化学能与热能(测试)-2025版高考化学二轮复习_第1页
化学能与热能(测试)-2025版高考化学二轮复习_第2页
化学能与热能(测试)-2025版高考化学二轮复习_第3页
化学能与热能(测试)-2025版高考化学二轮复习_第4页
化学能与热能(测试)-2025版高考化学二轮复习_第5页
已阅读5页,还剩14页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

专题八化学能与热能(测试)——高考化学二轮复习讲练测合集

一、单项选择题:本题共18小题,每题4分,共72分。在每小题给出的四个选项中,只有

一项是符合题目要求的。

1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知C(石墨,s)^=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2(g)+C)2(g)—2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol",则H?燃烧热为24L8kJ-mo『

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)AH1;S(s)+O2(g)^SO2(g)AH2贝I]AH,<AH2

+1

D.在稀溶液中:H(aq)+0H-(aq)H20(1)AH=-57.3kJ.mol,若将0.5mol-L」的稀

H2SO4与imohlji的NaOH的溶液等体积混合,放出的热量等于57.3kJ

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.在25oC、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热

化学方程式为:2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,贝1]20)2(8).203(8)+02(©四=+283。日/111。1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2so4的浓硫酸

与含ImolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D.已知

2c(金冈U石)+O2(g)2CO(g)AH=—224.8kJ/mol,2c(石墨)+O2(g)2CO(g)AH=-22IkJ/mol

,则金刚石比石墨稳定

3.Na2co3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是()

反应过程

A.H2CO3(aq)—CO2(g)+H2O(1)为放热反应

B.CO,(aq)+H+(aq)^HCO式叫)AH=akJmor1

+1

C.HCO;(aq)+H(aq)CO2(g)+H2O(1)A^=(c-b)kJ-mol-

+

D.CO:(aq)+2H(aq)^CO2(g)+H2O(1)A^=(a+b—c)kJ•moL

.工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量

4CHJQH、%加热:*CO+2H42COH?

子力学方法,通过计算机模拟,研究了在钿基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附

在弱催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图,下列说

法正确的是()

(

O

IU

3/

)

*

从83(汨脱氢反应的第一步历程为©凡011*^83*+(汨*

B.该历程中最大活化能E正=157.2kJ-mo「

C.该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*^CO*+2H2(g)

1

D.CH3OH*^=CO*+2H2(g)A7/=65.7kJ-mol

5.已知断裂Imol某些化学键所需的能量如下表所示:

化学键C-HC-CC=CH-H

断裂Imol化学键所需的能量/kJ/mol413347614436

下列说法正确的是()

A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量

B.由上表数据可以计算出H2的燃烧热

1

C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH=+123kJ.mol

D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行

6.脱(HzN-NH?)是一种高能燃料,共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键N-HN-N0=00-H

键能/(kJ•mol」)391161498463

1

热化学方程式N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)AH--570kJ-mol

则2N(g)^=N?(g)的八〃为()

A.-941kJ-mol1B.941kJmol_1C.-483kJ-mol1D.483kJ-mol1

7.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子,脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。

CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)M<0,低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如

匚狗,AO«oA//218_*o«oooA//3*8

状态I状态n状态in状态w

口催化剂。Hoc•o

下列说法正确的是()

A.图示显示,状态I的H?。分子在变换过程中均参与了反应

B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的熔变为3,则AH<AH

C.从状态I到状态V,存在非极性共价键的断裂和生成

D.A//=A77]+AH2+A//3

8.脱(N2HQ在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图a。已知:

1

反应I;3N2H4(g)—N2(g)+4NH3(g)=-32.9kJ.mor

1

反应II:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=—41.8kJ.mol

过程⑵u

图a国b

下列说法不正确的是()

A.图a所示过程①是放热反应

B.反应n的能量过程示意图如图b所示

C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNl^g)的化学键释放

的能量

D.200C时,脱分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

1

N2H4(g)^N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ-mol

9.HC00H在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示,下列说法正

确的是()

C

E

2・

/

*

反应历程

A.I-n过程中吸收的热量大于放出的热量

B.在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低

C.在历程I~V中,均为放热过程

D.用HCOOD代替HCOOH,得到的产物为HD和CO?

10.下列叙述正确的是()

甲乙丙丁

1

A.由图甲可知,2so3(g)一^2SC)2(g)+O2(g)AH=(b-a)kJ-mol

B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.图丙表示燃料燃烧反应的能量变化

D.图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

1L已知煤炭的燃烧热为393.5kJ.moL,氢气的燃烧热为285.8kJ.moL,一氧化碳的燃烧热

为283.0kJ.moL。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色的火焰,煤炭

燃烧得更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量”。

下列有关说法正确的是()

1

A.反应2H2(g)+。2(g)—2H2O(g)的A//<-571.6kJ•moF

1

B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ.moP

C."煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D.因为285.8kJ・1110尸+283.0kJ-molT>393.5kJ-molT,故该同学的结论是对的

12.一些烷烧的燃烧热(kTmo「)如下表:

化合物燃烧热化合物燃烧热

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.52一甲基丁烷3531.3

下列表达正确的是()

A.热稳定性:正丁烷>异丁烷

B.乙烷燃烧的热化学方程式为:

1

2c2H6(g)+7O2(g)—4CO2(g)+6H2O(g)AH=-1560.8kJ-moF

C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ-mori左右

D.相同质量的烷烧,碳的质量分数越大,完全燃烧放出的热量越多

13.钿基催化剂对CO?电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性,其反应历程与能量变化如

图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

+e-+HCCX+H,

C02一eg-^HC。。-HCOOH

——Bi催化剂-Bi2。、催化剂

0

A

s~;、八cc:—0・51;

、-1:\yO.89:1—J',

*

-2、盟

器-234:,

-\△•

校3-240^,

-'、、▲

哭4-3.12:、、△

-3.86

ogO—HH

u+CTOO反应历程

+POOO

ijU0U

ooHHH

oo,O+*&7

HUt

*HHo

*p

下列说法中错误的是()

A.催化剂催化效果较好的是Bi催化剂

B.CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应

C.甲酸从催化剂表面脱附过程的AE<0(AE代表能量变化)

D.催化剂不可以改变CO2转化为HCOOH反应的熔变

14.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量姐图所示。路径包括碳碳键

断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是()

ab

CH^-CH-rCH,

II

OUOH

解离过程断键位置

CH20HCHOH+CH,

83.7™™»',71.82人

\ISV/浓’143\

\:/J、-CH,CH=CHOH+H,0

\o.O阚HCW+g,3.1"b

CH,OHCHOHCH.''a^cJoH^I^+HO

七、CH3coeHyH/)

A.解离过程中,断裂a处碳碳单键比b处碳碳单键所需能量高

B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应

C.从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢

D.脱水生成的四种产物中,丙烯醇[CH3c(OH)=CH?]最稳定

15.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化,下列判断正确的是()

玻璃搅拌器

NaOH(aq)\

温度计计

和HC1(叫)(

纸诚

<

线

Ba(OH)2-8H2O1[画

和NH4cl翻

乙丙

A.由实验可知,甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升

B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同

C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq),则测出AH变大

16.“千畦细浪舞晴空",氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NHJ2SO4的离子键强弱,设计

如图所示的循环过程,可得△&(1<1-1110「)为()

4soi(g)

NHSOS

4//6=-530kJ/mol4(»)24()

4soi(aq)

,--A//5=+3kJ/mol

A.+533B.+686C.+838D.+1143

17.下列示意图表示正确的是()

A.图甲表示反应CH/g)+H2O(g)-CO(g)+3H?(g)AH=+205.9kJ-mor1的能量变化

B.图乙表示一氧化碳的燃烧热

C.图丙表示在20℃下,向10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的温度

随V(NaOH)的变化

D.已知稳定性顺序:A<B<C,该反应由两步反应A—B—C构成,反应过程中的能量变化曲

线如图丁

18.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷

分子的结构相似。已知断裂ImolN-N键吸收193kJ热量,断裂ImolN三N键吸收941kJ热量,

则下列说法正确的是()

A.N’是一种新型化合物

B.lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反应的=+724kJ.moL

C.N4比N2更稳定

D.lmolN4(g)转化为2moiN?(g)的反应的AH=-724kJ.moL

二、非选择题:本题共2小题,每空两分,共28分。

19.(14分)化学反应都会伴随能量变化,还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式

能量之间的转化。

(1)在催化剂表面和光照条件下,氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的

电子式为;下列有关说法正确的是(填标号)。

A.N2发生了氧化反应

B.该过程属于氮的固定

C.太阳能属于清洁能源

D.水分子形成H原子和0原子时会释放能量

(2)下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是(填标号)。

A.电解水

B.生石灰与水反应

c.三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝

(3)键能是指断开或形成Imol化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污

染的重要原因,其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N?和反应,根据表中

数据,写出生成NO的热化学方程式:。

物质N2(g)°2(g)NO(g)

键能

945498630

(4)已知乙怏与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:

1

i.2c2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+2H2O(1)AH,=-2600kJ-mol

ii.2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(1)AH,=-6590kJ-mor'

①C2H2(g)的摩尔燃烧焰AH=______kJ/molo

②2moic6Hl2(1)完全燃烧生成液态水时放出的热量______(填“>”或"=")|AH2|O

③3c2H2(g)^=C6H]2(g)AH=______kJ/moL

20.(14分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一,煤转化为水

煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)^^CO+H2oC(s),凡优)和CO(g)完全燃烧的热化

学方程式分别为:

①C(s)+C)2(g).CO2(g)-393.5kJmol1

1

②H2(g)+g02(g)——H2(D(g)AH2=-242.0kJ.mor

1

d)co(g)+1o2(g)—CO2(g)AH3=-283.0kJ.mor

(1)请根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:

(2)比较反应热数据可知,ImolCO(g)和加01国伍)完全燃烧放出的热量之和,比

ImolC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。

甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图:

SH.

q$)+HQ(g)21(g)——」CO:(g奸H:O(g)

必皿

CO(g)+Wg)+H,(g)乌-COU)+H,O(g)+1o:(g)

①请写出AH1,A//2,△&,△&之间存在的关系式:o

②乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量相

同。”请分析:甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错

误观点的原因是o

(3)研究CO?的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成

CH3OH,主要有以下反应:

1

反应I;CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ.mor

反应n:2CO2(g)+6H2(g)—CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2

反应in:CH3OCH3(g)+H2o(g)—2CH3OH(g)AH3=+23.4kj.mor'

已知某些化学键的键能数据如下表。

化学键C-0C-0O-H

键能/(kJ-mor1)750343465

氢气中的H-H键比甲醇中的C-H键(填“强”或‘弱”)。用盖斯定律计算反应n中的

△“2=kJ-mol-1o

答案以及解析

1.答案:c

解析:A、该反应为吸热反应,说明等物质的量的情况下,石墨的能量较低,即石墨更稳

定,A错误;

B、在25℃,lOOkPa时,Imol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量,叫做该物质的燃

烧热;在25℃时,凡。的稳定状态是液态,所以H?燃烧热不是24L8kTmo「,B错误;

C、根据盖斯定律可得:S(g)^S(s),AH=AH1-AH2,气态物质变为固态是放热的过

程,即凶=凶「凶2<0,所以凶1<A兄,C正确;

D、在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态水时所释放的热量叫做中和热;题

中未告知酸碱的体积,无法保证生成的水的物质的量为Imol,故放出的热量不一定是

57.3kJ,D错误;

故选C。

2.答案:C

解析:A.氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+gc>2(g).H2O⑴AH=-285.8kJ/mol,故A错

误;B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则

2CO2(g)—2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ/mol,故B错误;C.因为浓硫酸稀释放热,所以

0.5molH2s的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,故C正确;D.

产物能量相同,金刚石和氧气放出热量更多说明反应物能量更多,所以石墨更稳定,故D错

误;答案选C。

3.答案:C

4.答案:D

解析:A.根据图示,CH30H脱氢反应的第一步历程为©也01£*^€:乜。*+1£*,故A错

误;

B.该历程中最大活化能石正=[H3.9-(Y5.7)]kJ-mo-=179.6kJ-mo「,故B错误;

C.该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*^CO*+4H*,故C错误;

D.根据图示,CH3OH*的相对能量为0,CO*+2H2(g)的相对能量为65.7kJ-mo「,所以

1

CH3OH*CO*+2H2(g)AH=65.7kJ-mol,故D正确;

选D。

5.答案:C

解析:A.由于C-H键与H-H键的物质的量未知,无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小

于断裂H-H键所需的能量,A项错误;

B.缺少O-H、0=0键的键能,无法计算H2的燃烧热,B项错误;

C.根据(413x6+347-436-4x413-614)kJ/mol=+123kJ/mol,C项正确;

D.乙烯加氢制乙烷的AH<0,A5<0,根据AG=AH-TAS<0可知,乙烯加氢制备乙烷在低

温下可自发进行,D项错误;

故选C。

6.答案:A

解析:设氮氮三键的键能为X,Imol脱的键能为1725,2moi水分子的键能为1825,1825+X-

1725-498=570,X=941,因为成键放热,放热熔变为负值;

故选Ao

7.答案:A

解析:A.根据图知,状态I和状态n存在水分子中的化学键断裂,状态HI中有水分子生成,

状态I的H2。分子在变换过程中均参与了反应,故A正确;

B.催化剂虽然能降低正逆反应的活化能,但不能改变反应的始态和终态,不能改变反应的熔

变,即WAH,故B错误;

C.从状态I到状态V,存在0-H极性键断裂,C=0、H-H键的形成,则不存在非极性共价键

的断裂,故C错误;

D.终态IV中得到的物质没有解吸,而解吸过程吸热,根据盖斯定律可知,

A//>3]故D错误;

故选:Ao

8.答案:C

解析:过程①是N2H4分解生成N?和NH3,已知反应I中AH为负值,所以图a所示过程①

为放热反应,A正确;反应n是放热反应,能量过程示意图正确,B正确;放热反应中,反

应物的化学键能之和小于生成物的化学键能之和,C错误;根据盖斯定律:(I)-2x

(II)得N2H4(g)^N2(g)+2H2(g)AH=—32.9kJ.mori—2x(-41.8kJ-mol-1)

=+50.7kJ-mol1,D正确。

9.答案:D

解析:I-n为放热过程,A项错误;由图可知,在Pd催化剂表面解离O—H键的活化能较

高,解离C—H键的活化能低,B项错误;在历程I~V中,n-in,IV-V的AH均大于

0,为吸热过程,C项错误;由图可知,HCOOH脱氢是生成H?和C。?,所以用HCOOD代替

HCOOH,得到的产物为HD和C。?,D项正确。

10.答案:B

解析:A.由图甲可知,反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,热化学方程式

为2so3(g)^2so2(g)+O2(g)A"=(a—b)kJ-mo『,故A错误;

B.图乙中反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,吸热反应的反应物断键吸收

的能量大于生成物成键放出的能量,故B正确;

C.图丙中反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,而燃料燃烧时释放能量,故

C错误;

D.图丁中反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,所以图丁应是表示某放热反

应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,故D错误;

故答案为:Bo

1L答案:C

解析:氢气的燃烧热为285.8kJ.mo「,则H?燃烧的热化学方程式为

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mol,由于液态水转化为气态水吸热,则反应

2H2©+。2©-2凡0©的A//〉-571.6kJ-mo「,A错误;一氧化碳的燃烧热为

283.0kJ-mor1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为

1

CO(g)+1o2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ.moF,B错误;“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固

体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和co,c正确;由于能量是守恒的,所以煤炭

燃烧时加少量水,不可能使煤炭燃烧放出更多的热量,故该同学的结论是错误的,D错误。

12.答案:C

解析:A项,正丁烷燃烧热更大,说明正丁烷所含能量较高,热稳定性较低,故A项错误;

B项,生成的应该是液态水,且放出的能量为1560.8x2=3121.6kJ,故B项错误;

C项,相同碳原子数的烷烧燃烧热大致相同,2-甲基丁烷和正戊烷的燃烧热大致相等,因此

正戊烷的燃烧热大约在3540kTmo「左右,故C项正确;

D项,当有1g甲烷和乙烷时,甲烷燃烧放热为ex891=55.7kJ,乙烷燃烧放热为

16

点xl560.8=52.02,乙烷中碳的质量分数明显高于甲烷,故D项错误;

综上所述,本题正确答案为C

13.答案:A

解析:使用Bi催化剂时,*COzTCOZ过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,使

用电。3催化剂时,*CO2-»*CO:+*HCOCF过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV。

分析可知,BizOs催化剂将反应的活化能降低更多,所以的2。3的催化效果较好,A项错误;

从图中可以看出,反应物的能量比生成物的能量要高,该反应为放热反应,B项正确;

使用Bi催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的AE=-3.86eV-(-2.34eV)=-1.52eV<0。使

用现。3催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的AE=-3.86eV-(-3.12eV)=-0.74eV<0。

则甲酸从催化剂表面脱附过程的AE<0,C项正确;

催化剂只影响反应速率,不改变反应熔变,D项正确;

故选Ao

14.答案:C

解析:由图可知,断裂Imola处碳碳单键所需能量为83.7kJ,断裂Imolb处碳碳单键所需能

量为851kJ,A错误;1,2-丙二醇单分子脱水生成丙酮为放热反应,B错误;TS4路径的活

化能最高,速率最慢,C正确;由图可知,脱水产物中丙酮的能量最低,最稳定,D错误。

15.答案:B

解析:A.甲是金属与酸的反应,是放热反应;乙是氧化银晶体与氯化镂反应,属于吸热反

应;丙是酸碱中和反应是放热反应;因此放热反应只有甲丙,A错误;B.铝粉和铝片本质一

样,放出热量不变,只是铝粉参与反应,速率加快,B正确;C.相较于环形玻璃搅拌棒,铁

质搅拌棒导热快,会造成热量损失,对实验结果有影响,C错误;D.氢氧化钠固体溶解时要

放出热量,最终使测定中和热的数值偏高,由于放热熔变为负值故测出AH变小,D错误;

故选Bo

16.答案:C

1

解析:①NH,CKs)—NH:(g)+CF(g)AH1=+698kJ.moP;

1

②NH4Cl(s)^NH:(aq)+C「(aq)AH2=+15kJmol_;

-1

③C「(g)^=Cr(aq)AH3=-378kJ-mol1;

NH

@1(4)2SO4(S)—NH:(g)+1sO;-(g)AH4;

1

(5)I(NH4)2SO4(s)—NH:(aq)+-SO;'(aq)AH5=+3kJmor;

22

1

@|so^-(g)—1sot(aq)A^6=-530kJ.moF;则⑤+①-⑥-②+③得④,得到

1

A^4=+838kJ-mor,C正确。

17.答案:C

解析:反应CH4(g)+H2(D(g)-CO(g)+3H2(g)△H=+205.9kJ-mo「是吸热反应,题图甲为

放热反应的能量变化图,A错误;燃烧热指在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成指定产

物时所放出的热量,题图乙中反应物为CO2,生成物为CO,所以不能表示一氧化碳的燃烧

热,B错误;向10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液,恰好反应完全时混合液

的温度最高,10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液完全反应需要20mL的

NaOH溶液,贝UV(NaOH)=20mL时对应的温度最高,与题图丙相符C正确;能量越低的

物质越稳定,已知稳定性顺序:A<B<C,则能量高低顺序应该是C<B<A,与题图丁中能量

相对大小不一致,D错误。

18.答案:D

解析:A.N’是由氮元素形成的单质,不是化合物,故A错误;

B.从图中可以看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据N4(g)-2N?(g)可知,反应的

AH=6x193kJ-mol1-2x941kJ-mol1=-724kJ-mol1,故B错误;

C.根据上述分析可知:N4(g)『2N2(g)AF/=_724kJ.mo「为放热反应,所以N,的能量比

M高,所以N?比N4稳定,故C错误;

D.从图中可以看出,一个分子中含有6个N-N键,根据N4(g)-2N2(g)可知,反应的

1-1

=6x193kJ-mor-2x941kJ-=-724kJ-mol,所以lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反

应的AH=-724kJ-moL,故D正确;

故答案:Do

19.答案:(1):N莪NXBC

(2)A

(3)N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+183kJ/mol

(4)-1300;<;-605

解析:(1)电分子中2个N原子通过三个共价键结合,使分子中各个原子都达到最外层8

个电子的稳定结构,其电子式为::N睡NX

催化齐J

根据图示可知反应方程式为:2N+6HO—=4NH,+3O。

22光照9

A.在该反应中N元素化合价由反应前N?中的0价变为反应后NH3中的一3价,化合价降低,

得到电子被还原,发生还原反应,A错误;

B.该过程中N元素由单质态变为化合态,因此属于氮的固定,B正确;

C.太阳能不会造成对空气的污染,因此属于清洁能源,C正确;

D.水分子形成H原子和O原子时要断裂H-0共价键,断裂化合价要吸收能量,D错误;

故合理选

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论