实验探究题（解析版）-2024年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练

专题12实验探究题

飞型归犯_

A题型一有关物质成分的探究（固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素）

A题型二物质规律、性质的探究

A题型三反应后物质成分的探究

A题型四影响化学反应速率因素的探究

A题型五定量探究

A题型六其他类型

獭型突叱

A题型一有关物质成分的探究（固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素）

真题探।

【真题1】（2023・吉林・中考真题）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，

在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质

是;烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是;

某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳

中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。

［进行实验］

实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。

［提出问题］

白色固体中主要含有什么物质？

［形成假设］

猜想一：有CaCCh,猜想二：有CaO猜想三：有CaCCh和CaO

［实验验证］

实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发

热现象。滴入酚酰溶液，溶液呈_____色；

实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学

方程式解释变浑浊的原因_____;

实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

［形成结论］

由实验二至实验四得出的结论是：猜想成立。

［表达交流］

在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是O

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】导热性降低温度红CO2+Ca(OH\=CaCO31+H2O三BC

【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度

到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；

实验验证：

实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；

氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酷变红，滴入酚酸溶液，溶液呈红色；

实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca(OH\=CaCO3J+H2O；

形成结论：

由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳

酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；

表达交流：

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气

体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。

一、实验猜想

1.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，确定生成物或反应物的元素

组成；根据元素组成和反应现象或生成物的信息，进行猜想。

2.不合理猜想判断：①猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间

能够发生反应；③猜想的物质与题目所给信息(如状态、颜色、气味等)不符。

3.若未知物的成分是A、B、C中的两种或三种时，则其成分的猜想可通过排列组合

完成：①由两种组成：AB、AC、BC；②由三种组成：ABC。

二、实验方案设计

实验方案设计的一般思路

1.明确目的和原理：明确实验的目的、要求，弄清题目所给的信息。

2.选择仪器和药品：选择合理的化学仪器和药品。

3.设计装置和步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

4.记录现象和数据：全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。

5.分析得出结论：根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、

推理等方法，得出正确的结论。

1.根据控制变量法思想设计实验

三、实验方案、装置的评价

原理拈有科学.合理,产需T科学性匕基H贷妁性操作是否背使站忏.反应条件虺台马达到

操作是用安全可靠安♦性耳*卜环保性

R应过程是否。修。及保

所用制料是疗家电，9得.“价t可行性［求k创新性e力创生操作史而也实验出差更小

四、解答综合实验探究题要注意以下几点:

1.明确实验目的、内容：抓好实验目的，根据实验目的设计实验方案，根据实验目

的对实验方案进行分析和评价，同时注意题目所提供的信息。

2.思维要严密：猜想和假设要有理有据，依据题给信息或上下文进行分析推理和验

证，并能根据自己所学化学知识和经验对问题作出有意义的猜想，再根据题给条件,

进行实验探究。

3.回答问题要直接且简明，不要拐弯抹角。

4.语言表述要有逻辑性、要体现出因果关系，回答要环环相扣

变式演

【变式1-1］（2023.湖北•中考真题）硫养粉（Na2so3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂

和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为NazSO“工业生产的硫养粉可能混有

Na2c03。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探

究。

【查阅资料】

（1）Na2sCh易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SCh、H2O和钠盐。

（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锦酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液

褪色，不能与酸性高锦酸钾溶液反应。

（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。

【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：Na2SO3

猜想二：Na2SO3>Na2SO4

猜想三：Na2s。4

猜想四：。

猜想五：Na2so3、Na2so4、Na2cCh

猜想六：Na2so4、Na2cO3

【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

品红溶液酸性高镒品红溶液澄清石灰水

酸钾溶液

ABCDEF

实验实验操作实验现象实验结论

猜想

①B装置中品红溶液褪色

不正确

打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的

I

气体依次通过后面装置。

猜想一、

②E装置中澄清石灰水变浑浊

二不正确

另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀

猜想五正

II盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCb溶液，③______O

确

观察现象。

【反思交流】

（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验

结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：。

（2）实验n的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：o

【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：O

【答案】Na2so3、Na2c03三、六有白色沉淀产生D中品红不变色会对样品中

硫酸根离子的检验造成干扰2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【解析】［进行猜想］硫养粉在空气中易被氧化为Na2s04,则先考虑氧化程度：

没有氧化，即猜想一：Na2so3；部分氧化，即猜想二：Na2so3、Na2so4；全部氧化，即猜想三：

Na2so4；

硫养粉可能混有Na2co3,则在前面三种猜想的基础上加入碳酸钠，则猜想四：Na2so3、Na2co3；

［实验探究］实验L实验现象①B装置中品红溶液褪色，说明产生了二氧化硫，则样品中要含有亚硫酸钠，

而猜想三和猜想六中没有亚硫酸钠，则猜想三、六不正确；

实验II：猜想五正确，则样品含有亚硫酸钠、碳酸钠和硫酸钠，亚硫酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二

氧化硫，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，足量稀盐酸将两者反应完全，滴入的氯化钢和硫

酸钠反应产生硫酸领沉淀（盐酸不能溶）和氯化钠，则会有白色沉淀产生；

［反思交流］（1）因为SO2能使澄清石灰水变浑浊，所以要确保进入E中的气体没有二氧化硫，装置中C

是除去二氧化硫的，D是证明二氧化硫是否除尽的，D中品红不变色说明二氧化硫已经除尽，则应该补充

的现象是：D中品红不变色；

(2)实验II的实验操作是检验硫酸根离子，不能把盐酸换成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根离

子，会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰；

［反思拓展］硫养粉与氧气反应产生硫酸钠，化学方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【变式1-2］(2023•山东潍坊・中考真题)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用

广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不

溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：

【实验一】探究无色气体的成分

【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH，使溶液显酸性或碱性。

【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1;SO2；猜想2：。2；猜想

3：o

【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：

实验步骤实验现象实验结论

①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立

②_______带火星的木条不复燃猜想2不成立

③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立

【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH,发现硫酸铜溶液的

PH=4,硫酸钠溶液的pH=7。

【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由_____(填微粒符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的

H+反应生成H?。

【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分

【查阅资料】碱式碳酸铜［Cu^OH)2cO3］为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。

【作出猜想】猜想1：CU(OH)2；猜想2：CU2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和Ct^OH)2co3。

【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想—(填数字)错误。

小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是o

【查阅资料】某种碱式硫酸铜［Cu2(OH)2SO/为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。

【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OHbSO"。简述实验操作及现象(可

供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl?溶液)：。

【实验三】探究棕褐色不溶物的成分

【查阅资料】

①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和C%。中的不确定组成；

②Cu?0不溶于水，能与稀硫酸发生反应：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。

【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有C.。，乙

同学反对该观点，认为没有C^O,而是（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是（结合

化学方程式和必要的文字说明）。

【答案】H2将带火星的木条放在导管口C1+2、3氢氧化铜能与酸性物质反应

先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCL溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物

中含有C%（OH）广O*Cu、CuOCUO+H2SO4=CUSO4+H2O,溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试

管底部有亮红色固体

【解析】实验一：

｛作出猜想｝部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+,铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，

这样溶液就呈现出酸性，所以硫酸铜溶液显酸性，金属镁能与溶液中的H+反应生成氢气，则猜想3为

H2,故填H2。

｛实验探究｝猜想2不成立，即生成的气体不是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则实验

步骤为将带火星的木条放在导管口，实验现象是带火星的木条不复燃，故填将带火星的木条放在导管口。

｛结论｝由题文可知，部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+,溶液呈酸性，铜离子会有少量水解，生

成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，故硫酸铜溶液显酸性，故填Cu2+。

实验二：

｛实验探究｝碱式碳酸铜为绿色固体，能与酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不

溶物溶解，无气泡产生，即该绿色固体中不含碱式碳酸铜，则猜想2、3错误，故填2、3；

由上述可知，硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化铜能够与酸反应，所以小明认为猜想1也不合理，理由是氢氧化

铜能与酸性物质反应，故填氢氧化铜能与酸性物质反应。

｛设计实验｝验证蓝绿色不溶物中含有CU2（OH）2SO4的方法是先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其

中滴加少量BaCb溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2（0H）2so4,故填先将蓝绿色不溶物

溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCL溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有

CU2（OH）2so4。

实验三

｛交流讨论｝根据资料可知，CU20不溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O,则取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管

底部有亮红色固体，说明不溶物成分可能为C4。，也可能是Cu和CuO的混合物，故填Cu、CuO；

也能产生上述实验现象，理由是CUO+H2so4=CUSO4+H2。，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮

红色固体，故填CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。

【变式1-3](2023・四川广安・中考真题)在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗

糖(Cl2H22011)中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产

生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知：“黑面包”实验的原理一浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并

放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭

和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究：

【提出问题】产生气体的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：只含有C02

猜想二：只含有SO2

猜想三：一定含有CO2和SO2

【初步分析】甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想—不成立。

【查阅资料】

(1)S02能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

(2)SCh能与酸性高铳酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。

(3)CCh不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高铳酸钾溶液吸收。

【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。(部分夹持仪器已略去)

【现象与分析】

实验现象实验分析

图1装置B中_____。气体中含有S02

图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。气体中含有CO2

【实验结论】猜想三成立。

【拓展延伸】回顾CO2使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因_______。

（用化学方程式回答）

【反思交流】乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锦酸钾溶

液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高铳酸钾溶液的作

用：―0丙同学认为，“黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种

产物，依据是=

【答案】品红溶液褪色SO2+Ca（OH\=CaSO31+H2O检验二氧化硫并完全除去二氧

化硫，排除二氧化硫对C02检验的干扰根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢

元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物含有氢元素

【解析】［初步分析］

由于二氧化碳是无味的气体，不具有刺激性气味，所以根据该气体有刺激性气味认为猜想一不成立；

［现象与分析］

根据结论气体中含有二氧化硫，S02能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到图1装

置B中品红溶液褪色；

［拓展延伸］

C02使澄清石灰水变浑浊的原理：是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，类推出SO2也能使澄

清石灰水变浑浊的原因是：二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O；

［反思交流］

图2实验中，根据SO2能与酸性高锌酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成；二氧化

碳不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高镒酸钾溶液吸收，所以观察到装置B中高镒酸钾溶液颜色变浅，

说明气体中含有二氧化硫，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，也得出了同样的结

论。该装置中足量酸性高锌酸钾溶液的作用：检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫对CO2检

验的干扰；

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物碳和硫酸中含有碳、氢、硫、氧四种元素，生成的气

体二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合气体中没有氢元素，那么至少还有一种产物含有氢

元素。

A题型二物质规律、性质的探究

hfa慕雷

【真题2］(2023•甘肃金昌・中考真题)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三

种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

稀盐酸稀盐酸Ba(OH)2溶液

鲁BaODH)?溶液原Na2c。3粉末目Na2cO3溶液

①②③

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

(2)试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为o

(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是o

(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三:

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作现象结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCL溶液有_____产生

猜想三正确

步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量____溶液有蓝色沉淀产生

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存

方法是O

【答案】酚醐(或紫色石蕊)固体溶解，有气泡产生Ba(OH\+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

要有沉淀或有气体或有水生成NaOH、Na2cO3白色沉淀CuSO4(或CuCb、Cu(NC)3)2等)

密封干燥保存

【解析】(1)试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚

献或者是紫色石蕊试液。

(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡

产生，试管③中是氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸/沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ba(OH)z+Na^COi-BaCO3J+2NaOH0

(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。

［猜想假设］

试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化/过量，是氢氧化钢和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠

过量是氢氧化钠和碳酸钠。

故猜想三为NaOH、Na2cO3

［设计实验］

若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实

验现象为：有白色沉淀产生；

有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或CuCL、

CU(NO3)2等。

［反思拓展］

NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钢需要密封干燥保存。

变式演;

【变式2-1］(2023•甘肃武威・中考真题)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请

你一起参与探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

款色々

NaOH

法溶r液

实验操作

LJNK>H

LJcuSO*

目"格栽ET诂液

实验现象——无明显现象

实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应

⑴实验一的现象：=

(2)实验二的现象：=

【实验反思与拓展】

(3)实验二中发生反应的化学方程式o

(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸溶液并振

荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反

应的化学方程式为。

(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生

了化学反应呢？(本实验中忽略CO?溶于水)

①甲同学设计了如图所示实验，当观察到现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO?,然后向所得溶液中加入溶液，当

观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色

(2)产生蓝色沉淀

(3)2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2so4

(4)红NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)气球膨胀CaC“溶液有白色沉淀

【解析】(1)将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现

象：紫色石蕊溶液变为蓝色；

(2)氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝

色沉淀；

(3)氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化

学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(4)酚醐溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以

观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(5)由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说

明两者发生了化学反应；

由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶

液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶

液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【变式2-2](2023•江西•中考真题)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如

方案A红磷燃烧前后质量的测定方案B铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【分析交流】

(1)方案A中红磷燃烧的现象为,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。两个方案反应前

后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。

【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成

物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？

(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如下图。分

析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐(填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又

是什么？

PH

4.0-

V

J•4

o'2000'46006000'sooo'ioooo*

时间/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；

猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；

猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。

【进行实验】

(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸储水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、

pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。

实验序号实验1实验2实验3

橡胶塞一

pn植橡胶塞一

实验内容

物

4%的硫酸铜溶液口

(部分仪4%的硫酸铜溶液三/油

4%的硫酸铜溶液p处本巫mL铁钉5mL用

器略去)5mL铁钉

实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变

实验结论猜想_____成立

【反思拓展】

(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是o

(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方

案：。

【答案】⑴剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑵增强

⑶丙

(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律

(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃

烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛

熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律

【解析】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；

铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；

（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加

入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；

实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁

和空气共同作用所致，故填：5；丙；

（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器

中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生

氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；

（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反

应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，

将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛

迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适

量守恒定律。

【变式2-3］（2023•湖北十堰•中考真题）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：

（1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接

区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：

a.取样，分别加入几滴酚麟溶液；b.取样，分别通入少量CO2；c.取样，分别加入少量稀盐酸。

【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是（填序号）。其它两个方案不可行，理由

是（任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。

【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2c溶液（如图1所示）。

【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。

【得出结论】试管②中的溶液是溶液。

（2）【探究二】探究Ba（OH）2的化学性质。

加入Na2co3溶液

Ba（OH）2溶液

【查阅资料】Ba（OH）z易溶于水；CaCl2>BaCl?溶液均呈中性。

【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚麟溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）z溶液（如图2所

示），边加边振荡。

【现象与结论】当观察到溶液颜色____时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是

【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色

沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有。（填离子符号）

【答案】（l）b方案a中分别加入几滴酚醐溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明

显现象）NaOH/氢氧化钠

⑵由无色变为红色2HCl+Ba(OH)2=BaCl,+2H2OOH\Na\CF

【解析】（1）［探究一］

a、取样，分别加入几滴酚麟溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚献溶液变红

色，现象相同，不能鉴别，故a方案错误;

b、取样，分别通入少量CO2,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙

和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确;

c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和

盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误;

［讨论交流］

综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酷溶液，均变红色（或方

案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）;

［进行实验1］

分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2cCh溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;

［实验现象］

试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液;

［得出结论］

试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。

(2)［进行实验2］

酚醐溶液在酸性和中性溶液中都不变色，酚酷溶液在碱性溶液中变红色。

取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酷溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，边加边振荡，氢氧化/

和盐酸反应生成氯化钢和水；

［现象与结论］

当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钢和水，该反

应的化学方程式是：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；

［拓展延伸］

试管①中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

试管②中为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；

试管③中为氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钢和水，

做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，则

领离子和钙离子可能会转化为碳酸/沉淀、碳酸钙沉淀，溶液最终呈红色，说明溶液显碱性，一定含有氢

氧根离子，还一定含有不会生成沉淀、气体或水的钠离子和氯离子，故溶液中一定大量存在的离子有

OH、Na+、Cl、

A题型三反应后物质成分的探究

真题探

【真题3】(2023・四川凉山・中考真题)CaCb可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴

趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCb的方案。

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想一：CaCb猜想二：CaCb和HC1

【查阅资料】CaCb溶液呈中性

【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：

甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。

乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。

【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。

I.a点的实验现象为0

II-b点发生反应的化学方程式为O

III.c点对应溶液中全部溶质的化学式为。

【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCL,理由是0

【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况

下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面____(填选项序号)试剂。

A.CaOB.Ca(OH)2c.CaCO3

【答案】红有气泡产生Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaClNa2cO3盐酸易挥发C

【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸变成红色，故猜想二CaCL和HC1成立；

②、在a点时碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生；

③、b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

④、c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCl

和Na2co3；

⑤、盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCL；

⑥、碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可除去废液中的盐酸。

变式演:

【变式3-1](2023•内蒙古兴安盟•中考真题)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组

在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。

(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚麟溶液，可观察到的现象。再向其中滴入稀盐酸,

溶液变无色。

学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想

二：NaCl、HC1

(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的溶液，加入镁条—猜想二正确证明盐酸过量

(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出

反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。

温度广C

0204060时间/s

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中O

（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理

量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。

电

稀盐酸传感器导

采集信息率

形成图像

NaOH溶液加入稀盐酸的体积

①P点溶液中单位体积内禺子数N点（填“>”“〈”或“=”）。

②M点表示o

交流与反思：

a.中和反应发生的实质是。

b.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。

【答案】（1）溶液变红

（2）有气泡产生

⑶放出热量（是放热反应）

（4）=恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子

结合成水（符号表示亦可）

【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酷溶液变红，则向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚

酷溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红。

（2）由结论知，猜想二正确证明盐酸过量，则取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化

镁和氢气，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。

（3）由图像知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一段时间内，溶液的温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反

应过程中放出热量，故填：放出热量（是放热反应）。

（4）①由图像知，P点与N点电导率相同，所以N点时溶液中单位体积内的离子数等于P点时溶液中单

位体积内的离子数，故填：=o

②由图像知，M点电导率最低，说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少；氢氧化钠和盐酸完全反应

生成氯化钠和水，水以分子形式存在，即单位体积内的离子数减少，M点时单位体积内的离子数最少，表

示此时恰好完全反应，故填：恰好完全反应(或单位体积内离子数最少)(合理即可)。

交流与反思：

氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和

盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，则中和反应发生的实质是

酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，故填：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水(符号表

示亦可)。

【变式3-2](2023・四川遂宁•中考真题)学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验开放日“，将一定

量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进

一步探究(温馨提示：本题中番号①〜④为答题卡上的序号)。

【提出问题】滤液中溶质是什么？

【猜想与假设】

⑴猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNCh、Zn(NO3)2；

经分析猜想一错误，其理由是①一o

【设计并进行实验】

(2)

操作现象结论用化学方程式解释

取少量滤液于试管中，加入氯化钠溶液②—猜想三正确③—

【反思与拓展】

(3)①反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。

②滤渣中含有④o

【答案】(1)在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌

离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银

(2)产生白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO3

(3)Ag或Ag、Zn

【解析】(1)在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，锌会以锌

离子的形式存在于溶液中，滤液中的溶质不可能只有硝酸银，故猜想一错误；故答案为：在金属活动性顺

序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，锌会以锌离子的形式存在于溶液中，滤

液中的溶质不可能只有硝酸银；

(2)猜想三正确，说明锌粉并不能与硝酸银恰好完全反应，锌粉少量，故滤液中会有未反应的硝酸银，

检验硝酸银的办法就是使用含有氯离子的溶液与其反应如果产生白色沉淀，则说明滤液中的溶质含有硝酸

银；反之，则不含硝酸银不可能只有硝酸银；硝酸银可与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故化学方

程式为：AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3；答案为：②产生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3；

(3)当加入的锌粉的量较少时，会置换出银溶液中的单质银，故此时滤渣中含有银单质；而当加入的锌

粉的量很多时，过量的锌粉也会保留在滤渣中，故此滤渣的成分为银单质和锌单质；故答案为：④Ag或

Ag、Zno

A题型四影响化学反应速率因素的探究

嗝国扬

【真题4］（2023・山东威海・中考真题）化学视角认识蒸汽眼罩

蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿

度缓解眼部疲劳。

【实验探究】

（1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法）

选用试剂预计观察到的实验现象涉及的化学方程式

———

⑵探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因

铁生锈，是铁与共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小

组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：

（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）

药品

方案_4g铁粉、2mL水

方案二4g铁粉、2mL水、2g氯化钠

方案三4g铁粉、2mL水、2g活性炭

方案四4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。

方案二与方案四_____

方案一与方案四

使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

50q温度"C50n温度/℃

40-40-

30-30-

20-20-

10-10-

(102030405060708090100(102030405060708090100

时间/s时间/S

方案一方案二

50i温度GC

40-

30-

20-

10-

01020304050607080901000102030405060708090100

时间/s时间/s

方案三方案四

对比分析图像，你获得的结论是

⑶探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数

温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用四、m2,m3等来表示。

你的实验方案。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。

【反思评价】

①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有(写一点即可)。

②如何保存蒸汽眼罩。

③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识o

【答案】⑴稀硫酸/稀盐酸有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(2)水、氧