2025年湘师大新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将20gA和足量的B混合后加热，充分发生反应后，若生成8gC和16gD，则参加反应的A与B的质量比为（）A.1：1B.3：1C.4：1D.5：12、用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是（）A.辉铜矿（主要成分Cu2S）B.赤铁矿（主要成分Fe203）C.磁铁矿（主要成分Fe304）D.铝土矿（主要成分Al2O3）3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A.N4的摩尔质量是56g

B.N4与N2互为同素异形体。

C.N4比N2稳定。

D.等质量的N4与N2所含原子个数比为2：1

4、决定元素种类的是原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数5、下列说法正确的是()A.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6、点燃蜡烛时，对实验现象描述错误的是（）A.火焰外焰最亮B.罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C.蜡烛的火焰分为三层D.生成水和二氧化碳7、（镇江）联合国环境规划署宣布2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”．科学家指出，气候变暖主要是二氧化碳等温室气体造成的．为了减小温室效应的影响，下列措施不合理的是（）A.植树造林，增加绿化面积B.开发新能源，减少二氧化碳的排放C.大量使用煤作燃料，降低生产成本D.用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、如图所示装置，有检验、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）A.导管B连接供给氧气的钢瓶B.该装置可用来调节输出氧气的速度C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.导管B连接病人吸氧气的塑胶管9、北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷(B5H9)为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小．下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是()A.图中M的名称为九硼烷B.八硼烷的化学式为B8H12C.硼烷有可能成为未来的清洁能源D.2B5H9+12O2═5X+9H2O，则X中B的化合价为+5价10、有关某化学反应（如图所示）的叙述正确的是（）

A.该反应中B元素和C元素的化合价发生变化B.该反应前后原子的种类和数目均发生改变C.该反应中反应物之间微粒的个数比为2：3D.该反应的反应物有两种11、下列不属于缓慢氧化的是（）A.食物腐败B.白磷自燃C.钢铁生锈D.汽油遇火燃烧12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A.NaOH溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液B.Na2CO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3溶液C.稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、MgCl2溶液D.K2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀硝酸13、现有H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为（）

A.1：1

B.1：4

C.1：8

D.1：9

14、常温下，将H2和O2和的混合气体20克置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温下．测得容器中仍有2克气体，则原混合气体中H2与O2的质量比是（）

A.1：1

B.1：3

C.1：4

D.1：9

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、根据下列粒子的结构示意图；回答问题：

（1）属于同种元素的是____；（填字母；下同）

（2）具有相对稳定结构的是____；

（3）属于阴离子的是____；

（4）属于金属元素原子的是____；

（5）由C和D形成的化合物化学式是____，该物质是由____（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的．16、（1）写出硫；磷、铁在氧气中燃烧的化学符号表达式：

（2）以上三个反应有多个共同的特点；分别是：

①____②____

③____④____

你能想出其他的共同点吗？请补充：

⑤____⑥____

⑦____17、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾．[已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；其相对分子质量是474；1g=1000mg]．请回答：

①0.948g该明矾中含铝元素____mg；

②体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为____mg．此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量____（填“已”或“未”）超过安全摄入量．18、图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；E是银元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示____种元素；

（2）A、B、C、D中表示阳离子的是____（用离子符号表示）；

（3）D中x=____；

（4）E中银元素原子的质子数为____．19、（2015秋•端州区月考）某同学制作的简易净水器如图所示：

（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____，活性炭的作用是____．

（2）净化后是硬水还是软水？可用____来检验．

下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水。

（3）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是____．（填字母编号）

（4）能够消毒杀菌的步骤为____．（填字母编号）

（5）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物？____．

（6）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用____的方法降低水的硬度．

（7）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)20、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）21、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）22、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)23、6月5日是世界环境日；2004年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：

（1）某年5月；我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”，对养殖业造成重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类的疯长密切相关的元素是______和______（填元素符号）．

（2）海水中资源丰富；含量最多的金属阳离子是______（填符号），含量最多的分子是______（填符号）．

（3）我国舟山盐场海水晒盐的原理是：______（填序号）．

A．氯化钠的溶解度受温度影响较大；B．因氯化钠溶解度受温度影响不大；故采取蒸发水分的方法．

24、如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图．请写出根据图示获得的信息．（写三点）

25、高铁的出现使交通运输业水平又上升到一个新的层次．高铁建设工程技术人员常利用点燃铝热剂的方法来焊接钢轨．铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物；燃烧生成铁和氧化铝．

（1）钢轨属于______（填“单质”；“合金”、“氧化物”之一）．

（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：______Al2O3+2Fe参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律定律；参加反应的B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的A与B的质量比为20g：4g=5：1．

故选D．2、A【分析】【分析】根据矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要气体，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、辉铜矿主要成分为Cu2S；含有硫元素，在冶炼铜时会生成二氧化硫，排放的废气容易引起酸雨，故选项符合题意．

B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3；主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易污染环境，故选项不符合题意．

C、磁铁矿的主要成分为Fe304；主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易污染环境，故选项不符合题意．

D、铝土矿的主要成分为Al2O3；主要成分中不含有硫元素，排放的废气不易污染环境，故选项不符合题意．

故选：A．3、B【分析】

A、N4的摩尔质量是：14×4=56g/mol；A错误；

B、N4和N2都是由氮元素组成的不同的单质；互为同素异形体，B正确；

C、N4与N2无法比较其稳定性；C错误。

D、等质量的N4与N2所含氮原子的个数应相等；D错误．

故选B．

【解析】【答案】通过N4分子化学式，根据化学式的意义可知：N4分子的构成；物质的组成元素，结合组成元素判断物质的类别．

4、A【分析】试题分析：元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选A考点：元素的定义【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】本题考查化学基本反应类型及氧化物和酸的概念，要求我们辩证的理解化学基本概念。【解答】A.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱，例如rm{H_{2}O}中含有氢元素，但它不是碱；故A错误；B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}；故B正确；C.rm{4}；故C不正确；D.高锰酸钾受热分解产生单质氧气；但不是置换反应；故D不正确。

故选B。中含有氧元素，但它由三种元素组成，所以它不是氧化物【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三部分；火焰外焰最亮，故选项说法正确．

B；蜡烛燃烧生成水；罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠，故选项说法正确．

C；蜡烛火焰分为三层；分别是外焰、内焰、焰心，故选项说法正确．

D；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；不是实验现象，而是实验结论，故选项说法错误．

故选D．7、C【分析】【分析】减小温室效应的影响就是减少二氧化碳的排放．【解析】【解答】解：A；植树造林；增加绿化面积能加强光合作用，消耗掉排出的二氧化碳，从而减小温室效应的影响，故A正确；

B；开发新能源；减少二氧化碳的排放，能减小温室效应，故B正确；

C；大量使用煤作燃料；能增加二氧化碳的排放，增强温室效应，故C错误；

D；用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料能减少二氧化碳的排放；故D正确；

故选：C．二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从A进入该装置时，A导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】【解答】解：A；导管B连接供给氧气的钢瓶时；因为氧气不易溶于水，会使水从试剂瓶中排出．错误；

B；该装置可用来判断输出氧气的速度；但是不能调节输出氧气的速度，调节输出氧气的速度时要通过阀门．错误．

C；根据冒出气泡的快慢可以判断该装置输出氧气的速度．正确；

D；导管B应该连接病人吸氧气的塑胶管．正确；

故选AB．9、BC【分析】解：A；图中M中含有十个硼原子；M的名称为十硼烷．

B、八硼烷的化学式为B8H12．正确．

C；因为硼烷燃烧产物对环境污染小；硼烷有可能成为未来的清洁能源．正确．

D、根据质量守恒定律可知，B的化学式为B2O3．氧元素的化合价是-2价；可以求出B的化合价是+3价．不正确．

故选B、C【解析】【答案】BC10、AD【分析】解：由化学反应图可知；各物质反应的微粒数目关系是：

A；由微粒的他构成可知；该反应中有B元素组成的单质参加反应，又有C元素组成的单质生成，一定有化合价发生变化，故A正确；

B；由微粒的变化可知；该反应前后原子的种类和数目没有发生改变，故B不正确；

C；由上图可知；该反应中反应物之间微粒的个数比为1：2，故C不正确；

D；由微粒的构成可知；该反应的反应物有两种，故D正确。

故选：AD。

A；根据物质种类的变化分析元素的化合价的变化；

B；根据微粒的变化分析分子原子的变化等；

C；根据微粒的变化分析该反应中反应物之间微粒的个数比；

D；根据微粒的构成分析分析反应物的种类。

在判断元素的化合价是否发生变化时，可根据若有单质生成或有单质参加反应，一定有化合价的变化。【解析】AD11、BD【分析】【分析】根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．【解析】【解答】解：A；食物腐败；是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

B；白磷自燃；是白磷与空气中的氧气发生的缓慢氧化而引起的自发燃烧，故选项正确．

C；钢铁生锈；是钢铁与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

D；汽油遇火燃烧；属于剧烈的氧化反应，故选项正确．

故选：BD．12、AD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；如果都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液；第四种是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．

B、Na2CO3溶液与稀硫酸；稀盐酸反应均能产生气体；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．

C、AgNO3溶液与稀盐酸、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．

D、两两混合后，和另外两种溶液混合均有沉淀生成的是BaCl2溶液，第四种是稀硝酸，再将稀硝酸分别滴入能与BaCl2溶液反应产生沉淀的两种溶液中，有气泡产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

故选AD．13、BD【分析】

氢气和氧气反应的化学反应方程式为。

2H2+O22H2O；

43236

xy18g

解得x=2g；y=16g；

①若剩余气体为氢气；则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故B正确；

②若剩余气体为氧气；则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据充分反应后生成18g水；利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

14、CD【分析】

由2H2+O22H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，20g混合气体，反应完全后剩余2g，反应的18g气体中氢气有2g，氧气有18g×=16g；剩余2g为氢气时，则原混合气体中氢气为4g，氧气为16g，氢气与氧气质量比为4：16=1：4；当剩余2g为氧气时，原混合气体中氢气为2g，氧气为16g+2g=18g，氢气与氧气质量比为2：18=1：9；

故选CD

【解析】【答案】根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应；利用氢气和氧气反应的质量关系来分析可能存在氢气过量或是氧气过量，剩余2g气体可能是氢气也可能是氧气．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析；核内质子数决定元素的种类；

（2）若原子的最外层电子数为8；则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；

（3）当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

（4）在原子中；核内质子数=核外电子数；

（5）根据C表示的是氟离子，D表示的是钠离子，能形成氟化钠解答．【解析】【解答】解：

（1）核内质子数决定元素的种类；BD的核内质子数相等，表示同种元素；

（2）当最外层电子数为8时为稳定结构；由结构示意图可知属于相对稳定结构的是ACD；

（3）C中核内质子数＜核外电子数；表示的是阴离子；

（4）当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；由结构示意图可知图中粒子属于金属原子的是BE；

（5））C表示的是氟离子；D表示的是钠离子，能形成氟化钠，是由离子构成的物质，化学式为：NaF．

答案：（1）BD；（2）ACD；（3）C；（4）BE；（5）NaF；离子．16、略

【分析】

（1）硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应的符号表达式是：S+O2SO2；磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的符号表达式是：4P+5O22P2O5；

铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的符号表达式是：3Fe+2O2Fe3O4；

故答案为：S+O2SO2；4P+5O22P2O5；3Fe+2O2Fe3O4；

（2）硫；磷、铁和氧气反应有许多共同的特点；如：都是化合反应，都是氧化反应，反应都放出大量热，反应条件都是点燃，生成物都是氧化物，都是气体和固体反应，都是单质与氧气反应等；

故答案为：

①都是化合反应；

②反应都放出大量热；

③反应条件都是点燃；

④生成物都是氧化物；

⑤都是单质与氧气反应；

⑥都是气体和固体反应；

⑦都是氧化反应等（其他合理答案也可）

【解析】【答案】（1）根据反应物和生成物以及反应条件正确的书写反应的表达式；

（2）硫；磷、铁和氧气反应有多个共同的特点；可以从反应类型、是否放热、反应条件等方面进行回答．

17、略

【分析】

①0.948g该明矾中含铝元素质量=0.948g××100%×1000=54mg；

②体重为50kg的同学；每天铝的安全摄入量=50kg×0.7mg/kg=35mg；

200g该食品中含铝元素的质量=×54mg=10.8mg；∵10.8mg＜35mg，∴摄入的铝量未超过安全摄入量．

故答案为：①54；②35；未．

【解析】【答案】①利用明矾的化学式计算出明矾中铝元素的质量分数；从而求得0.948g该明矾中含铝元素质量；

②根据每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg；利用该同学体重计算其铝的安全摄入量；由传统食品加工过程中一般在1kg面粉中所含铝元素质量，计算该同学所食用的食品200g中铝元素的质量，并与安全摄入量进行对比，判断是否超过安全摄入量．

18、三Al3+847【分析】【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；

（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数；而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；

（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；

（4）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；【解析】【解答】解：（1）依据质子数不同元素种类不同；由图示可知四种微粒中共有质子数是13；17和18的三种元素；

（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，符号为：Al3+；

（3）由于原子中质子数与核外电子数相等；观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；

（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47．

故答案为：（1）三；（2）Al3+；（3）8；（4）47．19、略

【分析】【分析】（1）根据小卵石；石英沙和膨松棉在简易净水器中可除去水中固体不溶性杂质；活性炭可吸附水中的色素和异味，推断它们在净化水过程中的作用；

（2）根据硬水中含有较多钙；镁离子；对肥皂的起泡有影响，判断硬水的检验方法；

（3）根据加明矾；沉淀只能把固体杂质沉至水底解答；

（4）根据投药消毒是利用药物杀菌消毒解答；

（5）根据水净化后；溶于水的物质没有除去，所以属于混合物解答；

（6）根据净化水的方法解答；

（7）根据节约用水的方法解答．【解析】【解答】解：

（1）小卵石；石英沙和膨松棉在简易净水器中可除去水中固体不溶性杂质；起到过滤的作用，活性炭可吸附水中的色素和异味，起到吸附的作用；

（2）过滤；吸附不能除去水中的钙、镁离子；所以净化后得到的水是硬水，硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，故可用肥皂水检验硬水与软水；

（3）加明矾；沉淀只能把固体杂质沉至水底；过滤能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质；

（4）漂白粉具有杀菌作用；起到消毒杀菌的作用；

（5）经过吸附；沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质；因此该厂生产的自来水是混合物；

（6）天然水中含有许多杂质；可利用投药消毒；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中能除去水中可溶性杂质的方法是蒸馏．

（7）洗米水浇花；拖地水冲厕所、盆浴改用淋浴等都可以节约用水．

答案：

（1）过滤；吸附；

（2）肥皂水；

（3）ABC；

（4）D；

（5）混合物；

（6）煮沸；

（7）洗米水浇花．四、判断题(共3题，共15分)20、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋