高中化学第四章非金属及其化合物氨说课稿

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时）氨一、说教材本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时-氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性.探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活,符合学生学习、生活和未来发展的需要.二、二、说目标知识与技能认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习,可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感,并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。三、说重难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法四、学情分析：知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有较多的认识(受热易分解和遇碱性物质放出氨气）,但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。能力方面:学生已经具备一定的分析能力和观察能力，但在对比学习和实验设计方面缺乏训练。情感方面:通过一年半的学习，学生已经具有一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。而且对刚升入高中不久的学生来说,大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背,不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。五、教学程序（1）创设情景，引入教学.从与氨有关的研究多次获得诺贝尔奖入手提出问题，引发学生的思考，激起学生的化学学习兴趣，进入本节课的教学。紧接着由教师课堂上演示生动直观的喷泉实验。在此我在课本原有的基础上采取直接加热浓氨水制取氨气的方法，既简单又迅速，即使烧瓶不干燥实验也能成功，大大提高实验成功率。学生观察实验现象，思考教师提出的两个问题并作答。在此基础上教师小结并进入到本节课第一个知识点的教学：氨气的物理性质。要求学生阅读课本后概括氨气的物理性质。（2）充分发挥实验功能，进行对比教学，突出教学重点。在学习元素化合物的知识时都是由物理性质入手,转而进入化学性质的学习，这是本节课的重点内容。氨气的化学性质共分为三点：氨气与水的反应、氨气与酸的反应以及氨气的催化氧化。在氨气与水反应的教学中已经有了前面的喷泉实验作为铺垫，“为什么氨水显碱性呢？”要求学生阅读课本找出氨水显碱性的原因。“为什么在喷泉实验中加热浓氨水产生大量白雾呢？”学生由教师提出的问题，积极思考掌握氨气与水的反应以及一水合氨的不稳定性。然后设置一道填表题:液氨和氨水的区别.在本章中的第一节学生已经学习了液氯与氯水的比较,运用前面的知识举一反三，使学生及时巩固这个知识点掌握氨水的成分，并且培养学生迁移能力。在氨气与酸反应教学中,我设计一个补充实验,请三位学生上台亲自动手操作,让蘸有浓氨水的玻璃棒分别与蘸有三种酸的玻璃棒靠近，其余同学观察现象，通过对比不同的实验现象，思考并得出结论写出相应的方程式.在氨气的催化氧化教学中，由教师引导学生从氨气的化学式出发,从化合价角度分析，预测它具有的怎样的性质—还原性.那么它与常见的氧化剂O2相遇会发生怎样的反应呢？要求学生运用已有的氧化还原的知识对方程式加以分析。这个反应只是工业制硝酸的一个步骤,然后请学生上台完成课本P98上的“思考与交流"，工业上制取硝酸的四大过程，写出相应的方程式并运用氧化还原知识进行分析。(3）课堂总结，巩固练习。“性质决定用途，”要求学生根据前面所讲的氨气的性质推测它有哪些用途，然后教师进行小结。最后由一副图片展示自然界氮的循环，由俗语“雷雨肥庄稼”，“种豆不上肥，连种几年地更肥".启发学生，思考氮的固定有哪些途径,分别是怎么样固定氮的，最后教师小结归纳.(4）课后作业。请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验？方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉,这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉.方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿,使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。六、说板书一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体,易溶于水（1︰700）,易液化。2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH—（2）氨与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨与酸的反应:NH3+HCl＝NH4Cl3、氨的用途:制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等二、铵盐1、物理性质:白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：微热强热微热强热加热（NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑（2）遇碱性物质有氨气放出:NH4++OH-NH3↑+H2O三、氨气的实验室制