黑龙江省饶河县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

学而优教有方黑龙江省饶河县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟命题范围：必修二第一、二章分值：100分可能用到的元素的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；N14；S32；Fe56；Cu64第Ⅰ卷(选择题共50分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.CO B.Al2O3 C.SiO2 D.Na2O22.下列属于氮固定的是A.工业上合成氨 B.氨催化氧化C.在空气中变色 D.实验室制取氨气3.下列说法正确的是A.灼热炭与CO2的反应为放热反应B.化学反应过程中一定伴有能量变化C.常温下进行的一定是放热反应D.石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石比石墨更稳定4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molSO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为NAB.某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2C.1molCu与S完全反应，转移电子数为2NAD.锌—铜—稀硫酸原电池中，当电路中有2NA个电子通过时，产生1molH25.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒6.下列说法不正确的是()A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电是化学能间接转化为电能的过程D.水力发电是将化学能直接转化为电能的过程7.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：18.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.灼热的碳与二氧化碳反应 B.铝和盐酸反应C.酸碱中和反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应9.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B.生产陶瓷的主要原料是黏土C.普通玻璃的主要成分只有SiO2D.普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料10.对反应：C＋CO22CO，可使化学反应速率增大的措施是①缩小体积②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④ B.②③④⑤C.①②③ D.②③④11.下列各组反应互为可逆反应的是①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑A.①② B.②③ C.③④ D.①④12.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是A.Cl2 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液13.在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（）A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃14.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.固体氢氧化钠15.下列所加的物质属于催化剂的是A.电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B.纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜C.实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D.利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体16.向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO2和CO2 D.NO2和SO217.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B.放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强18.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.1mol/(L·min) B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.4mol/(L·min) D.v(N2)=0.05mol/(L·s)19.abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属活动性顺序实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b有气体产生，c无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c20.下列离子方程式书写正确的是A.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：SO2++4H+＝+Mn2++2H2OB.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-＝+H2↑D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+21.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-C.在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、、I－、ClO－D.在与Al单质反应放出氢气溶液中：K+、Na+、、22.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是A.该反应的化学方程式是2X3Y+ZB.在t1min时，该反应达到了平衡状态C.t1min时，X、Y、Z的反应速率相等D.当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX23.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)24.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入He25.下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨第Ⅱ卷(非选择题共50分)26.回答下列问题（1）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。①该电池负极发生的反应是_______。②总反应化学方程式为_______。③电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池的电极反应式，负极：_______，正极：_______（3）标准状状况下，排空法收集氯化氢气体，做喷泉实验时，如果气体没有溢出，实验完成时所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)27.回答下列问题（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_______(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备粗硅的化学方程式为_______。（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。（3）硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______(用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，则原因是_______。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_______。28.实验（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有___和___。（2）锌与盐酸的反应速率可以通过观察___进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是___或___。（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：时间/min12345体积/mL50120232290310①反应速率最快的时间段是____(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。②试分析1～3min时间段里，反应速率变快的主要原因是____。29.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：(1)反应开始到10s，用X、Z分别表示的反应速率为___________；___________；(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了___________；(3)反应开始到10s时，Y转化率为___________；(4)反应的化学方程式为___________。

黑龙江省饶河县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟命题范围：必修二第一、二章分值：100分可能用到的元素的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；N14；S32；Fe56；Cu64第Ⅰ卷(选择题共50分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.CO B.Al2O3 C.SiO2 D.Na2O2【答案】C【解析】【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；故选C2.下列属于氮的固定的是A.工业上合成氨 B.氨的催化氧化C.在空气中变色 D.实验室制取氨气【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。【详解】A．工业上合成氨是把氮气转化为氨气，A正确；B．氨的催化氧化是把氨气转化为一氧化氮气体，B错误；C．在空气中变色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，C错误；D．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，不是氮的固定，D错误；故选A。3.下列说法正确的是A.灼热的炭与CO2的反应为放热反应B.化学反应过程中一定伴有能量变化C.常温下进行的一定是放热反应D.石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石比石墨更稳定【答案】B【解析】【详解】A．灼热的炭与CO2的反应，需要吸收热量，为吸热反应，故A错误；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应过程中一定伴有能量变化，故B正确；C．常温下进行的反应不一定是放热反应，如常温下氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，故C错误；D．石墨转化为金刚石是吸热反应，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；答案选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molSO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为NAB.某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2C.1molCu与S完全反应，转移电子数为2NAD.锌—铜—稀硫酸原电池中，当电路中有2NA个电子通过时，产生1molH2【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的反应是可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，因此1molSO2与足量O2反应产生的SO3物质的量小于1mol，即产生的SO3的数目小于NA，A错误；B．根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：2mol硝酸若只发生该反应生成1molNO2，但随着反应的进行，硝酸的浓度变稀，此时铜与稀硝酸反应生成NO，故含2mol硝酸的浓硝酸与足量铜完全反应生成NO2物质的量小于1mol，B错误；C．该反应的产物为Cu2S，1molCu发生反应只能失去1mol电子，C错误；D．锌-铜-稀硫酸原电池中，发生反应总是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，当电路中有2NA个电子通过时，产生1molH2，D正确；故合理选项是D。5.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氨水是混合物，A错误；B．氨水和盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，B正确；C．氨水的密度随浓度的增大而减小，C错误D．氨水中水的含量最多，D错误；故选：B。6.下列说法不正确的是()A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电是化学能间接转化为电能的过程D.水力发电是将化学能直接转化为电能的过程【答案】D【解析】【详解】A．氢气不能直接从自然界获取，为二次能源，A正确；B．电能是目前应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源，B正确；C．火力发电通过多次能量转化将燃料中的化学能转化为电能，C正确；D．火力发电能量转化：化学能→热能→机械能→电能，D错误。答案选D。7.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1【答案】C【解析】【分析】N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，N2与水不反应也不溶于水，NO2与水发生反应而溶解，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3体积NO2产生1体积NO，试管内气体体积减小NO2体积的，据此分析解答。【详解】设原混合气体中N2和NO2的体积分别为x，y，由分析可知，试管内气体体积减小了NO2体积的，则有(x+y)=x+(1-)y，解得x:y=1:3。答案选C。8.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.灼热的碳与二氧化碳反应 B.铝和盐酸反应C.酸碱中和反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】A【解析】【详解】A．灼热的碳与二氧化碳反应是氧化还原反应，也是吸热反应，A项正确；B．铝和盐酸反应是氧化还原反应，是放热反应，B项错误；C．酸碱中和反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是放热反应，C项错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是吸热反应，D项错误；故答案选A。9.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B.生产陶瓷的主要原料是黏土C.普通玻璃的主要成分只有SiO2D.普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料【答案】C【解析】【详解】A．玻璃、水泥、陶瓷中的主要成分含有硅酸盐，是生活中常见的硅酸盐材料，A正确；B．黏土经高温烧结可以制得陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，B正确；C．普通玻璃的主要成分为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅，C错误；D．普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥，D正确；故答案选C。10.对反应：C＋CO22CO，可使化学反应速率增大的措施是①缩小体积②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④ B.②③④⑤C.①②③ D.②③④【答案】C【解析】【详解】①缩小体积，增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误。故选C。答案：C【点睛】注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率。11.下列各组反应互为可逆反应的是①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【详解】可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应；①两者反应条件不同，不是可逆反应；②两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；③两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；④两者反应条件不同，不是可逆反应；故选B。12.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是A.Cl2 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A．Cl2和甲烷在光照条件下发生取代反应，A项符合题意；B．甲烷化学性质较稳定，不能与浓硫酸反应，B项不符合题意；C．甲烷不能与碱反应，C项不符合题意；D．甲烷化学性质较稳定，不能与酸性高锰酸钾反应，D项不符合题意；故答案选A。13.在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（）A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃【答案】C【解析】【详解】温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，该反应的速率提高了16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10℃+4×10℃=50℃，故C正确。故选C。14.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.固体氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A．NaCl溶于水，无明显的温度变化，不能用来制冷，A不符合题意；B．NH4NO3固体溶于水，是吸热的过程，会使得周围温度降低，可以用来制冷，B符合题意；C．生石灰是CaO，CaO会与水反应，放出大量热，使得周围温度升高，不能用来制冷，C不符合题意；D．NaOH固体溶于水，是放热的过程，使得周围温度升高，不能用来制冷，D不符合题意；故选B。15.下列所加的物质属于催化剂的是A.电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B.纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜C.实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D.利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体【答案】D【解析】【详解】A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4增强导电性，但不是催化剂，故A错误；B．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，锌置换出少量的铜，形成原电池，加快反应速率，但不是催化剂，故B错误；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2是氧化剂是反应物，不是催化剂，故C错误；D．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，加快反应速率，但MnO2固体反应前后质量不变，是催化剂，故D正确；故答案为D16.向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO2和CO2 D.NO2和SO2【答案】C【解析】【详解】A．Cl2和SO2混合通入水中生成盐酸和硫酸，硫酸和BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故A不符；B．CO2和NH3生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵与BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，故B不符；C．NO2和CO2混合通入水中与BaCl2溶液无沉淀生成，故C符合；D．NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故D不符；故选C。17.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B.放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】C【解析】【详解】A．放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A正确；B．放电时正极反应为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，B正确；C．放电时，K2FeO4作氧化剂，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C错误；D．放电时，正极附近生成OH-，则正极附近溶液的碱性增强，D正确；故选C。18.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.1mol/(L·min) B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.4mol/(L·min) D.v(N2)=0.05mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质表示速率，再比较大小，v(N2)=0.1mol/(L·min)；v(N2)=v(NH3)=0.2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；v(N2)=v(H2)=0.4mol/(L·min)0.13mol/(L·min)；v(N2)=0.05mol/(L·s)60s=3mol/(L·min)；故答案为D；19.abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b有气体产生，c无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c【答案】C【解析】【分析】由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生失电子的氧化反应、电极溶解而使质量减小，正极上发生得电子的还原反应、电极质量增加或有气体生成，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答。【详解】a、b电极和硫酸铜溶液构成的原电池中，a极质量减小、b极质量增加，则a被氧化，金属活动性：a＞b；

b、c没有闭合回路，不能构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明b较活泼，则金属活动性：b＞c；

c、d和稀硫酸构成的原电池中，d极溶解、c极有气体产生，则d发生氧化反应，金属活动性：d＞c；

a、d和稀硫酸构成的原电池中，电流从a极流向d极，则a作正极、d作负极，金属活动性d＞a；

综上，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c；故答案选C。【点睛】本题考查原电池工作原理，把握原电池的工作原理及金属性强弱的比较方法为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意原电池电极的判定方法。20.下列离子方程式书写正确的是A.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：SO2++4H+＝+Mn2++2H2OB.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-＝+H2↑D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该离子反应方程式不符合电荷守恒，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫的离子方程式应为5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+，A项错误；B．氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。离子反应方程式符合实验事实，拆分正确，电荷守恒，原子守恒，B项正确；C．该离子反应不符合实验事实。反应物中还有水。铝片与氢氧化钠溶液反应正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑，C项错误；D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水，以少的为准，应为：HCO+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，D项错误；答案选B。21.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、B.使紫色石蕊试液变红溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-C.酸性高锰酸钾溶液中：Na+、、I－、ClO－D.在与Al单质反应放出氢气溶液中：K+、Na+、、【答案】A【解析】【分析】【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中K+、Ba2+、Cl－、之间不反应，能大量共存，A符合题意；B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化I－，不能大量共存，C不符合题意；D．与Al单质反应放出氢气的溶液可能为酸溶液或碱溶液，酸溶液中不能和H+大量共存，D不符题意；答案选A。22.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是A.该反应的化学方程式是2X3Y+ZB.在t1min时，该反应达到了平衡状态C.t1min时，X、Y、Z的反应速率相等D.当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX【答案】C【解析】【分析】由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.8mol∶1.2mol∶0.4mol=2∶3∶1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z。【详解】A．据分析，该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A正确。B．根据图示，T1时刻各物质的浓度保持不变，故B正确。C．速率之比等于化学计量数之比，该反应X、Y、Z的系数不相等，则其反应速率也不相等，故C错。D．每生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，即说明该反应已达到平衡状态，故D正确故选C。23.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。24.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入He【答案】C【解析】【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；答案选C。25.下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨【答案】D【解析】【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡；②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡；③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡；⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡；⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡；⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡，故选D。【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。第Ⅱ卷(非选择题共50分)26.回答下列问题（1）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。①该电池负极发生的反应是_______。②总反应化学方程式为_______。③电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池的电极反应式，负极：_______，正极：_______（3）标准状状况下，排空法收集氯化氢气体，做喷泉实验时，如果气体没有溢出，实验完成时所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)【答案】（1）①.CH3OH+H2O－6e-=CO2↑+6H+②.2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O③.增大（2）①.CH4+10OH-–8e-=CO+7H2O②.4H2O+2O2+8e-=8OH-（3）0.045【解析】【小问1详解】①燃料电池燃料在负极反应，氧化剂在正极反应，在酸性溶液中甲醇(CH3OH)为负极反应物，电极反应为CH3OH+H2O－6e-=CO2↑+6H+；②在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳，总反应化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O；③反应生成水，电解质溶液被稀释，电解质溶液的pH增大；【小问2详解】碱性燃料电池，负极反应为CH4+10OH-–8e-=CO+7H2O，正极反应为4H2O+2O2+8e-=8OH-；【小问3详解】设烧瓶为1L，即HCl气体为1L，n(HCl)=，；27.回答下列问题（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_______(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备粗硅的化学方程式为_______。（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。（3）硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______(用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，则原因是_______。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_______。【答案】（1）①.光导纤维②.SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）①.大于②.3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）①.4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O②.常温时铁、铝遇浓硝酸钝化③.NH4NO3【解析】【小问1详解】二氧化硅广泛存在与自然界中，其用途也非常广泛，可以用于制造光导纤维；粗硅的制备是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：；【小问2详解】根据,且该反应必须用浓硫酸，所以还原0.9mol的硫酸所需硫酸大