浙江省杭州学军西溪2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷2

杭州学军中学2023学年第一学期期中考试高二化学试卷考生注意：1.满分：100分时间：90分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。1.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D.2.下列化学用语表述正确的是A.基态N原子2py电子云轮廓图： B.BF3的空间构型：平面三角形C.HCl的电子式： D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s23.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]下列叙述正确的是A.离子半径：W<Z3+B.Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5C.YW3的空间结构为平面三角形D.电负性：Y>X>Z5.下列说法正确的是A.基态Cr原子有6个未成对电子B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化6.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.③>④>②>① D.④=③>②>①7.下列示意图表示正确的是A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热C.丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂D.丁图中HI分子发生了有效碰撞8.图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极C.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，图c表示NaCl在水溶液的导电情况D.由图b可知NaCl在通电条件下发生电离，破坏了图a中阴阳离子间作用力9.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是A.N电极为正极，发生还原反应B.电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极C.M电极上的电极反应式：D.电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L10.利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是温度/℃1550100化学平衡常数数值5×10421.9×105A.上述正反应为吸热反应B.15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×105C.保持其他条件不变，减小压强，CO转化率减小，化学平衡常数减小D.醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变11.由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.02400500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50%B.在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min)C.在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75D.为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率12.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol1)为A.+533 B.+686 C.+838 D.+114313.通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是A.离子总浓度越大，溶液电导率越大B.b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小C.a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态D.实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素14.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液c(H+)=4.2×10－7mol·L1C.a→b对应的溶液中减小D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl)+c(OH)15.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。反应1：反应2：该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A.反应2的平衡常数为 B.通入，再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为 D.缩小体积，再次平衡后总压强不变16.下列有关实验操作、结论说法不正确的是A.将2mL0.5mol·L−1CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl[CuCl4]2(黄色)+4H2O是吸热过程B.向盛有2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L−1NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L−1KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止D.将盛放在烧杯中的40mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。17.回答下列问题（1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。（3）Si(NH2)4分子中Si原子的杂化方式是___________；Si(NH2)4分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是___________。（4）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是___________。18.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理___________。(用化学方程式表示)。（2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。（3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：___________。（4）25℃时，在2.0×103mol·L1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图。则25℃时，Ka(HF)=___________。19.气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：（1）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=bkJ/mol写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式___________。（2）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：第一步：*H++e=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示)第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)第三步：___________(快)第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是___________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。（3）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)20.碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组通过模拟侯氏制碱法制备的碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，为了测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量，该小组进行了以下实验：①准确称取碳酸钠粗产品mg，溶于水配置成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用amol·L1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V1mL。②继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V2mL。回答下列问题：（1）①中量取碳酸钠溶液所用的仪器是___________。（2）在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)（3）②中滴定终点的现象为___________。（4）②中，若开始时读数准确，终点读数时俯视，会使V2___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）粗产品中NaHCO3的质量分数为___________(用含a、m、V1、V2的表达式表示)。21.Ⅱ以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×10l4。（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________。（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……①写出ii的离子方程式：___________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量P