2025年化学计量知识点

《化學计量在试验中的应用》知识點整顿物质的量（n）：是一种物理量，它表达具有一定数目粒子的集合体，單位：摩尔（mol）粒子数（N）：表达所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、電子、质子、中子等阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数，NA≈6.02×1023mol-1物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系式N=n▪NAN=n▪NANNA=────n→粒子数（N）物质的量（n）=──────────阿伏加德罗常数（NA）例題：1、1.0molK2SO4具有K+mol,K+個。2、0.5molCH4所含原子個数為個，氢原子個数為個。3、1.505×1023個氧分子，O2的物质的量是mol。摩尔质量（M）：單位物质的量的物质所具有的质量，單位：g▪mol-1(g/mol)质量（m）物质的量（质量（m）物质的量（n）=──────────摩尔质量（M）→m=n▪MmM=────n例題：1、1.5molH2SO4的质量為，氧原子的数目為。2、相似质量的CH4、NH3、H2O，所含分子数最多的是。3、已知3.01×1023個X气体分子的质量為8g，则X气体的摩尔质量。4、HCl的摩尔质量是。气体摩尔体积（Vm）：單位物质的量的气体所占的体积，單位：L▪mol-1(L/mol)原则状况下（0℃，101KPa），Vm=22.4L▪mol-1物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体气体体积（V）气体体积（V）气体摩尔体积（Vm））=──────物质的量（n）→V=n▪VmVn=────Vm例題：1、原则状况下，2molNH3的体积為，质量為。2、原则状况下，32gO2的体积為。3、原则状况下，4.48LH2的物质的量為。阿伏加德罗定律：在相似温度和压强下，相似体积的任何气体都具有相似数目的分子。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；ρ1/ρ2=M1/M2例題：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子個数比為，原子個数比為，质量比為，密度比為。12、物质的量浓度（CB）：表达單位体积溶液裏所含溶质B的物质的量，也称為B的物质的量浓度，單位：mol▪L-1(mol/L)。13、物质的量浓度（CB）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式物质的量（n）物质的量浓度（CB）=──────溶液体积（V）→n=CB▪VCBV=────n例題：1、100mL2mol/LAl2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3mol，含Al3+個，离子mol，含SO42－离子mol，含SO42－离子個。2、現用1molNaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度為。14、一定物质的量浓度溶液的配制配制250mL0.20mol/LNaCl溶液重要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶頭滴管环节：求算：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol≈2.9g（2）称量（托盘天平或量筒）（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌（4）移液：用玻璃棒引流（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶頭滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（8）装瓶，贴签15、误差分析根据nn（B）m（B）CB=───=──────VM（B）·V例題：判断物质的量溶度偏大，偏小還是無影响（1）称取10.3g药物，称量物放在右盘，而砝码放在左盘（2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（3）定容時俯视刻度线（4）定容後发現液面高于刻度线，用滴管吸出少許溶液（5）溶解時，烧杯未干燥16、溶液的稀释：C1▪V1=C2▪V2例題：既有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度变為多少？物质的量溶度（C）与质量分数（ω）之间的转换C▪C▪Mω=─────────1000mL▪L-1▪ρ→1000mL▪L-1▪ρ▪ωC=─────────M密度的單位為：g▪cm-1练一练：1、AUTONUM下列论述對的的是()