高中化学（习题）化学平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第三节化学平衡【基础知识】1．在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时，，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度"。对于可逆反应体系，我们称之为状态。2．如果，平衡就向着方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。3．催化剂能够,因此它对化学平衡的移动没有影响。4．对于一般的可逆反应，mA(g）+nB（g)pC（g)+qD（g），当在一定温度下达到平衡时,K=。K只受影响，与无关。【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．一定条件下的反应：PCl5(g）PCl3(g）＋Cl2(g)ΔH〉0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积3．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g)＋NO（g）ΔH<0的反应,达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断4．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2ΔH0达到平衡后，升温，混合气体的（）不变A．密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量5．在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气）+O2(气）2SO3（气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。2mol/L、0。1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0。2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F2（g）XeF4（g)ΔH=－218kJ/mol。A．升高温度 B．减压 C．加压 D．适当降温7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．B．对2HI(g)H2（g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施ZX或Y0t1tZX或Y0t1t2t3tZ ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．现有反应X(g)+Y（g）2Z（g),ΔH。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，则在图中t2s时改变的条件可能是（）A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度 D．升高温度10．接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g）AUTOTEXT〈=〉2SO3(g）；ΔH〈0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是（) A．发达国家电能过量,以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率yx011．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g）2NO（g）+O2yx0ΔH＞0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z（g)+M(g)+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大容器的体积13．可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A固体,C为气体,正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应C．A为气体,C为固体,正反应为吸热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应14．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0。8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A．0。8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0。8mol D．＜0.4mol15．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应:aA（g）＋B(g）C(g)＋D(g），5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a=1 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60％16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（)A．33％ B．40% C．50% D．65%17．将H2(g)和Br2（g）充入恒容密闭容器，常温下发生反应H2(g）+Br2（g）AUTOTEXT<=〉2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同,加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（)A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s）AUTOTEXT<=〉NH3（g)＋HI（g);②2HI（g）AUTOTEXT〈=〉H2（g)＋I2(g).达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1,c(HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反应2Cl2（g)+2H2O（g)4HCl（g)+O2（g）ΔH>0,在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小"或“不变”）：(1)降低温度,Cl2的转化率；v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入He,则O2的体积分数；(4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20．某温度下：A+B2C，反应达到平衡状态。（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为（填状态）,原因是。（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是(填“状态"）。（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”)反应。21．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0。6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）＋3H2（g)2NH3（g

）ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：(1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3)为。（2）该反应的化学平衡常数表达式K。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变,若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。A．0。20mol/LB．0。12mol/LC．0.10mol/LD．0。08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末,保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向"或“不"），化学平衡常数________________（填“增大"、“减小"或“不变”）。空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮气吸收塔空气硝酸22．工业生产硝酸的流程图如下请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用（任写一条）。（2)已知N2(g）+3H2（g）2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1.请回答：t0t1t2t3t4t5tt0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN20。5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为.(3）氨催化氧化的化学方为，该反应是放热反应，当温度升高时,反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）.（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水。23．反应A(g）+B(g)AUTOTEXT〈=>C（g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是________________反应（填“吸热”“放热"）；（2)当反应达到平衡时，升高温度,A的转化率_____(填“增大”“减小"“不变”)，原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是.（4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)。【能力提升】24．红磷P(s)和Cl2（g)发生反应生成PCl3（g)和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方H程式。H（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式，H上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时,在密闭容器中加入0。80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0。60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于"或“等于”）。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是________________________________________。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3（填“大于"、“小于"或“等于”）。(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。图错了王hj25．工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：已知：N2（g)+3H2（g）2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2。02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_____（填“<”“>”“=)92.4kJ,理由是。②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有.A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨(2)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时,K值（增大、减小、无影响）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8。5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：答案：第三节化学平衡1．B2．C3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．BD11．AB12．C13．B14．D15．AC16．D17．A18．C19．（1）减小，减小(2）不变（3）增大（4）不变，减小20．（1）固体或液体,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于2(2）固体或液体（3）吸热21．（1）0.025mol/L·min（2）略（3）A、C(4）向正反应方向不变(5）22．（1）化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业(炸药)；△（2)①增大压强t2-t3②4/a2（3)4NH3+5O24NO+6H2O，减小。△（4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2氮气23．（1)放热.（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使