高考总复习课程-2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子第27讲氧化还原与电化学经典回顾

第27讲氧化还原与电化学经典回顾下列关于右图装置的说法正确的是()A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu2e=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D．该装置能将电能转化为化学能下图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极关于下图装置的叙述，正确的是()A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D.溶液的pH将逐渐增大锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是()A.正极材料为锂，负极材料为V2O5B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C.正极的电极反应式为：V2O5+xe==LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLi—xe==xLi+甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)6e＝CO2(g)+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()(设NA代表阿伏加德罗常数)A．该氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，理论上有0.1NA电子转移查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e→X+2H+。下列说法中正确的是()A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。下列叙述中正确的是()A．A处通入O2B．正极的电极反应为12OH+12e=3O2+6H2OC．负极的电极反应为2CH3OH+16OH―12e=2CO32+12H2OD．总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2=2+4H2O生物体的细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是()A.负极反应可能是：O2+2H2O+4e==4OHB.负极反应的产物主要是：CO32、HCO3、H2OC.正极反应可能是：6C6H12O6+24OH–24e==6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是：CO2、CO32、H2O甲醇(CH3OH)燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是()A．氧气为负极B．甲醇为负极C．正极反应为：O2+4H++4e==2H2OD．负极反应为：CH3OH+H2O+6e==CO2↑+6H+有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2+CO322e=H2O+CO2。下列说法中正确的()A．正极反应为4OH4e=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再加到正极，形成闭合回路我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是()A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．正极反应式为：O2+2H2O+4e＝4OHC．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

第27讲氧化还原与电化学经典回顾B解析：原电池中相对活泼的金属做负极，所以铜为负极，失电子被氧化，A错误；电子从负极经外电路到正极，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错。C解析：原电池中相对较活泼的金属锌为负极，发生锌置换铜的反应，电子从负极流出，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，铜离子得电子变为单质铜，溶液的蓝色变浅，C错。C解析：相对活泼的金属镁为负极，失电子被氧化，正极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，发生吸氧腐蚀，没有氯气生成，溶液中得到氢氧化镁的沉淀。根据两极转移电子相等，正极产生的氢氧根离子和负极生成的镁离子正好生成氢氧化镁沉淀，溶液的pH基本上不变。A解析：活泼的金属锂为负极，A错误；原电池中阳离子移向正极，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应。B解析：A错误，原电池工作时，阳离子移向正极，所以乙电极为正极；燃料电池氧气为正极，可燃物做负极，这里甲醇在负极(甲电极)发生失电子的反应，生成的CO2应该从a逸出；b处通入的是甲醇，c处通入的是氧气。B正确。D解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，KOH不被消耗，所以反应前后KOH的物质的量不变；燃料电池中氧气为正极，氢气在负极被氧化；产生0.1mol氯气，应该转移电子为0.2mol，D错误。D解析：A错误，原电池中阳离子移向正极；正极氧气得电子，在酸性环境下不能生成OH，发生的电极反应为O2+4e+4H+=2H2O，B错误；乙醇在负极发生还原反应，C错误。C解析：原电池中电子从负极经外电路流向正极，电子运动方向由a到b说明a为负极，A端通入燃料(CH3OH)，A错；B端(正极)通入氧气，发生还原反应，B错；溶液为碱的溶液，不能得到CO2，D错。B解析：葡萄糖和氧气构成原电池，氧气做正极，得电子被还原，葡萄糖做负极失电子被氧化，所以B正确。BC解析：燃料电池中可燃物甲醇为负极，失电子被氧化，D错误；氧气为正极得电子被还原，A错误。C解析：正极为氧气得电子