山西省吕梁市交城县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题(含答案)

PAGE交城县2024-2025学年第一学期期末教学质量监测评估试题（卷）九年级化学题号一二三四五六总分得分注意事项：本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在本试卷相应的位置。3．答案全部写在相应位置。可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1Si-28Cl-35.5第=1\*ROMANI卷选择题（共20分）一、选择题：（本大题共10小题，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题2分，共20分）题号12345678910答案1．崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是（）A拉瓦锡B张青莲C闵恩泽D道尔顿2．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．量取液体C．倾倒液体D．滴加液体3．2023年6月5日是第50个世界环境日，今年的口号是“减塑捡塑”(#BeatPlasticPollution)下列活动符合这一活动主题的是（）A.为降低成本，工业废水直接排放B.注意个人卫生，提倡使用一次性木筷C.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品D.垃圾全是无用物质，全部焚烧去除4.古代火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3],其中铜元素的化合价是（）A.+1B.0C.-1D.+25．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（）6．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A.纯净物:纯净的空气、冰水混合物、沼气B.由原子构成的物质:氢气、氮气、汞C.空气污染物:NO2、SO2、CO2D.氧化物:冰、干冰、过氧化氢 7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是()A.钒的相对原子质量为50.94gB.钒原子核内质子数为23C.钒为金属元素D.二氧化钒的化学式为VO28．绿茶中的单宁酸具有清热解毒，抗癌等功效。其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法正确的是（）A．单宁酸中含76个碳原子B．单宁酸中碳元素的质量分数最大C．单宁酸中C、H、O元素的质量比为76:52:46D．单宁酸属于氧化物9．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A.甲的相对分子质量为44B.生成丁18g需要乙2gC.生成物丁为氧化物D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:310．实验是学习化学知识的手段。下列实验方案的设计中，所选试剂或方法正确的是（）选项实验方案所选试剂或方法A检验二氧化碳澄清石灰水B实验室制取氢气电解水C除去二氧化碳中一氧化碳点燃D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉，充分反应后过滤第=2\*ROMANII卷非选择题（共50分）工程、技术应用题（本大题共5小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。）【化学与工程】2023年7月12日，朱雀二号遥二火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，发射任务获得圆满成功，成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。请分析图文信息，解答11~14相关问题：火箭燃料太空空调太空能源太空垃圾11.（3分）火箭燃料。随着天然气逐渐走入千家万户，走到了各个家庭的厨房灶台上，成本低廉、来源广泛的优势使得其逐渐成为火箭发动机可供选择的燃料。天然气的主要成分是（填物质名称），与氧气反应的化学方程式是。12.（2分）太空空调。为满足航天器在轨运行时的设备温度控制要求,使用了许多新科技,如石墨烯导热索技术。石墨烯是一种由碳原子堆积成单层结构的新材料,其化学式为。石墨烯与石墨的化学性质相同，其微观原因是。13.（3分）太空能源。中国空间站的能量主要来自于柔性太阳翼,可将转化成电能。太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图如右图所示，其中x=。二者相比，原子结构的不同之处为。14.（2分）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等,对其他在轨运行的航天器构成威胁的物质。在太空中,太空垃圾无法燃烧的原因是。科学家们正在研究向太空发射航天器,用大网捕捉垃圾,这一操作相当于化学实验操作中的______，然后将其推入大气层,使其与大气层摩擦产生热量,进而焚毁,“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件。【化学与技术】（4分）CaCl2⸳2H2O(二水合二氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2⸳2H2O的主要流程示意图如下图所示。（1）石灰石的主要成分是（填化学式）。（2）在粉碎机中，将石灰石粉碎的目的是。（3）反应器中发生反应的化学方程式为。三、科普阅读题（（本大题共1小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。）16．（5分）阅读下面的短文，回答有关问题。动力电池2024年9月1日，以“新质动力·创绿未来”为氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。图1图2氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。依据文章内容回答下列问题。（1）图1中的化石能源包括煤、和天然气。（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点。（3）请写出氢化镁（MgH2）的一条化学性质。（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有。（填化学方程式）。四、物质性质及应用题（本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分）17.（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，使我们全面认识物质的有效途径。整合小组在学完碳的氧化物后对所学知识，完成了结构化的梳理与整合。根据实际解决问宏观组成宏观组成微观构成共同点差异性相互转化性质不同用途不同一氧化碳二氧化碳一氧化碳和二氧化碳都是由组成的。一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是。在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，请写出一个化学方程式。若将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为。二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，请举一例。五、定量分析题（本大题共1个小题，共5分）18.硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制备高纯硅的一步重要反应如下：。（1）SiCl4中硅元素和氯元素的质量比为______。（2）若要制备14kgSi，计算理论上消耗的H2的质量。六、实验探究题（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）【实验设计】19.（6分）下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为。（2）收集氧气可选用装置。（3）F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是（填化学式），用F装置完成此实验的后果是。（4）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下制取H2，应选用的发生装置是（填序号）。20．（5分）用如图实验研究质量守恒定律。实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是，反应原理是（用化学方程式）。实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）实验3中，已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡从物质变化的视角解释原因：。【科学探究】21．（7分）金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁制品的使用情况、铁制品锈蚀的条件、工业炼铁及金属资源的保护进行了探究。任务一：调查铁制品的使用情况【观察与交流】经观察，大家发现生活中有很多铁制品，如（写一种）等任务二:探究铁锈蚀的条件为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验:(1)通过上图实验(填符号)对比可知，铁在有氧气的条件下会生锈。综合分析，得出了铁钉生锈条件。(2)为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是。任务三:探究工业炼铁(1)制造高铁车体需要大量的钢铁，工业上常用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应来炼铁，反应的化学方程式是。(2)炼铁过程中，焦炭的作用是。任务四:保护金属资源【成果分享】通过齐心协力的探究任务，同学们提高了对金属资源的利用和保护意识，请你写出一条保护金属资源的有效途径（写一点）。交城县2024-2025学年第一学期期末教学质量监测评估试题（卷）九年级化学评分标准一、选择题：（每小题2分，共20分）题号12345678910答案BCCDCDABBA工程、技术应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。）11（3分）甲烷CH4+2O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))CO2+2H2O12（2分）C都是由碳原子构成的13（3分）太阳能（或光能）3最外层电子数不同（或原子核内质子数不同）14（2分）过滤使温度达到垃圾的着火点15（4分）（1）CaCO3(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分（3）科普阅读题（化学方程式2分，其余每空1分，共5分）点燃16.(（1）石油（2）低点燃（3）能与水反应（4）2H2+O22H2O四、物质性质及应用题（化学方程式2分，其余每空1分，共7分。）17.（1）碳元素（2）分子构成不同（3）2CO+O2eq\o(\s\up6(点燃),\s\do0(====))2CO2（或CO2+Ceq\o(\s\up6(高温),\s\do0(====))2CO）（4）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（5）灭火（或化工原料等合理即可）五、定量分析题（共6分）18．（1）14:71（2）解：设需要消耗氢气的质量为x·········1分·········1分·········1·········1分·········1分·········1分·········1分答：需要消耗氢气的质量为2kg。评分标准：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。六、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）19（6分）（1）2KMnO4eq\o(\s\up6(△),\