化学能与热能（测试）-2025版高考化学二轮复习

专题八化学能与热能(测试)——高考化学二轮复习讲练测合集

一、单项选择题：本题共18小题，每题4分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知C(石墨，s)^=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2(g)+C)2(g)—2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol",则H?燃烧热为24L8kJ-mo『

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)^SO2(g)AH2贝I]AH,<AH2

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+0H-(aq)H20(1)AH=-57.3kJ.mol,若将0.5mol-L」的稀

H2SO4与imohlji的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.在25oC、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热

化学方程式为：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,贝1]20)2(8).203(8)+02(©四=+283。日/111。1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2so4的浓硫酸

与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.已知

2c(金冈U石)+O2(g)2CO(g)AH=—224.8kJ/mol,2c(石墨)+O2(g)2CO(g)AH=-22IkJ/mol

,则金刚石比石墨稳定

3.Na2co3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()

反应过程

A.H2CO3(aq)—CO2(g)+H2O(1)为放热反应

B.CO，(aq)+H+(aq)^HCO式叫)AH=akJmor1

+1

C.HCO；(aq)+H(aq)CO2(g)+H2O(1)A^=(c-b)kJ-mol-

+

D.CO：(aq)+2H(aq)^CO2(g)+H2O(1)A^=(a+b—c)kJ•moL

.工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量

4CHJQH、%加热：*CO+2H42COH?

子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钿基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附

在弱催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说

法正确的是()

(

O

IU

3/

)

*

褪

玄

立

从83(汨脱氢反应的第一步历程为©凡011*^83*+(汨*

B.该历程中最大活化能E正=157.2kJ-mo「

C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*^CO*+2H2(g)

1

D.CH3OH*^=CO*+2H2(g)A7/=65.7kJ-mol

5.已知断裂Imol某些化学键所需的能量如下表所示:

化学键C-HC-CC=CH-H

断裂Imol化学键所需的能量/kJ/mol413347614436

下列说法正确的是()

A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量

B.由上表数据可以计算出H2的燃烧热

1

C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH=+123kJ.mol

D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行

6.脱(HzN-NH?)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键N-HN-N0=00-H

键能/(kJ•mol」)391161498463

1

热化学方程式N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)AH--570kJ-mol

则2N(g)^=N?(g)的八〃为()

A.-941kJ-mol1B.941kJmol_1C.-483kJ-mol1D.483kJ-mol1

7.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。

CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)M<0,低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如

图

智

匚狗,AO«oA//218_*o«oooA//3*8

状态I状态n状态in状态w

口催化剂。Hoc•o

下列说法正确的是()

A.图示显示，状态I的H?。分子在变换过程中均参与了反应

B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的熔变为3,则AH<AH

C.从状态I到状态V,存在非极性共价键的断裂和生成

D.A//=A77]+AH2+A//3

8.脱(N2HQ在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图a。已知:

1

反应I；3N2H4(g)—N2(g)+4NH3(g)=-32.9kJ.mor

1

反应II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=—41.8kJ.mol

过程⑵u

图a国b

下列说法不正确的是()

A.图a所示过程①是放热反应

B.反应n的能量过程示意图如图b所示

C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNl^g)的化学键释放

的能量

D.200C时，脱分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

1

N2H4(g)^N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ-mol

9.HC00H在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正

确的是()

C

E

2・

/

*

藕

筑

宏

反应历程

A.I-n过程中吸收的热量大于放出的热量

B.在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低

C.在历程I~V中，均为放热过程

D.用HCOOD代替HCOOH,得到的产物为HD和CO?

10.下列叙述正确的是()

甲乙丙丁

1

A.由图甲可知，2so3(g)一^2SC)2(g)+O2(g)AH=(b-a)kJ-mol

B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.图丙表示燃料燃烧反应的能量变化

D.图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

1L已知煤炭的燃烧热为393.5kJ.moL,氢气的燃烧热为285.8kJ.moL,一氧化碳的燃烧热

为283.0kJ.moL。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，煤炭

燃烧得更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量”。

下列有关说法正确的是()

1

A.反应2H2(g)+。2(g)—2H2O(g)的A//<-571.6kJ•moF

1

B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ.moP

C."煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D.因为285.8kJ・1110尸+283.0kJ-molT>393.5kJ-molT,故该同学的结论是对的

12.一些烷烧的燃烧热(kTmo「)如下表：

化合物燃烧热化合物燃烧热

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.52一甲基丁烷3531.3

下列表达正确的是()

A.热稳定性：正丁烷>异丁烷

B.乙烷燃烧的热化学方程式为：

1

2c2H6(g)+7O2(g)—4CO2(g)+6H2O(g)AH=-1560.8kJ-moF

C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ-mori左右

D.相同质量的烷烧，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

13.钿基催化剂对CO?电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性，其反应历程与能量变化如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

+e-+HCCX+H，

C02一eg-^HC。。-HCOOH

——Bi催化剂-Bi2。、催化剂

0

A

s~；、八cc：—0・51；

、-1：\yO.89：1—J',

*

-2、盟

器-234：,

-\△•

校3-240^,

-'、、▲

哭4-3.12：、、△

-3.86

ogO—HH

u+CTOO反应历程

+POOO

ijU0U

ooHHH

oo,O+*&7

HUt

*HHo

*p

下列说法中错误的是（）

A.催化剂催化效果较好的是Bi催化剂

B.CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应

C.甲酸从催化剂表面脱附过程的AE<0（AE代表能量变化）

D.催化剂不可以改变CO2转化为HCOOH反应的熔变

14.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离反应相对能量姐图所示。路径包括碳碳键

断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）

ab

CH^-CH-rCH,

II

OUOH

解离过程断键位置

CH20HCHOH+CH,

83.7™™»',71.82人

\ISV/浓’143\

\:/J、-CH,CH=CHOH+H,0

\o.O阚HCW+g,3.1"b

CH,OHCHOHCH.''a^cJoH^I^+HO

七、CH3coeHyH/)

A.解离过程中，断裂a处碳碳单键比b处碳碳单键所需能量高

B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应

C.从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢

D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇［CH3c（OH）=CH?］最稳定

15.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（）

玻璃搅拌器

NaOH(aq)\

度

温

温度计计

和HC1(叫)(

密

纸诚

硬

第

<

线

条

汨

Ba(OH)2-8H2O1[画

和NH4cl翻

遏

乙丙

A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升

B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同

C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq),则测出AH变大

16.“千畦细浪舞晴空"，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NHJ2SO4的离子键强弱，设计

如图所示的循环过程，可得△&(1<1-1110「)为()

4soi(g)

NHSOS

4//6=-530kJ/mol4(»)24()

4soi(aq)

,--A//5=+3kJ/mol

A.+533B.+686C.+838D.+1143

17.下列示意图表示正确的是()

A.图甲表示反应CH/g)+H2O(g)-CO(g)+3H?(g)AH=+205.9kJ-mor1的能量变化

B.图乙表示一氧化碳的燃烧热

C.图丙表示在20℃下，向10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的温度

随V(NaOH)的变化

D.已知稳定性顺序：A<B<C,该反应由两步反应A—B—C构成，反应过程中的能量变化曲

线如图丁

18.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷

分子的结构相似。已知断裂ImolN-N键吸收193kJ热量，断裂ImolN三N键吸收941kJ热量,

则下列说法正确的是（）

A.N’是一种新型化合物

B.lmolN4（g）转化为2molN2（g）的反应的=+724kJ.moL

C.N4比N2更稳定

D.lmolN4（g）转化为2moiN?（g）的反应的AH=-724kJ.moL

二、非选择题：本题共2小题，每空两分，共28分。

19.（14分）化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式

能量之间的转化。

（1）在催化剂表面和光照条件下，氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的

电子式为;下列有关说法正确的是（填标号）。

A.N2发生了氧化反应

B.该过程属于氮的固定

C.太阳能属于清洁能源

D.水分子形成H原子和0原子时会释放能量

（2）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（填标号）。

A.电解水

B.生石灰与水反应

c.三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝

（3）键能是指断开或形成Imol化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污

染的重要原因，其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N?和反应，根据表中

数据，写出生成NO的热化学方程式：。

物质N2(g)°2(g)NO(g)

键能

945498630

(4)已知乙怏与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

1

i.2c2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+2H2O(1)AH,=-2600kJ-mol

ii.2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(1)AH,=-6590kJ-mor'

①C2H2(g)的摩尔燃烧焰AH=______kJ/molo

②2moic6Hl2(1)完全燃烧生成液态水时放出的热量______(填“>”或"=")|AH2|O

③3c2H2(g)^=C6H]2(g)AH=______kJ/moL

20.(14分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水

煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)^^CO+H2oC(s),凡优)和CO(g)完全燃烧的热化

学方程式分别为：

①C(s)+C)2(g).CO2(g)-393.5kJmol1

1

②H2(g)+g02(g)——H2(D(g)AH2=-242.0kJ.mor

1

d)co(g)+1o2(g)—CO2(g)AH3=-283.0kJ.mor

（1）请根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:

(2)比较反应热数据可知，ImolCO(g)和加01国伍)完全燃烧放出的热量之和，比

ImolC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

SH.

q$)+HQ(g)21(g)——」CO：(g奸H：O(g)

必皿

CO(g)+Wg)+H,(g)乌-COU)+H,O(g)+1o:(g)

①请写出AH1，A//2,△&,△&之间存在的关系式：o

②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相

同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错

误观点的原因是o

(3)研究CO?的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成

CH3OH,主要有以下反应：

1

反应I；CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ.mor

反应n：2CO2(g)+6H2(g)—CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2

反应in：CH3OCH3(g)+H2o(g)—2CH3OH(g)AH3=+23.4kj.mor'

已知某些化学键的键能数据如下表。

化学键C-0C-0O-H

键能/(kJ-mor1)750343465

氢气中的H-H键比甲醇中的C-H键(填“强”或‘弱”)。用盖斯定律计算反应n中的

△“2=kJ-mol-1o

答案以及解析

1.答案：c

解析：A、该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳

定，A错误；

B、在25℃,lOOkPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃

烧热；在25℃时，凡。的稳定状态是液态，所以H?燃烧热不是24L8kTmo「，B错误；

C、根据盖斯定律可得：S（g）^S（s）,AH=AH1-AH2,气态物质变为固态是放热的过

程，即凶=凶「凶2<0,所以凶1<A兄，C正确；

D、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态水时所释放的热量叫做中和热；题

中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为Imol,故放出的热量不一定是

57.3kJ,D错误；

故选C。

2.答案：C

解析：A.氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+gc>2（g）.H2O⑴AH=-285.8kJ/mol,故A错

误；B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则

2CO2（g）—2CO（g）+O2（g）AH=+566.0kJ/mol,故B错误；C.因为浓硫酸稀释放热，所以

0.5molH2s的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故C正确；D.

产物能量相同，金刚石和氧气放出热量更多说明反应物能量更多，所以石墨更稳定，故D错

误；答案选C。

3.答案：C

4.答案：D

解析：A.根据图示，CH30H脱氢反应的第一步历程为©也01£*^€：乜。*+1£*,故A错

误；

B.该历程中最大活化能石正=[H3.9-（Y5.7）]kJ-mo-=179.6kJ-mo「，故B错误；

C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*^CO*+4H*,故C错误；

D.根据图示，CH3OH*的相对能量为0,CO*+2H2(g)的相对能量为65.7kJ-mo「，所以

1

CH3OH*CO*+2H2(g)AH=65.7kJ-mol,故D正确；

选D。

5.答案：C

解析：A.由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小

于断裂H-H键所需的能量，A项错误；

B.缺少O-H、0=0键的键能，无法计算H2的燃烧热，B项错误；

C.根据(413x6+347-436-4x413-614)kJ/mol=+123kJ/mol,C项正确；

D.乙烯加氢制乙烷的AH<0,A5<0,根据AG=AH-TAS<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低

温下可自发进行，D项错误；

故选C。

6.答案：A

解析：设氮氮三键的键能为X,Imol脱的键能为1725,2moi水分子的键能为1825,1825+X-

1725-498=570,X=941,因为成键放热，放热熔变为负值；

故选Ao

7.答案：A

解析：A.根据图知，状态I和状态n存在水分子中的化学键断裂，状态HI中有水分子生成，

状态I的H2。分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；

B.催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的熔

变，即WAH,故B错误；

C.从状态I到状态V,存在0-H极性键断裂，C=0、H-H键的形成，则不存在非极性共价键

的断裂，故C错误；

D.终态IV中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知，

A//>3］故D错误；

故选：Ao

8.答案：C

解析：过程①是N2H4分解生成N?和NH3,已知反应I中AH为负值，所以图a所示过程①

为放热反应，A正确；反应n是放热反应，能量过程示意图正确，B正确；放热反应中，反

应物的化学键能之和小于生成物的化学键能之和，C错误；根据盖斯定律：（I）-2x

（II）得N2H4（g）^N2（g）+2H2（g）AH=—32.9kJ.mori—2x（-41.8kJ-mol-1）

=+50.7kJ-mol1,D正确。

9.答案：D

解析：I-n为放热过程，A项错误；由图可知，在Pd催化剂表面解离O—H键的活化能较

高，解离C—H键的活化能低，B项错误；在历程I~V中，n-in,IV-V的AH均大于

0,为吸热过程，C项错误；由图可知，HCOOH脱氢是生成H?和C。?，所以用HCOOD代替

HCOOH,得到的产物为HD和C。?，D项正确。

10.答案：B

解析：A.由图甲可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式

为2so3（g）^2so2（g）+O2（g）A"=（a—b）kJ-mo『，故A错误；

B.图乙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应的反应物断键吸收

的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C.图丙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而燃料燃烧时释放能量，故

C错误；

D.图丁中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，所以图丁应是表示某放热反

应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故D错误；

故答案为：Bo

1L答案：C

解析：氢气的燃烧热为285.8kJ.mo「，则H?燃烧的热化学方程式为

1

H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ-mol,由于液态水转化为气态水吸热，则反应

2H2©+。2©-2凡0©的A//〉-571.6kJ-mo「，A错误；一氧化碳的燃烧热为

283.0kJ-mor1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为

1

CO(g)+1o2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ.moF,B错误；“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固

体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和co,c正确；由于能量是守恒的，所以煤炭

燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量，故该同学的结论是错误的，D错误。

12.答案：C

解析：A项，正丁烷燃烧热更大，说明正丁烷所含能量较高，热稳定性较低，故A项错误；

B项，生成的应该是液态水，且放出的能量为1560.8x2=3121.6kJ,故B项错误；

C项，相同碳原子数的烷烧燃烧热大致相同，2-甲基丁烷和正戊烷的燃烧热大致相等，因此

正戊烷的燃烧热大约在3540kTmo「左右，故C项正确；

D项，当有1g甲烷和乙烷时，甲烷燃烧放热为ex891=55.7kJ,乙烷燃烧放热为

16

点xl560.8=52.02,乙烷中碳的质量分数明显高于甲烷，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为C

13.答案：A

解析：使用Bi催化剂时，*COzTCOZ过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,使

用电。3催化剂时，*CO2-»*CO：+*HCOCF过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV。

分析可知，BizOs催化剂将反应的活化能降低更多，所以的2。3的催化效果较好，A项错误；

从图中可以看出，反应物的能量比生成物的能量要高，该反应为放热反应，B项正确；

使用Bi催化剂时，甲酸从催化剂表面脱附过程的AE=-3.86eV-(-2.34eV)=-1.52eV<0。使

用现。3催化剂时，甲酸从催化剂表面脱附过程的AE=-3.86eV-(-3.12eV)=-0.74eV<0。

则甲酸从催化剂表面脱附过程的AE<0,C项正确；

催化剂只影响反应速率，不改变反应熔变，D项正确；

故选Ao

14.答案:C

解析：由图可知，断裂Imola处碳碳单键所需能量为83.7kJ,断裂Imolb处碳碳单键所需能

量为851kJ,A错误；1,2-丙二醇单分子脱水生成丙酮为放热反应，B错误；TS4路径的活

化能最高，速率最慢，C正确；由图可知，脱水产物中丙酮的能量最低，最稳定，D错误。

15.答案：B

解析：A.甲是金属与酸的反应，是放热反应；乙是氧化银晶体与氯化镂反应，属于吸热反

应；丙是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有甲丙，A错误；B.铝粉和铝片本质一

样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B正确；C.相较于环形玻璃搅拌棒，铁

质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C错误；D.氢氧化钠固体溶解时要

放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，由于放热熔变为负值故测出AH变小，D错误；

故选Bo

16.答案:C

1

解析：①NH,CKs)—NH：(g)+CF(g)AH1=+698kJ.moP；

1

②NH4Cl(s)^NH：(aq)+C「(aq)AH2=+15kJmol_；

-1

③C「(g)^=Cr(aq)AH3=-378kJ-mol1；

NH

@1(4)2SO4(S)—NH：(g)+1sO；-(g)AH4；

1

(5)I(NH4)2SO4(s)—NH：(aq)+-SO；'(aq)AH5=+3kJmor；

22

1

@|so^-(g)—1sot(aq)A^6=-530kJ.moF；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到

1

A^4=+838kJ-mor,C正确。

17.答案：C

解析：反应CH4(g)+H2(D(g)-CO(g)+3H2(g)△H=+205.9kJ-mo「是吸热反应，题图甲为

放热反应的能量变化图，A错误；燃烧热指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产

物时所放出的热量，题图乙中反应物为CO2,生成物为CO,所以不能表示一氧化碳的燃烧

热，B错误；向10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液，恰好反应完全时混合液

的温度最高，10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液完全反应需要20mL的

NaOH溶液，贝UV(NaOH)=20mL时对应的温度最高，与题图丙相符C正确；能量越低的

物质越稳定，已知稳定性顺序：A<B<C,则能量高低顺序应该是C<B<A,与题图丁中能量

相对大小不一致，D错误。

18.答案:D

解析：A.N’是由氮元素形成的单质，不是化合物，故A错误；

B.从图中可以看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)-2N?(g)可知，反应的

AH=6x193kJ-mol1-2x941kJ-mol1=-724kJ-mol1,故B错误；

C.根据上述分析可知：N4(g)『2N2(g)AF/=_724kJ.mo「为放热反应，所以N,的能量比

M高，所以N?比N4稳定，故C错误；

D.从图中可以看出，一个分子中含有6个N-N键，根据N4(g)-2N2(g)可知，反应的

1-1

=6x193kJ-mor-2x941kJ-=-724kJ-mol,所以lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反

应的AH=-724kJ-moL,故D正确；

故答案：Do

19.答案：(1):N莪NXBC

(2)A

(3)N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+183kJ/mol

(4)-1300；＜；-605

解析：(1)电分子中2个N原子通过三个共价键结合，使分子中各个原子都达到最外层8

个电子的稳定结构，其电子式为：：N睡NX

催化齐J

根据图示可知反应方程式为：2N+6HO—=4NH,+3O。

22光照9

A.在该反应中N元素化合价由反应前N?中的0价变为反应后NH3中的一3价，化合价降低，

得到电子被还原，发生还原反应，A错误；

B.该过程中N元素由单质态变为化合态，因此属于氮的固定，B正确；

C.太阳能不会造成对空气的污染，因此属于清洁能源，C正确；

D.水分子形成H原子和O原子时要断裂H-0共价键，断裂化合价要吸收能量，D错误；

故合理选