2025年华师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol2、化学反应中常常伴随有能量变化；某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是。

A.该反应需要加热B.△H=E2—E1C.加入催化剂，E1、E2及△H均减小D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量3、一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co的装置如图所示；电解时Co会析出在Co电极上。下列说法正确的是。

A.a为电源的正极B.电解后H2SO4溶液的浓度减小C.电解后盐酸溶液的浓度增大D.常温时，Co电极的质量每增加5.9g，Ti电极上会析出1.12L气体4、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左图，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（右图）作为电源。有关说法不正确的是。

A.电极c与a相连，d与b相连B.左侧电解槽中：Si优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率5、已知在常温条件下，下列说法正确的是A.pH=7的溶液不一定呈中性B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c()也相等C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL,pH下降两个单位D.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL6、下列有关电池的说法不正确的是A.电脑、手机上用的锂离子电池属于二次电池B.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C.碱性锌锰干电池中，锌电极是负极D.锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极7、已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠，下列说法正确的是A.观察到的现象为先有气泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解B.先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有气泡C.先有白色沉淀，后有气泡，最后白色沉淀溶解D.产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解8、常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时；各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是。

A.H2CrO4的K1=0.74B.pH=4时，c()>c()>c()>c(H2CrO4)C.反应+H2O2+2H+的平衡常数K=1×10-13.2D.B点溶液中c(K+)>2c()+3c()9、室温下；次氯酸；碳酸和亚硫酸的电离常数。

。弱电解质。

电离常数(Ka)

HClO

Ka=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是A.B.ClO-、C.D.HClO、评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式；完成下列题目。

（1）判断下列叙述中正确的是________。。A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式：_________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。11、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液的碱性___________(填“增强”；“不变”或“减弱”)。

(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为___________。12、CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。

i.下图是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为____，其外电路中的电子是从____极(填“Zn”或“Cu”)流出。

②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______。

③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。

ii.下图中；Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。

②a处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。

③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为_______。13、在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q>0)

(1)反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母；下同）

A．0.8mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/L

(2)该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度_______（填“>、<或=”）原来的2倍。

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是__________________________________；

②t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比___________。

A．增大B．减小C．不变D．无法确定。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线____________。14、(1)在20mL0.0020mol·L-1NaCl溶液中加入20mL0.020mol·L-1AgNO3溶液，________(有、无)AgCl沉淀生成，此时溶液中Cl-离子浓度为_____mol·L-1。已知AgCl的Ksp=1.8×10-10

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐②熔融KNO3③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥CO2气体⑦盐酸⑧液态醋。

(3)1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.5kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式________。15、IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素；它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O=HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为__________________。

(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：________________________。

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水。

C．SO2D．盐酸。

(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO32－和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。

(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋

B．2HCN＋=2CN－＋CO2↑＋H2O

C．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋

D．HCN＋=CN－＋16、Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

(4)恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变。

C．气体的平均摩尔质量保持不变D．氨气的体积分数不变。

Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2molSO2和1molO2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误18、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误19、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误20、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误21、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误22、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)23、有原子序数依次增大的五种主族元素X；Y、Z、W、R；已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

(1)Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称____它与Ｙ元素原子序数差为_____

(2)用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。

(3)写出2种均由X、Y、Z、W4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。

(4)X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

(5)请写出Z元素单质的一种用途_______________________。24、下图为物质A～I的转化关系（部分反应物；生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分；经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：

（1）写出G的化学式：________________。

（2）反应①的离子方程式为__________________。

（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。

（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。

（5）已知每16gE与D完全反应；放出24．75kJ热量，则反应②的热化学方程式为。

________________________________________________．

（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．25、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）。阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉；溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________(填化学式)。26、已知有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F；其相关信息如表所示：

。1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_______。

(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______。

(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_______。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______。

(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)27、非金属及其化合物在工农业生产；生活中有着重要应用；减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=请写出此反应的热化学方程式_________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：。t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mo·L-1)1.000.710.500.350.250.17

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

①该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式；不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变。

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.混合气体的密度保持不变。

(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。

28、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：

(1)下表是有关化学键的键能数据；计算表中的a=__________。

。化学键。

键能

436

462.8

a

1075

351

(2)将的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数φ关系如图乙，φ(CH3OH)变化的原因是__________。

(3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在的恒容密闭容器内充入和加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

。反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

从反应开始到时，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______。

(4)另将和加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

由大到小的关系是__________，判断理由是__________。29、硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池；半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=mkJ·mol-1

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=nkJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=pkJ·mol-1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=___kJ·mol-1(用含m；n、p的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K=__。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为___。

(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为___，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=__(保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36)。

(4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示：

石墨电极是___(填正极或负极)，该电极附近溶液的pH___(填变大、不变或变小)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：___。30、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

(2)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

(3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)31、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。33、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

根据盖斯定律，将②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案为A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中的数据；可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；

B．根据能量计算反应热时候△H=E1—E2；B错误；

C．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变；C错误；

D．根据图中的数据，E1>E2；断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

电解时CoCl2中Co2+会析出在Co电极上，因此Co电极上Co2+发生还原反应，则电源的a为负极，b为正极，阳极上水电离的OH-发生氧化反应生成O2。

【详解】

A．由上述分析可知；a为电源的负极，故A错误；

B．电解过程中，阳极区的水被消耗，溶液中H+穿过阳离子交换膜进入稀盐酸溶液中，不参加反应，根据电荷守恒可知，n(H2SO4)不变，V水减小，因此电解后H2SO4溶液的浓度增大；故B错误；

C．电解过程中，阴极区的Cl-穿过阴离子交换膜进入稀盐酸中，阳极区中H+穿过阳离子交换膜进入稀盐酸溶液中；因此电解后盐酸溶液的浓度增大，故C正确；

D．5.9gCo的物质的量为=0.1mol，得到0.2mol电子，阳极上电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，根据转移电子守恒可知，阳极上生成0.05molO2，但常温常压下的气体摩尔体积并不等于22.4L/mol，因此Ti电极上析出的O2体积不等于1.12L；故D错误；

故答案为C。4、B【分析】【分析】

甲烷燃料电池中通入甲烷的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极；根据电解池中电子的移动方向，c为阴极，d为阳极，结合电解原理和原电池原理分析解答。

【详解】

A、电子从电解槽的阳极流向阴极，只能走导线，即由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入，因此电极c为阴极，与电极a(负极)相连，电极d为阳极，与电极b(正极)相连；故A正确；

B、氧化性是：Si4+＜Cu2+，氧化性越强，离子的得电子能力越强，Cu2+优先被还原；故B错误；

C；三层液熔盐在电解槽中充当电解质；可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故C正确；

D、相同时间下，通入CH4、O2的体积不同；导致转移电子的量不同，会造成电流强度不同，影响硅提纯速率，故D正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．常温下Kw=10-14，因此pH=7的溶液，c(H+)=c(OH-)；一定呈中性，A错误；

B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制的水解，因此NH4HSO4溶液中的的浓度小于NH4Cl溶液；B错误；

C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL；其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，C错误；

D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合；若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，D正确；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．电脑；手机上用的锂离子电池是可充电电池；故属于二次电池，A正确；

B．氢氧燃料电池可把化学能直接转化为电能；B正确；

C．碱性锌锰干电池中；锌电极是负极，石墨作正极，C正确；

D．锌铜原电池工作时；由于锌比铜活泼，锌作负极，故电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D错误；

故答案为：D。7、C【分析】【详解】

已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难,反过来，比更易获得H+，而硫酸氢钠溶液显酸性，所以含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠后，先出现白色沉淀氢氧化铝，后生成二氧化碳气体，最后氢氧化铝被H+溶解，故答案选C。8、B【分析】【详解】

A.A点H+为10-0.74mol/L，K1(H2CrO4)=利用B点求得K2=10-6.5；A项错误；

B.当pH=4时，代入K值得得出从图可以看出各粒子浓度大小为：>B项正确；

C.由C(6.6,0.051)点可知平衡+H2O2+2H+的平衡常数K=C项错误；

D.B点电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=+c(OH-)=+c(OH-)，由于该溶液呈酸性，则c(K+)<D项错误；

故选B。9、C【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。由于电离平衡常数：H2SO3>H2CO3>>HClO>则酸性：H2SO3>H2CO3>>HClO>根据强酸制取弱酸原理知：

【详解】

A．不会反应而能大量共存；A不符合题意，故A不选；

B．ClO-、不会反应而能大量共存；B不符合题意，故B不选；

C．CO32-发生反应生成不能大量共存，C符合题意，故选C；

D．HClO、不反应而能大量共存；D不符合题意，故D不选。

答案选C。

【点睛】

本题考查了电离平衡常数的应用。明确电离平衡常数与酸性强弱关系是解本题关键，弱酸电离平衡常数越大，该酸越容易电离，溶液的酸性就越强。注意HClO具有强氧化性、H2SO3和具有强还原性，所以HClO和H2SO3、不能大量共存。侧重考查学生的分析判断及知识综合运用能力。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。

【详解】

（1）A、电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此电池反应式为Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既没有OH－消耗，也没有OH－生成；因此电解质KOH没有被消耗，故A错误；

B、失电子的一极为负极，即Zn为负极，得电子的一极为正极，即Ag2O为正极；电子从负极经外电路流向正极，故B错误；

C；根据B选项的分析C正确；

D；负极上失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，故D错误；

答案选C。

（2）正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到总反应式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根据负极电极反应式，OH－在负极上被消耗，即c(OH－)在负极减小，OH－在正极上生成，即c(OH－)在正极区域增大，消耗OH－的物质的量等于生成OH－的物质的量，但由于水被消耗了，电解质溶液中c(OH－)增大。【解析】（每空2分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）减小增大增大11、略

【分析】【分析】

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时为原电池，锌失电子作负极，高铁酸钾在正极上得电子，据此分析解答；根据氧化还原反应中的氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合原电池原理分析解答；原电池中阳离子向正极移动，由图可知，质子向正极移动，因此c通入氧气，c入口处对应的电极为正极，b通入甲醇，b入口处对应的电极为负极；据此分析解答。

【详解】

(1)3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时为原电池，锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以正极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增强；

(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，装置③形成的原电池中铁做负极，Fe失电子发生氧化反应，铜离子在正极铜上析出，反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe2+与Cu2+氧化性强弱为：Fe2+＜Cu2+，能达到实验目的的是装置③；装置③正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，负极Fe-2e-=Fe2+，溶解0.025mol铁，质量减小0.025mol×56g/mol=1.4g，正极Cu2++2e-=Cu，析出0.025mol铜，质量增加0.025mol×64g/mol=1.6g，所以两个电极的质量差为1.4g+1.6g=3g，故答案为：③；Cu2++2e-=Cu；3g；

(3)①原电池中阳离子向正极移动，由图可知，质子向正极移动，因此c通入氧气，c入口处对应的电极为正极，b通入甲醇，b入口处对应的电极为负极；故答案为：正；

②负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

③工作一段时间后，当3.2g即=0.1mol甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol即0.6NA个电子转移，故答案为：0.6NA。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增强③Cu2++2e-=Cu3g正CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+0.6NA12、略

【分析】【分析】

i．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图示可知，Zn为负极，Cu为正极，盐桥中是含有琼胶的K2SO4饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，SO42-向负极移动；

ii．利用该装置在Ⅱ中实现铁上镀铜，则铁做阴极，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e＝Cu，铜做阳极，阳极上发生的电极反应为：Cu-2e＝Cu2+，阴极与电源负极相连，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则a通入的为甲烷(CH4)，作燃料电池的负极，负极的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；b通入的为氧气(或空气)，作燃料电池的正极，正极的电极反应为：2H2O+O2+4e-＝4OH-；据此分析解答。

【详解】

i．原电池反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极；

①该原电池的正极为铜(Cu)；原电池工作时外电路中电子从负极流向正极，即从Zn流出；

②原电池的正极上发生还原反应，溶液中Cu2+被还原，则电解质溶液乙是CuSO4溶液，负极Zn发生的电极反应为Zn-2e−═Zn2+；

③盐桥中是含有琼胶的K2SO4饱和溶液，电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则SO42−向负极(左侧烧杯)移动，K+向正极(右侧烧杯)移动；

ii．①根据分析，同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作阳极，电极反应式为Cu-2e＝Cu2+，铁作阴极，电极反应为Cu2++2e＝Cu，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极析出0.05mol铜单质，增重0.05mol×64g/mol=3.2g。Ⅰ中正极的电极反应为：2H2O+O2+4e-＝4OH-，消耗氧气的物质的量为=0.025mol，标况下体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

②根据分析，a通入的为甲烷(CH4)，作燃料电池的负极，负极的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；b处电极为正极，发生的电极反应式是2H2O+O2+4e-＝4OH-；将正负极电极反应合并，Ⅰ中的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O；

③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，电解硫酸铜溶液，阴极铜离子放电生成铜单质，电极反应为：Cu2++2e＝Cu，阳极为电解水，氢氧根离子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，当线路中有0.1mol电子通过时，生成0.1mol氢离子，则溶液中氢离子浓度为=1mol/L，测的溶液pH=0，则Ⅱ中的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。【解析】铜(Cu)ZnCuSO4Zn-2e-=Zn2+SO42-阳Cu-2e＝Cu2+3.20.56CH42H2O+O2+4e-＝4OH-CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O02CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO413、略

【分析】【分析】

(1)依据可逆反应的反应物不可能完全转化进行分析；

(2)平衡常数等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积；压缩体积相当于增大压强，平衡向体积缩小的方向进行；

(3)①t8时正逆反应速率等倍数的增大；改变的条件是加入催化剂；

②t2时逆反应速率增大；后逐渐减少，改变的条件可能是增大生成物的浓度，有可能是升高温度，然后分析对平衡常数的影响。

【详解】

(1)可逆反应的反应物不可能完全转化，2mol的CO和6mol的H2；生成甲醇的物质的量小于2mol，其浓度要小于1mol/L，故A正确；

(2)平衡常数等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，该反应的平衡常数K=在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半；如果平衡不移动，氢气的浓度是原来的2倍，但压缩体积，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，即是该反应的正反应方向移动，氢气的浓度要减少，因此比2倍要少；

(3)①t8时正逆反应速率等倍数的增大；改变的条件是加入催化剂；

②t2时；逆反应速率增大，后逐渐减少，改变的条件可能是增大生成物的浓度，有可能是升高温度，如果其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡常数不变；如果其它条件不变，升高温度，该反应向逆反应方向移动，平衡常数变小；由于条件不确定，所以平衡常数的变化也不确定；

③若t4时降压，向逆反应方向进行，逆反应速率减少到新平衡t5时不变，t6时增大反应物的浓度，在那一瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，图像如下：【解析】AK=<加入催化剂D14、略

【分析】【详解】

（1）等体积混合浓度减半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3过量，Qc=0.0010mol/L×0.010mol/L=1×10-5>Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根据AgCl的Ksp=1.8×10-10可知，此时溶液中c（Cl-）==2×10-8mol/L；

故答案为：有；2×10-8；

（2）①固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；②熔融KNO3能导电，且是强电解质；③CuSO4·5H2O是电解质，但不能导电；④液溴为单质，不是电解质，也不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥CO2气体属于非电解质；不能导电；⑦盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；⑧液态醋是弱电解质，不能导电；故选②；

故答案为：②；

（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ/mol；

故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ/mol。

【点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。【解析】有2×10-8②H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ/mol。15、略

【分析】【详解】

(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；其与水反应的化学方程式为ICl＋H2O=HIO＋HCl；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应；

(2)IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，被氧化成因此离子方程式为IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋；

(3)①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应；溶液红色褪去；

②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原；故A；C正确；

(4)CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；

(5)根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为H2CO3>HCN>根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。【解析】＋1复分解反应IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋5Cl－＋N2↑＋H2OAD16、略

【分析】【分析】

I.(1)先写出NH3和O2制取N2H4的化学方程式；结合题给已知的热化学方程式根据盖斯定律求出热化学方程式；被求热化学方程式的平衡常数可依据盖斯定律运算；结合两个已知反应的热化学方程式的平衡常数变形可得；

(2)恒温恒容下；压强之比等于物质的量之比，由此利用物质的量结合“三段式法”进行计算即可。

II.(3)根据反应的焓变及熵变分析；

(4)对于恒温恒容下气体质量和气体的物质的量改变的反应；若体系的压强；气体的密度不变，反应达到平衡，若反应体系中气体全为反应物或生成物，任何时刻气体的平均摩尔质量及气体的含量都不变，不能作为判断平衡的依据；

III.可认为2molSO2和1molO2放在体积是VL容器内，将4molSO2和2molO2放入的容器容积是2VL容器内；达到平衡时压缩至容积为VL，根据平衡建立与途径无关分析。

【详解】

I.(1)根据已知条件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；该反应的化学平衡常数表示达式为K=

(2)恒温恒容下；气体的压强之比等于物质的量之比。设5min转化的NO的物质的量为2x，平衡时NO转化了y，则：

对于反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反应/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根据图1所示容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，则v(N2)=mol/(L·min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡时NO的转化率为

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反应方向是混乱度减小的放热反应，△S＜0，此反应温度越低越容易自发进行，说明在较低温度下△H-T•△S＜0，△H＜0；即该反应的正反应是体系混乱程度减小的放热反应，所以反应容易自发进行；

(4)A．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应；若为达到平衡，气体的物质的量就减小，容器内的气体压强就会发生变化，所以若体系压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；

B．该反应发生后气体的质量减小；气体的密度也会减小，若气体平均密度保持不变，说明气体的质量不变，则反应达平衡状态，B正确；

C．通入2molNH3和1molCO2进行反应；二者反应的物质的量的比也是2：1，所以无论反应是否达到平衡状态。氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，则气体的平均摩尔质量一直保持不变，因此不能确定是否达平衡状态，C错误；

D．通入2molNH3和1molCO2进行反应；二者反应的物质的量的比也是2：1，所以无论反应是否达到平衡状态。氨气的体积分数一直保持不变，因此不能确定是否为平衡状态，D错误；

故合理选项是AB；

III.假如温度不变，将2molSO2和1molO2放在体积是VL容器内，粉碎反应，最终达到平衡状态；在该温度下将4molSO2和2molO2放入的容器容积是2VL容器内，达到平衡时平衡状态与前者相同，反应速率也与前者相同；然后将容器容积压缩至容积为VL，由于平衡建立与途径无关，只与反应的始态和终态有关。增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆反应速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移动，最终达到平衡时的反应速率与原平衡比，速率加快，所以图像表示为：

【点睛】

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数的关系与计算、化学反应速率与物质转化率的计算、平衡状态的建立、平衡状态的判断及压强对平衡移动的影响等知识，掌握基本概念和基本理论是解答该题的关键。本题较为全面的考查了学生对化学反应基本原理的理解、掌握和应用能力。【解析】①.4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。18、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。19、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。21、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

据问题(1)中信息：Ｒ单质可用作半导体材料，Ｒ的原子序数最大，因此Ｒ为硒；Y、R与W分别同族，所以Y在第二周期，为氧元素，W为硫元素；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，Y在第二周期，为氧元素，Z在第三周期，为钠元素；X与Z同族，X为氢元素；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物分别为：H2O，Na2O，SO2；上述推断符合以上题给信息；结合以上分析回答题中问题。

【详解】

根据问题(1)中信息：Ｒ单质可用作半导体材料，Ｒ的原子序数最大，因此Ｒ为硒；Y、R与W分别同族，所以Y在第二周期，为氧元素，W为硫元素；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，Y在第二周期，为氧元素，Z在第三周期，为钠元素；X与Z同族，X为氢元素；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物分别为：H2O，Na2O，SO2；上述推断符合以上题给信息；

(1)结合以上分析可知；Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称硒；氧的核电荷数为8，硫的核电荷数为16，硒的核电荷数为34，所以硒与氧元素原子序数差为34-8=26；综上所述，本题正确答案：硒，26。

(2)X2W为H2S，属于共价化合物，电子式表示化合物X2W的形成过程：

(3)2种均由H、O、Na、S4种元素所组成的化合物分别为：NaHSO4和NaHSO3；二者反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；Na、H、S三种元素组成的盐为NaHS，该物质显碱性，电离过程小于水解过程，所以溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)。

(4)根据图可知，氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，X为氢气，所以a为负极，Y为氧气，所以b为正极；氧气在b极得电子发生还原反应，在酸性条件下生成水，极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。

(5)金属钠它具有强的还原性，能够冶炼钛钽铌锆等金属；除此以外，还可以做高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等；综上所述，本题正确答案：冶炼钛钽铌锆等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等(回答一条即可)。【解析】硒26NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)O2+4e-+4H+=2H2O冶炼钛钽铌锆等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等24、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖砖红色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且碱过量，故C、I为铜盐和碱，由反应①A+H2O→D+C，D为气体单质，故A为Na2O2，D为O2，C为Cu（OH）2；所以I为铜盐；

D、E常温下为气体，I为铜盐，由反应②O2+E→GH，H不含Cu元素，结合H+F→I+E，F为单质，故F为金属Cu，E为气体，考虑Cu与酸的反应，故H为酸（浓硫酸或浓硝酸），B为某金屑矿的主要成分，由BCu+E，可知B为Cu2S，E为SO2，故G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4。

【详解】

由上述分析可知：A为Na2O2，B为Cu2S，C为Cu（OH）2，D为O2，E为SO2，F为金属Cu，G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4。

（1）分析可知，G为SO3；

（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作电极电解CuSO4溶液，阳离子Cu2＋得电子，阴离子OH－失电子，电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全电解后为电解质溶液是H2SO4溶液，OH－在阳极放电生成氧气，阳极的电极反应式为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物质的量为16g/64g·mol－1=0.25mol，与O2完全反应，放出24.75kJ热量完全反应，2mol完全反应放出的热量为24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，则反应②的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合气体中SO2的体积为：100体积×7%=7体积，设参加反应的SO2体积为x；则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）体积减少△V

21

x100体积-97.2体积=2.8体积。

解得x=2.8体积×2=5.6体积，则转化率为5.6体积/7体积×100%=80%。【解析】①.SO3②.2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑③.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O④.H2SO4⑤.4OH－→2H2O+O2↑+4e－⑥.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1⑦.80%25、略

【分析】【详解】

由已知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验①可以确定B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验④中的A为AgNO3；结合以上分析及实验②可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验③可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝；(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大；(3)D为Fe2(SO4)3，Fe3＋水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3＋的水解；但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。

点睛：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。根据离子共存的判断将各离子分组逐一分开，最后得解。【解析】①.氢氧化钡②.氯化铝③.CO32-+H2OHCO3-+OH-④.>⑤.酸性⑥.Fe2(SO4)3⑦.A12O326、略

【分析】【分析】

【详解】

原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F；D的常见化合物的焰色反应为黄色，D为Na，B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B为C元素；A与C形成化合物的水溶液呈碱性，则A为H，C为N；E是同周期中简单离子半径最小的元素，E为第三周期，则E为Al元素；

(1)上述六种元素中；金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置为第3周期IA族，故答案为第3周期IA族；

(2)分子式为C5Hl2的为烷烃，其一氯代物只有一种的有机物为C(CH3)4；名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为2，2-二甲基丙烷；

(3)氨气和硝酸化合生成硝酸铵，水解溶液显酸性；将硝酸铵的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中存在Mg(OH)2⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移，使溶液变澄清，故答案为酸；溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低；平衡正移；

(4)氢氧化钠和铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；

(5)F与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，则F为铁，腐蚀过程中正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-。

点睛：解答此类试题的关键是正确推导元素，根据元素周期律和元素周期表的相关知识解答。本题的易错点为电极方程式和离子方程式的书写。【解析】第3周期IA族2，2-二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液变澄清，悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-五、原理综合题(共4题，共8分)27、略

【分析】【详解】

试题分析：本题以氮的氧化物载体考查学生化学平衡常数；热化学方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、电极反应式的书写等问题。

⑴根据平衡常数的定义可知，该反应为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，由盖斯定律可知：△H=—180.5kJ·mol-1+221kJ·mol-1—2×393.5kJ·mol-1=-746·5kJ·mol-1，故方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746·5kJ·mol-1；

(2)压强之比等于物质的量之比，第3.00min时,c(N2O5)=0.35mo·L-1，c(NO2)=1.3mo·L-1,c(O2)=0.325mo·L-1,设容器的体积为VL，p1：p0=化学反应速率之比等于化学计量数之比，随反应时间进行，反应物浓度