2024-2025学年新教材高中化学2.2第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册

PAGE14-第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过试验事实相识离子反应。2．相识并驾驭离子反应发生的条件。3．驾驭离子方程式的书写方法，学会推断离子方程式的正误。4．初步驾驭离子共存的推断方法。1.变更观念：相识化学变更的本质是有新物质生成。2．证据推理：通过分析、推理等方法相识探讨对象的本质特征。3．科学探究：能发觉和提出有探究价值的问题。离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质试验装置试验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先eq\o(□,\s\up1(1))________后eq\o(□,\s\up1(2))________；(2)溶液：出现eq\o(□,\s\up1(3))________，溶液颜色eq\o(□,\s\up1(4))____________________说明稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的eq\o(□,\s\up1(5))____________结合生成难电离的水、eq\o(□,\s\up1(6))____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的eq\o(□,\s\up1(7))________2.离子反应(1)概念：在溶液中eq\o(□,\s\up1(8))________的化学反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了变更。(3)发生的条件(1)难溶的物质指20℃溶解度小于0.01g的物质。(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。自我校对：eq\o(□,\s\up1(1))变小eq\o(□,\s\up1(2))变大eq\o(□,\s\up1(3))白色沉淀eq\o(□,\s\up1(4))由红色变浅至无色eq\o(□,\s\up1(5))H＋与OH－eq\o(□,\s\up1(6))Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)eq\o(□,\s\up1(7))降低eq\o(□,\s\up1(8))有离子参与eq\o(□,\s\up1(9))难电离1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。2．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。离子反应指有离子参与的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中的置换反应都是离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参与，不属于离子反应。离子方程式1．定义用实际参与反应的eq\o(□,\s\up1(1))________来表示离子反应的式子。2．书写步骤(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)第一步：明确反应物在溶液中的主要eq\o(□,\s\up1(2))________及微粒间的eq\o(□,\s\up1(3))________关系，分别用eq\o(□,\s\up1(4))________或eq\o(□,\s\up1(5))________表示。对于eq\o(□,\s\up1(6))________、eq\o(□,\s\up1(7))________的反应物(如eq\o(□,\s\up1(8))______________)，依据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的eq\o(□,\s\up1(9))________；对于其他反应物，则用它们的eq\o(□,\s\up1(10))________来表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液中存在H＋和SOeq\o\al(2－,4)，两种离子的物质的量之比为2∶1；氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，溶液中存在Ba2＋和OH－，两种离子的物质的量之比为1∶2。其次步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系推断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度变更。推想反应后的产物，用eq\o(□,\s\up1(11))________或eq\o(□,\s\up1(12))________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的eq\o(□,\s\up1(13))________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用eq\o(□,\s\up1(14))________表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：第三步：写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并依据eq\o(□,\s\up1(15))________守恒以及eq\o(□,\s\up1(16))________________守恒配平离子方程式。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(2)其次种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)(1)易溶于水且易电离物质指易溶的强电解质，如三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和可溶性盐。(2)离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3．意义离子方程式不仅可以表示eq\o(□,\s\up1(22))________反应，而且还可以表示eq\o(□,\s\up1(23))________反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：化学方程式离子方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2Oeq\o(□,\s\up1(24))__________________________KOH＋HNO3=KNO3＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O自我校对：eq\o(□,\s\up1(1))离子符号eq\o(□,\s\up1(2))存在形式eq\o(□,\s\up1(3))数量eq\o(□,\s\up1(4))离子符号eq\o(□,\s\up1(5))化学式eq\o(□,\s\up1(6))易溶于水eq\o(□,\s\up1(7))易电离eq\o(□,\s\up1(8))强酸、强碱、可溶性盐eq\o(□,\s\up1(9))离子符号eq\o(□,\s\up1(10))化学式eq\o(□,\s\up1(11))离子符号eq\o(□,\s\up1(12))化学式eq\o(□,\s\up1(13))数量eq\o(□,\s\up1(14))化学式eq\o(□,\s\up1(15))电荷eq\o(□,\s\up1(16))原子种类和数量eq\o(□,\s\up1(17))HCl＋NaOH=NaCl＋H2Oeq\o(□,\s\up1(18))易溶于水且易电离eq\o(□,\s\up1(19))H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－=H2O＋Na＋＋Cl－eq\o(□,\s\up1(20))未参与反应eq\o(□,\s\up1(21))是否配平eq\o(□,\s\up1(22))一个eq\o(□,\s\up1(23))一类eq\o(□,\s\up1(24))H＋＋OH－=H2O1．离子方程式的书写规则(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式；(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式；(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。2．离子方程式的正误推断(1)看离子反应是否符合客观事实例如，Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看反应能否用离子方程式表示不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl等。(3)看各物质的拆分是否正确例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O是错误的，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)例如，Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag是错误的，应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(5)看是否漏掉离子反应例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓或H＋＋OH－=H2O都是错误的。(6)看反应物或产物的配比是否正确例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。1．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应________________________________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应________________________________________________________________________。(4)碳酸钙和HCl溶液反应________________________________________________________________________。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________________________________________________。答案：(1)OH－＋H＋=H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O2．(2024·郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓解析：选D。A．碳酸钡难溶，应当用化学式表示；B．金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C．没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。3．离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式①全部的离子方程式均可以表示一类反应②全部酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O答案：①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O离子反应的应用1．利用离子反应检验某种离子是否存在检验离子运用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生eq\o(□,\s\up1(1))________，再加稀硝酸，eq\o(□,\s\up1(2))________Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无eq\o(□,\s\up1(3))________，再加BaCl2溶液，eq\o(□,\s\up1(4))__________Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓2.推断离子能否大量共存离子共存的推断原则——eq\o(□,\s\up1(5))__________。3．物质的除杂和分别(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法①分析eq\o(□,\s\up1(6))__________，确定要eq\o(□,\s\up1(7))__________和eq\o(□,\s\up1(8))______________。②明确要保留的物质和杂质之间的eq\o(□,\s\up1(9))__________。③选择能使杂质离子转化为eq\o(□,\s\up1(10))________或eq\o(□,\s\up1(11))__________的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响eq\o(□,\s\up1(12))________，且应eq\o(□,\s\up1(13))__________。④分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。⑤综合考虑eq\o(□,\s\up1(14))__________和可能eq\o(□,\s\up1(15))________________，确定eq\o(□,\s\up1(16))__________和eq\o(□,\s\up1(17))__________。(2)实例——食盐的精制从粗盐中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，所用的试剂有eq\o(□,\s\up1(18))______________，涉及的离子方程式有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。自我校对：eq\o(□,\s\up1(1))白色沉淀eq\o(□,\s\up1(2))沉淀不溶解eq\o(□,\s\up1(3))明显现象eq\o(□,\s\up1(4))有白色沉淀产生eq\o(□,\s\up1(5))能否反应eq\o(□,\s\up1(6))物质组成eq\o(□,\s\up1(7))保留的物质eq\o(□,\s\up1(8))须要除去的杂质eq\o(□,\s\up1(9))性质差异eq\o(□,\s\up1(10))气体eq\o(□,\s\up1(11))沉淀eq\o(□,\s\up1(12))要保留的离子eq\o(□,\s\up1(13))适当过量eq\o(□,\s\up1(14))原有杂质离子eq\o(□,\s\up1(15))新引入的杂质离子eq\o(□,\s\up1(16))试剂添加依次eq\o(□,\s\up1(17))试验操作步骤eq\o(□,\s\up1(18))BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl1．氯离子(Cl－)的检验(1)检验原理：Cl－＋Ag＋=AgCl↓(白色)。(2)可能存在的干扰离子：COeq\o\al(2－,3)。因为COeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O。(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)检验方法eq\x(待测液)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(AgNO3溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(稀硝酸))eq\x(\a\al(沉淀不,溶解))→eq\x(\a\al(存在,Cl－))2．硫酸根离子(SOeq\o\al(2－,4))的检验(1)检验原理：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)可能存在的干扰离子：COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋。因为Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。但COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋均可用稀盐酸解除。(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。(4)检验方法eq\x(待测液)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(稀盐酸))eq\x(\a\al(无明显,现象))eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(BaCl2溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))→eq\x(\a\al(存在,SOeq\o\al(2－,4)))检验SOeq\o\al(2－,4)存在时先加盐酸后加BaCl2溶液，不能将两种试剂的依次颠倒，防止Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干扰。3．离子共存(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存①生成难溶性的盐：Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等；②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成气体的离子不能大量共存H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等。(3)生成弱电解质的离子不能大量共存H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)等。(1)离子大量共存指离子之间不发生反应，离子不能大量共存指离子之间发生离子反应。(2)无色溶液中不存在有色离子，如Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、Cu2＋(蓝)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红)。1．下列检验试样中有无SOeq\o\al(2－,4)的操作及结论正确的是()A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，肯定没有SOeq\o\al(2－,4)D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)解析：选D。A中可能为COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C中不能解除有少量SOeq\o\al(2－,4)的可能。2．在下列溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是()A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．含SOeq\o\al(2－,4)的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．酸性溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)解析：选D。A项，Fe3＋为棕黄色；B项，酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；C项，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋不能大量共存；D项，酸性溶液中离子间不发生离子反应，可以大量共存。3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作依次是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④①②⑤③ B．④②⑤①③C．①④②⑤③ D．②⑤④①③解析：选D。除杂的基本原则是一不增加新杂质，二不削减被提纯物质。首先选择除杂试剂，然后分析除杂依次，还要留意为将杂质离子除尽，每步所加试剂一般要过量，过量的离子最终也要除去。除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)分别选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，再分析加入试剂的依次，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，盐酸加在最终。可以先加入过量的NaOH溶液除去Mg2＋，然后加入过量的BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，最终加适量稀盐酸除去过量的OH－、COeq\o\al(2－,3)，故操作依次为②⑤④①③。也可以选用其他操作依次，如⑤②④①③。课堂小结离子反应eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(实质：溶液中某种离子的浓度发生变更,发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质,离子方程式的书写\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(明确反应物的存在形式及数量关系→确定反应的微粒、,产物及数量关系→写出方程式并配平,写→改→删→查)),离子能否大量共存的推断：若离子间生成沉淀、气体或难电离的物质时，,则不能在溶液中大量共存))合格考训练[学生用书P81(单独成册)]1．(2024·建水第六中学高一期中)下列离子方程式正确的是()A．向澄清石灰水中加入盐酸：2H＋＋Ca(OH)2=Ca2＋＋2H2OB．向盐酸中加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：选B。A项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为OH－＋H＋=H2O；B项，Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；C项，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；D项，Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。2．(2024·沾益第四中学高一期末)能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是()A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应解析：选B。稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示。3．小明在试验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发觉溶液变浑浊，由此推想自来水中可能含有的离子是()A．Na＋ B．Ba2＋C．Mg2＋ D．Cl－解析：选C。四个选项中只有Mg2＋可与OH－生成白色沉淀Mg(OH)2，C项正确。4．能够确定某溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)的试验事实是()A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成C．取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解解析：选C。A、B、D项均不能解除Ag＋的干扰，错误。5．写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入水中：_________________________________________________________。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液：_______________________________________________。(3)Cu(OH)2和H2SO4：_____________________________________________________。(4)Na2O2投入水中：_______________________________________________________。(5)Cl2通入水中：_________________________________________________________。(6)Cl2通入NaOH溶液中：_________________________________________________。答案：(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(4)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(5)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(6)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O等级性测试[学生用书P81(单独成册)]1．(2024·聊城东昌府区高一月考)加入肯定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著削减的是()A．Cl－ B．Na＋C．NOeq\o\al(－,3) D．Ba2＋解析：选D。A．Cl－与H2SO4不反应，氯离子数目不变；B．Na＋与H2SO4不反应，钠离子数目不变；NOeq\o\al(－,3)与H2SO4不反应，硝酸根离子数目不变；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，钡离子数目削减。2．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu解析：选C。A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。3．(2024·冀州中学高一第一次月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③④C．②⑤ D．只有⑤解析：选D。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个反应，①错误；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠或硫酸氢钾等反应，不只表示一个反应，②错误；③Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的全部反应，不只表示一个反应，③错误；④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个反应，④错误；⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水反应，满意条件，⑤正确。4．有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．OH－＋H＋=H2OB．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑解析：选B。澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓。5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行试验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3其中记录合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：选D。离子反应发生的条件是有难溶物质生成、有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成、有气体生成。甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体和水生成；丁中离子之间不符合离子反应发生条件，可以共存。6．(2024·重庆万州第三中学高一期中)在强酸性无色透亮的溶液中，能够大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：选D。溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；离子之间不发生任何反应则可大量存在。A项，含有MnOeq\o\al(－,4)的溶液显紫红色，与无色透亮的溶液不相符；B项，强酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；C项，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量存在；D项，强酸性条件下，Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－各离子相互之间不反应，能大量存在。7．某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，假如只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列试验操作依次正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，假如出现白色沉淀，证明有COeq\o\al(2－,3)，同时除去COeq\o\al(2－,3)；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，假如出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，假如出现白色沉淀，证明有Cl－。8．(2024·深圳富源学校高一期中)下列试验中，对应的现象以及原理都不正确的是()选项试验现象原理A向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液无现象OH－＋H＋=H2OC向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)无现象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=H2CO3解析：选D。向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)，反应生成无色无味的气体，现象与原理均错误。9．有一无色未知溶液中检验出Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NOeq\o\al(－,3)、⑤COeq\o\al(2－,3)、⑥NHeq\o\al(＋,4)、⑦Mg2＋、⑧Al3＋，而事实上有部分别子不用鉴定就能否定，你认为不必鉴定的是()A．③⑤⑥⑧ B．①②⑤⑦C．③④⑦⑧ D．①②③⑤解析：选D。无色溶液中，有色的Cu2＋、Fe3＋不存在；已检验出含Ba2＋、Ag＋，则与之反应的Cl－、COeq\o\al(2－,3)不存在；测得溶液酸性很强，则再次验证COeq\o\al(2－,3)不存在。10．(2024·银川九中高一期中)(1)写出下列反应的离子方程式。①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应：_______________________________________。②碳酸钡和稀盐酸的反应：_________________________________________________。③铁锈(Fe2O3)与稀硫酸的反应：_____________________________________________。(2)依据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。①Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑：_______________________________________________。②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____________________________________________。答案：(1)①2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)①Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(答案合理均可)11．某溶液中含有K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，要求在该溶液中先后检验出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，请你帮助小明同学完成下列试验设计：(1)试剂：先加____________，依据现象______________________________________________________________________________________________________________，确定COeq\o\al(2－,3)存在；再加________，再依据现象__________________________________________________________________________________