离子反应与氧化还原反应（讲义）-2025高考化学二轮复习

专题四离子反应与氧化还原反应(讲义)——高考化学二轮复习讲练测合

集

核心素养证据推理与模型认知

离子反应、氧化还原反应是高考必考题型，在选择题、

工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化。

预计在2025年高考中，仍会以离子方程式书写和判断为

主，以考查学生知识运用与推理能力，对离子共存限定条件

考情预测的多元化，推出性质的相似和递变，对陌生反应离子方程式正

误判断是近几年题型热点，注意对解题模型的掌握和运用。

以古诗词或生产生活中的实例进行反应类型、氧化性还

原性判断为高频考查形式，另外通过图示分析反应过程的综

合性较强的选择题是高考新的考查方式，应给予关注。

考法1离子反应的书写与正误判断

(1)离子方程式正误判断的思维流程

化学式及其配平

思拆写是否正确

先分析

维是否漏写离子反应

流

程质量守恒

三守恒©/电荷守恒

再运用

得失电子守恒

2、离子方程式正误判断的四项要求

两易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难

溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

三等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。

两查:检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确;检查是否漏写某个反应或特殊条件。

两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用

和可逆号）。

真题赏析1：[2024.新课标卷】对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；—Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2--PbSJ

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O-2Br-+SO^+4H

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：

-+2+

2MnO4+5C2O4+16H2Mn+10CO2T+8H2O

答案：C

解析：银和稀硝酸反应产生AgNC^、NO,其离子方程式为

3Ag+4H++NO]-3Ag++NOf+2H2。，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，

正确的离子方程式为Pb2++FeS-Fe2++PbS,B错误;海水提澳过程中将澳吹入SO?吸收塔，

Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O—2Br-+SOt+4H,C正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正

+2+

确的离子方程式为2MnO；+5H2c2O4+6H-2Mn+10CO2T+8H2O,D错误。

考法2离子共存

条件题目中的常见表述误点点悟

类型

有色离子【MnO；（紫）、C/+（蓝）、Fe2+（浅

常见“无色”绿）、Fe3+（黄）、CqO；（橙）、CrO；X黄）、

的限

CN+（绿）等】不能大量共存

制条

“pH=l或pH=13”溶液显酸性或碱性

件

“因发生氧化还原反应只能是氧化性离子和还原性离子不能大量

而不能大量共存”共存，不包括其他类型反应的离子

常见“透明”“透明”也可“有色”

的易

“不能大量共存”易看成“大量共存”

错点

“与A1反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

常见

“水电离的

的隐溶液既可能显酸性也可能显碱性

c(H+)=lxlO-i2mol-L』”

含条

“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量共存

件

“NO3-”在酸性条件下具有强氧化性

真题赏析：【20244浙江卷】在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.H\「、Ba2\NO；B.Fe3\K\CN\C「

C.Na\SiOj、Br，Ca2+D.NH：、SO：、CH3coO、HCO；

答案：D

解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A

不符合题意；铁离子能与CN-反应生成Fe（CN）/而不能大量共存，B不符合题意；硅酸根离子

能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；

NH：、SO广、CH3coeF、HCO；之间不反应，能大量共存，D符合题意。

考法3氧化还原反应的规律与应用

1、掌握氧化还原反应规律的应用

（1）强弱律：比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行

氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物

（2）价态律：判断氧化还原反应的产物，同种元素不商价态乏间发生反应“只靠拢，不交叉

特殊情况：Cl2氧化NaC102溶液制取C102的反应方程式为Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl

（3）先后律：

①同时含有几种还原剂，加入氧化剂后，按还原性由强到弱依次反应。

②同时含有几种氧化剂，加入还原剂后，按氧化性由强到弱依次反应。

（4）守恒律：

①氧化还原反应方程式配平

②氧化还原反应相关的计算③电极反应式配平及电化学计算

2、常见氧化剂及还原产物预测

氧

+

浓KMnO4(H)>KC。、H2O

化3+

C1202HNO3Fe

H2s。4MnO2cio-2

剂

还

原O2\HO>NO或

22+2+

C1-SO2MnFeCl-H2O

产

OHNO2

物

3、常见还原剂及还原产物预测

H2O

222+

还原剂r（Hi）S-(H2S)co、cNH3SO2、SO3-Fe

2

23+

氧化产物I2sco2NOSO4-FeH2O

真题赏析1：[2024-1浙江卷】汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：

催化剂

2NO+2CO^=2CO2+N2,下列说法不正确的是（A\为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成1molCO2转移电子的数目为2以

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物

答案：D

解析：由题给方程式可知，1molCO失去2moiF生成ImolCOz，故生成1molCO2时转移电

子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N

为+2价，$中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，电为还

原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确、D错误。

真题赏析2：［2024•6浙江卷】关于反应Na2S2。3+H2SO4『Na2SO4+SJ+S。2T+H2。，下

列说法正确的是（）

A.H2so,发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.lmolNa2S2O3发生反应，转移4mol电子

答案：B

解析：由化学方程式可知H2s中的硫元素反应前后化合价不变,没有发生还原反应,A错误；

Na2s2O3中S元素由+2价变成0价和+4价，化合价既有降低又有升高，Na2s?。3既是氧化剂

又是还原剂，B正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比

为1:1,C错误；由化学方程式可知1molNa2s2O3发生反应，转移2moi电子，D错误。

L离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）

2+

A.用惰性电极电解饱和Cud2溶液：Cu+2Cr+2H.0—CU(OH)2+C12T+H2T

B.100mL1.5mol•I^l的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2^2Fe+4CF+Br2

c（H+）

C.常温下，在lg的溶液中,Fe2\NO；、K+和SO：大量共存

c（OH）

D.反应H2O2+2OH一+2C1O2-2C1O；+O2+2H2O中生成1mol。2转移ImolF

2.下列离子方程式与所述实验过程相符且均正确的是（）

A.将氟气通入KI溶液中：2r+^—I2+2F-

B.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe?++[Fe（CN）6r—KFe[Fe（CN）6

C.醋酸钠溶于水后溶液显碱性：CH3coeF+旦0+脩迨CH3CCX）H+H2O

△

+2+

D.MnO2与稀盐酸反应制取Cl?:MnO2+4H+2CF^=Mn+Cl2T+2H.0

3.过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应（其反应式如下，未配平）。下列说法正

确的是（）

①Na2O2+CO2--->Na2co3+O,

②Na2O2+SO2--->Na2s。4

③Na,O,+Cr2O3--->Na2CrO4+Na2O

A.三个反应中，Na?。?均既是氧化剂又是还原剂

B.反应②中的SO?是还原剂，反应③中的CrzOs是氧化剂

C.转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的Na?。？的质量比为2：1

D.三个反应中得到的钠盐均是氧化产物

4.纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NOJ,反应原理如图所示。下列说法不正确的是（

N2

A.上述反应中纳米铁粉和Fe?+均体现还原性

B.若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理0.2molNO；

C.在铁粉总量一定的条件下，处理的NO］的量与通入的氧气量成正比

D.该历程说明氧化性KNOB〉Fe3+

答案以及解析

1.答案：A

解析：燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A说法错误；航空发动机陶瓷基复合材料的主

要成分是SiC等，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B说法正确；X射线衍射实验可用于

测定晶体的结构，包括键长、键角等，C说法正确；空气为分散质时，属于气溶胶，D说法正

确。

2.答案：D

解析：碑化钱是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料，A