辽宁省清原满族自治县第二高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷

清原二高中2020-2021学年度下学期期中试卷高一化学试卷（考试时间：75分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H－1、N－14、O－16、Na－23、Cu－64第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是（）A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）3．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是（）A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素4．医学研究证明，放射性eq\o\al(135,53)I可以用来治疗肿瘤。下列有关eq\o\al(135,53)I叙述正确的是（）A．eq\o\al(135,53)I是一种新发现的元素B．eq\o\al(135,53)I核内的中子数与核外电子数之差为29C．eq\o\al(135,53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．eq\o\al(135,53)I是碘的一种同素异形体5．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强6．下列有关表述错误的是（）A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键B．IBr的电子式为C．HClO的结构式为H—O—ClD．MgO的形成过程可以表示为7．下列说法正确的是（）A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键8．下列表述正确的是（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＝5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂A．①②⑥ B．②⑧⑨C．①⑤⑨ D．③④⑦9．在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A．N2(g)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(放电))NO(g)eq\o(→,\s\up9(NaOH（aq）))NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up9(NaOH（aq）))Na2SiO3eq\o(→,\s\up9(CO2（g）))H2SiO3C．Seq\o(→,\s\up9(O2))SO2eq\o(→,\s\up9(O2))SO3→H2SO4D．NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2→HNO310．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）①②③A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应12．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应时一定要加热13．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化14．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是（）A．将木炭磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加木炭的量可以加快反应速率15．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．开始时，正、逆反应同时开始C．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1第Ⅱ卷非选择题(共55分)二．填空题（共4题，共55分）16．(16分)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应为________反应选(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度D．将2.4mol·L－1的稀硫酸改为4.8mol·L－1稀盐酸(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为______________，另一个电极的材料是________(填名称)，该电极上发生的电极反应为______________，外电路中电子由________极(选填“正”或“负”，下同)向________极移动，电解质溶液中的阴离子向________极移动。17．(14分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。(3)A、B、E形成的离子化合物中存在的化学键类型为________(填“共价键”、“离子键”或“共价键和离子键”)。(4)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为________________。(5)单质E与水反应的离子方程式为___________________________。18．(12分)氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点而受到广泛关注。工业上普遍用如图所示流程进行生产：(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质——碳化硅（SiC），是生成粗硅还是生成该物质主要是由________决定的。(2)反应①的条件是____________________________________。(3)写出反应②的化学方程式为__________________________________________。(4)A中可能的杂质有__________________________________。(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程式为______________________________。19．(13分)某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________。(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________(填“合理”或“不合理”)。(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_____________