山东省青岛市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学 含答案

青岛市年高二年级调研检测化学试题答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。选择题答案必须使用铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是（）A.工业上将煤气化可以提高能源利用率B.常温下可自发氧化为，则该反应C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈D.为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金2.下列分子属于极性分子的是（）A.B.C.D.3.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道XY处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是（）A.电负性：B.该分子中有两种元素第一电离能比氮小C.和分子的空间构型均为V形D.该分子中既有极性共价键又有非极性共价键4.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是（）A.液氨中能发生反应：B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小C.增加，电离平衡正向移动，增大D.仅改变温度，可以使液氨中5.下列离子方程式书写错误的是（）A.溶液和溶液混合：！B.加入将沉为碳酸锰：C.酸性溶液滴入草酸中：D.锅炉水垢中加入饱和溶液：6.化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）甲乙丙丁A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜C.装置丙若银电极增重37.8g，理论上有0.35mol电子通过外电路D.装置丁的正极反应式：7.固体酸分子筛（可表示为）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是（）A.乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛B.反应的决速步活化能为C.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成D.该条件下反应为8.羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是（）A.溶液的pH大于7B.向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大C.溶液的D.向溶液中通入HCl至，溶液中9.向含的溶液中加入溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入溶液沉铁，过滤得。常温下，，；，。下列说法错误的是（）A.配制溶液时需加入稀硫酸，抑制的水解B.溶液中：C.溶液显酸性D.沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高的产率10.处理某铜冶金污水（含）的部分流程如下：pH时，可认为沉淀完全。物质开始沉淀pH1.94.26.23.5沉淀完全pH3.26.78.24.6②，。下列说法正确的是（）A.“沉淀池”中浓度为B.“沉渣II”为CuS和ZnSC.“沉淀池”中完全沉淀时，溶液中D.“出水”液体中的阳离子只有二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图（a、b、c、d均为Pt正确的是（）A.a为阴极，气体X为氧气B.隔膜2为阴离子交换膜C.b的电极反应式为D.理论上转移0.3mol电子时，c极上有1.68L（STP）气体发生还原反应12.可与等形成配离子，浅紫色、红色、黄色、无色。验证实验如下：下列说法错误的是（）A.中的键角大于分子中的键角B.中含键C.若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色D.据实验②③可推测，与配位的能力强于13.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（）A.B.反应速率：C.点对应的化学平衡常数：D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态14.空气中浓度会影响珊瑚礁（主要成分为）的生态。探究珊瑚礁水体环境（X为或）与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是（）A.线③表示与pH的关系B.的数量级为C.D.点坐标为15.和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与pH的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是（）A.线II表示与pH的关系B.水的电离程度：C.D.当时，三、非选择题：本题共5小题，共分。16.（12分）上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G，其结构简式如图。回答下列问题：（1）Ir在周期表中与Co同列。Co的原子序数为__________，其基态原子价电子排布式为__________，G中Ir的配位数为__________，组成G的元素中原子半径最小的是__________（2）表示F原子激发态的电子排布式有____________________。A.B.C.D.（3）组成G的元素的杂化方式共有_________种。吡啶（）含有与苯类似的大键，可表示为__________，G中N原子使用__________轨道与Ir原子成键。17.（12分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题：（1298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为__________（2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。图甲图乙①电极a上的电极反应式为__________。②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为__________mol。（3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。①电解一段时间后，阳极区溶液pH__________②阴极的电极反应式为__________。③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有__________mol水解离。18.（分）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应：。回答下列问题：（1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入和发生上述反应。下列说法正确的是_________A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动B.相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大C.容器中始终存在D.混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡（2）在2L密闭容器中加入和各2mol，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率如图。①时，0～5min反应的平均速率_________。②时，若该反应的速率方程为，，为速率常数，则_______③下列措施可以提高点转化率的是____________。A.延长反应时间B.适当增加C.使用高效催化剂（3和各2mol分钟时的转化率如图所示，c点___________b～c段曲线呈现如图变化的可能原因为___________。19.（12分）由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和杂质，用滴定法可测定杂质的含量。实验步骤如下：称取250mL25.00mL溶液加入溶液量盐酸标准液返滴过剩的NaOH次，平均消耗盐酸的体积为。回答下列问题：（1__________50.00mL标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积__________A.20.20mLB.小于20.20mLC.29.80mLD.大于29.80mL（2）本实验中下列操作正确的是__________A.排气泡B.滴加指示剂C.滴定D.加半滴标准液（3）所用的指示剂为__________；滴定过程中，眼睛应注视__________；滴定终点的现象为__________。（4）该纯碱中的质量分数为__________（用含（5）下列操作会导致实验结果偏低的是__________A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出C.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数D.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡20.（13分）利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为：①②③（较高温度下发生）回答下列问题：（1）反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为____________。（2___________，反应③的____________（3）已知本实验条件下，（___________（填“”或“时，反应③的平衡常数____________（4）分别在压强和下，物质的量之比按1:3投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图________________________温度高于_________。（保留图甲图乙青岛市年高二年级调研检测化学试题一、选择题：本题共小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.D9.D10.A二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.D13.B14.CD15.AD三、非选择题：本题共5小题，共分。16.（12分）（1）27（1分）（1分）6（1分）（1分）（2）BD（2分）B（1分）（3）3（2分）（1分）杂化（2分）17.（12分）（1）（2分）（2）①（2分）②20（2分）（3）①减小（2分）②（2分）③6（2分）18.（分）（1）CD（2分）（2）①0.016（2分）②（2分）③ABC（2分）（3）不是（1分）催化剂活性降低，反应速率降低（2分）19.