微项目　科学使用含氯消毒剂（学生版）

学而优·教有方PAGEPAGE1微项目科学使用含氯消毒剂微项目科学使用含氯消毒剂目标导航目标导航1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质，并能设计实验探究其性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.能从生活实际问题中提炼化学问题，能利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，强化合理使用化学品的意识，能科学使用含氯消毒剂。知识精讲知识精讲一、常用含氯消毒剂——84消毒液1．常用化学试剂的杀菌消毒原理(1)酒精：吸收细菌蛋白质中的水分，使其。(2)医用双氧水：具有，可以把细菌，从而杀死细菌。2．探究84消毒液有效成分的性质(1)提出问题：从物质分类和氧化还原反应角度分析，84消毒液有效成分NaClO有什么性质？(2)预测性质①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。(3)实验探究实验操作实验现象结论用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上试纸先变蓝后褪色消毒液具有和用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上红纸褪色消毒液具有用胶头滴管滴一滴84消毒液于碘化钾试纸上试纸变蓝消毒液具有试管1溶液为紫色；试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化；试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO试管中产生气体，淀粉-KI试纸变蓝NaClO和HCl反应生成，NaClO表现3.探究总结(1)NaClO的性质①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO：2NaClO＋H2SO4=。②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质。如KI、HCl等：NaClO＋2KI＋H2O=，NaClO＋2HCl(浓)=NaCl＋Cl2↑＋H2O。③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。④NaClO有漂白性。(2)次氯酸的性质①弱酸性：比碳酸弱。②氧化性：能与Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－等还原剂反应。③不稳定性：见光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。④漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。4．常见含氯消毒剂二、探究消毒剂的使用问题1．消毒剂使用问题呈现为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池一直用含氯消毒剂消毒，加入H2O2消毒剂原有的消毒剂不起作用了，发生了什么？2．原因预测eq\x(游泳池)eq\o(→,\s\up11(使用含氯),\s\do4(消毒剂))eq\x(游泳池消毒，抑制藻类生长)eq\o(→,\s\up11(使用H2O2),\s\do4(消毒剂))eq\x(游泳池中的水变绿)eq\o(→,\s\up7(说明))eq\x(原有消毒剂不再起作用，两消毒剂间有反应发生)3．实验探究探究内容：H2O2和NaClO反应原理实验内容：实验现象：产生，能使带火星木条H2O2对绿藻去除率的影响H2O2消毒液对绿藻去除率低结论：(1)H2O2和NaClO反应，降低了NaClO的消毒效率。方程式：H2O2＋NaClO=H2O＋O2↑＋NaCl。(2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。4．“池水变绿”原因提分特训提分特训【题1】2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是A．人群应该向着低洼处紧急疏散B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应【题2】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。下列叙述正确的是A．用装置甲分离出Ag2S B．用装置乙灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2 D．用装置丁分液时，有机相应从下口放出【题3】化学与环境、生产生活密切相关，下列说法正确的是A．碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B．水泥、玻璃、陶瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品C．燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率D．还原性铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂【题4】如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子为6mol【题5】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2【题6】氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D．将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在【题7】将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D【题8】某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是A．操作①是过滤B．②中双氧水作还原剂C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2OD．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集【题9】下列说法正确的是A．工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸B．工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用C．工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质D．工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质【题10】在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液提分作业提分作业【练1】将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是A．新制的氯水 B．漂白液 C．液氯 D．次氯酸溶液【练2】关于下列物质性质、用途的说法，错误的是A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒【练3】下列物质对应的组成正确的是A．工业盐： B．黄铁矿：C．阿司匹林： D．漂白粉：【练4】2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是A．臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．工业上将Cl2通入到冷的石灰乳中制备“84”消毒液D．酒精作为消杀试剂，一般用100%的酒精的效果最好【练5】下列关于含氯消毒剂的说法不正确的是A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【练6】下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-B．使用漂白粉时，加足量稀盐酸酸化，漂白作用增强：H++ClO-=HClOC．漂白粉与稀H2SO4混用，产生有毒的Cl2：2H＋+Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O【练7】化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。请回答与之有关的下列问题：(1)苏打的化学名称是_______。(2)上述四种物质中，主要成分不属于盐的是___(填编号，下同)，能使酚酞试液变红的是_____。(3)若不慎将食盐洒落在火炉上，可观察到的现象是_______。(4)漂白粉的有效成分的化学式为_______，工业上制漂白粉的化学方程式为_______。(5)将50mL0.3mol/L的苏打溶液，加水稀释到300mL，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。【练8】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)A．细口瓶B．广口瓶C．棕色细口瓶D．棕色广口瓶E.无色细口瓶F.无色广口瓶G.烧杯(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。A．密度B．水溶性C．颜色D．还原性E.气味F.毒性G.状态【练9】根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______。(2)除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，选用试剂_______，化学方程式_______。(3)除去CO2气体中混有少量的HCl，选用试剂_______，化学方程式_______。化碳，而且【练10】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________；___________接___________；___________接___________；___________接F。___________(2)写出下列反应的化学方程式：NaOH溶液中发生的反应：___________。(3)装置中，饱和