广东省惠州市惠东中学高二年级化学期末模拟复习训练三

高二年级化学期末模拟复习训练三1、在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反应生成10gAD。若10gAB和10gCD反应，生成CB的质量是（）A12gB2gC5gD15g2、在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是（）A．54gH2OB.49gH2SO4C.3molHClH23、在Na+浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是()A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓D．实验III能确定一定不存在SO42－4、下列选项的叙述中不正确的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位5、下列说法正确的是（）A．不含金属元素的化合物也可能含有阴阳离子B．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．显碱性的溶液中溶质一定是碱6、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A.108g/molB.100g/molC.55g/molD.96g/mol7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．NA个H2分子占有的体积一定为22.4LB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．标准状况下，16gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD．1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA8、二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂己被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。（1）如图所示，在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，这样操作的目的是_________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_________。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_________(填序号，下同)，B装置中盛放_________。①50mL60℃的温水②50mL冰水③50mL饱和食盐水④50mLNaOH溶液（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式_________。（5）从所制得的二氧化氯水溶液溶质的质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：(用数据说明).9、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______________。（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为。（3）Y与Z形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________10、有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现各取100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl____________；(填“是”或“否”)（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；（4）溶液中肯定存在的离子是____________。11、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)H4(g)+2H2O(B)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡乐强ρ(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=(用表达式表示)。（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。①X是电源的极。②阳极的反应式是。（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。①过程1中发生反应的化学方程式为。②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为mol。12、A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式

（2）写出下列反应的化学方程