浙江省嘉兴市2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题（原卷版）

嘉兴市2023〜2024学年度第一学期期末测试

高一化学试题卷

考生须知：

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个

是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于碱性氧化物的是

A.H2s04B.Na2OC.CO2D.KOH

2.下■列仪器不熊加热的是

A口

3.下列物质属于电解质的是

A.FeB.NH3C.HC1D.食盐水

4.当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是

A.CuSCU溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.水

5.下列行为不符合安全要求的是

A.钠着火，用二氧化碳灭火器灭火

B.氢气点燃前，先进行验纯

C.闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水烧杯中并不断搅拌

6.下列有关物质用途的叙述中不正确的是

A.SCh具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂

B.碳酸氢钠可用于焙制糕点

C.铁红可用作油墨和橡胶的颜料

D.明矶可用作净水剂和消毒剂

7.下列有关化学用语的表示方法正确的是

A.氯化钙的电子式：［：Cl：］-Ca2+［：Cl：rB.CO2的结构式：O—C—O

••••

C.H2s的分子结构模型:oOo

D.硫离子的结构示意图：

8.反应SiO2+2C^=Si+2COT中，氧化剂是

A.CB.SiO2C.SiD.CO

9.下列说法中正确的是

A.12c和14c是一种核素B,红磷和白磷互为同素异形体

C.y2和2H2互同位素D.噜I中子数为53

10.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A,将包有少量NazCh固体的棉花放入均烟，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧

B.将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质

C.向某溶液中滴加酸性高锯酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+

D.将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡

11.下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是

A.SCh能使紫色的KMnCU溶液褪色，体现了SCh的漂白性

B.将SO2通入BaCb溶液中，立即产生白色沉淀

C.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

D.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气

12.下列说法不正确的是

A.储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化

B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件

C.特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能

D.钾钠合金导热能力强，可做核反应堆传热介质

13.下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是

A.在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体

B.进行焰色试验时，若实验室无粕丝或铁丝，可以用玻璃棒代替

C.用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH

D.将足量二氧化硫通入滴有酚酰的氢氧化钠溶液中，溶液褪色

14.下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为

XX矿泉水理化指标

项目含量(mg/100mL)

偏硅酸3-5

溶解性总固体3.5-10

钾0.1-025

钠0.2-0.68

钙化0.4-1.0

镁0.15-0.5

A.0.2mmol/LB.0.02mmol/LC.0.06mmol/LD.0.006mmol/L

15.向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.K+、AF+、ChNOJB.NH：、Mg2\Cl\SO：

23+

C.Na+、K+、S\OHD.Na+、Fe>HCO3,I

16.下列离子方程式书写正确的是

A.钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2T

B,氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2++

C.向氢氧化领溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4i+2H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SOj-

17.下列除去杂质方法，不正确的是

选项物质(括号内为杂质)除杂方法

A82(02)通过灼热的铜网

BSO2(H2O)通入装有浓硫酸的洗气瓶

CNa2co3固体(NaHCCh)加热至恒重

DFeCC溶液(FeCC)通入适量氯气

A.AB.BC.CD.D

18.如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置0.5mol/LH2sO4溶液480mL,并

从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是

硫酸化学纯（CP级）

（500mL）

品名：硫酸

化学式:H2so4

相对分子质量：98

密度:1.84g/cm3

质量分数：98%

A.仅利用①②③④就可以配制O.lmol/L的稀硫酸

B.定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高

C.该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL

D.④仪器使用前先检漏，再用蒸储水洗涤，干燥后才能用

19.下列说法不正确的是

A.依据周期律推测，卤素单质碳（At）为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸

B.随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH4cl是共价化合物，Na2s是离子化合物

D.氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

20.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

Y

XZW

A.原子半径：Z<W

B.X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键

C.简单氢化物水溶液酸性：w>z,因此非金属性：w>z

D.Z和W氧化物对应的水化物均为强酸

21.在标准状况下①6.72LC2H6②3.01x1023个NH3分子③13.6gH2s@0.6molH2O,下列对这四种气体关

系从大到小的表达正确的是

A.物质的量：③>①②B.原子数：①>②③

C.体积：④>②>③>①D.质量：④>③>①>②

22.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA

B.将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L

C.常温常压下，16gCh中含质子数为8NA

D.向10mLi2moi/L盐酸中加入足量MnCh并加热，充分反应后产生CL的分子数为0.03NA

23.某反应涉及H2O、CIO',NH：、OH、N2、C「等微粒，一定条件下能发生如下反应：CIO-NH：+口—CF

+N2T+口，下列说法不正确的是

A.该反应中N2为氧化产物

B.生成1H1O1N2时，转移6moi电子

C.配平后的化学方程式H2O前面系数是5

D.反应后溶液的碱性增强

24.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧

化钠反应)：

①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸储水；

③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸；

④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

下列说法正确的是

+

A.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CO：+2H=CO2T+H2O

B.该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶

C.配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低

D,假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL,则这种药片中碳酸钙的质量分数是60%

25.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

在两支试管中分别加入少量Na2c。3和碳酸钠结块变成晶体，温度

前者伴随吸热现象，

ANaHCChC各约1g),再分别滴入几滴水，振荡后下降；碳酸氢钠溶解，温度

后者伴随放热现象

将温度计分别插入其中升高

能用Ca(0H)2溶液区

向分别盛有Na2cCh和NaHCCh溶液的试管中滴前者产生沉淀，后者不产生

B分Na2c。3和

加Ca(0H)2溶液沉淀

NaHCO3

Na2cCh和NaHCO3

C常温下分别测定Na2cCh和NaHCCh溶液的pHpH大于7

溶液都呈碱性

前者开始无气泡产生，一段

NaHCO3溶液与盐酸

D向盐酸溶液中分别滴加Na2cCh和NaHCCh溶液时间后产生气泡;后者立即

反应更加剧烈

产生气泡

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共5小题，共46分)

26.按要求回答下列问题。

(1)写出重晶石主要成分的化学式______o

(2)写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式o

(3)向氯化铁溶液中滴加硫氧化钾溶液，现象是o

27.目前很多自来水厂使用C1O2来消毒、杀菌。工业制取C1O2反应：

2NaC103+H2Ch+H2so4=2C102f+02T+Na2so4+2a0。

⑴写出H2O的结构式______,Na2s04属于化合物(填“共价”或“离子”)。

(2)该反应的氧化剂为o

(3)用双线桥表示该反应的电子转移情况o

28.工业上煨烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。

(1)下列说法正确的是。

A.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2

B.步骤I,如果通入过量空气，可以实现S02的完全转化

C.S02是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水

D.步骤III用浓硫酸吸收SO3

(2)在足量空气中燃烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCCh通过途径I脱除，并产生一种无

毒的气体，写出该反应的化学方程式_______O

(3)几位同学围绕浓硫酸化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅

拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气

体；

①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式=

②上述实验现象表明浓硫酸具有(填字母)O

a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.挥发性

③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液

加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色—红色—颜色变浅”变化的原因_______o

29.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸

引电子能力的标度)：

元素编号XYZWUV

电负性1.21.52.5a1.53.5

原子半径(单位nm)0.1600.0890.1020.1100.1430.074

主要化合价+2+2-2,+6-3,+5+3-2

(1)Y元素在周期表中的位置是o

(2)画出化合物XV的电子式_______o

(3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是