2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律微专题大素养四教案新人教版必修第一册

PAGE12-微专题·大素养(四)章末共享微专题一原子结构与对应推断1．构成原子的粒子2．原子结构示意图的含义3．1～20号元素原子核外电子排布的特点(1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。(8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。[微训练一]1．下列叙述正确的是()A．13C和14B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7答案：A2．有六种微粒，它们分别是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：质子数确定元素的种类，eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,19)Q＋是K元素形成的微粒，eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,20)Y2＋表示Ca元素形成的微粒；eq\o\al(40,18)X表示Ar原子，eq\o\al(40,17)Z－表示Cl－。答案：B3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析：设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层确定充溢电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充溢电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。答案：D4．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子数N＝________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝__________________________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝__________________。(4)12C16O2分子中的中子数N(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。解析：依据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为eq\f(nm－x＋2,m)mol。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(nm－x＋2,m)mol5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，遗忘在圆圈内标出其质子数，请你依据下面的提示做出自己的推断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－6．已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为 A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图。A________，B________，C________。解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。答案：(1)碳C硅Si氯Cl(2)练后感悟依据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的原子核外电子排布及元素种类，留意1～18号元素的原子结构特殊关系。设最外层电子数与次外层电子数的比值是x，则x有下列状况：x的不同取值元素的符号1/2Li、Si1Be、Ar2C3O4Ne微专题二元素周期表综合应用元素周期表中元素性质的改变规律同周期(从左往右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价＋1→＋7－4→－1相像(最高正价相同)金属性减弱增加非金属性增加减弱单质氧化性增加减弱还原性减弱增加离子阳离子氧化性增加减弱阴离子还原性减弱增加氢化物稳定性增加减弱还原性减弱增加[微训练二]1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不行能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，依据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种状况：①其次、三周期为2；②第四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。答案：B2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族解析：依据元素周期表的结构分析题图可知，它的更详细的内容如下所示：B是第一周期的最终一种元素，C是其次周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，其次周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是其次周期的最终一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。答案：D3．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－100.751.020.741.17依据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－C．1.20×10－10mD．0.70×10－解析：依据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。答案：A4．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B答案：C5．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的依次是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列推断正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属活泼性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：X>Y>Z，原子半径：X<Y<Z，原子最外层电子数：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性依次为HX>H2Y>ZH3。答案：A6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析：由图可知，原子半径M>X>Y>Z，A项正确；非金属性X<Y<Z，因此B项错，C项正确；由于只有M为金属而M为第三周期元素，所以M为Al元素，则X、Y、Z为Si、N、O元素，D项正确。答案：B7．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简洁离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥解析：元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－>O2－>Al3＋，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。答案：C8．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱依次为________>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于其次周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)其次周期ⅦA族(3)HFH2S(4)>NH3＋HNO3=NH4NO3练后感悟1．元素位置关系(1)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(2)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2．微粒半径关系(1)同元素①同元素的原子与离子半径比较规律—“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。(2)同结构—“序大径小”规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。综合素养测评(四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析探讨。下列说法正确的是()A．16O和18O是同一种核素B．1Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0解析：16O、18O是不同的核素，A错误；1Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20g/mol，B错误；34S中子数为34－16＝18,15N中子数为15－7＝8，二者中子数差为18－8＝10，C错误。答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子，eq\o\al(115,77)IrB．CO2的电子式是eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))C．次氯酸的结构式为H—Cl—OD.eq\o\al(18,8)O2－离子结构示意图eq\a\vs4\al\co1()解析：A项中符号应为eq\o\al(192,77)Ir，A错误；C项中结构式为H—O—Cl，C错误；D项中示意图应为eq\a\vs4\al\co1()，D错误。答案：B3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同解析：同素异形体是指同种元素组成的不同单质。H2O和D2O都是化合物，故C项错误。答案：C4．原子核外随意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是()A．n只能取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时，该电子层上的电子数确定是18C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低解析：A.n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。B.n＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。D.n只能取2时，有关原子的核外有K和L2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。答案：B5．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其确定值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A项正确，B项错误。稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素，故C、D两项错误。答案：A6．下列有关化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中确定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中确定不含非极性键D．含有共价键的化合物确定是共价化合物解析：特殊留意：离子化合物中确定含有离子键，共价化合物中确定含有共价键；含有离子键的化合物确定是离子化合物，但含有共价键的化合物不确定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。答案：A7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更简洁与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，B错误；依据单质与H2化合的难易推断，X2与H2化合更简洁，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的推断依据，D错误。答案：C8．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。答案：D9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：a>b>cB．d单质最活泼C．原子半径：a>c>dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c解析：依据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c>a>b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a>c>d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a，D错误。答案：C10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推想不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，依据X、Y、Z原子序数之和为36推想Y只能为H，明显与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。答案：B11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法确定正确的是()A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：则原子半径X>Y>Z>W，A项正确；若W为N元素，酸性；HNO2<H3PO4，若W为O或F元素，二者均无含氧酸，B项错误；元素的非金属性，W>Y，气态氢化物的稳定性W>Y，C项错误；若W与X原子序数差5，当W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg3N2，当W为O元素，则X为Al元素，可形成Al2O3，D项错。答案：A12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简洁离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：依据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl－具有3个电子层，Na＋、O2－(或N3－)只有2个电子层，所以Cl－的半径大于Na＋、O2－(或N3－)的半径，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简洁离子半径为Cl－>O2－(或N3－)>Na＋，故A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的改变如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：(1)写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z______。(2)四种元素的全部化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为____________。(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：____________________________。解析：(1)Y和Z的单质是空气中的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，进而推知X为氢元素；r(W)>r(Z)，原子序数W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外层有7个电子，故W是氯元素。(2)N的最低化合价为－3价，Cl的最高化合价为＋7价。(3)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化铵或硝酸铵或NH3·H2O。答案：(1)ClHNO(2)－3＋7(3)HClONH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)(4)不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸14．(12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的试验时，设计了一套试验方案，并记录了有关的试验现象。请帮助该学生整理并完成试验报告。(1)试验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)试验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)试验内容(在下表横线中填写相关内容)序号试验方案试验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色(4)试验结论：______________________________。(5)问题和探讨①上述两个试验中发生反应的离子方程式分别为______________________________、______________________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简洁的试验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、________________________。解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－=I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个试验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子实力渐渐减弱。答案：(3)①橙红②紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子实力渐渐减弱(5)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2②HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)15．(16分)某中学化学爱好小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列试验。Ⅰ.(1)将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预料试验结果：____________与盐酸反应最猛烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由____________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的改变规律。(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是_______________________________________________________________。(4)试验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计试验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的试验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入________溶液，视察到C中的现象为________________________________________________________________。解析：由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应推断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来推断其非金属性的强弱，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。答案：(1)