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文档简介

化学综合训练HUAXUEZONGHEXUNLIAN考点11元素周期律佛山市南海区卫生职业技术学校点考点11佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点一、概念：

元素性质随原子序数的增加而呈现周期性变化规律。二、产生的根本原因是：

元素的核外电子排布随原子序数的增加而呈现周期性的变化。点考点11佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点三、变化规律

族周期ⅠA元素周期表0族11H氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1He氦23Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩419K钾20Ca钙

最高正价+1+2+3+4+5+6+7

最低负价

-4-3-2-1

金属性代表失电子能力；非金属性代表得电子能力

同周期（左→右）同主族（上→下）最高价氧化物对应水化物碱性渐弱渐强酸性渐强渐弱原子半径↓,得电子能力↑，非金属性↑，氧化性↑，对应的酸的酸性↑原子半径↑,失电子能力↑，金属性↑，还原性↑，对应的碱的碱性↑点考点11佛山市南海区卫生职业技术学校知识要点四、元素周期律的推断思路同周期或同主族里，原子半径（增大或减少）→金属性或非金属性（增强或减弱）→氧化性或还原性（增强或减弱）→最高价氧化物对应水化物酸性或碱性（增强或减弱）。如：第IA族元素，从上到下原子半径↑→金属性↑→还原性↑→最高价氧化物对应水化物碱性↑。即：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH点考点11佛山市南海区卫生职业技术学校典型例题▲比较周期表中元素的性质例题1：下列元素中，金属性最强的是（ ）A．Na B．Mg C．Al D．S解析：Na、Mg、Al、S为同一周期的单质，在同一周期，自左向右金属性逐渐减弱，因此Na的金属性最强。故选A。点考点11佛山市南海区卫生职业技术学校典型例题▲比较周期表中元素的性质例题2：下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）A．K、Na、Mg、Al B．Cl、S、P、Si C．F、Cl、Br、I D．Si、Al、Mg、Na解析：同一周期元素原子半径随着原子序数的递增而减少；同一主族元组原子半径随着原子序数的递增而增大。故选A。点考点11佛山市南海区卫生职业技术学校自主训练1、下列化合物中，酸性最强的是（

）A．H3BO3B．H2CO3C．H2SO4 D．H3PO42、下列元素中，非金属性最强的是（

）A.SiB.P C.SD.Cl3、关于同周期主族元素，下列说法中，错误的是（

）A.具有相同电子层数

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