2024年高考化学专题08 化学反应速率与化学平衡（解析版）

专题08化学反应速率与化学平衡

:盒2023年高考真题

1.（2023•北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.HQ2溶液中加入少量MnO,固体，促进H2O2分解

B.密闭烧瓶内的NO?和NQ,的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钢放入浓HNO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H2的产生

【答案】B

【详解】A.MnCh会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B.NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正

确；

C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无

关，C项错误；

D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选B。

2.（2023・湖南卷）向一恒容密闭容器中加入lmolCH4和一定量的H?O,发生反应:

CH,(g)+H2O(g)tCO(g)+3H2(g)oCH,的平衡转化率按不同投料比xx随温度的变化曲线如

图所示。下列说法错误的是

B.反应速率：Vb正〈V,正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为I，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

【答案】B

【详解】A.一定条件下，增大水的浓度，能提高CH」的转化率，即x值越小，CE的转化率越大，则5VX2,

故A正确；

B.b点和c点温度相同，CPU的起始物质的量都为Imol,b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度

大，则反应速率：vbiE>vciE,故B错误；

C.由图像可知，x一定时，温度升高CFh的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向

移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc,故C正确；

D.该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时,

反应达到平衡状态，故D正确；

答案选B。

3.(2023・辽宁卷)一定条件下，酸性KMnC)4溶液与H2c发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不同价

态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

U7L0

•8

o.6

o.4

o.2

oa.0

A.\^(1【1)不能氧化口4204

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO；+5C2Of+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0,Mn(HI)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(IH),同时先生成少量Mn(N)后Mn(IV)被消耗：后来(大约

13min后)随着时间的推移Mn(IH)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答°

【详解】A.由图像可知，随着时间的推移Mn(HI)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(IH),后

Mn(H])被消耗生成Mn(II),Mn(HI)能氧化H2C2O4,A项错误；

B.随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(U),Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速

率会增大，B项错误；

C.由图像可知，Mn(W)的浓度为0后才开始生成Mn(H),该条件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C项

正确；

+2+

D.H2c2。4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,

D项错误；

答案选C。

4.（2023•浙江卷）一定条件下，1-苯基丙焕（Ph-C三CCH3）可与HC1发生催化加成，反应如下:

反应过程中该焕烧及反应产物的占比随时间的变化如图（己知：反应I、IH为放热反应），下列说法不走硬的

是

A.反应焰变：反应1＞反应II

B.反应活化能：反应iv反应n

C.增加HC1浓度可增加平衡时产物II和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

【答案】C

【详解】A.反应I、in为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应n放出的热量，

反应放出的热量越多，其焙变越小，因此反应给变：反应i＞反应n,故A正确；

B.短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多，说明反应I的速率比反应n的速率快，速率越快，

其活化能越小，则反应活化能：反应k反应n,故B正确；

C.增加HC1浓度，平衡正向移动，但平衡时产物II和产物I的比例可能降低，故C错误；

D.根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I,故D正确。

综上所述，答案为C。

5.（2023•山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为O.lOmoFLLTFAA的浓度为0.08mo卜LL部分物种的浓度随时间的变化关系如图

所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A.li时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL」

【答案】AC

【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应:

①E+TFAA——>F®F——>G③G=H+TFAA

li之后的某时亥U，H为0.02此时TFAA的浓度仍为0,则表明0.10mol-L"E、起始时的0.08mo卜L/TFAA、

G分解生成的0.02moH/TFAA全部参加反应，生成解10moiL“F；在I2时刻，H为解08moiL“,TFAA为

0.06molL\G为O.OlmolLL则F为0.01molLL

【详解】A.u时刻，H的浓度小于0.02molLL此时反应③生成F的浓度小于0.02moHA参加反应①

的H的浓度小于0.1mol,LL则参加反应E的浓度小于0.1mo卜LL所以体系中有E存在，A正确：

B.由分析可知,t2时刻，H为0.08molLLTFAA为0.06mo卜L",G为O.OlmoH/,则F为0.01molL”,

所以体系中有F存在，B不正确；

C.U之后的某时刻，H为0.02moH/,此时TFAA的浓度仍为0,表明此时E和TFAA完全反应生成E

所以E和TFAA牛成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确：

D.在t2时亥ij,H为0.08molLLTFAA为0.刻molL」,G为0.01molLLF为0.01molL」，只有F、G全

部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08moHA而G~H+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡

后，TFAA的浓度一定小于0.08molL」，D不正确；

故选ACo

?盒2023年高考模拟题

1.（2023•河北•模拟预测）在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：

C2H4lg）+H2O（g）,C2H5OH（g）o该反应的吉布斯自由能（AG）与温度（T）的关系如图所示（已知：分压=总

压x物质的量分数）。下列说法正确的是

A.乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应

B.加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率

C.由图像可知C2HKg)+H2O(g)「C2HQH(g)AH>0

D.当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p,其中C2H4(g)、H,O(g),C2H50H(g)均为Imol,则用分

3

压表示的平衡常数Kp=，

P

【答案】D

【详解】A.C2H4(g)+H2O(g)lC2Hs0H(g)是加成反应,故A错误;

B.固体酸作为催化剂，不能影响化学平衡的最终状态，对乙醇的平衡产率没有影响，故B错误；

C.ASvO,根据图示，低温条件下AGvO,高温条件下AG>0,可知低温条件下反应能自发进行，则AH<0,

故C错误；

D.平衡时C?H4(g)、H2O(g),C2HsOH(g)均为Imol,则三者的分压均为弓，故用分压表示的平衡常数

1

4〃3

K=['-=一,故D正确。

I[p

产3〃

故选D。

2.(2023•江苏镇江•江苏省镇江第一中学校考一模)Deacon催化氧化法将HCI转化为Cb的反应为：

4HCl(g)+O2(g).'2C12(g)+2H2O(g)AH,研究发现CuCb(s)催化反应的过程如下：

反应i：2CuCh⑸.^2CuCl(s)+Ch(g)

反应ii：2CuCl(s)+O2(g).-2CuO(s)+Cl2(g)

反应iii：....

下列关于Deacon催化氧化法制Ch的说法正确的是

A.反应i增大压强，达新平衡后Ch浓度减小

B.反应4HCl(g)+O2(g),，2Cb(g)+2H2O(g)的AH>0

C.由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率

D.推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)£•CuCl2(s)+H2O(g)

【答案】D

【详解】A.温度不变，平衡常数不变，K=c(CL),因此反应i增大压强，达新平衡后Cb浓度不变，A错误；

B.反应4HCl(g)+O2(g)U2cb(g)+2H2O(g)是放热反应，B错误；

C.由反应i、ii、iii知，催化剂CuCL参加反应，催化剂通过改变反应历程，从而提高反应速率，但催化剂

不影响平衡，改变不了平衡转化率，故C错误；

D.依据盖斯定律，用“[总反应-(反应i十反应得反应iii：CuO(s)+2HQ(g)UCuC12(s)+H2O(g),故D

正确；

故选D。

3.(2023春•河北石家庄•高三校联考期中)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N,发

生反应：M(g)+N(g).、X(g)+Y(g),已知该反应的正反应速率V[E=kc(M),其中速率常数满足关系

E

AInk=--^(R,A为常数，T为温度，民为反应的活化能)。上述反应在催化剂Catl、Cat2作用下的关系如

图。下列说法错误的是

fAlnAAkJmor,K-1)

//（媪）

A.使用催化剂Catl时反应的活化能较高

B.平衡时M和N的转化率相等

C.增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态

D.若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低

【答案】C

【详解】A.从曲线的斜率上可以分析出使用催化剂Call时反应的活化能较高，故A说法正确；

B.反应物的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也相等，故B说法正确；

C.根据v『kc(M),增大N的浓度不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，故C说法错误；

D.若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反应还是放热反应，平衡时M的转化率一定降低，故D说法正

确；

答案为C。

4.(2023•河北张家口•统考一模)工业上制备BaS涉及如下反应：

LBaSO4(s)+4C(s)iig为4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ・moH

H.BaSO4(s)+4CO(g)港飞4CO2(g)+BaS(s)AH=-118.8kJ・moH

将物质的量之比为1：3的BaSCU和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与

温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大

B.之后，co2平衡物质的量分数改变由c⑸+cch(g)略B2co(g)导致

C.增大起始BaSCh和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率

D.平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低

【答案】C

【详解】A.温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确；

R.ZC之后，RaS的物质的量分数不再改变，C0,平衡物质的量分数随温度升高而减小、CO平衡物质的

量分数随温度升高而增大，改变的原因由C(s)+CO2(g)-、2co(g)导致，B正确；

C.固体的物质的量不影响平衡，c错误；

D.平衡后缩小容器容积，反应I平衡逆向移动，导致反应II平衡逆向移动，BaS的平衡产率降低，D正确；

故选C。

5.(2023•北京丰台•统考二模)工业上可以利用水煤气(H?、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同时生成CO?。合

成过程中，主要发生三个反应，T°C时，有关反应及相关数据如下。

2H2(g)+CO(g)=CHQH(g)AH=-91.8kJ•moL

2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g).=-23.5kJ•moL

CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJmor'

保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得CO转化率随温度变化曲线如下图。下列说

法不正确的是

w

*

3

x

£

uo

A.TC时，水煤气合成二甲醯的热化学方程式：

3H2(g)+3CO(g)*CH3OCHA(g)+CO2(g)AW=-248.4kJmor1

B.T℃时，增大压强、加入催化剂均可提高CO的平衡转化率

C.220C~240C时，温度升高反应速率加快，CO转化率升高

D.温度高于240℃时，温度升高CO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动

【答案】B

【详解】A.已知：TC时，有关反应及相关数据如下

①2H[g)+CO(g)•・CHQH(g)AH=-91.8kJ.mol1

②2CHQH(g)■・CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ.

③CO(g)+Hq(g).・CC>2(g)+H2(g)△H=T1.3kJmo「

由盖斯定律可知，2x①+@+③得反应3H2(g)+3CO(g)uCH30cH3(g)+82(g),则其焰变为

AW=-248.4kJ-mor',A正确；

B.加入催化剂可以加快反应速率，但是不能改变物质的平衡转化率，B错误；

C.升高温度反应速率加快，2由图可知，20℃~240℃时，温度升高反应速率加快，且CO转化率升高，C

正确；

D.反应均为放热反应，温度高于240C时，温度升高导致平衡逆向移动，使得CO转化率降低，D正确；

故选B。

6.(2023•辽宁辽阳•统考一模)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和。2，发生反应：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g),经历两步反应：①2NO(g)+C>2(g)=2NO2(g)；②2NO2(g)=Nq4(g)。反应

体系中NO?、NO、MO,的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线a是《NO?)随时间/的变化曲线

B.乙时，c(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.4时，《NO?)的生成速率大于消耗速率

CON2

D.G时，C(N204)=-^°^

【答案】D

【详解】A.NCh是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表NO,A项错误;

B.根据图像可知，4时NO、N0rN2O4的浓度相等，B项错误；

C.G时，NO2浓度在减小，说明生成速率小于消M速率.，C项错误;

D.根据氮元素守恒，，3时，NO完全消耗，则c(N02)+2c(NqJ=Co,D项正确；

故选D。

7.(2023•浙江金华•校联考模拟预测)乙醛与HCN的加成反应分两步进行：

cO

OI

第一步：II+CN-脩3CH〕C-H平衡常数5

CH-C-H3|

CN

OOH

第二步：CH12一H+H+脩”CH3—卜H平衡常数&

CNCN

该3反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(己知室温下HCN的KF6.2X10*,下列说法正确的是

S

3

A.1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，总反应速率加快

C.加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小

D.将HCN溶液的pH调至9,则溶液中c(CN)>c(HCN)

【答窠】B

O

I

【详解】A.1分子加成反应的最终产物为CH[C-H，其中的饱和碳为sp3杂化，另外氧原子也是sp3

CN

杂化，则一共有3个，A错误；

B.加入少量氢氧化钠可以和HCN反应生成CN-,则其浓度增大，反应速率增快，B正确；

C.加NaOH过多，则溶液中氢离子浓度会比较低，导致第二步反应较慢，成为影响总反应速率的主要因素,

故总反应速率较慢，C错误；

c(H")c(CN)

D.将HCN溶液的pH调至9,则c(H+)=L0xl0-9,根据题意K=6.2x1010,将c(H+)=1.0xl()-9

ac(HCN)

c(CN')

代入可知，；<=6.2x10-'<1,故c(CN)<c(HCN),D错误;

c(HCN)

故选B。

8.(2023•北京西城・统考二模)中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应

条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有:

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

@CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)<HOCH2cH20H(g)+CH30H(g)

(3)HOCH2CH2OH(g)+H2(g).C2H5OH(g)+H2O(g)

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

温度/K

〃（生成B所用的草酸二甲酯）

已知：i.物质B的选择性S（B）=

〃（转化的草酸二甲酯）

ii.450~500K,反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数

下列说法不可碰的是

A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C.减压可提高乙二醵的平衡产率

D.铜基催化剂用C6G改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

【答案】C

【详解】A.由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；

B.由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正

确；

C.反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；

D.铜基催化剂用C6G改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反

应速率增大，D正确；

故选C。

9.（2023春•辽宁锦州•高三统考阶段练习）工业上用Na2c03固体作固硫剂，氢气还原辉铜矿（M0S2）获得钥

（Mo）的反应原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2cO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）在恒容密闭容器中

进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

图1平衡时气体浓度与温度关系图2正逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

A.该反应在低温下可以自发进行

B.粉碎矿物和增大压强都能提高辉铜矿的平衡转化率

C.结合图1分析推测图2中Ti温度为130℃

D.若图1中A点对应温度下体系总压强为lOMPa,则H2O(g)的分压为5MPa

【答案】C

【详解】A.由方程式聚集状态知AS>0,由图1可知正反应是吸热反应△〃>(),则根据△G=/V"SSVO

知，该反应为高温下的自发反应，故A错误；

B.该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，不能提高辉

铜矿的平衡转化率，故B错误：

C.根据图1可知，130℃时该反应的平衡常数K-2(C!什(心2。)=当岁.=],根据图2可知，是正逆

化学平衡常数相等，即此时平衡常数为I,故c正确：

D.A点各组分的浓度之和为5moi/L,在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以

若A点对应温度下体系压强为lOMPa时，H2O(g)的浓度为2moi/L,则H2(D(g)的分压为4MPa,故D错误；

答案为C。

F

10.1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=--£+C(R,C均为常数)。已知2NO(g)

K.L

+O2(g)除方2N0z(g),经历反应1和反应2两步：

1

反应1：2N0(g)峰RN2O2(g)AHi=-46.3kJ-mo?

1

反应2：N2O2(g)+O2(g)i#”2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

两步反应的活化能EaivEaz。某课题组通过实验绘制出两步反应InK、Ink随"的变化曲线如图所示(K表

示平衡常数)，下列说法中不正确的是

T

A.2moiNO与ImoKh充分反应，放出热量小于112kJ

B.曲线③表示的是k2随孑的变化关系

C.温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D.相同条件下，02浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

【答案】B

【分析】反应1、2均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故①②为InK曲线；升高温

度，反应速率增大，Ink变大，故③④为Ink曲线：lnk=-昌+C=-导x)+C,两步反应的活化能Eai<Eaz,

R1R1

则反应2斜率更大，故④为k2随1的变化关系；

1

【详解】A.反应1：2N0(g)喳9N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol-

1

反应2：N2O2(g)+Ch(g)峰为2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

1

由盖斯定律可知，反应1+2得：2NO(g)+O2(g)脩2NO2(g)AH2=-l^kJ-mol,反应可逆反应，故2moiNO

与ImolCh充分反应，放出热量小于112kJ,故A正确；

B.由分析可知，曲线④表示的是k2随手的变化关系，故B错误；

C.反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，则单位时间内NO的转化率可能越低，故C正确；

D.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；两步反应的活化能Ea1<Ea2,

相同条件下，6浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著，故D正确；

故选B。

11.(2023•河北衡水・衡水市第二中学校考模拟预测)在某密闭容器中以物质的量之比1：2充入NO、03,

发生反应:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g).-N2O4(g)o实验测得体系中含N物种的浓度随

时间的变化如图所示。下列叙述错误的是

(

L

O

S

J

A.t|时，C(O2)=3C(N2O4)B.L时，NO的转化率为75%

1D.b时，c(NO)=-x[amolLl-c(NO)]

C.t20'f,c(O3)=amol-L-242

【答案】C

【分析］®代表NO,②代表NO2,③代表由图知，在t3之前，同时发生N0（g）+O/g）=NO2（g）+O2（g），

../、NO(g)+O式g)NO2(g)+O2(g)

2N5(g).・NQ4(g)；设改变值⑪瓯)「

xx

2NO(g)1NO(g)

224则各成分的量为c(NO)=(a-x)moI/L,c(Os)=(2a-x)mol/L,

改变值(mol/L)yf

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5ymol/L,c(O2)=xmol/L；在ts时，NO已消耗完;

【详解】A.由图知，%时，c(NO)=(a・x)mol/L=c(NO2O(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L,则得x=0.75amol/L,

y=0.5amol/L,则c(NO)=c(NO2)=c(N2O4)=0.25amol/L,c(O2)=0.75amol/L,则c(O2)=3c(N2O4),A正确；

B.结合选项A可知，％时，初始NO为amol/L,消耗NO为0.75amol/L,则NO的转化率为75%,B

正确；

NO(g)+O,(g)1NO2(g)+O2(g)

C改变值(mol/L)xxxx由图知，t2时实际消耗NOVamol/L,则

c(O3)>amolL71C不正确;

D.氮原子为amol/L,匕时，NO不存在，按氮元素守恒c（N20j=gx［amolCqNO?）］，D正确;

答案送C。

12.（2023・北京朝阳•统考二模）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：

①2NO+CO.N2O+CO2

@N2O+CO.*N2+CO2

将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。

EE

dd

dd

也

越

送

去

100150200250300350400450

温度/℃温度/℃

已知：NO的脱除率=

下列分析不氐碰的是

A.低温不利于NO和CO的脱除

B.420℃,该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②

C.450℃,