2024-2025版新教材高中化学 第4章 第1节 第1课时 原子结构说课稿 新人教版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构说课稿新人教版必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课旨在引导学生通过实验探究，了解原子结构的基本概念和结构模型，培养学生的科学探究能力和实验操作技能。通过学习原子结构，使学生认识到化学元素的性质与原子结构之间的关系，为后续学习化学键、化学反应等知识奠定基础。核心素养目标分析本节课培养学生以下核心素养：1.科学探究能力，通过实验观察和数据分析，学生能够提出假设、设计实验、收集证据、得出结论，提升科学探究的实践能力；2.科学思维，学生通过原子结构的学习，学会运用模型解释化学现象，培养逻辑推理和批判性思维能力；3.科学态度与责任，使学生认识到化学知识在科技发展和社会进步中的重要作用，激发对化学学习的兴趣和责任感。教学难点与重点1.教学重点，

①理解原子核的组成和电子排布规律；

②掌握原子结构模型，并能根据核内质子数和电子数确定元素的种类；

③分析原子结构与元素性质之间的关系，如原子半径、电负性等。

2.教学难点，

①理解原子核内质子数与电子数的关系，以及它们在原子结构中的作用；

②建立原子结构模型，理解电子在原子核外排布的规律；

③理解同位素的概念，并能区分同位素与同素异形体的区别；

④将原子结构与化学键、化学反应等知识联系起来，理解化学现象背后的原理。教学资源软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、实验器材（原子模型教具、电子显微镜模拟软件）。

课程平台：学校内部化学教学平台、在线化学教育平台。

信息化资源：原子结构相关教学视频、原子结构模型动画、电子排布图数据库。

教学手段：实物模型演示、多媒体课件展示、小组合作实验探究。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

-教师展示不同元素的原子模型图片，引导学生回顾已学过的原子概念。

-提问：原子是由什么组成的？原子内部的结构是怎样的？

-引出本节课的主题：原子结构。

2.讲授新知（20分钟）

-教师通过多媒体课件展示原子结构的基本概念，包括原子核、电子、质子、中子等。

-讲解原子核的组成和电子排布的规律，通过实例说明电子在原子中的分布。

-展示原子结构模型，讲解原子结构的形成过程，强调原子核在原子中的核心地位。

-通过动画演示，展示电子在不同能级上的跃迁，解释化学键的形成。

-引导学生分析原子结构与元素性质之间的关系，如原子半径、电负性等。

3.巩固练习（10分钟）

-学生分组进行实验，使用原子模型教具，模拟电子在原子核外的排布。

-教师提出问题，如“如何根据原子序数确定元素的电子排布？”引导学生思考并回答。

-学生完成练习题，巩固对原子结构的理解，教师巡视指导。

4.课堂小结（5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调原子结构的基本概念和电子排布规律。

-提问学生，检查他们对原子结构的理解程度，解答学生的疑问。

5.作业布置（5分钟）

-布置课后练习题，要求学生独立完成，巩固所学知识。

-布置实验报告，要求学生记录实验过程和结果，培养学生的实验报告撰写能力。

-提醒学生预习下一节课的内容，为后续学习做好准备。知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子是由原子核和核外电子组成的。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-电子带负电，在原子核外高速运动。

2.原子核的组成与性质

-原子核的质子数决定了元素的种类，即原子序数。

-原子核的质量几乎全部集中在质子和中子上。

-原子核的半径远小于原子半径。

3.电子排布规律

-电子在原子核外按照能级分布，能级越高，电子能量越大。

-电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。

-电子排布的顺序遵循能量最低原理。

4.原子结构模型

-卢瑟福的原子核式结构模型：原子核位于中心，电子在核外绕核运动。

-波尔模型：电子在特定轨道上绕核运动，轨道半径与电子能量有关。

-现代量子力学模型：电子在原子中的运动状态由波函数描述，电子云表示电子的概率分布。

5.同位素与同素异形体

-同位素：质子数相同，中子数不同的原子。

-同素异形体：同种元素形成的不同单质，如碳的金刚石和石墨。

6.原子结构与元素性质的关系

-原子半径：与电子层数和核电荷数有关。

-电负性：与原子核对电子的吸引能力有关。

-化学键：原子间通过电子的共享或转移形成的相互作用。

7.原子结构与化学反应

-原子结构决定了元素的化学性质，影响化学反应的类型和速率。

-电子的得失或共享是化学反应的基本过程。

-原子结构的改变是化学反应发生的前提。

8.原子结构与化学键

-化学键的类型：离子键、共价键、金属键。

-化学键的形成与原子结构的关系。

9.原子结构与周期表

-原子结构是周期表编排的基础。

-同一周期元素原子结构的特点：电子层数相同，核电荷数逐渐增加。

-同一主族元素原子结构的特点：最外层电子数相同，化学性质相似。

10.原子结构与物质性质

-原子结构决定了物质的物理性质和化学性质。

-物质的性质与其原子结构密切相关，如熔点、沸点、硬度、导电性等。板书设计1.原子结构基本概念

①原子组成：原子核（质子、中子）+核外电子

②原子核性质：质子数（原子序数）+中子数

③电子性质：带负电，绕核运动

2.电子排布规律

①泡利不相容原理：同一轨道上不能有两个电子自旋方向相同

②洪特规则：等价轨道上的电子尽可能自旋方向相同

③能级分布：电子按能量从低到高排列

3.原子结构模型

①卢瑟福模型：原子核为中心，电子绕核运动

②波尔模型：电子在特定轨道上运动，轨道半径与能量相关

③量子力学模型：电子云表示电子的概率分布

4.同位素与同素异形体

①同位素：质子数相同，中子数不同

②同素异形体：同种元素形成的不同单质

5.原子结构与元素性质

①原子半径：与电子层数和核电荷数有关

②电负性：原子对电子的吸引能力

③化学键：原子间通过电子的共享或转移形成的相互作用

6.原子结构与化学键

①离子键：电子转移形成的化学键

②共价键：电子共享形成的化学键

③金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键

7.原子结构与周期表

①周期表编排基础：原子结构

②同一周期：电子层数相同，核电荷数增加

③同一主族：最外层电子数相同，化学性质相似

8.原子结构与物质性质

①物理性质：熔点、沸点、硬度等

②化学性质：化学反应类型、速率等教学反思这节课下来，我感到收获颇丰，但也意识到在教学过程中还存在一些不足。以下是我对这节课的反思：

首先，我觉得课堂导入环节做得不错。通过展示不同元素的原子模型图片，我成功地激发了学生的学习兴趣，让他们对原子结构产生了好奇心。在提问环节，学生们积极参与，回答问题，这让我感到很欣慰。但是，我发现有些学生对于原子核和电子的基本概念还是有些模糊，这说明我在导入环节应该更加细致地讲解这些基础知识点。

其次，在讲授新知的过程中，我尝试通过多媒体课件和实验演示来增强学生的直观感受。比如，通过动画演示电子在不同能级上的跃迁，帮助学生理解化学键的形成。但是，我发现有些学生对于这些动画演示的反应并不热烈，他们可能更倾向于通过实际操作来学习。因此，我考虑在今后的教学中，可以适当增加实验操作的环节，让学生在实践中学习。

在巩固练习环节，我布置了一些练习题，让学生巩固对原子结构的理解。但是，我发现有些学生对于电子排布规律的掌握不够牢固，这说明我在讲解这部分内容时可能没有做到深入浅出。在今后的教学中，我会更加注重对电子排布规律的讲解，通过举例子、做对比等方式，帮助学生更好地理解和记忆。

课堂小结环节，我总结了本节课的重点内容，并再次强调了原子结构的基本概念和电子排布规律。我发现学生们在回答问题时，对于重点知识的掌握程度有了明显的提高，这让我感到很满意。但是，我也注意到，有些学生