2024-2025年高中化学课时分层作业18乙酸含解析苏教版必修2

PAGE7-课时分层作业(十八)乙酸(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．CuO、CaCO3可溶于醋酸溶液B[虽然乙酸分子里含有4个H原子，但是在水溶液中只能电离出一个H＋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以乙酸属于一元酸。]2．酒精和食醋是日常生活中的常用品，下列方法不能将两者鉴别开的是()A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液D．分别滴加紫色石蕊试液C[二者气味不同，A项正确；乙酸能与CaCO3反应放出气泡，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，B、D项正确；C项尽管乙酸能与之反应，但现象不明显，不能鉴别。]3．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由大到小排列依次正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(溶液)③水A．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞②＞① D．②＞③＞①D[因为羟基氢的活泼性为＞H—OH＞C2H5—OH，故产生H2的速率也是这个依次。]4．在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入肯定量的C2Heq\o\al(18,5)OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()A．乙醇、乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中A[酯化反应是可逆反应，反应原理是酸脱—OH，醇脱—H。]5．下列物质中，能与醋酸发生反应的是()①石蕊试液②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦ D．全部C[醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。]6．试验室采纳如图所示装置制备乙酸乙酯，试验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液，发觉紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该试验的描述不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该试验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及汲取乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三色环，由上而下的颜色依次是蓝、紫、红D[A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B项，制取乙酸乙酯的试验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以汲取乙醇与乙酸，正确；D项，紫色石蕊试液的上面与乙酸乙酯接触，因乙酸乙酯中混有乙酸，石蕊试液变红，下面与饱和Na2CO3溶液接触，饱和Na2CO3溶液呈碱性，石蕊试液变蓝，故石蕊层由上而下的颜色依次是红、紫、蓝，错误。]7．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是(已知：甲苯密度比水小，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去)()A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液B[溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C项错误，B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化反应而使其褪色，D项错误。]8．下图是分别乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的试验操作流程图。在上述试验过程中，所涉及的三次分别操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤B[乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分别；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故其次步用蒸馏的方法分别出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。]9．肯定质量的某有机物和足量钠反应，可得aL气体，等质量的该有机物假如与足量纯碱反应，在同温同压下测得生成气体的体积为bL，若a>b，则该有机物可能是()A．HO—CH2CH2—COOH B．HO—CH2CH2—CHOC．HOOC—COOH D．CH3CH2COOHA[由题中两个反应可知，该有机物分子中含有羧基，也可能既含羧基又含羟基。从两个反应生成气体的体积大小，结合关系式2RCOOH＋2Na→2RCOONa＋H2↑，2RCOOH＋Na2CO3→2RCOONa＋H2O＋CO2↑可知，有机物既含羧基又含羟基才符合a>b的条件，正确答案为A。]10．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：(1)乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极反应式为_______________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写诞生成乙酸的电极反应式：_________________。(2)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为__________________________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，试验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和肯定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为________(填字母)。A．2mol B．2.6molC．2.8mol D．3mol反应后可向混合物中加入________溶液，再用分液漏斗分别出乙酸乙酯。[解析](1)酸性条件下燃料电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，乙醇在负极失去电子，被氧化为乙酸，电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。(2)乙酸和乙醇的酯化反应不能完全进行，故乙酸和乙醇均不能完全消耗；收集乙酸乙酯时可以用饱和碳酸钠溶液除去混有的乙酸和乙醇，再用分液漏斗分别出乙酸乙酯。[答案](1)O2＋4e－＋4H＋=2H2OCH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋(2)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OBC饱和Na2CO3[等级过关练]11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法不正确的是()A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分别出乙酸乙酯B[乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置实行干脆加热的方法，温度上升快，温度不易限制，装置b采纳水浴加热的方法，受热匀称，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分别乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。]12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是()A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2B．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物C[A项，金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2,1mol该有机物中含有1mol羟基和2mol羧基，故1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2，正确。B项，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，正确。C项，该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误。D项，该有机物中含有—CH2OH，可以被氧化为—CHO，正确。]13．查阅资料可知以下数据：物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸沸点/℃78.5117.977.2338.0某学生在试验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火匀称地加热装有混合溶液的大试管A5～10min。图1③待试管B收集到肯定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层。④分别出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请依据题目要求回答下列问题：(1)配制①中混合溶液的主要操作步骤为__________________________________________________________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)步骤②中须要小火匀称加热，其主要理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)指出步骤③所视察到的现象：____________________________________________________________________________________________________；分别出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填序号)。A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体(4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图2[解析](1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂加入试管的依次为乙醇→浓硫酸→乙酸。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量不能散出导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料损失。(2)依据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.5℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.2℃)比较接近，若用大火加热，反应物简单随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。[答案](1)在30mL的大试管A中注入4mL乙醇，缓慢加入1mL的浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入4mL乙酸并摇匀CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(2)一方面，用大火加热，反应物简单随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；另一方面，温度太高，可能发生其他副反应(3)试管B中的液体分成上下两层，上层为无色油状液体(可以闻到芳香气味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅B(4)①增加了温度计，便于限制发生装置中反应液的温度，削减副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于刚好补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯14．试验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是______________。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是________________。(3)现拟分别含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分别操作步骤流程图。请在图中小括号内填入适当的试剂，在中括号内填入适当的分别方法。试剂a是__________，试剂b是________；分别方法①是________，分别方法②是________，分别方法③是________。(4)在得到的A中加入无