人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法-粗盐的提纯》教案

粗盐的提纯设计人学校平塘民族中学教学课题：粗盐的提纯（新课标人教版高中化学必修一从实验学化学板块）教学对象：高一学生教学课型：新课讲授教学课时：一课时（40分钟）教学目标：1.知识与技能：（1）复习、溶解，过滤，蒸发，搅拌等操作。(2)掌握粗盐中可溶性杂质的除去，学习除杂的原则以及硫酸根的检验2.过程与方法：（1）通过过滤，分离混合物的过程，使学生体会过滤法在物质分离中的应用。（2）通过对生活中常见物质“粗盐”的提纯，提高学生积极探究的能力和通过实验学习化学的方法。3.情感态度与价值观：（1）培养比较严谨的科学态度，发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。（2）增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高学生对化学是一门以实验为基础的学科的认识。分析：1.教材分析：该实验为高中必修一第一章第一个实验，实验操作较为简单，是初中所学实验技能的综合运用，包含溶解、过滤、蒸发、结晶，经教师讲解学生可自行完成。该实验虽然简单，但是它的成功与否直接影响后来学生对于化学实验热爱程度。相当于高中化学实验的敲门砖，敲响了以后就好进行，否则，学生会对实验存在厌恶心里。因此，把该实验作为第一个高中化学实验，一方面该实验综合了初中所学的基本操作，另一方面学生能自己完成，提高学生积极性。2.学情分析：认知水平：（1）知识：学生在前面的学习中，已对物质的分离有了一定的认识；对过滤，蒸发等操作也已学过，所以本实验设计为学生实验。（2）技能：已经具备初步微观想象能力，但是科学思维方法尚未完全形成。心理特征：（1）刚到高中，学习热情高。（2）这是高中化学的第一个实验，学生的好奇心重。（3）学生追求成功的愿望强烈。设计思路该实验中涉及到的操作较为简单，而实验内容与生活也比较接近，则该堂课可以从“生活中的盐从海水来，不能直接食用，需要提纯”来引入，引导学生将粗盐杂质进行分类，不可溶性盐用过滤的方法除去，可溶性盐用化学转换的方法除去。接下来让学生设计合理的方案，小组讨论后展示，教师再对同学们设计的方案进行分析，确立一个完整的方案。然后由教师示范过滤、蒸发等操作，并强调实验注意事项，最后由学生小组合作完成实验。教学方法启发讨论法探究法实验法教学重点：分析除去可溶性杂质的方法。教学难点、关键：该实验需要学生自行设计实验方案，而且这个实验的还需要特别考虑除杂步骤。学生在之前的学习中，很少遇到需要自己设计的实验方案，因此，在进行该实验时，需要由教师引导学生，分析每一个除杂步骤的原因及这样安排的顺序，使学生建立实验方案设计的理念，及思路。教学过程教学程序教师活动学生活动设计意图知识回顾PPT展示思考、回答对上节课的知识进行检测与巩固提问引导学生对可溶性杂质的认识引导检验硫酸根Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（在加BaCl2需要加盐酸酸化）小组讨论、交流，得出解决方案小组讨论粗盐中除去了不溶性杂质泥沙外，还有一些可溶性杂质，如，MgCl2，CaCl2及一些硫酸盐（提示根据溶解性表）小组讨论交流引导学生思考，分析实验汇报请小组代表进行展示，分析除杂方案。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl提高学生分析合作以及表达能力提高学生亲表达手能力1、加入过量的BaCl21、加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-。2、加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+。3、加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+，Ba2+。4、将第4步中的混合液过滤，向滤液中加入稍过量的稀HCl，除去CO32-和OH-,用PH试纸调试。5、加热蒸发。加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？引导学生在除杂中应注意的一些问题：除杂试剂应过量，在后续实验中能除去提问：现在请同学们看一下，第（2）步可否与第（4）步交换一下顺序呢？为什么？小组讨论，交流汇报引导学生对多种杂质的除去时应考虑其加入试剂的顺序汇报BaClBaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3讲解：（4）中加Na2CO3能够除去（2）中多余的BaCl2。所以同学们在以后进行相关实验或做相关习题时，一定要充分考虑滴加顺序小结教师小结1、除去粗盐中可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、SO42-）时，加入试剂的顺序：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入。③过滤要在加入盐酸之前。听讲，交流加深印象板书设计：粗盐的提纯1．硫酸根离子的检验Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2．除杂原理：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=B