江苏省江宁某中学2025 届高三12月联考化学试题（含答案）

2025届局二12月联考

化学试题

(满分：100分考试时间：75分钟)2024.12

可能用到的相对原子质量H—lS—32N—140—16Re-186Al—27C-12Ti一8

一'单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个

选项最符合题意。

1.高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于高分子的是

A.石墨烯B.丝绸C.石英光纤D.304不锈钢

2.CH3cH20H能使KzChO7转变为CMS。。。下列有关化学用语表示正确的是

A.氧原子的结构示意图为：38B.羟基的电子式：-6：H

/)一

C.基态Cr原子价电子排布式：3d44s2D.乙醇为共价晶体

3.以菱镁矿(主要成分是MgCCh,含少量FeCCh)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、

调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是

A,用装置甲配制稀H2s04B.用装置乙测定溶液的pH

C.用装置丙过滤悬浊液D.用装置丁灼烧Mg(OH)2固体

4.将Ca3(PCU)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是

A.电负性：z(Ca)>/(P)B.原子半径：r(P)>r(Ca)

C.电离能：//O)>Z;(C)D.热稳定性：SiH4>CH4

阅读下列材料，完成5〜7题。

第VA族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白

磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的

热化学方程式为xR(白磷⑼=4P,(红磷，s)NH<0-,实验室常用CuSC)4溶液吸收有毒气体

PH3,生成H3Po4、H2so4和Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3Po2)为一元弱

酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

5.白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确。表示P4

的是

1

BoB

白磷分子白磷晶胞

A.P4分子中的P-P-P键角为109。28'

B.白磷和红磷互为同位素

C.白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子

D.白磷和红磷在。2中充分燃烧生成等量P2O5G)，白磷放出的热量更多

6.下列化学反应表示正确的是

A.用氨水和AlCb溶液制备A1(OH)3：AP++30H-=A1(OH)3；

B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3H20+SO2=NH4HSO3

C.用G1SO4溶液吸收PH3：PH3+4CUSO4+4H2O=4CU；+H3PO4+4H2SO4

D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O

7.下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是

A.氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂

B.浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大

C.磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀

D.黑磷分子中有两种作用力，黑磷晶体是混合型晶体

8.科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2so八稀H2so4,通过X和

Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b),结构

示意图如图所示。下列说法正确的是

A.R区域的电解质浓度逐渐减小

B.SO2+通过丫膜移向N区

C.放电时，A1电极上的电极反应式

-

为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]

D.理论上，消耗2.7gAl时，PbC>2电

极上产生3.36L气体

9.物质Z的合成路线如下：

下列说法正确的是

A.ImolX与浓澳水发生反应时，最多消耗3moiBr?

B.Y和H2完全加成后有3个手性碳原子

C.ImolY可以和4molNaOH溶液反应

2

D.Z分子存在着顺反异构

10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A

-N2放电第高温ANOHNO3

石灰乳燃烧

B.MgCb(s)--------------->Mg(OH)2(s)---------------->MgO(s)

c2(g)

CNaCl(aq)0>NaHCO3(s)>Na2CO3(s)

D.CuSO4—―阚萄-糖一>Cu

11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作和实验现象结论

在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚麟的食盐水，

A铁片上发生了析氢腐蚀

静置2〜3min,溶液边缘出现红色

B向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

将1-澳丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成1-澳丁烷能否发生消去反应

C

的气体通入Br2的CC14溶液中，观察现象生成烯燃

室温下，向浓度均为0.1mol-L1的BaCl和CaCl混&p(BaSO)<ap(CaSO)

D2244

合溶液中滴加Na2s。4溶液，出现白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

12.CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2c2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式

为：Na2c2O4+CuSO4=CuC2O4J+Na2so4。

已知室温下：2c2。4)=IOTA及饵2c2。4)=10-427。下列说法正确的是

A.0.1mobL-iNa2c2O4溶液中存在c(OH)=c(IT)+c(H2Go4)+c^HC2O4)

B.向NaHCzCU溶液中力口入NaOH溶液可制备Na2c2O4溶液.当pH=7时：

+

c(Na)<2[c(HC2O4-+c(C2Q24-)+c(H2C2O4)]

c(HC2O4)

C.加水稀释一定浓度的溶液，NaHCzCU溶液中的值逐渐变大

c(C20jj

D.向0.1mol・LTNa2c2O4溶液中加入等体积01mol・LTCuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀,

可推测ap(C11C2O4)>2.5x10—3

3

13.天然气、石油钻探过程会释放出CO?、H2S等气体。某种将CO2和H2s共活化的工艺涉

及反应如下：

@CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)NHx

②CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+H2O(g)+l/2S2(g)NH2

1

③H2s(g)=H2(g)+l/2S2(g)AH3=+85.79kJ-mol-

1

④CC)2(g)+H2®=CO(g)+H2O(g)A//4=+41.20kJ-mol'

恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。

已知：iCO2和H2s的初始物质的量相等：

ii产率=转化率x选择性：

iiiCOS的选择性=n生成X100%,H2O的选择性=与黑X100%。

n消耗(H?S)n消耗(H?S)

-------------------------------------------------------------100

-------------------------------------------------------------------

8o

80

60士COS

。

6oH2O

4040

2020

0

400600700800900

温度(°C)

下列说法正确的是

A.20(rc〜90(rc条件下，升高温度，cos的产率增加

B.当温度高于500冤时，发生副反应③正向移动的幅度小于反应④

C.升高温度或充入负气均可以可提高S2平衡产率

D.700。(：时反应①的平衡常数K=50

二'非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)铢被誉为21世纪的超级金属,被广泛应用于航空航天领域，一种由铢铝废渣(主

要含ReS2、M0S2、FeS2和SiC>2)为原料提取铢的工艺流程图如图：

隹石灰［硫酸|试剂A

铢铝废渣焙烧酸浸NH4ReO4

t空气I

滤渣1滤渣2水相

(用于提铝)

已知：①焙烧后的产物中有Ca(ReC)4)2、CaMnO4,均难溶于水。

4

2-2

②酸性条件下，MoO4nJ转化为MOO2+。

③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：

_

QC1(有机相)+ReO4-(aq)QReOK有机相)+Cl(aq)□

(1)在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于▲区。

(2)"焙烧"过程加入生石灰，有效解决了SO?的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的化学

方程式为▲。

(3)滤渣1的主要成分是▲(填化学式)。

(4)其他条件相同时，“离子交换”过程混合液的pH与铢提取率的关系如图14—1所示请

从平衡移动的角度说明混合液的pH>1.5时，铢提取率降低的可能原因为▲.

(5)NRReO,经过高温氢气还原即可获得锌粉，该反应的化学方程式为，。

方7

…

%：

沸

/苕

林-

-

®,

里

：/

2之-

-

93

0.00.51.01.52.02.5图14—2

pH

图14—1

(6)三氧化铢ReC)3晶胞如图14—2所示，铢原子填在了氧原子围成的▲(填“四面

体”“立方体”或“八面体”)空隙中。

(7)硫酸铢(W)镂KNH4)aReb(SO4)，mH2。］是制备高纯锌的基础产品，为测定其组成进行

如下实验:

①称取3.300g样品配成100mL溶液M。

②取10.00mL溶液M,用0.05mol/L的BaCb标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三

次平行实验，平均消耗40.00mLBaC12标准溶液。

③另取10.00mL溶液M,加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体

44.80mL。

通过计算确定硫酸铢钱的化学式为▲。

15.(15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下:

5

当竣基邻位的碳原子上含有魏基时，在加热的条件下会发生脱竣反应(竣基转化为氢

原子)。

(1)物质A中sp2与sp3杂化的碳原子数目比为：▲。

(2)C—D的反应类型为A。

(3)E-F的过程中，若反应时间过长会有副产物Y(分子式为C8H15NO2)生成，写出Y的

结构简式：▲。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

A.

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

5

(5)已知：R-0-R+2HBrR-Br+R'-Br+H2O(R、R'表示煌基)。

写出以，)、CH3NH2和CO(CH2coOHb为原料制备0H的合成路线流

程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(16分)LiFePCU和FePC>4可以作为锂离子电池

的正极材料。

(1)LiFeP04的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸

储水配成溶液，在N2的氛围中，将一定量的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3Po4、LiOH溶液中的

6图1

一种混合，加入三颈烧瓶中题图1,在搅拌下通

过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产

品O

①通入N,的目的是▲,该步骤中滴液漏斗内的物质为▲。(填化学式)

②(NH4)2Fe(SC>4)2与H3P0八LiOH反应得到LiFePC%和NH4HSO4，该反应的离子方程

式为▲。已知Ka(HSOI)=1.0xl(y2。

③在氮气氛围下，粗产品经150久干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。

焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲。

(2)FePC>4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应

后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH,静置后过滤，洗涤，得到

FePO42H2O,高温煨烧FeP(V2H2O,即可得到FePO”

其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2所示。

当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是—

JV(rl2U)J

1/21/31/41/51/61/71.52.02.53.0pH

K(HPO)/r(HO)

342图3

图2

(3)以FeSCU和NazHPCU为原料也可以制备磷酸铁(FePOQ。不同pH对磷酸铁沉淀的

影响如图3所示。

请补充以酸性FeSOK含少量AF+)的溶液制备较纯净FePCU的的实验方案：取一定量

FeSC)4溶液，▲，固体干燥，得到FePO”(须使用的试剂：1molUNazHPCU

溶液(pH约为10)、3%氏。2溶液、BaCb溶液)(已知：^sp[Al(OH)3=1.0xlO-34])

17.(15分)氨的制备是当前研究的重要课题。

(1)CH*用偶联活化制NH3。研究发现，[TiAK)4「(M=139g/mol)可以活化CH4,为合

成氨提供活性氢原子。

①将[TiAlCur暴露在CH4中，反应产生微粒有CH3、[TiAlO3H2]+、[TiA104H]\

[TiAlO4H2]+等。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为_

A，生成该微粒的同时，还生成一A0

7

②为探究［TiAK)4］+活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除［TiAlORF，

得到的质谱图如图2所示。［TiAKXT与CR反应生成［TiAlO4H2了的过程可描述为

A

③［TiAKXT活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3。活化过程中生成多种副

产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有(写

两种)。

(2)电催化还原N2制NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使N2还原为NH3的电极反应

式为▲。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2的溶解度低、难吸附

在电极和催化剂表面外，还有.▲。

(3)电催化还原NO?一制NH3。NF是一种电极载体，分另IJ以NizP/NF、Fe/NF、NF为阴极

材料，电解含NO?一的中性溶液(电极材料与溶液不发生反应)。控制电压恒定、催化

剂的面积为0.25cm2,电解2小时后，不同电极上NE的产率及NH3的选择性如图3所

示。分别以Ni2P/NF、Fe/NF电极电解NaNC)2溶液相同时间：＞c(NO；)

22

X/Ni2/NF\/Fe/NF

原因是O

8

2025届12月高三化学答案和评分标准

题号12345678910111213

答案BBCCDCDCCBCBC

14.（15分）［答案］

（I）d（1分）

（2）4ReS2+1OCaCH190：2Ca（ReO4）2+8CaSO4（2分）

（3）CaSO4.HfiOj（或CaSiO”（2分）

（4）混合液中存在反应MoO：+4H・=MOO；+2H：;O,pH>1.5时,c（H）减少，平衡逆向移动，使M。

元素转变为阴离子，被阴离子交换树脂吸附，从而降低Re的提取率（2分）

高温

（5）2NH4ReO4+7H,—2Re+8H,O+2NH3（2分）

（6）正八面体（2分）

（7）计算（共4分）

由②可知"0.00mL溶液M中含SO；的物质的量为0.05mol/Lx0.04L=0.002mol（1分）由③可知10.00mL

溶液M中含铁根离子的物质的量等于生成氨气的物质的量为竺史”L=0.002mol,〈」分,

22.4L/'mol

可知SO；和钱根离子的物质的量相等，结合化合物中各元素的代数和为0可得该物质中a=c=4.b=l.

除水外的组成为：（NH04Re（SO,）4.（1分）

该物旗的物质的量为0.0005mol；摩尔质量为一^~r=660g，mol,化学式为（NHgRqSQ1MHO（1

0.0005mol

分）

15.（15分）［答案］

（1）1:1（2分）

（2）加成反应（或还原反应）（2分