云南省通海二中高三适应性月考卷（三）化学试题

绝密★启用前考试时间：2017年10月24日云南省通海二中2018届高三适应性月考卷（三）化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A．molB．1molC．2molD．mol2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．氢化物的稳定性Y>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO、SOC．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOD．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO5.氢气的摩尔质量为Mg·mol1,密度是ρg·L1,阿伏加德罗常数为NA,则下列表述正确的是()A．单位体积中所含氢气分子数目为NA/22.4B．单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NAC．单个氢气分子的质量为M/NAgD．单个氢气分子占有的体积为22.4/NAL6.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()A．①③B．②③C．②④D．①④分卷II二、非选择题部分8.硅是重要的化学元素之一，在从传统材料到信息的发展过程中其创造了一个又一个的奇迹。请回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是________。(2)工业上生产粗硅的反应有SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________。①若反应Ⅰ的化学方程式为Si(粗硅)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。9.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2＋和单质铜。(1)检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的方法是：________________________；(2)现有8g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是___________________________________________________________；(3)若将6.8g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式__________________________________；②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；(4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2＋有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式________________________。10.常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________________________________。E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________________________________________________________________________。【化学选修1】35、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))；C为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。【化学选修2】36、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为________________。(2)B的化学名称为________________。(3)C与D反应生成E的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(4)由E生成F的反应类型为________________。(5)G的分子式为________________。(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。

答案解析1.【答案】D【解析】铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。2.【答案】C【解析】A．苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成HBr，该反应为取代反应，正确；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有SO42﹣，还可能为Ag+，可能为SO32﹣，正确；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，错误；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确。3.【答案】C【解析】X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且原子序数Y大于X，则X的气态氢化物是NH3、Y的氢化物是H2O，X、Y分别是氮元素、氧元素;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,应考虑“钝化”，则Z、W分别是Al、S,Q为氯元素。氧元素通常不显正价，A错误;具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子半径越小，X、Y、Z的离子均为两电子层的离子，W、Q的离子为三电子层结构的离子,故离子半径大小顺序为W>Q>X>Y>Z，B错误；氧、硫同主族，氧的非金属性强于硫，则H2O稳定性强于H2S，C正确；硫的非金属性比氯弱，故元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，D错误。4.【答案】C【解析】A项中能与Na反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存；B项中H＋、NO能氧化Fe2＋；D项中Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。5.【答案】C【解析】因未注明“标准状况”,单位体积中所含氢气分子数目不一定为NA/22.4,单个氢气分子占有的体积也不一定为22.4/NAL,A、D都不正确;单位质量中所含氢气分子数目为NA/M,B不正确;1mol氢气的质量是Mg,1mol氢气的分子个数为NA,故单个氢气分子的质量为M/NAg,C正确。6.【答案】B【解析】由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即＝，推出：＝，故A正确；B项，＝＝故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，温度相同时，等质量的甲、乙压强之比为＝＝＝＝，故正确。7.【答案】A【解析】①错误，NO与H2O不反应，不会生成NH3；②正确，Fe与水蒸气反应产生H2，H2还原Fe2O3生成Fe；③错误，NaAlO2溶液与过量CO2反应生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3；④正确，Na2O2与CO2反应生成O2，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，①③错误，答案选A。8.【答案】(1)第3周期ⅣA族(2)1∶2(3)①SiHCl3＋H2Si(纯硅)＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑③5∶1【解析】(1)根据硅的原子序数为14，可知其在元素周期表中位于第3周期ⅣA族。(2)根据产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，再利用方程式计算。假设参加反应C为5mol，SiO2为2mol，则二者的质量之比为(5×12)∶(2×60)＝1∶2。(3)①根据流程图中的信息知，反应Ⅱ的反应物有SiHCl3和H2，生成物有Si(纯硅)和HCl，利用观察法将其配平。②由于SiHCl3中Si为＋4价、H为－1价、Cl为－1价，SiHCl3与H2O发生了氧化还原反应(归中反应)，其氧化产物和还原产物均为H2，最后利用观察法将其配平。③据题意：Si(粗硅)＋3HClSiHCl3＋H21molmol1mol1molSiHCl3＋H2Si(纯硅)＋3HCl1molmol1mol3mol综合以上各反应的数据可知，在第二轮次的生产中补充投入HCl的物质的量为mol，投入H2的物质的量为(－1)mol，二者的比值为5∶1。9.【答案】(1)取样加稀盐酸，所得溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O(2)2∶1(3)①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②0.5mol/L(4)Cu(NO3)2·6H2O【解析】(1)结合信息可知，Cu2O在普通酸性溶液中可以产生特征颜色的Cu2＋，而铜不反应。所以取样加稀盐酸，若溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O。(2)由题意可知样品中含有0.1mol铜。根据铜元素守恒，有：2n(Cu2O)＋n(Cu)＝0.1mol；根据固体的质量，有：n(Cu2O)×144g/mol＋n(Cu)×64g/mol＝6.8g。解得，n(Cu2O)＝0.04mol、n(Cu)＝0.02mol。(3)②由铜元素守恒可知n(Cu2＋)＝0.1mol，所以浓度为0.5mol/L。(4)晶体中Cu(NO3)2的物质的量＝0.1mol×0.8＝0.08mol，质量为15.04g。所以，晶体中含结晶水的质量＝23.68g－15.04g＝8.64g，即0.48mol。晶体中，Cu(NO3)2与结晶水的物质的量之比为1∶6，所以晶体的化学式为Cu(NO3)2·6H2O。10.【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO＋H2OHCO＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由④⑤两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合④⑥现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。35、解析锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。(3)由锗卤化物的熔沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于相对分子质量的大小，因为相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。(4)Zn和Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn的强；O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为O、Ge、Zn。(5)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂