2025年粤教沪科版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版七年级化学下册月考试卷210考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、金刚石、石墨和rm{C_{60}}都是由碳元素组成的单质rm{.}关于金刚石、石墨、rm{C_{60}}三种单质的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.将石墨变成金刚石发生了化学变化B.三种物质碳原子的排列方式不同C.三种物质完全燃烧后的产物都是rm{CO_{2}}D.rm{C_{60}}是一种新型的有机物2、火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递rm{.}它采用的燃料是丙烷rm{(}分子结构模型如图rm{)}下列关于丙烷分子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.丙烷由碳元素和氢元素组成B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{3}rm{8}C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成D.一个丙烷分子中含有rm{11}个质子3、下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子的质量一定大于原子的质量B.原子的质量几乎都集中在原子核上C.构成物质的离子在不停地运动D.原子可通过得、失电子变成离子4、下表为某实验小组记录的不同体积的rm{H_{2}}和空气混合气体点燃时的实验现象．

。rm{H_{2}}体积。

分数rm{%}rm{90}rm{80}rm{70}rm{60}rm{50}rm{40}rm{30}rm{20}rm{10}rm{4}空气体。

积分数rm{%}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{80}rm{90}rm{96}点燃现象安静。

燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧。

不爆炸根据上表数据和现象，判断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}体积分数为rm{10%}--rm{70%}的rm{H_{2}}和空气混合气体，点燃时会发生爆炸B.收集的rm{H_{2}}能安静燃烧，说明rm{H_{2}}的纯度为rm{100%}C.用向下排空气法收集rm{H_{2}}保持试管倒置移近火焰，如果没有听到任何声音，表示收集的rm{H_{2}}已纯净D.氢气和空气的混合气体点燃时一定发生爆炸5、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂；发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）

A.超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成。

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质。

C.用超临界二氧化碳溶解物质后；可在常温常压下使二氧化碳挥发除去。

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃．然后，小明让溶液冷却，注意观察．请你说出小明会看到的两个现象____．

7、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．8、实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：

。实验序号KClO3质量催化剂待测数据①1.2g无其他物质②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列问题：

（1）上述实验中的“待测数据”指____．

（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择____（填字母编号）．

A；水B、浓硫酸C、双氧水D、无水酒精。

（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____；观察现象．

（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．____．

（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变；设计以下实验步骤：

a．准确称量反应前氧化铜的质量；

b．完成实验②；

c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、____、____；干燥、称量；

d．对比反应前后氧化铜的质量．

9、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．10、实验室有一瓶保管不当的试剂rm{(}如图rm{)}其残缺的标签中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字样rm{.}已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂rm{.}小欣和小芳同学很感兴趣；决定对其成分进行探究：

rm{(1)}这瓶试剂可能是什么溶液呢？

rm{(2)}根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____________rm{(}填字母代号rm{)}．

A.酸rm{B.}碱rm{C.}盐。

rm{(3)}Ⅰrm{.}初中化学常见的含钠化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

Ⅱrm{.}测定室温rm{(20隆忙)}时；四种物质的溶解度的数据如下：

。物质rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数rm{10%}和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是____________rm{(}填写物质名称rm{)}．

rm{(4)垄脵}可能是rm{NaOH}溶液；rm{垄脷}可能是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脹}可能是rm{NaCl}溶液．

设计并实验：

rm{a.}小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在rm{pH}试纸上，测得rm{PH>7}这瓶试剂不可能是____________．

rm{b.}小欣为了检验该溶液是rm{NaOH}溶液还是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；她又进行了如下实验：

11、（1）天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的．是一种理想的燃料．有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器．如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）____

a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏b．轻轻打开门窗通风。

c．立即打开电动机抽风；把泄漏出的天然气尽快排出室外。

（2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故．请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的____（填名称）进入人体．

②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：____

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：____．12、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．13、化学反应“3Fe+2O2Fe3O4”属于基本反应类型中的____．评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)14、探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．

提出问题：小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．

假设猜想：①分子质量（相对分子质量）越大；分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．

查阅资料：已知浓氨水能挥发出氨气；浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．

设计实验：如图所示；在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

实验现象：C处产生的白烟较多．

解释与结论：（1）氨分子的相对分子质量______（填“大于”；“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量；由此可知，相对分子质量越______（填“大”或“小”），分子的速率越______（填“快”或“慢”）．

（2）反应的化学方程式为______．

拓展探究：小松在完成上述实验后；还想研究分子运动速率与温度的关系．他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

。实验过程冷水热水开始红色扩散较慢红色扩散较快长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体依据此实验现象；得出的结论是______．

15、现有一杯rm{8%}的氢氧化钠溶液rm{50g}丹丹同学向烧杯中倒入rm{50g}稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性rm{.2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

rm{(1)}反应后溶液的rm{pH}______rm{7(}选填“rm{>}”“rm{=}”“rm{<}”rm{)}．

rm{(2)}稀硫酸中溶质的质量分数是______．

rm{(3)}计算上述反应后的溶液中溶质的质量分数．16、实验室中有一瓶存放时间过长的rm{NaOH}药品，其中一部分已转化为rm{Na_{2}CO_{3}}取rm{10}克该药品放入烧杯中，加rm{154g}水配成溶液，将rm{400g}一定溶质质量分数的rm{Ca(OH)_{2}}溶液分四次加入该烧杯中；充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

rm{(1)m=}______rm{g}

rm{(2)}求rm{10g}该药品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量。

rm{(3)}第三次加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液充分反应后；所得溶液质量分数是多少？

。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液的质量rm{/g}rm{100}rm{100}rm{100}rm{100}烧杯中生成沉淀的质量rm{/g}rm{1}rm{m}rm{3}rm{3}17、去年入秋以来，西南地区特别是云南遭受了百年一遇的特大干旱．气象专家分析认为，全球气候变暖，太平洋厄尔尼诺现象加剧，破坏了大气结构，造成海洋季风无法登陆形成降雨，是导致这次极端干旱的主要原因．世界各国已经意识到温室效应的严重性．2009年12月7-19日，联合国气候大会在丹麦首都哥本哈根召开后，“低碳”已经成为我们的共识．低碳，英文为lowcarbon；意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．

（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放；我们可以采取的措施有（写一条即可）：______．

（2）低碳技术的一种重要类型就是去碳技术，典型的是二氧化碳捕获与埋存．科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应方程式为：CO2+3H2=X+H2O．

则化工原料X的化学式为______．

（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征；以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．2010年世博会5月1日在上海开幕．下列设计或活动能体现“低碳”理念的是______．

A．用牛奶等废弃饮料包装制成环保椅；环保垃圾桶和节目册等参观者服务设施。

B．利用老厂房进行改造成宝钢大舞台；船坞等重要演出场地。

C．超过1000辆的新能源汽车服务于世博会。

D．中国国家馆所有的门窗都采用LOM-E玻璃；将阳光转化为电能并储存起来，为建筑外墙照明提供能量。

（4）“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少；从而减低二氧化碳的排放．“低碳”生活；人人有责．请你从日常生活中提出一条符合“低碳”理念的具体做法：______．

18、人类对原子的认识经历了漫长的时期；而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的；不可再分割的实心小球．

19世纪末；在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．

20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，．人们还发现；不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．

请你认真阅读上文；根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)19、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．20、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质rm{.A}是金属单质，rm{C}为红棕色固体粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常温下都为气体，rm{E}rm{H}都属于盐，rm{F}为能溶于水的碱rm{.}框图中有关反应的部分生成物没有标出rm{.}请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是____；反应rm{垄脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反应类型是____反应，若rm{H}为难溶性的盐，则rm{I}的化学式为____．评卷人得分五、简答题(共2题，共10分)21、化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液rm{(}如图所示rm{)}可能是什么物质；大胆提出了猜想．

【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．

【提出假设】rm{(}请把你的假设填写在下表，假设一、二物质应各不相同rm{)}

。黑色粉末无色溶液假设一假设二22、下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。请据图回答下列问题：rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：_________________；rm{(2)}若用装置rm{A}制取气体，对反应条件的要求是：_________________rm{(}选“需要加热”或“不需加热”rm{)}rm{(3)}若用装置rm{B}制取气体，对反应物的状态要求是：_________________；rm{(4)}若制取的气体难溶予水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置是_________________。评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)23、现有如图所示装置、仪器和药品rm{.}请根据要求回答问题：

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{F}______．

rm{(2)}装置rm{A}中反应的化学方程式为______；该装置有两处错误；请改正错误______；______．

rm{(3)}装置rm{B}中反应的化学方程式为______；装置rm{B}与rm{H}组合后具有的优点是______，请从“rm{C}至rm{H}”中选择仪器______rm{(}填序号rm{)}组装一个有同样优点的装置．

rm{(4)}若用图rm{I}所示医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．24、某兴趣小组进行粗盐提纯rm{(}如图rm{1}所示rm{)}并配制一定质量rm{NaCl}溶液；请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为如图rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量______，振荡，发现______，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过______的方法制得．

rm{(5)}乙同学量取液体，仰视液体凹液面的最低处，读数为rm{30mL}将液体倒出一部分后，俯视读数为rm{20mL}则乙实际倒出的液体体积为______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“无法确定”rm{)}25、为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃烧时的产物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物．

rm{(1)}产物依次通过______rm{(}按气流从左至右顺序填装置编号rm{)}

rm{(2)}实验过程中可观察到：装置rm{垄脷}的rm{A}瓶中石灰水变混浊，rm{C}瓶中石灰水不变混浊．

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________．

rm{(3)}装置rm{垄脺}中盛放的药品是______．

rm{(4)}尾气的处理措施是______．26、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{A}化学变化是有新的物质生成的变化；将石墨变成金刚石，由于石墨和金刚石不是一种物质，所以属于化学变化，故A说法正确；

B；金刚石是最硬的物质之一；石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故B说法正确；

C；三种物质都是由碳元素组成；完全燃烧产物只有二氧化碳，故C说法正确；

D、有机物是指含碳的化合物，所以有机物必须是化合物，rm{C_{60}}是单质；故D说法错误．

故选D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}物质是由元素组成的；因此丙烷由碳、氢两种元素组成；故A正确；

B、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由rm{3}个碳原子、rm{8}个氢原子构成，因此丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{3}rm{8}故B正确；

C；根据丙烷分子模型；可看出丙烷分子是由碳原子、氢原子构成；故C正确；

D、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由rm{3}个碳原子、rm{8}个氢原子构成，每个碳原子中含有rm{6}个质子而每个氢原子中含有rm{1}个质子，因此丙烷分子中所含质子数rm{=6隆脕3+1隆脕8=26}故D错误；

故选D．【解析】rm{D}3、A【分析】解：

A；分子与原子不能笼统地比较大小；应是分子的质量比构成它的原子质量大，所以错误．

B；原子核相对原子体积很小；但质量很大，核外电子质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，所以正确．

C；构成物质的分子、原子和离子都是在不停地运动的；所以正确．

D、原子得失电子后带上电荷，成为带电的原子rm{(}即离子rm{)}故原子可通过得；失电子变成离子，所以正确．

故选A．

A；根据分子与原子不能笼统比较大小判断．

B；根据原子中各粒子质量关系判断．

C；根据构成物质的粒子的性质判断．

D；根据离子的定义和形成判断．

本题主要考查物质的结构知识，明确分子、原子、离子的概念及关系，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}从题目中表格知，rm{H_{2}}体积分数为rm{10%}--rm{70%}的rm{H_{2}}和空气混合气体；点燃时会发生爆炸，故A正确；

B、收集的rm{H_{2}}能安静燃烧，说明rm{H_{2}}的纯度大于等于rm{80%}故B项错误；

C、用向下排空气法收集rm{H_{2}}保持试管倒置移近火焰，如果没有听到任何声音，表示收集的rm{H_{2}}纯度大于等于rm{80%}故C项错误；

D；氢气和空气的混合气体点燃不一定发生爆炸；只有在爆炸极限范围内才会发生爆炸，故D项错误．

故选A．【解析】rm{A}5、B【分析】

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的；故A正确；

B；超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成；是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；

C；超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态；在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；

D；用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏；故D正确；

故选B

【解析】【答案】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，会有硝酸钾晶体析出，同时溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不变因而小球所受浮力F浮也不变，而由于溶液密度ρ溶液的减小，则小球排开溶液的体积V排增大；所以小球浸入液体的体积变大；

故答案为：一是烧杯中会有晶体析出；二是木块会慢慢下沉；浸没在水中的体积变大．

【解析】【答案】冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，随温度降低硝酸钾溶解度减小，晶体析出导致溶液质量减小而溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判断木块会慢慢下沉．

7、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

8、略

【分析】

（1）在催化剂质量相同；生成气体体积确定的条件下，通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果，故答案为：生成25mL气体所需的时间；

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；气体只要不溶于水，一般都用水，而浓硫酸；双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气，影响测量结果，故选A．

③利用氧气的助燃特点；检验氧气的方法为：伸入带火星小木条．

④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；而氧化铜在本实验中作为催化剂，故答案为：证明CuO的化学性质没有改变．

（5）氧化铜不溶于水；可用溶解；过滤、洗涤、烘干的方法回收．

故答案为：（1）生成25mL气体所需的时间（2）A（3）伸入带火星的木条（4）证明CuO的化学性质没有改变。

（5）过滤；洗涤。

【解析】【答案】此题属于信息实验题；需通过仔细阅读题干提取有效信息进行分析；

（1）此题对比分析不同催化剂的催化效果；在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；所以对液体是有要求的，生成的气体只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧气的检验．

（4）根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．

（5）氧化铜不溶于水；可用过滤法回收氧化铜．

9、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

10、A;碳酸氢钠;③;产生白色的沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;盐酸【分析】解：rm{(2)}破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：rm{A}

rm{(3)}根据常温下碳酸氢钠的溶液为rm{9.6g}可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：碳酸氢钠；

rm{=dfrac

{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液rm{(4)a}都大于rm{pH}只有氯化钙溶液的rm{7}所以该瓶rm{pH=7}大于rm{pH}的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：rm{7}

rm{垄脹}利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别rm{b}溶液和rm{NaOH}溶液；故答案为：产生白色的沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象；因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，故答案为：盐酸．

rm{(5)}【解析】rm{A;}碳酸氢钠rm{;垄脹;}产生白色的沉淀rm{;Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒;}盐酸11、略

【分析】

（1）报警器显示有天然气泄漏，立即打开电动机时有可能发生爆炸，正确的做法是：检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏；轻轻打开门窗通风．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合；阻止空气中的氧气与血红蛋白结合；

②烧木炭或使用燃气热水器等时；要注意通风（或空气充足）；

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，还可冶炼金属，化学方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）a、b．（2）①氧气②通风（或空气充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根据一氧化碳；甲烷的性质进行解答．甲烷是一种可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．

12、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

13、略

【分析】

该反应的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故填：化合反应．

【解析】【答案】根据反应物和生成物的种类特点进行分析；该反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

三、计算题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）氨气的相对分子质量为Mr（NH3）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=（14×1）+（1×3）=17，氯化氢的相对分子质量为Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=（1×1）+（35.5×1）=36.5；故氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量．由于C处出现白烟较多，离沾有氨水的棉花团远，说明氨气分子运动得要快，得到结论：相对分子质量越小，运动速度越快．

故答案为：小于；小，快。

（2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl．

故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；

拓展探究：将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中；观察到品红在热水中要比在冷水中扩散得快一些，由于热水的温度比冷水中要高，据此可知，温度越高，品红分子运动得越快．

故答案为：温度越高；分子的运动越快。

【解析】【答案】选用的两种药品浓盐酸和浓氨水都具有挥发性；分别能挥发出氯化氢气体和氨气，两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵．通过C处产生白烟较多可以判断氨气分子运动得快一些，根据氨气的相对分子质量和氯化氢的相对分子质量大小，可得到分子的运动速率与相对分子质量的关系；拓展探究中，将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，发现在热水中品红扩散较快，说明温度高分子运动速率更快．

15、=；9.8%【分析】解：rm{(1)}根据测得完全反应后的溶液呈中性，可判断，反应后溶液rm{pH=7}故答案为：rm{=}

rm{(2)}设硫酸的质量为rm{x}．

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{50g隆脕8%}rm{x}

则rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{98}{x}}解得rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{98}{x}}

稀硫酸中溶质的质量分数是rm{dfrac{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{x=4.9g}设反应后生成的硫酸钠质量为rm{dfrac

{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{(3)}

rm{x}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{142}

则rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{142}{y}}解得rm{50g隆脕8%}

则反应后溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{7.1g}{50g+50g}隆脕100%=7.1%}

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为rm{y}．

rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{142}{y}}溶液的酸碱性与溶液酸碱度的关系：rm{y=7.1g}溶液呈碱性；rm{=dfrac

{7.1g}{50g+50g}隆脕100%=7.1%}溶液呈中性；rm{7.1%}溶液呈酸性；

rm{(1)}根据反应的化学方程式；由氢氧化钠的质量计算生成硫酸的质量；

rm{pH>7}反应后的溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脕貌脣谩脛脝碌脛脰脢脕驴}}{{路麓脫娄潞贸脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}}根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算生成硫酸钠的质量；利用质量守恒定律求反应后所得溶液的质量．

氢氧化钠溶液与稀硫酸完全后溶液呈中性，可判断两溶液恰好完全反应，反应既无气体也无沉淀，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量rm{pH=7}氢氧化钠溶液质量rm{pH<7}稀硫酸的质量．rm{(2)}【解析】rm{=}rm{9.8%}16、2【分析】解：rm{(1)}从第一次可以看出，加入rm{100}克氢氧化钙生成rm{1}克沉淀，因此当加入rm{200}克氢氧化钠，生成rm{2}克沉淀；

rm{(2)}有表格可知，第三次加入氢氧化钙时氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钙rm{3g}

设生成rm{3g}碳酸钙需用碳酸钠的质量为rm{x}生成氢氧化钠质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{106}rm{100}rm{80}

rm{x}rm{3g}rm{y}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{x}{3g}}rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{x}{3g}}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac{3g}{y}}rm{x=3.18g}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac

{3g}{y}}该药品中碳酸钠的质量rm{y=2.4g}．

rm{10g}第三次加入氢氧化钙时；氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，溶质为氢氧化钠；

氢氧化钠质量rm{=3.18g}溶液质量rm{(3)}

溶液的质量分数rm{=dfrac{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}．

答：rm{=10g-3.18g+2.4g=9.22g}

rm{=154g+10g+300g-3g=461g}该药品中rm{=dfrac

{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}的质量为rm{(1)2}

rm{(2)10g}第三次加入氢氧化钙溶液充分反应，所得溶液质量分数为rm{Na_{2}CO_{3}}．

分析表格可以发现，当生成rm{3.18g}克沉淀时；碳酸钠全部参加反应，来求出碳酸钠的质量；

第三次加入氢氧化钙充分反应后；由于氢氧化钙和碳酸钠完全反应，所得溶液为氢氧化钠溶液；根据反应的化学方程式计算出反应生成氢氧化钠的质量，所得质量与溶液的质量比即得溶液的质量分数，反应后所得溶液的质量由质量守恒定律进行求得．

根据质量守恒定律，第三次加入氢氧化钙溶液充分反应后所得溶液的质量rm{(3)}参加反应溶液质量rm{2%}三次所加氢氧化钙溶液的质量rm{3}反应生成的碳酸钙的质量；利用根据守恒定律化复杂的溶液计算为简便明了．rm{=}【解析】rm{2}17、略

【分析】

（1）由于化石燃料中含有大量的碳元素；燃烧后产生大量的二氧化碳，所以减少它的排放可以减少使用化石燃料，开发新能源，不使用化石燃料．故答案为：开发新能源；减少化石燃料的使用或提高燃料的利用率；

（2）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，6个H，反应后出现了1个O，2个H，所以在X中含有4个H、1个O和1个C，X的化学式为CH4O；故答案为：CH4O；

（3）根据低碳理念是贯穿于经济；文化，生活的方方面面的；低碳是一种以低能耗；低污染、低排放为基础的模式；我们应该积极提倡并去实践“低碳“生活，注意节电、节油、节气，从点滴做起，进行分析；

A．用牛奶等废弃饮料纸包装制成环保椅；环保垃圾桶和节目册等参观者服务设施；符合低碳理念，故A正确；

B．利用老厂房进行改造成宝钢大舞台；船坞等重要演出场地；低能耗，符合低碳理念，故B正确；

C．超过1000辆的新能源汽车服务于世博；低污染；低排放，符合低碳理念，故C正确；

D．中国国家馆所有的门窗都采用LOM-E玻璃；将阳光转化为电能并储存起来，为建筑外墙照明提供能量，节能，符合低碳理念，故D正确；

故选ABCD；

（4）根据“低碳”理念在交通；餐饮、生活等方面具体的低碳的做法：乘公共交通工具出行；尽量不用一次性木筷或面巾纸或塑料袋；少买不必要的衣物或过度包装的商品；用完电器拔插头；将空调温度调高一度等；

故答案为：乘公共交通工具出行；尽量不用一次性木筷或面巾纸或塑料袋（或少买不必要的衣物或过度包装的商品；用完电器拔插头；将空调温度调高一度等）．

【解析】【答案】（1）根据含碳元素的物质的燃烧能产生二氧化碳来考虑防止措施；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

（3）根据低碳理念是贯穿于经济；文化，生活的方方面面的；低碳是一种以低能耗；低污染、低排放为基础的模式；我们应该积极提倡并去实践“低碳“生活，注意节电、节油、节气，从点滴做起，进行分析解答本题．

（4）根据“低碳”理念在交通；餐饮、生活等方面具体的低碳的做法进行分析解答．

18、略

【分析】

大部分α粒子都可以顺利地穿透金属箔；说明原子核很小；有一小部分α粒子发生了偏转，说明原子核带正电；有个别粒子甚至还会反弹回来，说明金的原子核质量远大于a粒子的质量．

故答案为：原子中存在原子核；它占原子中极小的体积；原子核带正电荷，且电荷数远大于a粒子；金的原子核质量远大于a粒子的质量．

【解析】【答案】可以根据微观粒子的构成实验现象分析；判断；主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析．从而得出正确的结论．

四、推断题(共2题，共10分)19、CaCO3；供给呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均为初中化学常见的物质，rm{E}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸钙，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{C}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{A}是红棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高温回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是铁，rm{A}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{F}是氢气，rm{G}是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧气；可以供给呼吸；

rm{(2)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反应rm{(3)}是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：rm{垄脹}

故答案为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供给呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根据rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均为初中化学常见的物质，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸钙，rm{E}rm{H}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{E}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{B}是红棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高温回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是铁，rm{D}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{D}是氢气，rm{A}是氯化亚铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供给呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}20、氧化铁;氢氧化铁;复分解反应;【分析】试题分析：由于rm{G}是红褐色沉淀，所以rm{G}是氢氧化铁，因为rm{F}是可溶性碱，所以rm{E}溶液是铁离子溶液，由于rm{C}是一种固体粉末，所以rm{C}是三价铁的氧化物，rm{I}溶液属于一种酸溶液；再根据图示中反应进行进一步分析即可．

学过去的红褐色沉淀只有氢氧化铁沉淀，由rm{G}是红褐色沉淀，所以rm{G}是氢氧化铁，rm{F}是可溶性碱，所以rm{E}溶液是铁离子溶液，又因为rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是难溶性的盐，如果rm{E}是氯化铁时，碱溶液中必须含有银离子才行，氢氧化银是不存在的，所以rm{E}不能是氯化铁，如果是硝酸铁时不能产生硝酸盐沉淀，所以rm{E}是硫酸铁溶液，rm{F}是氢氧化钡溶液，因为rm{C}是一种固体粉末，与rm{D}反应高温生成rm{A}金属单质和rm{B}所以rm{A}是铁，rm{C}是氧化铁，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能与氧化铁反应生成铁，说明rm{D}是具有还原性的，具有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、碳，又因为rm{D}是一种气体，所以rm{D}可以是氢气，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氢气时，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳时，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃烧得到，所以rm{K}是氧气；

rm{(1)}分析知rm{C}与rm{G}分别是氧化铁和氢氧化铁；

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是反应rm{垄脷}方程式是二氧化碳转化为氧气的过程是光合作用的体现，方程式为

rm{(3)F隆煤H}的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；属于复分解反应．

故答案为：rm{(1)}氧化铁；氢氧化铁；rm{(2)}rm{(3)}分解反应；．【解析】氧化铁rm{;}氢氧化铁rm{;}rm{;}rm{;}复分解反应rm{;}五、简答题(共2题，共10分)21、解：由标签破损的无色溶液的信息，溶液中溶质的一个粒子中含有两个氢原子，且能与黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉中混合后反应生成气体．符合条件的常见无色液体有双氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化锰与双氧水混合能放出氧气，可用带火星的木条进行检验；黑色粉末铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，可有燃着的木条进行检验．

故答案为：。黑色粉末无色溶液假设一二氧化锰过氧化氢溶液假设二铁粉稀硫酸【分析】

由标签破损的无色溶液的信息，符合标签特征的有双氧水和硫酸等，结合初中阶段常见的黑色粉末有rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}铁粉、炭粉，能与无色液体混合后生成气体的有rm{MnO_{2}}铁粉；据此作出猜想，进行分析解答．

本题难度不大，掌握初中阶段常见的黑色粉末色的种类、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】解：由标签破损的无色溶液的信息，溶液中溶质的一个粒子中含有两个氢原子，且能与黑色粉末rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}铁粉、炭粉中混合后反应生成气体rm{.}符合条件的常见无色液体有双氧水rm{(H_{2}O_{2})}和稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}其中黑色粉末二氧化锰与双氧水混合能放出氧气，可用带火星的木条进行检验；黑色粉末铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，可有燃着的木条进行检验．

故答案为：。黑色粉末无色溶液假设一二氧化锰过氧化氢溶液假设二铁粉稀硫酸22、（1）铁架台（2）不需加热（3）固体（4）D【分析】rm{(1)}常见仪器的识记rm{(2)}选择发生装置根据反应物的状态和反应条件，若用装置rm{A}制取气体，显然没有用酒精灯，所以反应条件不需加热rm{(3)}装置rm{B}显然是固固加热型，对反应物的状态要求是固体rm{(4)}选择收集装置则根据生成气体的溶解性和密度，若制取的气体难溶于水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置rm{D}【解析】rm{(1)}铁架台rm{(2)}不需加热rm{(3)}固体rm{(4)D}六、探究题(共4题，共16分)23、锥形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应随时停止；CE；b【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{F}是锥形瓶；

rm{(2)}加热高锰酸钾制氧气时；分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；试管口应该放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管；

rm{(3)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}固体和液体分离，反应即可停止，所以要使该反应停止，可以选择rm{CE}组合；

rm{(4)}氢气密度比空气小，所以医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为rm{b}．

故答案为：rm{(1)}锥形瓶；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应随时停止；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CE}．

rm{(4)b}根据根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(1)}根据装置的注意事项分析错误；

rm{(2)}根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；固体和液体分离，反应即可停止进行分析；

rm{(3)}根据氢气的密度小于空气解答．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(4)}【解析】锥形瓶；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应随时停止；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CE}rm{b}24、CBA；引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于【分析】解：rm{(1)}粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物，通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来，再通过蒸发可以得到精盐，因此操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为溶解、过滤和蒸发，与图中相对应的是rm{CBA.}故填：rm{CBA}．

rm{(2)}过滤时玻璃棒的作用是引流rm{.}故填：引流．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫较少，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过蒸馏的方法制得．

rm{(5)}仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为rm{30ml}实际比rm{30ml}大，假设为rm{31mL}俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为rm{20ml}实际小于rm{20ml}假设为rm{19mL}所以倾出液体的体积是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}．

故答案为：

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水，泡沫较少rm{.(4)}蒸馏rm{.(5)}大于．

rm{(1)}粗盐提纯的基本步骤是溶解；过滤和蒸发；

rm{(2)}玻璃棒的用途有搅拌；引流和转移物质等．

rm{(3)}根据可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水；以及可用煮沸的方法使硬水软化进行解答；

rm{(4)}考虑蒸馏处理自来水；

rm{(5)}读数时；应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数；否则，读数会偏高或偏低．

滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端