应时，转移电子数为，B错误；C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL12mol/L的盐酸与足量共热，其中0.05L×12mol/L=0.6molHCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；D．铅酸蓄电池正极反应式为：，故当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，D正确；故答案为：D。9．（2023·上海·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NAC．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA【答案】C【详解】A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4NA，B错误；C．0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，C正确；D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O⇌2CrO+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D错误；故选C。10．（2023·河北邯郸·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子B．常温下，溶液中阴离子总数等于C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32gD．常温常压下，6g晶体中所含硅氧键数目为【答案】A【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6gFe与足量S反应，转移个电子，A正确；B．溶液中，发生水解，，所以阴离子的总数增加，大于，B错误；C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移个电子，阳极质量不一定减少32g，C错误；D．为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6g晶体为0.1mol，所含硅氧键数目为，D错误；故选A。11．（2023·河北张家口·统考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g晶体硅中含有键的数目为B．溶于水，所得溶液中含有的数目为C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为【答案】D【详解】A．硅单质为共价晶体，1个原子与周围4个原子形成键，由均摊法计算得（即1mol）Si形成个键，A项错误；B．溶于水时，极少量与水反应生成，故溶液中的数目远小于，B项错误；C．与足量浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于，C项错误；D．由原子守恒知，和的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为，D项正确。故选D。12．（2023·天津·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．4℃时，中含有氢离子数为B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为D．与足量反应生成时，转移电子数为【答案】B【详解】A．18mL水的质量为18g，物质的量为，水是弱电解质，无法完全电离，含有的氢离子数小于，A错误；B．和的相对分子质量都为44，且都是分子，所以无论以何种比例混合，和混合气体的物质的量为，含有的电子总数均为，B正确；C．标准状况下，不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．根据关系式：[提示：]，生成的物质的量为时，转移电子数应为，D错误；故选：B。13．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含配位键数目为B．常温常压下，44g所含分子数目为C．1mol晶体中所含数目为D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为【答案】B【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误；B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确；C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误；D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误；故选B。14．（2023·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含数目为B．和充分反应后，所含分子数目小于C．环氧乙烷()中所含键数目为D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为【答案】D【详解】A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误；B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误；C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误；D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确；答案选D。15．（2023·天津南开·统考二模）下列说法正确的是A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同【答案】A【详解】A．乙烷含有σ键数目为7，和乙酸含有的σ键为7，相同物质的量，含有的σ键数目相同，A正确；B．标准状况下，乙烷为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙醇物质的量不同，含有的H原子数目不相同，B错误；C．抑制水的电离，促进水的电离，室温下，pH相同的和溶液中，水的电离程度：，水电离的：，C错误；D．与反应为可逆反应，不能计算转移的电子数目，1mol和完全反应，转移的电子数目为2mol，D错误；故选A。16．（2023·山西·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中键的数目为B．中杂化的碳原子数目为C．标准状况下，中含有的电子数目为D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为【答案】B【详解】A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误；B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确；C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；故答案为：B。17．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NAB．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NAD．由CoO制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA【答案】D【详解】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的总数小于，A错误；B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1mol苯中含有的σ键数目为，B错误；C．58g为1mol，其中含有的中子数目为，C错误；D．根据化合价变化可知，由CoO制得1mol的反应转移电子，D正确；故选D。18．（2023·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10.6g苯甲醛中含键的数目为B．2mol·L溶液中含的数目为C．标准状况下11.2L中含有O原子的数目为D．含1molHCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为【答案】A【详解】A．10.6g苯甲醛()的物质的量为mol，根据结构特点判断，分子中所有的键均为键，每个苯甲醛分子中含6个键，即含6个键，则0.1mol苯甲醛中含键的数目为，故A正确；B．未给定2mol·L溶液的体积，则无法判断的数目，故B错误；C．标准状况下不是气体，11.2L的物质不是0.5mol，故C错误；D．稀盐酸与二氧化锰不反应，含1molHCl的浓盐酸与足量共热，随着溶液浓度的降低，HCl不能完全被消耗，参加反应的HCl的物质的量小于1mol，转移的电子数小于，故D错误；选A。19．（2023·海南海口·统考模拟预测）代表阿伏加德罗常数。完全溶解于盐酸。下列说法正确的是A．所含的阴离子数为 B．反应转移电子为C．标准状况下生成气体 D．溶液中数为【答案】A【详解】A．15.6gNa2O2的物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2NA，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2NA，故B错误；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2mol过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4NA，故D错误；故选：A。20．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NAB．1L1mol/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA【答案】D【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A项错误；B．1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，，则NH和H+物质的量大于1mol，数目之和大于NA，B项错误；C．反应体系中存在的反应为产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；D．标况下由得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反应为、、和，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；故选D。考点二考点二物质的量浓度溶液的配制分值：50分建议用时：20分钟一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列关于物质的量浓度说法中正确的是A．在碳酸钠溶液中含钠离子B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度【答案】C【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L-1，故B错误；C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误；选C。2．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【答案】C【详解】A．根据Na2CO3=2Na++CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A正确；B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L-1，故C错误；D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1，故D正确；选C。3．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B．若取该溶液，其C．该溶液与溶液的c(Na+)相等D．该溶液中含有的微粒主要有：【答案】C【详解】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．若取该溶液，其，故B错误；C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故C正确；D．NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，故D错误；选C。4．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将22.4LHCl气体通入水配成1L的盐酸溶液C．将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合D．含2molK+的K2SO4溶液1L【答案】D【分析】根据c=，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析；【详解】A．40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B错误；C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1mol/L，故C错误；D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1mol/L，故D正确；答案为D。5．、溶液中各离子浓度表达正确的是A．为 B．为C．为 D．为【答案】B【详解】A．该溶液中K+浓度为1mol/L，A错误；B．该溶液中浓度为2mol/L，B正确；C．该溶液中Al3+浓度为1mol/L，C错误；D．该溶液中浓度为2mol/L，D错误；故答案选B。6．下列叙述正确的是A．的食盐水中含氯化钠分子B．98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为【答案】B【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；B．98％的硫酸(密度为)物质的量浓度，与的硫酸浓度相等，故B正确；C．溶于水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误；D．氢氧化钠(物质的量为0.5mol)溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为，故D错误。综上所述，答案为B。7．1mol/LH2SO4的含义是A．1L水中溶解1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含有2molH＋【答案】D【详解】A．1mol/LH2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；C．98gH2SO4溶的物质的量为98gH2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；D．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D正确；故选D。8．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【分析】250mL的溶液中物质的量浓度是。【详解】A．250的NaCl溶液中，A不符合题意；B．25溶液中，B符合题意；C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意；D．125mL的溶液中，D不符合题意；故答案为：B。9．将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀【答案】C【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。10．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．9∶4∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3【答案】A【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3；故答案选A。11．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低【答案】D【详解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。12．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量NaCl固体残留在称量纸上【答案】A【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；D．少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误；故选A。13．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL【答案】B【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据可知，溶液浓度偏低，故B不正确；C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，故C正确；D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：即需量取该酸125.0mL，故D正确；故选B选项。14．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C．溶液的体积无法确定，故C错误；D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确；故答案选D。15．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g【答案】A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。16．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液D．0.1L0.4mol/L的MgCl2溶液【答案】C【详解】A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，D．0.1L0.4mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，综上所述，所以氯离子浓度最大的是0.9mol/L，故选C。17．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是A．0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等D．10℃时0.35

mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1【答案】D【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．根据电荷守恒有：c(K＋)+c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)=c(OH-)，又c(K＋)=c()，则c(Na＋)=c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；故选D。18．下列说法中正确的是A．配制的溶液，需要胆矾B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为【答案】D【详解】A．配制的溶液，需要胆矾，A错误；B．从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误；C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误；D．将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确；答案选D。19．标准状况下，11.2LHCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为A． B． C． D．无法确定【答案】B【详解】标况下，0.5molHCl气体溶于水中得到500mL盐酸，，故选B。20．实验测得、的混合溶液中，，为0.5mol/L。则为A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L【答案】B【详解】、的混合溶液中，为0.5mol/L，则的溶液中==0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，由可知，==0.5mol/L，则的溶液中==0.5mol/L。则混合溶液中为0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。二、填空题21．（5分）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：(1)用天平称取氢氧化钠固体_______g。(2)将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_____