计算题 -2023年中考化学二轮复习拓展训练（原卷版）

专题16化学计算

1.取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答:

碳酸钠溶液质量,g

（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳go

（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是、（填化学式）。

（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

2.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有

50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信

息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）

加入氢氧化钠溶液质量/g

⑴该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。

(2)恰好完全反应时，溶液的温度为℃„

(3)计算废液中硫酸的质量分数o(写出计算过程)

(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是;

②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(选填“偏大”、“偏小”或“不

变’)。

3.化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Ah(SO4)3+6NaHCO3=3Na2so4+2A1(OH)3J+6CO2b

现将34.2kg质量分数为10%的A12(S04)3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应(假设生成

的气体全部逸出)。

已知相对分子质量：A12(SO4)3342；Na2s。4142；A1(OH)378

试计算：

(1)A12(SO4)3中o元素与s元素的质量比为。

(2)最后所得溶液中Na2so4的质量分数。

(3)将34.2kgA12(SC>4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算

(只写出计算过程，不答具体操作)。

4.长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以

清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g

等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：

实验组数第一组第二组第三组第四组

水垢的质量/g10203040

烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3

（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为go

（2）水垢中CaCCh的质量分数（要求写出计算过程）。

（3）第三组实验所得溶液的溶质有。

5.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量

关系如图所示。请回答下列问题并计算：

（1）充分反应后，产生氢气的质量是=

（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是0

（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。

0稀盐酸的质量"

6.小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，

滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2cCh全部转化成NaHCO3后，再发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T=

她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶

中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

稀盐酸

Na2cCh溶液_澄清

石灰水

回答下列问题：

（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳

质量______（填“相等”或“不等”）。

（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？

7.（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需

加水—克。

（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锦，用电子秤测其质量，不同时间电

子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结

果保留到0.1%）。

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

量/g

8.小宁利用某品牌的硝酸镀钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g,与足量的NaOH固体充分混合，加热

到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2cCh溶

液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g0（己知：

A

NH4NO3+NaOH——NaNO3+NH3T+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。

（2）计算滤液中NaNO3的质量。

9.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐

滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

10.某染料厂化验室用0.98%的稀硫酸中和20g染料废水的残余碱(废水的残留碱以氢氧化钠计算，假定废

水中的其它成分不与硫酸反应)，用pH传感器测定中和过程中混合溶液的pH变化如图。

(1)若实验室只有98%的浓硫酸，则配制100g0.98%的硫酸需要98%的浓硫酸g。

(2)计算该染料废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。

(3)若在20g上述稀硫酸中加入该染料废水至过量，请模仿图1画出pH变化曲线并作必要标注。

11.将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成

沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。(Ca的相对原子质量：40),试回答：

-

..孔'F«把质n~里S3电

(80,斗)&

(60,m)/*--

Z(40,10)

1yX(20,5).

0氯化钙溶满质量

(1)沉淀质量m=o

(2)A点溶质是(填化学式)

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

12.取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸

钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如

图所示，回答下列问题：

(可能用到的相对分子质量：CaCh-lllHC1-36.5

Na2co3-106NaCl-58.5CaC03-100CO2-44

H2O-I8)

(1)BC段反应的化学方程式为

(2)CD段溶液pH>7的原因是

(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。

13.BaCb是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCb溶液，可立即服用MgSC)4溶液解毒,

为测定某BaCb溶液的溶质质量分数，现取100克BaCb溶液，不断加入MgSCU溶液，反应过程中溶液总

质量与加入MgSC>4溶液的质量关系如图所示，请回答:

(1)P点时溶液的溶质名称是;