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文档简介
专题八化学能与热能(测试)——高考化学二轮复习讲练测合集
一、单项选择题:本题共18小题,每题4分,共72分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知C(石墨,s)^=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)+C)2(g)—2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol",则H?燃烧热为24L8kJ-mo『
C.S(g)+O2(g)^SO2(g)AH1;S(s)+O2(g)^SO2(g)AH2贝I]AH,<AH2
+1
D.在稀溶液中:H(aq)+0H-(aq)H20(1)AH=-57.3kJ.mol,若将0.5mol-L」的稀
H2SO4与imohlji的NaOH的溶液等体积混合,放出的热量等于57.3kJ
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.在25oC、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热
化学方程式为:2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,贝1]20)2(8).203(8)+02(©四=+283。日/111。1
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2so4的浓硫酸
与含ImolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.已知
2c(金冈U石)+O2(g)2CO(g)AH=—224.8kJ/mol,2c(石墨)+O2(g)2CO(g)AH=-22IkJ/mol
,则金刚石比石墨稳定
3.Na2co3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是()
反应过程
A.H2CO3(aq)—CO2(g)+H2O(1)为放热反应
B.CO,(aq)+H+(aq)^HCO式叫)AH=akJmor1
+1
C.HCO;(aq)+H(aq)CO2(g)+H2O(1)A^=(c-b)kJ-mol-
+
D.CO:(aq)+2H(aq)^CO2(g)+H2O(1)A^=(a+b—c)kJ•moL
.工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量
4CHJQH、%加热:*CO+2H42COH?
子力学方法,通过计算机模拟,研究了在钿基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附
在弱催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图,下列说
法正确的是()
(
O
IU
3/
)
*
褪
玄
立
从83(汨脱氢反应的第一步历程为©凡011*^83*+(汨*
B.该历程中最大活化能E正=157.2kJ-mo「
C.该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*^CO*+2H2(g)
1
D.CH3OH*^=CO*+2H2(g)A7/=65.7kJ-mol
5.已知断裂Imol某些化学键所需的能量如下表所示:
化学键C-HC-CC=CH-H
断裂Imol化学键所需的能量/kJ/mol413347614436
下列说法正确的是()
A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量
B.由上表数据可以计算出H2的燃烧热
1
C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH=+123kJ.mol
D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行
6.脱(HzN-NH?)是一种高能燃料,共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
共价键N-HN-N0=00-H
键能/(kJ•mol」)391161498463
1
热化学方程式N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)AH--570kJ-mol
则2N(g)^=N?(g)的八〃为()
A.-941kJ-mol1B.941kJmol_1C.-483kJ-mol1D.483kJ-mol1
7.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子,脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。
CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)M<0,低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如
图
智
匚狗,AO«oA//218_*o«oooA//3*8
状态I状态n状态in状态w
口催化剂。Hoc•o
下列说法正确的是()
A.图示显示,状态I的H?。分子在变换过程中均参与了反应
B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的熔变为3,则AH<AH
C.从状态I到状态V,存在非极性共价键的断裂和生成
D.A//=A77]+AH2+A//3
8.脱(N2HQ在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图a。已知:
1
反应I;3N2H4(g)—N2(g)+4NH3(g)=-32.9kJ.mor
1
反应II:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=—41.8kJ.mol
过程⑵u
图a国b
下列说法不正确的是()
A.图a所示过程①是放热反应
B.反应n的能量过程示意图如图b所示
C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNl^g)的化学键释放
的能量
D.200C时,脱分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
1
N2H4(g)^N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ-mol
9.HC00H在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示,下列说法正
确的是()
C
E
2・
/
*
藕
筑
宏
反应历程
A.I-n过程中吸收的热量大于放出的热量
B.在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低
C.在历程I~V中,均为放热过程
D.用HCOOD代替HCOOH,得到的产物为HD和CO?
10.下列叙述正确的是()
甲乙丙丁
1
A.由图甲可知,2so3(g)一^2SC)2(g)+O2(g)AH=(b-a)kJ-mol
B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.图丙表示燃料燃烧反应的能量变化
D.图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
1L已知煤炭的燃烧热为393.5kJ.moL,氢气的燃烧热为285.8kJ.moL,一氧化碳的燃烧热
为283.0kJ.moL。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色的火焰,煤炭
燃烧得更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量”。
下列有关说法正确的是()
1
A.反应2H2(g)+。2(g)—2H2O(g)的A//<-571.6kJ•moF
1
B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ.moP
C."煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D.因为285.8kJ・1110尸+283.0kJ-molT>393.5kJ-molT,故该同学的结论是对的
12.一些烷烧的燃烧热(kTmo「)如下表:
化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52一甲基丁烷3531.3
下列表达正确的是()
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:
1
2c2H6(g)+7O2(g)—4CO2(g)+6H2O(g)AH=-1560.8kJ-moF
C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ-mori左右
D.相同质量的烷烧,碳的质量分数越大,完全燃烧放出的热量越多
13.钿基催化剂对CO?电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性,其反应历程与能量变化如
图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
+e-+HCCX+H,
C02一eg-^HC。。-HCOOH
——Bi催化剂-Bi2。、催化剂
0
A
s~;、八cc:—0・51;
、-1:\yO.89:1—J',
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-3.86
ogO—HH
u+CTOO反应历程
+POOO
ijU0U
ooHHH
oo,O+*&7
HUt
*HHo
*p
下列说法中错误的是()
A.催化剂催化效果较好的是Bi催化剂
B.CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应
C.甲酸从催化剂表面脱附过程的AE<0(AE代表能量变化)
D.催化剂不可以改变CO2转化为HCOOH反应的熔变
14.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量姐图所示。路径包括碳碳键
断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是()
ab
CH^-CH-rCH,
II
OUOH
解离过程断键位置
CH20HCHOH+CH,
83.7™™»',71.82人
\ISV/浓’143\
\:/J、-CH,CH=CHOH+H,0
\o.O阚HCW+g,3.1"b
CH,OHCHOHCH.''a^cJoH^I^+HO
七、CH3coeHyH/)
A.解离过程中,断裂a处碳碳单键比b处碳碳单键所需能量高
B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C.从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D.脱水生成的四种产物中,丙烯醇[CH3c(OH)=CH?]最稳定
15.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化,下列判断正确的是()
玻璃搅拌器
NaOH(aq)\
度
温
温度计计
和HC1(叫)(
密
纸诚
硬
第
<
线
条
汨
Ba(OH)2-8H2O1[画
和NH4cl翻
遏
乙丙
A.由实验可知,甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq),则测出AH变大
16.“千畦细浪舞晴空",氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NHJ2SO4的离子键强弱,设计
如图所示的循环过程,可得△&(1<1-1110「)为()
4soi(g)
NHSOS
4//6=-530kJ/mol4(»)24()
4soi(aq)
,--A//5=+3kJ/mol
A.+533B.+686C.+838D.+1143
17.下列示意图表示正确的是()
A.图甲表示反应CH/g)+H2O(g)-CO(g)+3H?(g)AH=+205.9kJ-mor1的能量变化
B.图乙表示一氧化碳的燃烧热
C.图丙表示在20℃下,向10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的温度
随V(NaOH)的变化
D.已知稳定性顺序:A<B<C,该反应由两步反应A—B—C构成,反应过程中的能量变化曲
线如图丁
18.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷
分子的结构相似。已知断裂ImolN-N键吸收193kJ热量,断裂ImolN三N键吸收941kJ热量,
则下列说法正确的是()
A.N’是一种新型化合物
B.lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反应的=+724kJ.moL
C.N4比N2更稳定
D.lmolN4(g)转化为2moiN?(g)的反应的AH=-724kJ.moL
二、非选择题:本题共2小题,每空两分,共28分。
19.(14分)化学反应都会伴随能量变化,还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式
能量之间的转化。
(1)在催化剂表面和光照条件下,氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的
电子式为;下列有关说法正确的是(填标号)。
A.N2发生了氧化反应
B.该过程属于氮的固定
C.太阳能属于清洁能源
D.水分子形成H原子和0原子时会释放能量
(2)下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是(填标号)。
A.电解水
B.生石灰与水反应
c.三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝
(3)键能是指断开或形成Imol化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污
染的重要原因,其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N?和反应,根据表中
数据,写出生成NO的热化学方程式:。
物质N2(g)°2(g)NO(g)
键能
945498630
(4)已知乙怏与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
1
i.2c2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+2H2O(1)AH,=-2600kJ-mol
ii.2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(1)AH,=-6590kJ-mor'
①C2H2(g)的摩尔燃烧焰AH=______kJ/molo
②2moic6Hl2(1)完全燃烧生成液态水时放出的热量______(填“>”或"=")|AH2|O
③3c2H2(g)^=C6H]2(g)AH=______kJ/moL
20.(14分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一,煤转化为水
煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)^^CO+H2oC(s),凡优)和CO(g)完全燃烧的热化
学方程式分别为:
①C(s)+C)2(g).CO2(g)-393.5kJmol1
1
②H2(g)+g02(g)——H2(D(g)AH2=-242.0kJ.mor
1
d)co(g)+1o2(g)—CO2(g)AH3=-283.0kJ.mor
(1)请根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:
(2)比较反应热数据可知,ImolCO(g)和加01国伍)完全燃烧放出的热量之和,比
ImolC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图:
SH.
q$)+HQ(g)21(g)——」CO:(g奸H:O(g)
必皿
CO(g)+Wg)+H,(g)乌-COU)+H,O(g)+1o:(g)
①请写出AH1,A//2,△&,△&之间存在的关系式:o
②乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量相
同。”请分析:甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错
误观点的原因是o
(3)研究CO?的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成
CH3OH,主要有以下反应:
1
反应I;CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ.mor
反应n:2CO2(g)+6H2(g)—CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2
反应in:CH3OCH3(g)+H2o(g)—2CH3OH(g)AH3=+23.4kj.mor'
已知某些化学键的键能数据如下表。
化学键C-0C-0O-H
键能/(kJ-mor1)750343465
氢气中的H-H键比甲醇中的C-H键(填“强”或‘弱”)。用盖斯定律计算反应n中的
△“2=kJ-mol-1o
答案以及解析
1.答案:c
解析:A、该反应为吸热反应,说明等物质的量的情况下,石墨的能量较低,即石墨更稳
定,A错误;
B、在25℃,lOOkPa时,Imol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量,叫做该物质的燃
烧热;在25℃时,凡。的稳定状态是液态,所以H?燃烧热不是24L8kTmo「,B错误;
C、根据盖斯定律可得:S(g)^S(s),AH=AH1-AH2,气态物质变为固态是放热的过
程,即凶=凶「凶2<0,所以凶1<A兄,C正确;
D、在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态水时所释放的热量叫做中和热;题
中未告知酸碱的体积,无法保证生成的水的物质的量为Imol,故放出的热量不一定是
57.3kJ,D错误;
故选C。
2.答案:C
解析:A.氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+gc>2(g).H2O⑴AH=-285.8kJ/mol,故A错
误;B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则
2CO2(g)—2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ/mol,故B错误;C.因为浓硫酸稀释放热,所以
0.5molH2s的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,故C正确;D.
产物能量相同,金刚石和氧气放出热量更多说明反应物能量更多,所以石墨更稳定,故D错
误;答案选C。
3.答案:C
4.答案:D
解析:A.根据图示,CH30H脱氢反应的第一步历程为©也01£*^€:乜。*+1£*,故A错
误;
B.该历程中最大活化能石正=[H3.9-(Y5.7)]kJ-mo-=179.6kJ-mo「,故B错误;
C.该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*^CO*+4H*,故C错误;
D.根据图示,CH3OH*的相对能量为0,CO*+2H2(g)的相对能量为65.7kJ-mo「,所以
1
CH3OH*CO*+2H2(g)AH=65.7kJ-mol,故D正确;
选D。
5.答案:C
解析:A.由于C-H键与H-H键的物质的量未知,无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小
于断裂H-H键所需的能量,A项错误;
B.缺少O-H、0=0键的键能,无法计算H2的燃烧热,B项错误;
C.根据(413x6+347-436-4x413-614)kJ/mol=+123kJ/mol,C项正确;
D.乙烯加氢制乙烷的AH<0,A5<0,根据AG=AH-TAS<0可知,乙烯加氢制备乙烷在低
温下可自发进行,D项错误;
故选C。
6.答案:A
解析:设氮氮三键的键能为X,Imol脱的键能为1725,2moi水分子的键能为1825,1825+X-
1725-498=570,X=941,因为成键放热,放热熔变为负值;
故选Ao
7.答案:A
解析:A.根据图知,状态I和状态n存在水分子中的化学键断裂,状态HI中有水分子生成,
状态I的H2。分子在变换过程中均参与了反应,故A正确;
B.催化剂虽然能降低正逆反应的活化能,但不能改变反应的始态和终态,不能改变反应的熔
变,即WAH,故B错误;
C.从状态I到状态V,存在0-H极性键断裂,C=0、H-H键的形成,则不存在非极性共价键
的断裂,故C错误;
D.终态IV中得到的物质没有解吸,而解吸过程吸热,根据盖斯定律可知,
A//>3]故D错误;
故选:Ao
8.答案:C
解析:过程①是N2H4分解生成N?和NH3,已知反应I中AH为负值,所以图a所示过程①
为放热反应,A正确;反应n是放热反应,能量过程示意图正确,B正确;放热反应中,反
应物的化学键能之和小于生成物的化学键能之和,C错误;根据盖斯定律:(I)-2x
(II)得N2H4(g)^N2(g)+2H2(g)AH=—32.9kJ.mori—2x(-41.8kJ-mol-1)
=+50.7kJ-mol1,D正确。
9.答案:D
解析:I-n为放热过程,A项错误;由图可知,在Pd催化剂表面解离O—H键的活化能较
高,解离C—H键的活化能低,B项错误;在历程I~V中,n-in,IV-V的AH均大于
0,为吸热过程,C项错误;由图可知,HCOOH脱氢是生成H?和C。?,所以用HCOOD代替
HCOOH,得到的产物为HD和C。?,D项正确。
10.答案:B
解析:A.由图甲可知,反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,热化学方程式
为2so3(g)^2so2(g)+O2(g)A"=(a—b)kJ-mo『,故A错误;
B.图乙中反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,吸热反应的反应物断键吸收
的能量大于生成物成键放出的能量,故B正确;
C.图丙中反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,而燃料燃烧时释放能量,故
C错误;
D.图丁中反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,所以图丁应是表示某放热反
应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,故D错误;
故答案为:Bo
1L答案:C
解析:氢气的燃烧热为285.8kJ.mo「,则H?燃烧的热化学方程式为
1
H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mol,由于液态水转化为气态水吸热,则反应
2H2©+。2©-2凡0©的A//〉-571.6kJ-mo「,A错误;一氧化碳的燃烧热为
283.0kJ-mor1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为
1
CO(g)+1o2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ.moF,B错误;“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固
体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和co,c正确;由于能量是守恒的,所以煤炭
燃烧时加少量水,不可能使煤炭燃烧放出更多的热量,故该同学的结论是错误的,D错误。
12.答案:C
解析:A项,正丁烷燃烧热更大,说明正丁烷所含能量较高,热稳定性较低,故A项错误;
B项,生成的应该是液态水,且放出的能量为1560.8x2=3121.6kJ,故B项错误;
C项,相同碳原子数的烷烧燃烧热大致相同,2-甲基丁烷和正戊烷的燃烧热大致相等,因此
正戊烷的燃烧热大约在3540kTmo「左右,故C项正确;
D项,当有1g甲烷和乙烷时,甲烷燃烧放热为ex891=55.7kJ,乙烷燃烧放热为
16
点xl560.8=52.02,乙烷中碳的质量分数明显高于甲烷,故D项错误;
综上所述,本题正确答案为C
13.答案:A
解析:使用Bi催化剂时,*COzTCOZ过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,使
用电。3催化剂时,*CO2-»*CO:+*HCOCF过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV。
分析可知,BizOs催化剂将反应的活化能降低更多,所以的2。3的催化效果较好,A项错误;
从图中可以看出,反应物的能量比生成物的能量要高,该反应为放热反应,B项正确;
使用Bi催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的AE=-3.86eV-(-2.34eV)=-1.52eV<0。使
用现。3催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的AE=-3.86eV-(-3.12eV)=-0.74eV<0。
则甲酸从催化剂表面脱附过程的AE<0,C项正确;
催化剂只影响反应速率,不改变反应熔变,D项正确;
故选Ao
14.答案:C
解析:由图可知,断裂Imola处碳碳单键所需能量为83.7kJ,断裂Imolb处碳碳单键所需能
量为851kJ,A错误;1,2-丙二醇单分子脱水生成丙酮为放热反应,B错误;TS4路径的活
化能最高,速率最慢,C正确;由图可知,脱水产物中丙酮的能量最低,最稳定,D错误。
15.答案:B
解析:A.甲是金属与酸的反应,是放热反应;乙是氧化银晶体与氯化镂反应,属于吸热反
应;丙是酸碱中和反应是放热反应;因此放热反应只有甲丙,A错误;B.铝粉和铝片本质一
样,放出热量不变,只是铝粉参与反应,速率加快,B正确;C.相较于环形玻璃搅拌棒,铁
质搅拌棒导热快,会造成热量损失,对实验结果有影响,C错误;D.氢氧化钠固体溶解时要
放出热量,最终使测定中和热的数值偏高,由于放热熔变为负值故测出AH变小,D错误;
故选Bo
16.答案:C
1
解析:①NH,CKs)—NH:(g)+CF(g)AH1=+698kJ.moP;
1
②NH4Cl(s)^NH:(aq)+C「(aq)AH2=+15kJmol_;
-1
③C「(g)^=Cr(aq)AH3=-378kJ-mol1;
NH
@1(4)2SO4(S)—NH:(g)+1sO;-(g)AH4;
1
(5)I(NH4)2SO4(s)—NH:(aq)+-SO;'(aq)AH5=+3kJmor;
22
1
@|so^-(g)—1sot(aq)A^6=-530kJ.moF;则⑤+①-⑥-②+③得④,得到
1
A^4=+838kJ-mor,C正确。
17.答案:C
解析:反应CH4(g)+H2(D(g)-CO(g)+3H2(g)△H=+205.9kJ-mo「是吸热反应,题图甲为
放热反应的能量变化图,A错误;燃烧热指在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成指定产
物时所放出的热量,题图乙中反应物为CO2,生成物为CO,所以不能表示一氧化碳的燃烧
热,B错误;向10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液,恰好反应完全时混合液
的温度最高,10mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液完全反应需要20mL的
NaOH溶液,贝UV(NaOH)=20mL时对应的温度最高,与题图丙相符C正确;能量越低的
物质越稳定,已知稳定性顺序:A<B<C,则能量高低顺序应该是C<B<A,与题图丁中能量
相对大小不一致,D错误。
18.答案:D
解析:A.N’是由氮元素形成的单质,不是化合物,故A错误;
B.从图中可以看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据N4(g)-2N?(g)可知,反应的
AH=6x193kJ-mol1-2x941kJ-mol1=-724kJ-mol1,故B错误;
C.根据上述分析可知:N4(g)『2N2(g)AF/=_724kJ.mo「为放热反应,所以N,的能量比
M高,所以N?比N4稳定,故C错误;
D.从图中可以看出,一个分子中含有6个N-N键,根据N4(g)-2N2(g)可知,反应的
1-1
=6x193kJ-mor-2x941kJ-=-724kJ-mol,所以lmolN4(g)转化为2molN2(g)的反
应的AH=-724kJ-moL,故D正确;
故答案:Do
19.答案:(1):N莪NXBC
(2)A
(3)N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+183kJ/mol
(4)-1300;<;-605
解析:(1)电分子中2个N原子通过三个共价键结合,使分子中各个原子都达到最外层8
个电子的稳定结构,其电子式为::N睡NX
催化齐J
根据图示可知反应方程式为:2N+6HO—=4NH,+3O。
22光照9
A.在该反应中N元素化合价由反应前N?中的0价变为反应后NH3中的一3价,化合价降低,
得到电子被还原,发生还原反应,A错误;
B.该过程中N元素由单质态变为化合态,因此属于氮的固定,B正确;
C.太阳能不会造成对空气的污染,因此属于清洁能源,C正确;
D.水分子形成H原子和O原子时要断裂H-0共价键,断裂化合价要吸收能量,D错误;
故合理选
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