基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题

一、是非题（共10题）

1.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）

2.溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

（）

3.等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值

相等。（）

4.凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）

5.溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降

低及渗透压则不受此隈制。（）

6.电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）

7.一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100C。,但无法定律计算。

（）

8.任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）

9.分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液休介质中就能形成稳定的溶

胶。（）

10.AICI3.MgCI2.KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）

二、选择题（共11题）

1.以下论述正确的是

)

(A)饱和溶液一定是浓溶液

(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低

(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1

(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化

2.已知乙醇和苯的密度分别为0.800gem*和0.900gem：若将86.3cm，乙醇和

901cm3苯互溶，则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为

()

(A)1.52moldm3(B)1.67moldm3

(C)1.71molkg1(D)1.85molkg1

3.2.5g某聚合物溶于100cm3水中，20C。时的渗透压为100Pa则该聚合物

的相对分子质量是

-----------------------------------------------()

(A)6.1xio2(B)4.1xlO4(C)6.1xio5(D；2.2、1。6

4.1.0moklm-3蔗糖的水溶液、LOmoldm，乙醇的水溶液和1.0moMm*乙醇的

苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是

)

(A)渗透压(B)凝固点

(C)沸点(D)以上三种性质都不相同

5.1.17%的NaCI溶液产生的渗透压接近于

............................................................................................-()

(相对原子质量Na23.Cl35.5)

(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液

(C)0.20mcddm-3葡萄糖溶液(D)0.40moldm?蔗糖溶液

6.同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是

—()

(A)CuSO4(B)K2SO4

(C)AI2(SO4)3(D)KAI(SO4)2

7.要使溶液的凝固点降低1.00C0,必须向200g水中加入CaCI,的物质的量

是(水的长二1.86

Kkgmol1)-----------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------()

(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0,0358mol

8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400C°,则其凝固点为

()

(C)（D）不确定

(1000/18)+m

三、填空题（共8题）

1.（2分）

体温为37C。时，血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的

3

葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为gdm-o

2.（2分）

当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液凝固点下降了2.3K,

1

已知苯的Kf=4.9Kkgmol,则该溶质的相对分子质量为。

3.（2分）

在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质，于-0.465C。时结冰，则该

溶质的摩尔质量为（已知水的K尸1.86Kkgmol\

4.（2分）

樟脑的熔点是178.0C0,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混

合（已知樟脑的《二40.0Kkgmol）测定具熔点为162.CC。，此物质的摩尔质量为

5.（2分）

2.6g某非挥发性溶质溶解于62.5g水中，该溶液的沸点为100.78C0,已知

乩。的

除0.51Kkgmor1,该溶质的摩尔质量为

6.（2分）

若37C。时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度（假定溶

:

质全是非电解质）应为moldmo

7.(2分)

对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是

1

(1)0.1mol-kg-C6H12O6⑵1moMgCHQ

⑶0.1mol-kg1NaCI(4)1mol-kg1NaCI

(5)0.1mol-kg1CaCI,(6)0.1mol-kg1HAc

8.（2分）

若蔡C°HJ的苯溶液中，蔡的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓度

为o

四、计算题（共7题）

1.(10分)

某浓度的蔗糖溶液在-0.250C。时结冰.此溶液在25.0C。时的蒸气压为多

少？渗透压为多少？（已知纯水在25C。时的蒸气压为3130Pa,水的凝固点下

降常数为1.86Kkgmol」）

2.（10分）

某非电解质6.89g溶于100g水中，将溶液分成两份，一份测得凝固点为

03

-1.00C,另一份测得渗透压在0C。时为1.22xl0kPao根据凝固点下降实验求

该物质相对分子质量,并判断渗透压实验是否基本准确？（水的（二1.86

Kkgmol'）

3.（10分）

称取某碳氢化合物3.20g,溶于50.0g苯（（=5.12Kkgmo尸）中，测得溶液

的凝固点比纯苯下降了0.256C。。

（1）计算该碳氢化合物的摩尔质量：

（2）若上述溶液在25。。时的密度为0.92。99m3,计算溶液的渗透压"

4.（10分）

临床上用的葡萄糖C：,H*O6）等渗液的凝固点降低值为0.543C。，溶液的密

3

度为1.085gcm-o试求此葡萄糖溶液的质量分数和37C。时人体血液的渗透压

为多少?（水的K尸1.86Kkgmol1）

5.（10分）

已知10.0g葡萄糖（相对分子质量180）溶于400g乙醇（相对分子质量

60.0）,乙醇沸点升高了0.143C。,而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，其沸点升

0

高了0.125C,在20了乙醇的蒸气压为5851Pao

试求（1）该有机物的摩尔质量是多少？

（2）在20C。该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少？

6.（5分）

KNO3在373K和293K时的溶解度分别为246g/QOOg水）和32g/（100g

水）。现有9.9molkg1KI\O?溶液100g从373K冷却至293K,将析出固体

KNO3多少克？

（相对原子质量：K39,N14）

7.（10分）

取2.67gAIBq溶于200g水中，测得溶液的凝固点为・0.372C。；

0.753gBBq溶于50.0g水中，测得此溶液的凝固点为-0.112C。.通过计算判

断这两种盐在水中的电离情况。（水的K=1.86Kkgmor1;相对原子质量:B11;

AI27;Br800）

五、问答题（共2题）

1.（5分）

乙二醇的沸点是197.9C。，乙醇的沸点是78.3C。用作汽车散热器水箱中

的防冻剂，哪一种物质较好？请简述理由。

2.(5分)

有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在

外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象

并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？

第一章溶液练习题(答案)

一、是非题(共10题)

1.错2.对3.错4.错5.对6.对7.错8,错9,错10.错

二、选择题(共11题)

1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.

(D)

11.(Q

三、填空题(共8题)

1.（2分）54.2

2.（2分）56

3.（2分）180gmoK1

4.（2分）174gmoK1

5.（2分）27gmof1

6.（2分）0.299

7.（2分）⑷（2）（5）（3）（6）（1）

8.（2分）1.42molkg1

四、计算题（共8题）

1.（10分）

△［二K、m

m=bT代0.250/1.86=0.134（molkg-1）

蔗糖的摩尔分数:0.134/（0.134+1000/18.0）=0.00241

△p=水版=3130x0.00241=7.54(Pa)

「溶液=3130-7.5=3122(Pa)

或。溶液二3130x0.998=3122(Pa)

设c^m

n=cRT=0.134x8.31x298=332(kPa)

2.(10分)

M/

△［二K、m=8x------------x1000

"xlOO

&xW/xlOOO1.86x6.89x10.0

M-------------------=------------------=128(gmol1)

A7；xl001.00

该物质相对分子质量为128u

IV

n=cRTxmRT-------------x1000/?「

/V/xlOO

6.89

=--------------x1000x8.31x273=1.22xl03(kPa)

128x100

因计算值与实验值相等，说明渗透压实验基本准确。

3.(10分)

(1)Km

3.201000

0.256=5.12x------x-------M=1.28xl03g.mol」

M50.0

3.20/1280

(2)K=cRT=--------------x1000x8.31x298=107(kPa)

(50.0+3.20)/0.920

4.(10分)

AT；=K、m

0.543

m=------------=0.292(molkg,HQ)

1.86

0.292x180

溶液的质量分数为：--------------------x100%=4.99%

1000+0.292x180

0.292

X1000=0.301(moldm3)

(1000+0.292x180)/1.085

n=cRT=0.301x8.31x(273+37)=775(kPa)

5.(10分)

(1)由△厂二人m先计算乙醇的(然后再计算有机物摩尔质量M。

10.01000

0.143=4X----------x----------/二1.03(Kkgmol1)

18040

2.001000

0.125=1.03x----------x----------M=165(gmor1)

M100

(2)乙醇溶液的蒸气压p=g

100/60.0

5851x-------------------------------------=5.81xlO3(Pa)

(10C/60.0)+(2.00/165)

6.(5分)

1

KNO3的摩尔质量为39+14+48=101gmol,KNO3溶液浓度为9.9

mol・kg”时，在1000g水中KNO3含量为：9.9x101=1000(g),即100g这种

溶液中含KNO350g,水50g,它在373K时不饱和，但冷却到293K时,

KNO3的析出量为：50-16=34(g)。

7.(10分)

△I0.372

AIBr3:mx=----------=-------------=0.200(molkg')

%1.86

0.267x1000

m计二--------------------------=0.0500(molkg')

267x200

m潴=4"?计

AIQ在此溶液中完全电离。

Af(0.112

4

BBr3:m鸿----------------=---------------=0.0602(molkg)

K1.86

0.753x1000

m计二--------------------------=0.0600(molkg1)

251x50.0

方涌=叫

BBq在此溶液中不电离。

五、问答题（共2题）

1.(5分)

用乙二醇较好。因为它的沸点高，难挥发。而乙醇的沸点比水低，在汽车

行驶时，当散热器水箱受热后，溶液中的乙醇先挥发，容易着火。

2.（5分）

砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物,

其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，

致使墨汁变淡。

不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质

的稀溶液.

第三章电解质溶液

一、是非题

[1]弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。：）

[2]如果将NaOH及NH3H2。溶液均稀释一倍，则两溶液中。（OK）均减小到

原来的二分之一。.（）

[3]因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（）

[4]根据酸碱质子理论，对十反应HCN+H20H30'+CM来说，成0和

CM都是碱。（）

⑸计算H2s饱和溶液的什+)时，可只按唱(H2S)计算°因此，当H2s溶液中

加入Na2s时，将不改变H2s溶液中的。(H+)。()

二、选择题

⑴pH=2.00的溶液与p卜二5.00的溶液，c(H+)之比为()。

(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5o

[2]pH=1.00的HCI溶液和pOH=13.00的HCI溶液等体积混合后,溶液的pH

值为•()。

(A)1.00；(B)13.00；(C)7,00；(D)6.00o

[3]通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取X?(HAc)=1.75xW5,是因为

()o

(A)K?与温度无关；

(B)实验都是在25C。条件下进行的;

(C)温度为25C。，溶液浓度为1。moM/l时，K?(HAc)=1.75、10七；

(D)K?随温度变化不明显。

[4]某一弱碱强酸盐MA,其标准水解常数二1.0X1Q-9,则相应弱碱的标准解

离常数榜为.()o

-235914

(A)1.0xlO；(B)10xlO-；(C)1.0xW；(D)1.0xl0-o

⑸已知：A?(HCN)=6.2xlO'10,则NaCN的标准水解常数为()。

610245

(A)1.6xW；(B)6.2xW;(C)6.2xW；(D)1.6xWo

[6]下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。

(A)SnCl2；(B)SbCl3.(C)Bi(NO3)3；(DiNaNO2o

[7]在HAc溶液中，力口入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.()。

(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。

[8]下列溶液中，pH值最大的是()。

(A)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol-L-1HCI；

(B)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol-L_1NaOH；

(C)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积的蒸播水；

-1-1

(D)0.1mol-LHAc溶液中加入等体积的0.1mol-LNaAc0

[9]根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是()o

(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；

(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；

(C)化合物中没有盐的概念；

(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。

[10]醋酸在液氨和液态HF中分别是()。

(A)弱酸和强碱；(B)强酸和强碱；

(C)强酸和弱碱；(D)弱酸和强酸

[ll]Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是

()o

(A)离子间的静电作用力；(B)分子间力；

(C)离子极化力；(D)弱的共价键。

[12]向含有AgCI(s)的饱和AgCI溶液中加水，下列叙述正确的是()。

(A)AgCI的溶解度增大；(B)AgCI的溶解度、A*均不变；

(C)K氯AgCI)增大；(D)AgCI的溶解度、入气均增大。

[13]在BaS04饱和溶液中，加入Na2so4(s),达平衡时()。

(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；

(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[^(BaSO4)]1/2；

(C)c(Ba2+)*c(SO42-),[c(Ba2+)/ce]-[c(SO42-)/。力二稿

(BaS04)；

(D)c(Ba2+)SO42-),[c(Ba2+)/ce][c(SO42-)/ce]^

Ag(BaS04)o

[14]已知爆(Pbl2)=7.1xICT'则其饱和溶液中。(「)二()。

(A)8.4xIO-5mol-L-1,(B)1.2xIO-3mol-L-1

(C)2.4Xio-3mol-L-1；(D)1.9xIO-3mol•!_I

[15]下列物质中溶解于HAc的是()o

(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2s。

三、填充题

[1]已知K?(HAc)=1.75x10-5,o.2Omol-L-1HCI溶液的c(H*)二

_1_1+_1

mol-L,O.lOmolLHAc溶液的c(H)=molLo

[2]已知0.10molL-l某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0xlO_11mol-L-1,

c(HA-)=1.3xiO^mol-L-1,则该酸的=烧产。

[3]Na2c。3水溶液显______性，是因为发生水解造成的。其一级水

解反应式为所对应的K氢二

3

[4]根据酸碱质子理论，下列物质中：PO4\NH4+、H2。、HCO3-,既可作

为酸又可作为碱的是______和O

2

[5]对于下列反应[Al(H2O)6/+H2。一[Al(OH)(H2O)5]'+H3O,来说,

反应物中，是酸，而是它的共辗碱。

［6］温度不变时，用水稀释含有大量BaS04固体的溶液，只要BaS04固相不消

失，婷（BaSO4）就溶解度_______________°

［7］在PbF2的饱和溶液中，测得。（Pb2+）=1.9xlO-3molL-1,贝IJc（F-）二

rnol-L-^,隔（PbF2）=。

［8］已知298K时的爆（Mg（0H）2）=A,则此温度下,Mg（0H）2在纯水中的

溶解度S=mol-L-1,饱和溶液中的c（OK）=mol-L-1

［9］含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为溶液,

溶液中［aCa2+）〃。］和6832・）〃。］的乘积隔（CaCO,。当入少

量Na2co3（s）后CaC03的溶解度将,这种现象称为

［10］37C。时,晦=2.5Xi。一1《此时纯水的pH=pH+pOH=。

四、问答题

［1］试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。

［2］试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至〃倍时，其解离度增大至原来的〃

倍，并说明具适用条件。

[3]CaCO3在纯水、0.1mc，M/NaHCO3溶液、0.1moM_"CaCI2溶液、0.5molH

KN03溶液、0.1mol-L1Na2CO3溶液中，何者溶解度最大？请排出CaC03溶解度

大小顺序。并简要说明之。

[4]试分析0.10mol-L1HAc和0.10mol-L^NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量

酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。

[5]已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(Xe>1)：

PbCl2+2「oPbl2+2C「

Pbl2+CrO42-=PbCrO4+2T

PbCrO42-+S2-0PbS+CrO42'

根据上述事实，试排列PbCl2、Pbl2、PbCrO4、Pb5各难溶物质的/(晶由大

到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程

式表示之。

五、计算题

[1]已知A?(HAc)=1.75xW5,HCI和HAc溶液的浓度均为0.20mol-L-1o

(1)两种溶液的pH值各为多少？

(2)将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH值为多少？混合后HAc的解离度

改变的倍数为多少？

[2]将100mL0.030mol-L_1NaH2P。4与50mL0.020mol-L_1Na3PO4溶液混

合，试计算混合溶液的pH值。(H3Po4：阳=7.1xiO-3,《%=6.3xW8,

喝二4.2xl(yl3)

[3]已知煽(MgF2)=6.5x10-9,将10.0mL0.245mol-L-1Mg(NO3)2溶液

与25.0mL0.196moH_」NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后

-

溶液中c(Mg2+)及c(F)o

[4]在含有Pb2+和C「3+(浓度均为2.0x10-2mo|.L/)的溶液中，逐滴加入

NaOH溶液(设体积不变)。计算哪种离子先被沉淀出来？用此法能否将两者完

-31

全分离？(人鼠Pb(OH)2)=1.2X10/5,Ae(Cr(0H)3)=6.3xIO)

[5]已知/Cg(FeS)=6.3xlO-18,人氯CuS)=6.3xl()-36,/c&(H2S)=1.32xl0-7,

A?2(H2S)=7.1X10-15。

(1)在0.10molL-lFcCl2溶液中，不断通入WS,若不生成FcS沉淀，溶液pH

值最高为多少？

⑵在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为O.lOmoIlT,不断通入H2s时，何

者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？

答案

一、是非题

[1]错[2]错[3]错[4]对[5]错

二、选择题

[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B[9]

B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C[15]C

三、填充题

-3

[1]0.20；1.3xl0o

-5-11

[2]1.7xlO;4.0xl0o

[3]碱；CO32'；CO32'+H2O_HCC^+OH-；Xg/小

(H2c03)o

[4]H2O；HCO3-O

3+2+

[5][Al(H2O)6]；[Al(OH)(H20)5]O

⑹不变；不变“

[7]3.8xIO-3；2.7x10-8。

[8](A/4产；2So

[9]饱和；等于；降低；同离子效应。

[10]6,80.13.60o

四、问答题

[1]解：

相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。

不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。

HA=A-+H+

平衡c/moM_7：c-cacaca

当a很小，如＜1%时，贝IJ

K?=(c/c。)a2或a产

c/卢c/卢

[2]解：当■^-*500或yN500时

Ga1乙2=C2。22

若G二Z70

所以，f?C2«12=C2a22

a2=Gai

c/c°c/c°

其适用条件为N500或-^e-^500o

[3]解:

CaC03在0.5mol,「lKN03溶液中，因为盐效应溶解度最大。其

次在水中。

在NaHCO3、Na2c。3、CaCl2溶液中，因为同离子效应，CaCO3

溶解度小于纯水中。在根据C(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出

如下顺序：

KN03>纯水>NaHC03>Na2cO3=CaCl2

[4]解：HAc=H++Ac-

平衡c/(rnol-L-1)0.10-xx0.10+x

在0.10molL-1HAc-0.10mol-L-1NaAc溶液中,c(HAc)=c(Ac-)

=0.10rnol-L-^,,相对于纯0.10moll/lHAc或0.10moll/】NaAc

溶液来说，c(HAc)、c(A(f)皆较大。加入少量酸之后，H+与Ab

结合生成少量HAc,々HAc)和c(AL)变化较小，两者比值基本不

变，pH值也几乎不变。

加入少量碱之后，OK与HAc反应，仅使c(HAc)稍有变小.c(AL)

稍有变大，两者比值也基本不变。

加适量水稀释，使c(HAc)、c(Ac量以相同倍数减小,c(HAc)/c

(AL)基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。

⑸解：

K%(PbCl2)>Xg(Pbl2)>Ag(PbCrO4)>爆(PbS)

还能发生的沉淀转化反应有：

(1)PbCl2+CrO42-=PbCrO4+2Cl-

(2)Pbl2+S2-oPbS+2T

(3)PbCl2+S2--PbS+2CP

五、计算题

[1]解：

-1+

(1)c(HCI)=0.20mol-L,c(H)=0.20mol-LpH=0.70

c(HAc)=0.20mol-L"^

c(H+)=Vi.75xio-5xo.2omol-L-1=1.9xio-3mol-L-1

pH=2.72

(2)混合后：

-1+-

c(HCI)=0.10mol-L,c(H)=0.10mol-Lc(HAc)=0.10

moM/l

HAc=H++Ac"

-1

平衡c/(mol-L)0.10-x0.10+x

1.75xlO-5=(0J0+X)£

(O.lO-.v)

-+

x=1.8xio^c(ll)=0.10mol-L-^-pl1=1.00

c(Ac-)=1.8xw5mol-L-1

ai==0.95%

02=L瞥耨二=1.8xlO-2%

2=0-95%=53i倍)

1.8x10-2%1

[2]解：

"(H2PO4_)=0.030mol-L-1xQ.100L=3.0xlO-3mol

/7(PO43")=0.200molL-1x0.050L=1.0xW3mol

混合后，两者反应：

H2Po4-+PO42'_2HPO42-

2-

生成/7(HPO4)=2.0xiO-3m0|

余下f7(H2PO4')=2.0xlO-3m0|

c(H2Po4-)=C(HPO42-)

所以pH=pA£>=-Ig6.3x10-8=7.20

[3]解：

混合后：c(Mg2+)=1°黑=0.G70molL-1

，J・u

25.0x0.196

cF)二molL"=0.14

35.0

[£(24£l)]i[££r)]2=14x10-3

cc

Q＞糜、有MgF2沉淀。

Mg2++2MgF2(s)

1

开始c/(mol-L-)0.0700.14

-1

平衡c/(mol-L)x2x

J6.5xio-9_o

4/二塌x=y--------------=1.2x10J

c(Mg2+)=1.2xIO』molL」

c(F-)=2.4xlO_3molL_1

[4]解：

Pb2+开始沉淀

c(OH-)二mol-L'1=2.4xio-7mol-L-1

Cr3+开始沉淀

c(OH-)=忤手-I-L-1=3.2x10-10mo).L-l

所以Cr3+先被沉淀。

C「3+沉淀完全时：

9-1

c(OH')=产/U：m0|.L-l=4.0xio-mol-L

V1.0X10-5

此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离。

[5]解：

(1)不生成FeS,c(S2")=6'3：-----mol「1=6.3xi。-"

M•1V

mol-L-1

-7-,5

I.32X10X7.1xiox0.1013

C(H)二mol-L_=1.2xw

+6.3xIO-17

moM/1

pH=2.92

(2)因为爆(CuS)小，先生成CuS沉淀，设沉淀完全。

Cu2++H2S-CuS(s)+2口

c(H+)=0.20mol-L-1

c(s2-)二311匕藤!吐皿moLL-l二2.3、1。幺

moM/l

c(CIJ2+)=*?_2imolL-1=2.7xi()-15mohl/l

/.Jxiu

［卑H44塌(FeS)

cc

Fe2+不沉淀，所以c(Fe2+)=0.10molL-1。

第四章缓冲溶液练习题

一、选择题(共10题)

1.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是........................()

(A)HCI(1moldm-3)+NaAc(2moldm-3)

(B)NaOH(1mol-dm3)+NHj(lmoldm3)

(C)HCI(1moldm3)+NaCI(1mol-dm3)

(D)NaOH(1moldm')+NaCI(1moldm-3)

2.人体中血液的pH值总是维持在7.35〜7.45范围内，这是由于........

()

(A)人体内有大量的水分(水约占体重70%)

(B)新陈代谢的C5都分溶解在血液中

(C)新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中

(D)血液中的HCO；和H2cO3只允许在一定的比例范围中

3.0.36moldm-3NaAc溶液的pH为(HAc4=1.8x105)............................()

(A)4.85⑻5.15(C)9.15(D)8.85

4.配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是..................()

(A)HAc-NaAc代二1.8x10$)

(B)NaH2PO「Na2Hpe(七=6.3xIO8)

5

(C)NH3-NH4CI(《二18xl0)

11

(D)NaHCO3-Na2CO3(怎=5.6x10)

5.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液

分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此

溶液pH为4.00,则此弱酸的人

为............................................()

(A)5,0x10-5(B)2.0x10"(C)1.0x101(D)A,B,C均不对

6.配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲本是…••…

()

(/C(HAc)=1.8x10-5,《(NH。=1.8x10-5；

3a13

H3PO4：K^=7.52x10,K32=6.23x10,A；3=4.4xIO-

H2cO3：4.30x107,心=5.61x10n)

(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4CI

(C)NaH,PO.-Na.HPO,(D)NaHCO3-Na2CO3

7.不能配制pH=7左右的缓冲溶液的共胡酸碱混合物是

()

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NaH2Po「Na2Hp0，

©HclO-NaCIO(D)H2CO3-NaHCO3

(已知HclO：/f=3.4xlQ-8

711

H2CO3：/(；=4.2xIO,A；=5.6x10

H3Po4：A；=7.6xIO"3,X；=6.3x10-8,(二4.4x100

8,将0.10moldm-3HAc与0.10moldm-3NaOH等体积混合,其pH值为

(/C(HAc)=1.76x10s)............................................................................()

(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.49

9.用0.20moldm：HAc和0.20mol-dm:NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0

dm3

pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm3HAc溶液为...................

()

(p/C(HAc)=4.75)

(A)6.4x102cm3(B)6.5xl02cm3

(C)3.5x10?cm3(D)3.6x10?cm3

10.20cm30.10moldm「十HCI溶液和20cm30.10mcldm3的NaAc溶液混合,

其pH为(《HAc)=1.76x105)......................................................................()

(A)3.97(B)3.03(C)3.42(D)3.38

二、填空题(共6题)

11.2分

体温为37C。时，血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的

3

葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为gdmo

12.3分

已知&HAc)=1.8x102pH为3。的下列溶液，用等体积的水稀释后，它

们的pH值为：HAc溶液；HCI溶液；HAc-NaAc

溶液。

13.4分

(l)Ag\Pb2\Ba2*混合溶液中，各离子浓度均为0.10mokim’,往溶液中

滴加K/CrO_试剂，各离子开始沉淀的顺序为

(2)有Ni?+、Cd"浓度相同的两溶液，分别通入H6至饱和，开

始沉淀所需酸度大，而开始沉淀所需酸度小。

14

PbCrO4勺=1.77x10

10

BaCrO4勺=1.17x10

12

Ag?CrO4^=9.0x10

NiS3x1)2】

CdS(=3.6>1029

14.2分

血液中存在H2CO3-HCOj缓冲溶液，它的作用是除去乳酸(HLac),其反应

方程式为,该反应的平衡常数

为0

711

(H2CO3：Q=4.2Xw,Ka2=4.8xIO,HLac：A；=8.4x10")。

15.2分

下列物质HCO?,NH；,AU中，属于质子酸的是____________其共猴碱是

o属于质子碱的是______________其共匏酸是________________O

16.2分

同离子效应使难溶电解质的溶解度_____________________；

盐效应使难溶电解质的溶解度；

后一种效应较前一种效应________________________得多°

三、计算题(共4题)

17.10分

要配制450cm3pH=9.30的缓冲溶液，需用0.10molPm，氨水和0.10

3

moldm，盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020moldmMgCI2,能否产生

Mg(0H)2沉淀？

n

(NH?的pN=4.74,X；p(Mg(OH)2)=1.8x10)

18.5分

现有pH为3.00,5.00,10.00的强酸或强碱溶液：

(1)将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=?

(2)将pH=5.00和pH=10.00的溶液等体积混合,混合溶液的pH=?

19.10分

在血液中，H2cCVNaHCO,缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运

动产生的乳酸(HLac：K(HLac)=8.4x10\

x7

(1)已知用(H2co4.310,求HLac+HCOj-H2CO3+Lac的平衡

常数

33

(2)在正常血液中,[H2COJ=1.4x10-mol-dm',[HCOj]=2.7x

10"moldm3求pH值；

(3)若1.0dm?血液中加入5.0xIO-3molHLac后，pH为多少？

20.5分

用0.0200mol丙酸和0.0150mol丙酸钠溶解在纯水中配成LOOdm，缓冲溶

液，精确计算以下各溶液pH(小数点后两位)：

(1)该缓冲溶液pH是多少？

(2)向10.0cm?该缓冲溶液加入1.00x106molNaOH,溶液pH是多少?

(3)取10.0cm，该缓冲溶液稀释至1000cm3,溶液pH是多少?