高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力;情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。教学重点、难点重点：硝酸的性质--不稳定性和氧化性;难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程教师活动学生活动引入:玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸看书集中精神展示:一瓶硝酸板书:硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点(83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98％以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”.观察归纳回答其物理性质看书，记忆记笔记展示：一瓶保存不当的硝酸观察；并思考讨论：为何颜色发黄？［讲解］久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中，使得溶液变黄！[板书］二、硝酸化学性质1.硝酸的不稳定性:4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑[讨论]硝酸应如何保存？回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处.演示实验:浓、稀硝酸与铜的反应.观察并记录实验现象并推断实验产物，写出方程式板书：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O对照并改正思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在_____________元素上2比较HCl,HNO3的氧化性强弱3。能否用Fe与稀HNO3制H2？4。氧化性：稀HNO3_____浓HNO3分析方程式：1氧化剂还原产物稀硝酸——NO浓硝酸-—NO22.氧化性:HCl<HNO33稀硝酸氧化性体现在N上，产生的气体是NO，而不是H24氧化性：浓硝酸>稀硝酸练习:硝酸可以与除AuPt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式练习;板书小结，浓稀硝酸与金属反应的规律讲述：硝酸可以与除AuPt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。那溶解金质奖章的液体是什麽呢？-—是王水：浓HNO3和浓HCl(体积比1：3）混合物听讲记忆讲述：不仅如此,C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。[板书］（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3（浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢板书：3.钝化常温下,浓硝酸使铁、铝发生“钝化".看书，回答：用Fe，Al,他们在冷的浓硝酸中会发生钝化练习巩固：1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是(）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸2。对下列事实解释正确的是（)A。浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性:稀硝酸>浓硝酸D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性练习巩固回答并讲明理由［过渡]硝酸是重要的化工原料,我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢?[板书］四、硝酸的工业制法[观察］课本102页工业上制备硝酸的过程如下：(1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮;（2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；（3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂试写出各步反应的化学方程式:催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[小结]通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括为“123”。即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”练习巩固:课堂训练[作业］教材第102页:练习与实践第2、3题。练习巩固：课堂训练课后思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O课后思考板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水,低沸点（83℃）,易挥发。常用浓硝酸的质量分数69％，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。二、硝酸化学性质1.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑2。硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓H