离子反应（讲义）-2025年高考化学二轮复习（解析版）

专题03离子反应

目条

01考情透视目标导航.............................................................

02知识导图思维引航.............................................................

03核心精讲题型突破.............................................................

题型一电解质与电离方程式的判断...............................................

【真题研析】...............................................................................

【核心精讲】...............................................................................

1.电解质与非电解质比较.................................................................

2.电解质的“拆分”原则....................................................................

【命题预测】...............................................................................

考向1电解质是非判断....................................................................

考向2电离方程式书写....................................................................

题型二离子方程式的书写及正误判断.............................................

【真题研析】...............................................................................

【核心精讲】...............................................................................

1.常见离子反应的类型...................................................................

2.离子方程式正误判断“4看”..............................................................

3.限定条件的离子方程式的书写方法.......................................................

4.判断离子反应顺序的方法...............................................................

【命题预测】...............................................................................

题型三离子共存...............................................................

【真题研析】...............................................................................

【核心精讲】...............................................................................

1.离子不能大量共存的类型...............................................................

2.离子共存中的常见隐含条件.............................................................

【命题预测】...............................................................................

题型四离子检验与推断.........................................................

【真题研析】...............................................................................

【核心精讲】...............................................................................

1■常见阳离子的检验.....................................................................

2.常见阴离子的检验.....................................................................

3.离子检验与离子推断...................................................................

4.离子推断的“四项基本原则”.............................................................

5.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用................................................

【命题预测】...............................................................................

0

考点要求考题统计考情分析

电解质与离子反应是每年高考的热点，

2022•浙江6月选考，2分；2021•浙江6月选考，

电离方程高考再现率为100%。单一考查

2分；

式离子方程式正误的题目选材主

2024•浙江1月卷，10,3分；2024•浙江6月卷，要是中学教材中易错的方程

8,3分；2024•全国新课标卷，4,3分；2024•全式，主要有以下四个方面：是

国甲卷，2,6分；2024•湖南卷，6,3分；2024•北否符合反应事实；物质化学式

离子方程

京卷，5,3分、2024.湖北卷,7,3分、2023•是否拆分；是否守恒（质量、电

式

浙江省1月选考，7,3分；2023•湖南卷，5,3荷和电子转移）；是否与量有关。

分；2023•浙江省6月选考，9,3分；2023•北且增加了限制条件和隐含条

京卷，6,3分；2022•全国甲卷，9,6分；2022・件，基本每一个选项都会有干

湖南选择性考试，11,3分；2022•广东选择性扰，并且加大氧化还原反应的

考试，14,4分；2022.浙江省1月选考，13,2考察，甚至与有机物中的官能

分；2022•浙江省6月选考，13,2分；2024•浙团性质结合，综合程度大大增

江1月卷，10,3分；2024•浙江6月卷，8,3力口，区分度加大。离子能否大

分；2024•全国新课标卷，4,3分；2024•全国甲量共存近几年虽然在高考中较

卷，2,6分；2024•湖南卷，6,3分；2024•北少单独命题，可能是选择题的

京卷，5,3分、2024.湖北卷,7,3分、2023•一个选项，也可能把离子能否

浙江省1月选考，7,3分；2023•湖南卷，5,3大量共存的思想始终渗透在大

分；2023•浙江省6月选考，9,3分；2023•北题当中；利用离子反应进行物

京卷，6,3分；2022•全国甲卷，9,6分；2022・质的推断是推断题中的一种重

湖南选择性考试，11,3分；2022•广东选择性要题型，它既考查了常见离子

考试，14,4分；2022•浙江省1月选考，13,2的典型性质，又考查了考生的

分；2022•浙江省6月选考，13,2分；推断能力，是失分比较严重的

2024•浙江1月卷,5,3分；2022•重庆卷，4,3一种题型。受题量的影响，预

分；2022•湖北省选择性考试，4,3分；2021«计2025年对离子反应的考查也

离子共存

湖南选择性考试，12,3分；2021•天津卷，9,可能灵活地穿插在非选择题中

4分；进行。一般与工艺流程、电化

2024•辽吉黑卷，8,3分;2024・甘肃卷，9,3学知识相融合，题目位置不固

分；2024•全国甲卷，4,6分；2022•全国乙卷，定，一般占2~6分，内容多以

离子检验

9,6分；2020•新课标H,8,6分；2020•浙江书写信息型的离子方程式为

与推断

1月选考，25,2分；2020•浙江7月选考，25,主，体现对考生思维能力的考

2分；查和学科素养的重视。

匐2

〃知识导图•思维引航\\

题型一电解质与电离方程式的判断

真题研析

1.（2022•浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（)

A.HCOOHB.FeC.Na2cO3D.C2H2

【答案】C

【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe

是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2c03是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C

符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。

2.（2021•浙江6月选考）下列物质属于弱电解质的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】A项，C02在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，比0在

水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNCh为一种强酸，在水溶液中或

熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态

下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。

电离方程式书写的思维模型

心什**厂*

tt一一冷海松

H丁强酸酸式&一步电离

断一靛式检

类t西酸酸式统步步电由

别

-无弱酸

料酸T

1-多兀班的：分步电内.分步书写

.弱电/用_

（—）

多元新M:分步电点.一步书写

巴「溶于水-Ir««<*-一棒书可，如Ni1a

W-|\—

去L烯融」L柞病情必不一怛如&Hso”“Hd

［核心精讲工

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能够导电在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化

的化合物合物

相同点二者均为化合物

不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电

物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物

2.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同表示方法电离方程式用“=="电离方程式用气一

点溶液中溶质只有水合离子水合离子，弱电解质分子

微粒

强酸：HC1、HNO3>H2sodHBr、HL弱酸:HF、HC1O、H2S>H2SO3、H3Po4、

HC1CU等H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、等。

实例

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱碱：NH3H2O>A1(OH)3等不溶性碱

水：

绝大多数盐：(BaSCU、AgCl、CaCO3)H2O

3.电解质的“拆分”原则

1.易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

(1)常见的强酸、弱酸

强酸

HNO3>H2SO4、HC1O4、HChHBr、HI

弱酸

H2co3、H2SiO3>CH3coOH、H2c2O4、HC1O>HF、H2S>H2sO3

(2)常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱碱

NH3H2O、Mg(0H)2、Fe(OH)3

(3)酸式盐

①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO晨HS，HSO,等；

②强酸的酸式酸根离子(如HS04)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSCU应写成Na+、山和S0厂而

在熔融状态下HSOI不能拆开，应写成Na+和HSO4O

2.微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化

学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2,澄清石灰水写成Ca2+、OH,

3.固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程

△

式。如:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3T+2H2Oo

命题预测1

考向1电解质判断

1.（2025•山东省荷泽市高三期中）下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）

A.ChB.HNO3C.葡萄糖D.SO2

【答案】D

【解析】A项，Cb是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；B项，HNCh溶液导电，是自

身电离HNO3=H++NC）3-,属于电解质，B错误；C项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不

相符，C错误；D项，SO2溶于水后与水反应形成的H2sCh能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非

电解质，符合题目要求，D正确；故选D。

2.（2025•浙江省部分学校高三选考模拟）下列物质不属于电解质的是（）

A.氨基酸B.锌单质C.硫酸钢D.氯化铝

【答案】B

【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例如：酸、碱、盐，金属氧化物等，A

项，氨基酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，A不选；B项，电解质是对于化合物的再细分，

锌单质不是化合物，不属于电解质，B选；C项，硫酸钢在熔融状态下能导电，属于电解质，C不选；D项，

氯化铝在水溶液中能电离出氯离子和铝离子从而能导电，属于电解质，D不选；故选B。

3.（2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟）下列物质溶于水能导电的非电解厦是（）

A.CH3coOHB.NH3C.HNO3D.CH3CH2OH

【答案】B

【解析】A项，醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；B项，

NE的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非

电解质，B符合题意；C项，HNCh在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；

D项，乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；故选B。

4.［原创题］下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）

A.石墨B.KNO3C.CH3coOHD.蔗糖

【答案】A

【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶

液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，CH3coOH属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子

能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。

考向2电离方程式书写

5.下列电离方程式正确的是()

+++12

A.NaHSO4=Na+HSO4-B.NaHCO3Na+H+CO3-

+3+

C.H3PO43H+PO4-D.HFH+F

【答案】D

2+

【解析】A项,NaHSCU是强酸的酸式盐,完全电离产生Na\H\SO4-,电离方程式应该为:NaHSO4=Na+

H++SO42-,A错误；B项，NaHCCh是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO,，电离方程式为：NaHCO3=

Na++HCOy,B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，

电离方程式为：H3PO=^H++H2P。4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、

F-,电离方程式为：HF=^H++F\D正确；故选D。

6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

+3+2

A.NaHCO3=Na+HCO^B.A12O3=2A1+3O-

2++

C.MgCl2=Mg+Cl2D.NaHSO4=Na+HSO4

【答案】A

【解析】HCO1为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H++COF,应写为HCO,,故A项正确；A12O3

不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgC12=Mg2++2Cr,故C项错

误；HSO7在水溶液里能完全电离成H+与SOT,故D项错-误。

7.下列电离方程式书写正确的是（）

+23+

A.Na2CO3=2Na+CO3-B.A1C1=A1+C1-

+2+2+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】A项，Na2co3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CCh*,电离方程式为

Na2co3=2Na++CO32-,故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3,C1元素化合价为-1,根据化合物化

合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCb,AlCb为盐类，其电离方程式为AlC13=AF++3Ch故B错误；C

2+

项,Mg（NCh）2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg（NO3）2=Mg+2NOr,故C错误;D项,KMnCU

为K+与MnCU-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++MnO4\故D错误；故选A。

题型二离子方程式的书写及正误判断

；真题研析T

1.（2024•全国甲卷，2,3分）下列过程对应的离子方程式正确的是（）

2+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3+6H+4F-=SiF4T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

22+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3-+2C12+3H2O=2SO3-+4C1-+6H

22

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3-=CaCO3+SO4-

【答案】D

【解析】A项，玻璃的主要成分为SiCh,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,

反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4f+2H20,A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成CB,三氯化铁刻蚀铜电路

板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根

成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4CI2+5H2O2SO42-+8CI-+IOH+,C错误；D

项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，

反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SCU2-,D正确；故选D。

2.(2024•浙江6月卷，8,3分)下列离子方程式正确的是()

A.用CuSO4溶液除H2s气体：Cu2++S2-=CuS；

2++

B.H2sO3溶液中滴力口Ba(NCh)2溶液：Ba+H2SO3=BaSO3i+2NOt+2H

C.NaHCCh溶液中通入少量Cl2：CI2+2HCO3=C1+C1O=+2CO2+H2O

D.用FeCb溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【解析】A项，H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CU2++H2S=CUS1+2H+,A

项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2sCh氧化成H2s04,Ba2+与SCU?-形成BaSCM沉淀，滴加少量Ba(NO3)2

2+2+

时的离子方程式为Ba+2NO3+3H2SO3=BaSO4i+2NOT+2SO4+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方

程式为3Ba2++2NO3-+3H2so3=3BaSO4j+2NOT+4H++H2O,B项错误；C项，电离平衡常数：必32co3)>

K/HCIO)>&2(H2co3),CL与水反应生成的HC1O与NaHCCh不反应，正确的离子方程式为CI2+HCCh

-=C1-+HC1O+CO2,C项错误；D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuC12、FeCh,反应的离子方程式为

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D项正确；故选D。

3.(2024•贵州卷，7,3分)下列离子方程式书写错误的是()

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4T+2H2O

222++3+3+

B.用绿研(FeSO#7H2。)处理酸性废水中的Cr2O7-：Cr2O7-+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用泡沫灭火器灭火的原理：AF++3HCO3-=Al(OH)3j+3co2T

电解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2c厂+2H2O=2OJT+H2T+CI2T

【答案】A

【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错

2

误；B项，用绿矶(FeSO4-7H2O)处理酸性废水中的Cr2O7-,生成铝离子和铁离子，

22++3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反

3+

应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al+3HCO3-=Al（OH）3；+3CO2t,C正确；D项，工业电解饱和食盐

电解

水生成烧碱、氯气和氢气：2C厂+2H2O==2OH-+H2T+C12T，D正确；故选A。

4.（2024.浙江1月卷，10,3分）下列化学反应与方程式不用得的是（）

A.黑火药爆炸：S+2KNCh+3C匣暨K2S+N2T+3co2T

B.四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O^+4HCl

C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2s2-+Ch+4H+=2S1+2H2。

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCCi7H35+3NaOH_>CH-OH+3Ci7H35COONa

CH2OOCC17H35CH2-OH

【答案】c

【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3C叠K2S+N2T+3c。2丁，A正确；B项，四氯化钛水解：

TiCl4+（x+2）H2OTiO「xHQj+4HCl,B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变

CH2OOCC17H35

质：2s2-+02+2H2O2SJ+40H-,C错误；D项，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35

CH2OOCC17H35

CH2-OH

I

+3NaOHfCH—OH+3C17H35coONa,D正确；故选C。

I

CH2-OH

5.（2024•全国新课标卷，4,3分）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS；

+2

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO4-

2+2+

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度：5C2O4+2MnO4+16H=10CO2T+Mn+8H2O

【答案】C

【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的

离子方程式为Ag+2H++NCh-=Ag++NO2f+H2O,A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，

工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbSl+Fe2+,B不正确；C项，海水提漠过

程中将溟吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Bn还原为Br,该反应的离子方程式为

+2

Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO4-,C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锌酸钾溶液的浓度，H2c2。4被氧化

为CO2,H2c2。4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2c204+2Mn04-+6H+=10CC»2T+Mn2++8H20,D不正确；

故选c。

6.(2024・湖南卷，6,3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是()

A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCCh)火法炼锌2Z11CO3+C曷-2Zn+3coT

BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

22

C饱和Na2cCh溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO3(aq)二^CaCO3(s)+SO4(aq)

222++3+3+

D绿矶(FeSO#7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O7-Cr2O7-+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

【答案】A

【解析】A项，火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCCh在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温

条件下生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为2ZnCCh+C高温2Zn+3cOT,A项错误；

B项，CaJh为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O=

Ca(OH)2+2H2t，B项正确；C项，锅炉水垢中主要成分为CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,

因此向锅炉水垢中加入饱和Na2c03溶液，根据难溶物转化原则可知CaSCU转化为CaCO3,反应方程式为

22

CaSO4(s)+CO3(aq)CaCO3(s)+SO4-(aq),C项正确；D项，CnC^-具有强氧化性，加入具有还原性的

Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,

22++3+3+

根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,D项正确；故选A„

7.(2024.北京卷，5,3分)下列方程式与所给事实不相符的是()

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

3+22++3+3+

B.用绿研(FeSCUIHzO)将酸性工业废水中的CnCh?-转化为Cr：Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

2+2

C.用5%用2504溶液能有效除去误食的：622+：Ba+SO4=BaSO4i

2+2

D,用Na2co3溶液将水垢中的CaSCU转化为溶于酸的CaCCh：Ca+CO3-=CaCO3i

【答案】D

2

【解析】A项，氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O7-

可以将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式正确，B正确；C项，SCU?-结合Ba?+生成BaSC)4沉淀，可以阻止Ba?+

被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2c03与CaSCU反应属于沉淀的转化，CaSCU不能拆分，

正确的离子方程式为CaSCU+CC^MCaCCh+SC^-,D错误；故选D。

8.(2024•湖北卷，7,3分)过量SO2与以下O.lmolLi的溶液反应，下列总反应方程式错误的是()

溶液现象化学方程式

产生淡黄色沉淀

ANa2s5SO2+2Na2S+2H2O=3S；+4NaHSO3

BFeCh溶液由棕黄色变浅绿色SO2+2FeCL+2H2O=2FeC12+H2so4+2HC1

溶液褪色，产生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CUCU+H2so4+2HC1

DNa2cO3（含酚猷）溶液由红色变无色2sCh+Na2cO3+H2O=2NaHSO3+CO2T

【答案】A

【解析】过量SO2与O.lmolLi的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSCh,SO2

过量不能生成Na2so3,因此，总反应的化学方程式为5so2+2NazS+2H2O=3S1+4NaHSO3,A项错误；过量

SO2与O.lmokL-1的FeCb溶液反应，生成FeCb、H2SO4、HC1,总反应的化学方程式为

SO2+2FeCb+2H2O=2FeCb+H2so4+2HC1,B项正确；过量SCh与O.lmoLL"的CuCb溶液反应，生成的白色

沉淀是CuCL总反应的化学方程式为SO2+2CuCb+2H2O=2CuCll+H2so4+2HC1,C项正确；Na2cCh水解

使溶液显碱性，其水溶液能使酚醐变红；过量SO2与O.lmolL”的Na2cCh溶液反应，生成CO2、NaHSO3,

NaHSO3溶液显酸性，因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2sCh+Na2cO3+H2O=2NaHSO3+CO2f,

D项正确。

离子方程式正误判断的四项要求

，溶于永、曷电支的强电解质用凄际上加

反应的青子表示.非电密质、野电解质

「峨、璃嫉、水等）、戏溶物，，体.氧化，.单

一等地用化学式表示

离子方程式西边原子个数相等，电荷总数

相等

检★离子方程式中各项是否都点公妁数：检

,]★是否靠月某个反应或特殊条件•力＞

I芮查卜*RI＜OH）2与HzSO＜的反直不能书易或Ba?

+OH+S0（4-H*——BaSQt4±%O

区意果制条件的力典.如少量，过量等;国

|两注意|一雳五料符号＜af~4~—►-------

“一・）的正辅使用

离子方程式正误判断的思维流程

—七&■峦篦事1

i户•人I

L（殛施'京的1，

IwHwh-I—।atwH

将失电r寸包1

核心精讲力

L常见离子反应的类型

r生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO”等

复分

解反一生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等

应

L

生成气态物质，如CO2SSO2、NH3等

氧化

溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3

类还原-溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe"

型反应+Cu=Cu2++2Fe2+

络合—如FeCh溶液与KSCN溶液反应的离子

3+-

、反应.方程式：Fe+3SCNQFe(SCN)3

如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离

水解—

子方程式:Al"+3HCOJ=A1(OH)3J

、反应.

+3cozt

(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱

碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2

2+-+

与H2SO4的反应不能书写成Ba+0H+S0F+H=BaS04i+H20o

(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。

(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。

3.限定条件的离子方程式的书写方法

⑴过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH

溶液反应，离子方程式中Ca2+与HCO,的化学计量数之比一定是1：2。②过量物质的离子满足不足量物质

离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OIF的化学计量数为2,满足HCO5的反应需要。综合

2+

起来可得离子方程式：Ca+2HCOF+2OH=CaCO3；+COf+2H2O。

(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2

溶液与明矶溶液反应，Al3\SOF>Ba2+和OIF的物质的量之比为1：2：1：2,显然01T不足量，然后按

3+2+-

照以少定多的方法写出离子方程式：2A1+3SOF+3Ba+6OH=2Al(OH)3i+3BaSO4；。

(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液