2024-2025年高中化学课时分层作业17氨与铵盐含解析鲁科版必修1

PAGE6-课时分层作业(十七)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不简单分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色B[氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(高温))4NO＋6H2O，B正确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。]2．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞溶液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NHeq\o\al(＋,4)和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在C[NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，是弱电解质，故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。]3.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉试验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充溢了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不行能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液B[O2在H2O中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出现喷泉现象。]4．下列说法中错误的是()A．全部铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．全部铵盐都易溶于水，不是全部铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分别A[有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；全部的铵盐都易溶于水，铵盐里除NHeq\o\al(＋,4)中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分别，D正确。]5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下试验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显改变。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3A[由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，解除B、D项；又由②可解除C项。]6．下列说法中不正确的是()A．氨水可以干脆作为肥料施用B．铵盐都可作为氮肥C．农家肥和草木灰混合施用可以增加肥效D．作为氮肥，铵盐比氨水施用更便利C[农家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，而草木灰中的K2CO3溶于水呈碱性，简单与铵根离子结合生成氨气而损失肥效，C错误。]7．有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理的分析中不正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验B．氨气的还原性可以说明氨气与空气反应的试验C．氨气的密度小于空气，所以试验室能用如图装置收集氨气D．NH3·H2O的不稳定性可以说明试验室中用加热浓氨水的方法制取氨气C[A项，由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水快速压入烧瓶中形成喷泉；B项，在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂；C项，NH3的密度小于空气，用图示装置收集NH3时，NH3应当从短导管进入；D项，浓氨水受热分解可制备NH3。]8．下列离子方程式书写正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up8(△))H2O＋NH3↑D[A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O，B不正确；C中HCOeq\o\al(－,3)应参加反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，C不正确；D正确。]9.浓盐酸、浓硝酸易挥发出HCl、HNO3气体，浓硫酸不挥发。已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为探究气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的推断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水C[由题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲扩散得快，故甲的摩尔质量小于乙，甲为浓氨水(挥发出NH3)，乙为浓盐酸(挥发出HCl)。]10.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓氢氧化钠溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是________。(2)收集气体B的方法是________________。(3)B与C两气体相遇时，视察到的现象是____________________________________________________。(4)写出A与浓氢氧化钠溶液共热时发生反应的离子方程式：____________________________________________________。[解析]由题意知，B溶于水显碱性，B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，C为HCl，则A为NH4Cl。[答案](1)NH4Cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋H2O11．某学习爱好小组探究氨气的制取试验：(1)甲同学拟用下列试验方法制备氨气，其中合理的是________。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入稀氨水中D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)依据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的试验装置制取氨气，相宜的装置是________。ABC(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。abcd[答案](1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨气密度小于空气，采纳短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气12．如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是________________________，C是____________________，F是____________________。(2)反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。[解析]本题的突破口在于X既能与HCl反应又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。[答案](1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(高温),\s\do16(催化剂))4NO＋6H2O[等级过关练]13．试验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水汲取，则M是()A．NH3 B．NOC．Cl2 D．NO2A[气体可用碱石灰干燥，应为碱性气体或与碱石灰不反应的气体，C、D错误；能用向下排空气法收集气体，B错误；用防倒吸装置汲取，说明在水中溶解度特别大，A正确。]14．有以下四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂(溶液)能将它们区分开的是()A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)2D[2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O，有刺激性气味气体产生；(NH4)2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，既有沉淀又有刺激性气味气体产生；NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中无现象；Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，只有白色沉淀产生。]15．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移C[此反应存在元素化合价的改变，肯定为氧化还原反应，氧化还原反应不行能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3eq\o(→,\s\up8(－6e－))N2，所以生成1molN2将有6mol电子转移，D正确。]16．某化学试验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：AB(1)试验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，若视察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______，__________________________。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于汲取多余氨气的是________(填序号)。①②③④[解析]