浙江省湖州市2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题（原卷版）

2023学年第一学期期末调研测试卷

高一化学

注意事项：

1.本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分.考试时间90分钟.

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上.

3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效.

4.可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:140:16Na:23Al:27S:32

Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分.）

1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

ABCD

崎

狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质属于电解质的是

A.稀盐酸B.铜C.氢氧化钠D.蔗糖

3.下列仪器与名称对应且书写正确的是

A.三脚架B.用竭C.平底烧瓶

D.容量瓶

250nd।

4.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不亚做的是

A.维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期

B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化钱(GaN)”是一种胶体

C.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应

D.“纳米汽车”用作车轮，C60.金刚石和石墨互为同素异形体

5.实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是

3+2+

A.KC1-AgClB.C"C「C.Fe,FeD.COfCO2

6.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为14的铝原子：普A1

B.烧碱的化学式：Na2CO3

C.镁离子的结构示意图:的电子式为：：：：

D.NaClONaO••C・•l

7.新型陶瓷A1N可通过反应：ALO3+N2+3C―^2A1N+3co合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，AbCh是氧化剂

B.A1N中氮元素的化合价为+3

C.上述反应中，每生成ImolAlN需转移3mol电子

D.A1N摩尔质量为41g

8.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

9.下列有关氯水实验的结论正确的是

选

实验现象实验结论

项

氯水含有cu，光照后逸出的气体是

A.光照新制氯水有气泡冒出

Cl2

B.氯水能使有色布条褪色C"具有漂白性

氯水中含有H+，能与NaHCO3反

将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无

C.

味的气体产生应产生CC)2

D.新制氯水放置一段时间后，pH变小水挥发，使次氯酸浓度变大

AAB.BC.CD.D

10.下列说法不思理的是

A.硬铝常用于制造飞机的外壳

B.储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料

C.葡萄酒中通常添加少量S。？，利用它还原性实现杀菌的目的

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果

11.安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是

A.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药

B.未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理

C.铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色

D.进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛

12.为除去括号内杂质，所选用的试剂或方法不巧破的是

A.FeCL溶液(FeCb)：加入过量铁粉，过滤

B.NaHCO3溶液(Na2co3)：通入过量的CO2气体

C.CO2气体(CO气体)：通入02点燃

D.MnCh固体(KC1固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥

13.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A.Na\SO：、CO'、CFB.Na\K\Mg2\Ba2+

C.Na\NO]、Fe3\SO：D.K\MnO；、C「、S0；~

14.下列方程式不正理的是

A.人匕。3与NaOH溶液反应的化学方程式：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OH)4]

+

B.向氯水中通入SO2的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+2C1-+SO^

c.用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.将SO?通入到H2s溶液变浑浊的化学方程式：2H2S+SC)2=3SJ+2H2。

15.下列实验过程能达到实验目的的是

④用计测新制氯水

①溶液配制中②制备Fe(OH)3胶③观察KC1的焰色pH

转移溶液体试验的pH值

|FeCb

11

卜稀溶液光洁的铜丝*

1,0

0

NaOH

1阵或溶液基

A.①④B.①②C.②③D.③④

16.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是

A.铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜

B.Na2cCh固体溶于水放热，则NaHCCh固体溶于水也放热

C.C02气体不能使澳水褪色，则S02气体也不能使滨水褪色

D.CCh与足量NaOH反应生成Na2cCh,则SCh与足量NaOH反应生成Na2sCh

17.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

B.64gS。？含有的氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为NA

D.ImoI/LMgC%溶液中，含有的C「数为2NA

18.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

硫酸化学纯

(CP)(500mL)

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

质量分数：98%

A.该硫酸物质的量浓度为9.2mol/L

B.酉己制250ml2.0mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mL

C.该硫酸与等体积水混合后质量分数变49%

D.从500mL该硫酸中取出100mL,则浓度变为原来的1/5

19.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()

A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气

D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高

20.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层

电子数之和为17,下列说法不正碰的是

X

YZ

Q

A.原子半径⑺:r(Q)>r(Y)>r(Z)

B.元素Y有—2、+4、+6等多种价态

C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.可以推测HQO4是Q的最高价氧化物的水化物

21.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A.a可以做氧化剂，但不能被氧化B.c与d的稀溶液反应可以制得e

C.b溶液通电后可以制得aD.可存在afc-e—>d—>b—>a的循环转化关系

22.某同学设计如图装置制备少量的A1CL（易水解）.下列说法不正确的是

A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HC1

B.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯

C.用50mLi2moi-L的盐酸与足量的Mil。2反应，所得氯气可以制取O.lmolAlCy

D,装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

23.某大型企业利用含FeC"、CuCU的废液净化含有H2s的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污

染又回收了硫黄，大大提高了生产效益.下列说法正确的是

CuS

A.步骤①中Ci?+是还原剂B.根据工艺流程可知氧化性：C）2〉Cu2+〉Fe3+

C.步骤③中每生成32gs消耗imolFe?+D.Fe2\G?+在H2s处理中作催化剂

24.聚合硫酸铁[Fex（。H）y（S。4）z]m（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组

成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL的溶液.

②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白

色固体4.66g.

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色

固体L2g.

该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为

A.1:1:1B.4:6:3C.3:1:4D.4:2:5

25.化学是一门以实验为基础的学科.下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去CO?中的少量HC1将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

证明Na?。？与H2。反应是放用棉花包裹Na?。？粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应

B

热反应是放热反应

向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，观察

C检验溶液中的Fe?+

溶液颜色变化

D比较氯和碳的非金属性将稀盐酸滴加至CaCX）3上，观察是否有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

第H卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（共6小题，共50分）

26.回答下列问题

（1）胆矶的化学式为,NH3的电子式为。

(2)铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：。

(3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)混合使用易发生氯气中毒

事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因__________o

(4)稀有气体分子不是双原子分子的原因是。

27.现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大.它们的性质或原子结构如下表：

元素性质或原子结构

A原子核内只有一个质子

B单质是空气中含量最多的气体

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y短周期元素中原子半径最大的元素

Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：

(1)写出X在元素周期表中的位置

(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_________丫的离子半径(填“>”"=”).

(3)实验室制取Z单质的离子方程式__________.

(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程.

(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为

>(填化学式).

28.为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：

己知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味.请回答：

(1)盐X中的4种元素是H、O和(填元素符号)，黑色固体B的化学式为.

(2)气体C的结构式为.

(3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为.

(4)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀

是Cui,写出该反应的离子方程式_________.

29.钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛.回答下列问题:

I.为了测定Na2cO3和NaHCC)3的混合物中Na2cO3的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验.

NaOH

溶液

ABCD

(1)某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2,一段时间后，关闭止水夹，打开旋

塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2.停止通N2,装置C的

质量增加30.8g。

①仪器a的