高中化学习题：难溶电解质的溶解平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第四节难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。2．沉淀转化的实质就是。一般说来,转化成容易实现.3．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→。出现这种颜色变化的原因是:。【巩固练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2．对于“难溶”的理解正确的是A．在水中难溶的物质，在其它溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．将AgCl和AgI的饱和溶液相混合,在其中加入一定量AgNO3固体，将会A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀,以AgCl为主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4．向盛有0。1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D．只有氯化银白色沉淀5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液6．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7．非结合胆红素（VCB)分子中有羟基（—OH），被氧化后生成羧基(—COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D．手术切除胆囊是最好的方法8．Al(OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题.（1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是。有关离子方程式为。（2）向Al(OH）3沉淀中加入苛性钠溶液沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式为。9．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4)3OH(s）5Ca2++3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5（PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法:。10．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用,除杂，冷却后得到Ba（OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……（1）新方法的反应方程式为：。(2)该反应中反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行.（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。。c(SO)/(mol·Lc(SO)/(mol·L-1)提示:BaSO4（s)=Ba2+(aq)+SO（aq)的平衡常数Kap=c（Ba2+）·c（SO），称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap12．羟基磷灰石［Ca5（PO4)3OH］是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4）2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3）2溶液中.方法B:剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH）2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O＝Ca5(PO4）3OH↓+__________+_________②5Ca（OH）2+3H3PO4＝_________________________________________。（2）与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________.（3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________.（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是____________________（填化学式)。(5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因_____________________________________________________________。答案1．B2．C3．BD4．C5．D6．A7．C8．(1）Al（OH）3碱式电离为Al(OH）3Al3++3OH－，加入盐酸,由于H+与Al(OH）3电离出来的少量OH—中和生成水，使Al（OH）3的碱电离平衡向正反应方向移动；Al（OH）3+H+＝Al3++3H2O(2）Al(OH)3酸式电离为Al（OH）3H+++H2O当向溶液中加入碱时，OH-与H+反应生成水,使c（OH—）减小，使Al(OH）3的酸电离平衡向正反应方向移动；Al(OH）3+OH—＝+2H2O9．10．(1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba（OH)2］（2)CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行.（3）CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物）,因而成本低。1