化工类-化学基本概念及基础理论

快片

彳7淖

1.林比30,有关如图所示原电池装置，描述正确的是

A.石墨电极作负极

B,铁片上的反应：Fe-2e=Fe2+

C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极

答案：B

（+^281

2.在如图所示的原子结构示意图中，））、不能确定的是

A.最外层电子数

B.电子层数

C.质子数

D.中子数

答案：D

S7

〃是

3.用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图

某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是

A.该元素为金属元素

B.第一层上有7个电子

C.该原子易形成阳离子

D.该原子核电荷数为17

答案：D

4.某元素原子结构示意图为'''该元素是

A.Na

B.Mg

C.A1

D.Si

答案：A

5,如图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、

Y两元素所组成的化合物的化学式为

A.NaCl

B.MgCl

C.KS

D.MgCh

答案：D

6.下列元素原子结构示意图属于稀有气体元素的是

磁

A.

吻6

B.

C.

5硬)t)

D.

答案：C

7.在如图所示原子结构示意图中“6”表示

A.质子数

B.中子数

C电子数

D.最外层电子数

答案：A

8,某元素位于元素周期表的第三周期、NA族，该元素原子结构示意图为

07；

A.

(•1W2I•

B.

(•14)214

C.〃

D.

答案；C

9.下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是

I'll

10.对于如图所示的电解池“孙，说法正确的是

A.Zn是阳极，发生氧化反应

B.C是负极，发生还原反应

CZn是正极，发生还原反应

D.C是阴极，发生氧化反应

答案：A

11.75%酒精常用来杀菌消毒，75%是指酒精中乙醇的什么浓度

A.物质的量浓度

B.质量浓度

C.质量分数

D,体积分数

答案:D

12.关于铜锌原电池，下列说法中正确的是

A.锌片逐渐溶解

B,烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将电能转变为化学能

答案：A

13.在一定条件下，能使A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

A.减小C和D的浓度

B.增大D的浓度

C.减小B的浓度

D.增大A和B的浓度

答案：D

14.下列物质中属于电解质的是

A.HC1溶液

B.Cu

C.NaCl

D.CO2

答案：C

+

15.室温下，水的电离达到平衡：H20=H+OH\下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，C（OH-）降低

+

C.向水中加入少量C'COONa平衡向正反应方向移动，C（H）=C（OH）

D.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，&/）增大

答案：D

16.下列反应一定是氧化还原反应的是

A.化合反应

B.置换反应

C.分解反应

D.中和反应

答案：B

17.化学反应2A+B=2C达到化学平衡后，升高温度时C的量增加，关于此反应的

说法正确的是

A.正反应是放热反应

B.正反应是吸热反应

C.没有显著的热量变化

D.原化学平衡没有发生移动

答案；B

18.已知反应FC+2HQ=FeCb+H2,则下列速率(单位相同)关系正确的是

A.2V(Fe)=V(HCI)

B.V(Fe)=V(H2)

C.2V(FeCl2)=V(HC1)

D.V(H2)=V(FeC12)

答案：c

19.按电子层数递增顺序排列的是

A.H、Li、Na

B.Na、Mg、Al

C.C、N、O

D.N、P、S

答案：A

20.下列叙述正确的是

A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.可导电的物质未必是电解质

D.氯水可导电，故它是电解质

答案：C

21.完全中和ImolNaOH溶液,需要HC1的物质的量为

A.0.5mol

B.lmol

C.2mol

DQ2mol

答案：B

22.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的

A.原子数

B质量

C分子数

D.以上均不对

答案：C

23.在标准状况下।2molCO?的体积为

A.44.8L

B.22.4L

C.44.8L/mol

D.22.4L/mol

答案：A

24.配制O.hnol/LHCl溶液1000mL,需要浓盐酸(12mol/L)的体积为

A.12mL

B.8.3mL

C.83mL

D.120mL

答案：B

25.决定化学反应速率的根本因素是

A,温度

B.反应物的浓度

C.反应物的本性

D.压强

答案：C

26.少量铁粉与100mL0.01?mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应

速率而不改变H?的产量，可以使用如下方法中的

A,加H2O

B.滴入几滴浓盐酸

C.加NaCl固体

D.加少量铁粉

答案：B

27.水体富营养化会使水体

A.透明度提高

B,美化度提高

C.使水味变得腥臭难闻

D.水质酸化

答案：C

28.对于平衡C02(g)=CO2(aqiAH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中

的溶解度，应采用的方法是

A.升温增压

B.降温减压

C.升温减压

D.降温增压

答案：D

29.下列微粒与钠离子质子数相同的是

A.Cu

B.Na

C.He

D.F

答案：B

30.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.炼钢

B.塑料老化

C食物腐败

D.钢铁腐蚀

答案：A

31.0.040mol/L碳酸溶液的pH值为()°(Kal=4.2xl0-7,Ka2=5.6xl0-11)

A.3.89

B.4.01

C.3.87

D.6.77

答案：A

32.在下列平衡体系中，加压或降温都能使平衡向左移动的反应是

A.2NO2(g)^N2O4(g)+Q

B.N2(g)+O2(g)^2NO(g)-Q

C.C+H2O(g)^CO(g)+H2(g)-Q

DCaO+CO2(g)=CaCCh+Q

答案：C

33.下列不属于第二周期元素的是

A.氛

B.硼

C.铝

D碳

答案：C

34.大理石分别与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，发现于盐酸反应产生气泡更

快，这个反应说明

A.盐酸酸性更强

B.化学反应有快慢

C.盐酸容易挥发

D.盐酸是强酸

答案：B

35,下列化合物中，含有离子键的是

A.CH4

B.O2

C.H2s

D.CaCh

答案：D

36.下面关于电解质的叙述中正确的是

A.电解质、非电解质的本质区别是溶于水能否导电

B,电解质在水中一定能导电

C.电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

答案：C

37.在建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下

列正确的是

A.生成物的百分含量一定增加

B.生成物的产量一定增加

C.反应物的浓度一定降低

D.使用了合适的催化剂

答案：B

38.“Na+中所含粒子的数目一定为10的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数

答案：C

39.下列措施是为了降低化学反应速率的是

A.食品放在冰箱中贮藏

B.工业炼钢用纯氧代替空气

C合成氨工业中使用催化剂

D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

答案：A

40.把下列金属分别投入到0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是

C

41,下列晶体中,属于离子晶体的是

A.铁

B.氢氧化钠

C.干冰

D.氯化氢

答案：B

42.25℃时的纯水中氢离子浓度是

A.Omol/L

B.lmol/L

C.lxIO-7mol/L

D.不能确定

答案：C

43.按电子层数递增的顺序排列的是

A.H、Li、Na

B.Na、Mg、Al

CCN、0

D.N、P、Si

答案：A

44.水体富营养化现象在河流湖泊中出现称为

A.赤潮

B.水华

C恶化

D.红潮

答案：B

45.0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为(已知Ka=0.23)。

A.1.12

B.0.82

C.0.1

D.1.0

答案：A

46.0.20mol/L的某碱溶液其溶液的pH值为(Kb=4.2xl0-5)c

A.2.04

B.l1.96

C.4.08

D.9.92

答案:B

47.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是

A.NaOH

B.NaCl

C.酒精

D.CCh

答案：A

48.某酸碱指示剂的KHIn=L0xl05则从理论上推算其变色范围是pH=()。

A.4-5

B.5-6

C.4-6

D.5-7

答案：C

49.下列晶体中，属于离子晶体的是

A.干冰

B.金刚石

C.氯化钙

D.乙醇

答案：C

50.碱金属的金属性强弱判断正确的是

A.Li>Na>K

B.Li=Na=K

C.Li<Na<K

D.Li=Na<K

答案：C

51.下列H2O2溶液发生分解反应生02=。2什2H20,氧气生成速率最大的是

A.5%H2O2溶液

B.10%H2O2溶液

仁20%比。2溶液

D.30%H2O2溶液

答案：D

52.0.083mol/L的HAc溶液的pH是()°pKa(HAc)=4.76

A.0.083

B.2.9

C.2

D.2.92

答案：D

53.化学变化中的最小微粒是

A.分子

B.原子

C.质子

D.电子

答案：A

54,下列微粒中最外层电子数最多的是

A.H

B.A1

C.C1

D.0

答案：C

55,下列不是水体富营养化的表现为

A.藻类水华

B.水体缺氧

C水体透明度降低

D.鱼类资源丰富

答案：D

56.lmolNa2SO4中含有的Na卡数为

A.6.02X1023

B.L204X1024

C.lmol

D.2mol

答案：B

57.所含氢原子物质的量最多的是

A.2molCH4

B.3molNH3

C.4molthO

D.6molHCl

答案：B

58.化合价升高的反应是

A.氧化反应

B.还原反应

C.氧化产物

D,还原产物

答案：A

59.非金属元素（氢除外）的最低负价等于

A,主族的序数

B.原子的最外层电子

C.最高正价

D.原子的电子层数

答案：C

60.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,

以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

C.在X・、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

D.中和ImolHY酸।需要的NaOH稍小于Imol

答案：D

61.比钠原子多一个质子又少一个电子的粒子是

A.Na

B.Na+

C.Mg

D.Mg2+

答案:D

62.0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为()0(Kb=1.8xlO-5)

A.5.13

B287

C.5.74

D.4.88

答案：A

63.下列物质的水溶液不能导电的是

A.氯酸钾

B硫酸

C酒精

D.碳酸氢钠

答案：C

64.下列物质中属于非电解质的是

A.HC1

B.CO2

CNaCl溶液

D.NaOH

答案：B

65.lL10%NaOH溶液与lL30%NaOH溶液混合后，其浓度为

A.10%

B.20%

C.30%

D.40%

答案：B

66.2L浓度为5mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为

A.2.5mol

B.0.4mol

C.10mol

D.7mol

答案：C

67.下列物质中।仅仅含有离子键的是

A.Ch

B.NaCl

C.HC1

D.NaOH

答案：B

68.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维

B.阿伏加德罗

C门捷列夫

D.道尔顿

答案：C

69.氯原子的半径为

A.0.099cm

B.0.099mm

C.0.099pm

D.0.099nm

答案：D

70,分子数为3.01X1023的CO2的物质的量为

A.0.2mol

B.0.3mol

C.0.4mol

D.0.5mol

答案：D

71.若弱酸HA的Ka=LOxlO-5,则其O.lOmol/L溶液的pH为()。

A.2.0

B.3.0

C.5.0

D.6.0

答案：B

72.下列物质属弱电解质的是

A硫酸

B.醋酸钠

C.氯化铁

D.碳酸

答案：D

73.下列叙述错误的是：

A.配制FeQ3溶液।为了抑制水解，常加盐酸

B,盐类都能水解

C.盐类水解反应通常为吸热反应

D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反

应

答案：B

74.下列关于元素周期表中族的表述正确的是

A.有5个主族

B.有5个副族

C.有1个零族

D.有三个第VIH族

答案；C

75.0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8xlO-5)

A.4.74

B.2.88

C.5.3

D.1.8

答案：B

76.下列说法正确的是

A.升温抑制盐的水解

B.盐水解是放热反应

C.一般说来盐的浓度越大，水解程度越大

D.加水稀释盐溶液，可以促进盐的水解

答案：D

77.将40mL0.5mol/LNaOH溶液稀释至200mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.01mol/L

C.0.25mol/L

D.2.5mol/L

答案：A

78.0.10mol/LNaAC溶液的pH值为()°(Ka=1.8xl0-5)

A.2.87

B.11.13

C.8.87

D.9.87

答案：C

79,下列说法正确的是

+

A.水的电离方程式:H2O=H+OH

B.升高温度，水的电离程度增大

C.在NaOH溶液中没有H十，在HC1溶液中没有

D.纯水中C（H+）=107mol-f1

答案：B

80.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的匚确排列顺序是

①NH4C1②Na。③KNO3④NaOH

A.①>④)②二③

B.@>②二①)③

C.②〉③④

D.①〉②二③〉④

答案：D

81.NH4cl溶液中浓度最大的离子是

A.C1-

B.H+

COH，

+

D.NH4

答案：A

82.把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为()0

A.(―)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)

B.(―)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(+)

C.(―)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn(+)

D.(―)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn(+)

答案：A

83.在下列物质中।化学键类型相同的一组是

ACO?和NazO

B.HF和HC1

C.CC14和NaCl

DCaOb和82

答案：B

84.可逆反应达到平衡时

A.V正rV逆和

B.V正二V逆网

C.V正二V逆二0

D.V正〉V逆

答案:B

85.实验室用锌粒与2mol/L硫酸制取氧气，下列措施不能增大反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒

B.改用3moi/L硫酸

C改用热的2moi/L硫酸

D.向浓硫酸中加入等体积水

答案：D

86.下列说法中正确的是

A.Na2CO3水解的主要产物有C02

B.醋酸镂溶液呈中性，是由于醋酸镂不会发生水解

C.盐的水解可视为中和反应的逆反应

D,某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

答案：C

87.下列措施能加快化学反应速率的是

A.铁门表面涂油漆

B,冰箱保存事物

C.扇子扇煤炉

D.木质电线杆烧焦打入地里

答案；C

88.元素周期表中第2周期第VIIA的元素是

A.F

B.N

C.C1

D.0

答案：A

89.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.NaQ溶液

B.MgCI2晶体

C.铜

D.熔融的KOH

答案：D

90.元素周期表中长周期是指

A.第三周期

B.第四周期

C.第四、五周期

D.第四、第五、第六周期

答案：D

91.大理石分别与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，发现于盐酸反应产生气泡更

快，这个反应说明

A.盐酸酸性更强

B.化学反应有快慢

C盐酸容易挥发

D.盐酸是强酸

答案:B

92.在反应：C+CO2=2co中，可使反应速率增大的措施是

A增大压强

B.降低温度

C增大碳的量

D.增大容器体积

答案：A

93.比0的摩尔质量是

A.l8g

B.18g/mol

C.18

D.I8mol

答案:B

94.标准状况下，1LCH4与1LH2的质量比是

A.l:l

B.16：1

C.l;8

D.8:1

答案：D

95.在2N0+Ch二2NChAH<0的平衡体系中，通入。2平衡

A.不移动

氏向正反应方向移动

C.向逆反应方向移动

D.无法判断

答案：B

96.下列原子中最外层电子数最少的是

A.Na

B.C1

CC

D.N

答案：A

97.物质的量的单位是

A.mol

B.g

C.K

D.W

答案：A

98.在下列物质中，化学键类型不相同的一组是

A.HC1和HF

B.H1S和H2O

C.NH3和HzO

D.HC1和NaCl

答案：D

99.2NO+O2?2NO2的反应达到平衡状态时，保持温度不变，若缩小反应容器的容

积，物质的量增加的是

A.NO

B.NO2

C.NO和02

D.N0、02和N02

答案:B

100.室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的为

A.1.0xl0-7mol/L

B.1.0xl0-6mol/L

C.1.0x1O-1mol/L

D.1.0x1。12moi/L

答案：D

101.水体出现富营养化现象时，浮游藻类大量繁殖，优势的浮游藻类的颜色不

同，水面往往呈现蓝色、红色、棕色、乳白色等。这种现象在海洋中则叫做

A.赤潮

B.水华

C.恶化

D.酸化

答案：A

102.在等体积的Na。、MgCL、AlCb三种溶液中।分别加入等量的AgNO?溶

液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1:2:3

B.321

D.6:3:2

答案：D

103.在2A+B==3C反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.3mol/(L'S)

B.v(B)=0.3mol/(L-s)?

C.v(C)=1,5mol/(Ls)?

D.v(C)=lmol/(L-s)?

答案：C

104.为了配制NHJ浓度与。•的浓度比为1:1的溶液，可在NH4C1溶液中加入

A.适量的HC1

B.适量的NaCI

C.适量的氨水

D,适量的NaOH

答案：C

105.用0.5molZn与适量稀盐酸反应制取氢气，所产生的氢气在标准状况下的体积

为

A.5.6L

B.11.2L

C.22.4L

D.44.8L

答案：B

106.对于可逆反应：N2+3H2?2NH3,能表明反应已经达到平衡状态的是

A.N2的体积分数不再改变

B.N2和H2不再反应

C.N2和H2的浓度等于NH3的浓度

D.N2、H2、NH3的摩尔比是1:3:2

答案：A

107,下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.NaOH

B.NaBr

CH2s

D.O2

答案：A

108.下列事实可以证明NH3是非电解质的是

A.NH3是气体

B.液氨和氨水中N%均不能电离出离子

C.N%水溶液显碱性

D.液氨不导电

答案：B

109,下列化合物中，只存在共价键的是

A.KOH

B.CO2

C.NaCl

D.MgO

答案：B

110.增大总压力或降低温度，都能使化学反应平衡向右移动的是

A.CaCO3（固？CaO+CO2-Q

B.2NO+O272NO2+Q

C.CO2+H2?CO+H2O（气）-Q

D.C（固+O2?CO2+Q

答案：B

111.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变大、pH变小、呈中性

D.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

答案：C

112.在下列物质中，化学键类型不相同的一组是

A.HC1和HF

B.H2s和H20

C.HC1和NaCl

D.NH?和H2O

答案：C

113.相同浓度的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，两溶液的体积比为

A.l:l

B21

C.l:2

D.l;3

答案：A

114.有四种物质的量浓度都是1mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶

液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而

Ay溶液的pH大于7.Bx溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是（D）

A.Ax

B.Bx

C.Ay

D.Ax和By

答案:D

115.由SO2造成的酸雨酸雨的主要成分

A硫酸

B.盐酸

C.碳酸

D.硝酸

答案；A

116.下列物质中，既有离子键,又有共价键的是

A.H2O

B.MgCh

C.Na?O2

D.BF2

答案：c

117.元素原子中，质子数和中子数

A.前者大

B.后者大

C.相等

D.不能确定

答案；D

118.在CH3coONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的

是

A.加入适量纯CH3COOH

B.加入少量NaOH固体

C.加入少量NaCl固体

D.加水稀释

答案：B

119.为了配制NH4+浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4C1溶液中加入①

适量的HC1②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是

A.①②

B.③

C.③④

D.@

答案：B

120.关于盐类水解反应的说法正确的是

A,溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于彩成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D,同浓度的NH4C1和NaClpH之和大于14

答案：C

121.下列物质中，有共价键的单质是

A.MgCh

B.CH4

C.NaCl

D.N2

答案:D

122.元素周期表中零族有

A.1个

B.3个

C.5个

D.7个

答案：A

123.配制0.1mol/LHQ溶液1000mL,需要浓盐酸(12mol/L)的体积为

A.12mL

B.120mL

C.83mL

D.8.3mL

答案:D

124.与氟原子的电子层数相同的元素原子是

硫

A,氯

B.

C氧

D磷

如

案

口：C

125.010moi/L二乙胺溶液,其溶液的pH值为()o(Kb=1.3xlO-3)

A.10.11

B.12.06

C.12.03

D.9.98

答案：C

126.下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和电子数的是

AF

B.Mg2+

C.AP+

D.CH4

答案：A

127.衡量化学反应进行快慢的物理量称为

A.化学平衡

B.化学反应速率

C.化学平衡移动速率

D.移动速率

答案；B

128.下列微粒能促进水的电离的是

A.H+

B.NHJ

C.OH

D.NO3

答案：B

129.2m0岫和2moiCh相比较时，一定相等的是

A.分子数

B,原子数

C.质量

D.体积

答案：A

130.下列叙述中正确的是

A.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B.氯化钠固体不导电।所以氯化钠不是电解质

C.氯化钠溶液能导电，所以氮化钠溶液是电解质

D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

答案：A

131.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子

数是

A.14

B.15

C.16

D.17

答案：A

132.某二价阴离子的电子层结构与18号元素的原子电子层结构相同，该元素是

A.Ca

B.Mg

C.S

D.C1

答案：C

133.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下

降的是

A.CuSCh

B.NaCl

C.BaCh

D.H2s

答案：A

134.小朋友玩的荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是

A.反应物浓度减小，反应速率减小

B,反应物浓度增加，反应速率增加

C.温度升高，反应速率增加

D.热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

答案：C

135.配制500mLlmol/LKOH溶液所需KOH的质量为

A.56g

B.28g

C.5.6g

D.2.8g

答案：B

136.对于可逆反应M+N=Q达到平衡时，下列说法正确的是

A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

B.反应混合物各成分的百分组成不再变化

C.M、N全部变成了Q

D.反应已经停止

答案：B

137.下列不是离子化合物的是

A.NaNO?

B.KOH

C.Cah

D.H2O

答案：D

138.在下列物质中，化学键类型相同的一组是

A.NaCl和HC1

B.CCh和H20

C.CQ4和KC1

D.MgCL和SCh

答案：B

139.在下列原子中，电子总数最少的是

A.F

B.C1

C.Br

D.I

答案：A

140.要增大铁与盐酸反应速率，所采取的下列措施中无效的是

A.增大盐酸的浓度

B.提高反应的温度

C.增大压强

D.用铁粉代替铁片

答案：C

141.14gN2含有的分子数为

A.3.01X1022

B.6.02X1022

C.3.01X1023

D.6.O2X1O23

答案：C

142.下列化合物中，含有离子键的是

A.H2SO4

B.CO2

C.H2O

D.MgCh

答案：D

143.物质的量及其单位使用正确的是

A.lmol人

B.3mol氢

C.4mol黄豆

D.6molHC1

答案：D

12

144.根据250c时,水的离子积常数Kw=lxl0号1000c时，Ry-lxlO-,这说明

A.水的电离过程是吸热过程

B.水的电离过程是放热过程

C.Kw和K无直接关系

+

D.25C时的C（H）tt100℃时的C（H+）大

答案：A

145.下列说法正确的是

A.将A1C13溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体A1C13

B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C.配制FeSO」溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D,用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

答案：B

146.下列化合物中，只存在共价键的是

A.H2O

B.NaOH

C.NaCl

D.CaO

答案：A

147.完全中和含1molNaOH的溶液,需要HC1溶液(2mol/L)的体积为

A.20mL

B.lOOmL

C.200mL

D.500mL

答案；D

148.关于质量分数为20%的Na2s04溶液表述正确的是

A.溶质与溶剂的质量比为1:5

B.100g水溶解20gNa2s04所得溶液的质量分数为20%

C,溶质质量为20g

D.Na+的质量分数小于20%

答案：D

149.常温下某溶液中，水电离出的[OH-]=10-4molL-1,该溶液中的溶

质可能是

A.碳酸氢钠

B.氯化钠

C氢氧化钠

D.硫酸氢钠

答案：A

150.下列关于原电池的叙述中，错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D,在原电池的正极发生还原反应

答案：A

151.化学平衡研究的对象是

A.不可逆反应

B,可逆反应

C.氧化还原反应

D.所有化学反应

答案；A

152,原子中不显电性的粒子是

A.质子

B.中子

C.电子

D.原子核

答案：B

153.升高温度，溶液中的H+浓度增大是

A.CH3COONa

B.Na2cO3

C.FeCh

D.NaCl

答案：C

154.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子

的浓度应满足的关系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

答案：C

155.元素周期表中短周期是指

A.第一周期

B.第二正确

C.第一、二周期

D.第一、第二、第三周期

答案：D

156.保护水源，我们应使用

A.普通洗衣粉

B,无磷洗衣粉

C.肥皂

D.无所谓

答案：B

157.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此

金属是

A.铁

B,铜

C.铝

D.镁

答案：A

158.已知M(NaOH)=40g/mol,配制100mL,lmol/L的NaOH溶液，需要

A.4gNaOH

B.40gNaOH

C.96克水

D.96ml水

答案：A

159,物质的量表示

A.物质的质量

B.lmol粒子的数目

C.含有一定数目微粒的集体

D.物质的体积

答案：C

160.在1L的氧气与4L的氮气形成的混合气体中，氧气的体积分数为

A.5%

B.10%

C.20%

D.25%

答案：C

161,在25℃时，NaCl（其相对分子质量为58.5）的溶解度为35.9g,则Na在饱和

溶液的质量分数是

A.22.6%

B.26.4%

C.35.9%

D.58.5%

答案：B

162.酸雨形成的主要原因

A.森林遭乱砍伐，破坏了生态环境

B.汽车排出的大量尾气

C.大气中CCh含量增多

D.工业上大量燃烧含硫的燃料

答案：D

163.3.01x1()22个co2分子的质量为

A.l.lg

B.2.2g

C.4.4g

D.8.8g

答案：B

164.在可逆反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)-Q,为了有利于Z的生成，应采

用的反应条件是

A.局温量)压

B.高温低压

C.低温高压

D,低温低压

答案：A

165.导致下列现象的主要原因与排放S02有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧层空洞

D.温室效应

答案：A

166.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池负极发生的反应是还原反应

B.原电池将化学能转化为电能

C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案：B

167,在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A.炼钢

B.塑料老化

C.食物腐败

D.钢铁腐蚀

答案：A

168.在一定条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

A.减小C和D的浓度

B.增大D的浓度

C减小B的浓度

D.增大A和B的浓度

答案；D

169.氢原子的物质的量最大的是

A.2molCH4

B.3molNH3

C.4molH?O

D.6molHC1

答案:B

170.下列四种NaOH溶液中，浓度最大的是

A.50mL0.2mol/L

B.I00mL0.18mol/L

C.200mL0.1mol/L

D.50mL0.3mol/L

答案：D

171.元素周期表中族的表述正确的是

A,有5个主族

B.有5个副族

C.有1个零族

D.有三个第VIII族

答案：C

172.河流湖泊中发生水华现象是因为

A.工业尾气超量排放

B.煤、石油燃料的大量使用

C.温室效应

D.水体富营养化

答案：D

173,在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间

内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A.V(H2)=0.1mol/(L«min)

B.V(N2)=0.1mol/(L-min)

C.v(N2)=0.2mol/(L-min)

D.v(NH3)=0.3mol/(L'inin)

答案：C

174.某反应的生成物Y浓度在2min内由0变成了4mol/L,则以Y表示该反应在

2min内的平均反应速率为

A.8mol/(Lmin)

B.4mol/(Lmin)

C.2mol/(Lmin)

DJmol/(Lmin)

答案；C

175.下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A.在金属表面喷漆

B.在金属中加入一些珞或银制成合金

C,在轮船的钢铁壳体水线以下部分装上锌块

D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

答案：C

176.下列说法正确的是

A.Na和K属干IA族元素,Na比K活泼

B.N、P和K在元素周期表中位于同一周期

C.元素周期表中第1,2,3周期为短周期

D.元素周期中第IA族元素全部是金属元素

答案：C

177.下列关于水溶液的说法正确的是

A.HC1溶液中无0H

B.氢氧化钠溶液中无H十

C.NaQ溶液中既无0H\也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和0H\且Kw=1014

答案：D

178.0.5molCaC03与适量稀盐酸反应制取CO2,所产生的CO?在标准状况下的体

积为

A.5.6L

B.IL2L

C.22.4L

D.44.8L

答案：B

179.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的

®,®V(N2)=0.3mol/Lmin,(2)V(NH3)=0.9mol/L-inin,@V(H2)=0.9mol/Lmin,@V(H2)=l

.5mol/Lmin

A.①②

B.(p®

C.③④

D.②④

答案：B

180.将40mL0.5mol/LKOH溶液稀释至200mL,稀释后KOH的物质的量浓度

为

A.0.1mol/L

B.0.01mol/L

C.0.25mol/L

D.2.5mol/L

答案：A

181.酸雨是指pH值＜5.6的雨水的统称，下列说法错误的是

A.空气中S02溶于水形成酸雨

B.汽车排放的尾气।硝酸厂和化肥厂排出的尾气都含有氮氧化合物

C使用新型能源能对酸雨的改善造成影响

D.工业废水的大量排放是造成酸雨的主要原因

答案：D

182.下列物质中，属于共价化合物的是

A.氯化钙

B.氧气

C氯化钠

D.水

答案：D

183.在标准状况下，2moic02的体积为

A.22.4L

B.44.8L

C.22.4L/mol

D.44.8L/mol

答案：B

184.下列离子中不能水解的是

A.SO?'

B,A13+

C.Cu2+

D.NH?

答案：A

185.0.10mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc=1.8xlO-5)()°

A.2.872

B.2.8

C.2.87

D.5.74

答案:B

186.少量铁粉与lOOmLO.OlmWL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应

速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

A.加H2O

B.滴入几滴浓盐酸

C.加NaCl固体

D,加少量铁粉

答案：B

187.能促进CHKOONa水解的是

A.加入少量NaOH

B,加热

C.加入少量Na2cCh

D.加入少量醋酸

答案：B

188.在标准状况下，下列气体中体积最大的是

A.0.2molO2

B.4gCH4

C.2.24LH2

D.5gCO2

答案：B

189.0.10mol/LNaHC03溶液的pH值为()。(Kal=4.2xl0-7,Ka2=5.6xl0-

11)

A.8.31

B.6.31

C.5.63

D.11.63

答案：A

190.非金属性强弱判断正确的是

A.P>Cl>Si>S

B.Si>P>S>Cl

C.Si<P<S<Cl

D.Si=P=S=Cl

答案：C

191.相同浓度的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，两溶液的体积比为

A.B1:1

.

c2:1

D1

:

答2

1

:3

案

192.如图所示的原电池中稀,锌电极为

A.负极

B,正极

C.发生还原反应的一极

D.发生氧化反应的一极

答案；A、D

(+16)286

193.如图))/是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A.该原子的核外电子数是16

B.该原子的最外层达到了稳定结构

C.该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物

D.该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为十6价

答案：B、C、D

194.某原子结构示意图和在周期表中的信息如图则下列叙述

正确的是

A.钠的核内质子数为II

B.钠的相对原子质量为23.0

C.该粒子有三个电子层

D.该粒子具有稳定结构

答案：A、B、C

195.表示化学反应速率的方法有

A.单位时间内反应物浓度的减小

B.单位时间内生成物浓度的增加

C.单位时间内反应物物质的量的减小

D.单位时间内生成物物物质的量的增加

答案：A、B

196.以下现象与电化腐蚀有关的是

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜器不易产生铜绿

B,生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C.铁质水管与铜质水龙头连接，在接触处易生铁锈

D.银制奖牌久置后表面变暗

答案；A、B、C

2+2=应采用的反

197.对于可逆反应2so。2sO3△H<0,要提高SO2的转化率,

应条件是

A.升局温度

B,增大压强

C.通入02

D.降低温度

答案：B、C、D

198.酸雨造成的主要危害有

A.使水体酸化，造成江河湖泊的生态环境紊乱

B.使森林大片死亡

C.造成土壤矿物质元素流失，导致土壤贫瘠化

D.腐蚀建筑物、文物等

答案：A、B、C、D

199,下列属于强电解质的是

A.HNOs

B.BaCh

C.HC1O

D.K2SO4

答案：A、B、D

200.盐酸与块状碳酸钙反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

A.将盐酸的体积增加一倍

B,盐酸的浓度增加一倍

C.温度升高30℃

D.改用更小块的碳酸钙

答案:B、C、D

201.下列说法不正确的是

A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4

B.室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+

C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1x10-7molL-l

D.在O.lmol-L-1HCI溶液中加入适量的蒸偏水，溶液中各种离子的物质的量浓度

均减小

答案：A、C、D

202.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中।正确的是

A.Zn是负极

B.电子由Zn经外电路流向Cu

C.溶液中H+向负极移动

D.原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有04moi电工通过

答案：A、B、C

203.构成原子核的粒子通常有

A.质子

B,中子

C.电子

D.离子

答案：A、B

204.关于*K的表述正确的是

A.原子核内有21个中子

B.质量数为40

C.核外电子数为19

D.中子数为19

答案：A、B、C

205.与Na，具有相同核外电子数的微粒是

A.Mg2+

B.Mg

C.A13+

D.A1

答案：A、C

206.下列物质属强电解质的是

A,氨水

B.醋酸

C.盐酸

D.氯化钠

答案：C、D

207.下列物理量符号及括号内的对应单位的表达正确的是

A.物质的量：n(mol/L)

B.质量：m(g)

C.摩尔质量：M(g/mol)

D.摩尔体积：Vm(L/mol)

答案：B、C、D

208.能使O.lmol/LCH3coONa溶液的pH值增大的方法是

A.加水

B,加盐酸

C.加热

D.加醋酸钠晶体

答案：C、D

209.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCI,若提高水解程

度采取的方法是

A.加热

B,加入少量Na2CO3

C.加入少量盐酸

D.增加FeC13的浓度

答案：A、B

210,用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氮气生成速率加大的是

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C,加水稀释硫酸

D.不用铁片，改用铁粉

答案：A、D

211.能使O.lmol/LCMCOONa溶液的pH值增大的方法是

A.加热

B.加水

C加盐酸

D加NaOH

答案：A、D

212.在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H

A.加催化剂u（正）、u（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B.加压।M正）、M逆渚B增大，且M正）增大倍数大于M逆）增大唔数

C.降温，M正）、u（逆）都减小，且u（正）减小倍数小于u（逆）减小倍数

D.在体积不变时加入家气，u（正）、u（逆）都增大，且1）（正）增大倍数大于1）（逆）增大

倍数

答案：A、B、C

213.在KXJmLlmol/LMgCb溶液中,判断正确的为

A.Mg2+浓度为1mol/L

B.含0.2molCl"

CCr物质的量为2moi/L

D.MgCb的物质的量为9.5g

答案：A、B

214.关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HC03-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+c(OH-)+c(CO32-)

C.HC03-的电离程度大于HC03-水解程度

D.存在的电离包含有NaHC03=Na++HC03-

答案：A、D

215.ImolNa和NO含有相同的

A,质量

B.体积

C.分子

D.原子

答案：C、D

216.在氧化还原反应中，下列说法正确的是

A.氧化剂被氧化

B.氧化剂被还原

C.还原剂被还原

D.还原剂被氧化

答案：B、D

217.在标准状况下，与2gH2的体积相等的。2的

A.质量为2g

B,物质的量为Imol

C.体积为22.4L/mol

D.质量为32g

答案：B、D

218.在标准状况下，1L2L某气体的质量为14g,该气体为

A.CH4

B.CO

C.CO2

D.N2

答案：B、D

219.下列元素为短周期元素的是

A.Ca

B.Mg

C.S

D.Fe

答案：B、C

220.含有共价键的离子化合物有

A.H2O

B.NaOH

C.MgO

D.NH4CI

答案：B、D

221.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.加水稀释硫酸

D.不用铁片，改用铁粉

答案：A、D

222,下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，使用催化剂改变反应速率，同时改变化学平衡状态

B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C,在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状杰

D.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

答案：A、B、C

223.在一定条件下，发生CO+NO2=CO2+NO的反应，达到化学平衡后，下

列条件改变，能使混合气体颜色发生变化的是

A.使用催化剂

B.改变温度

C.改变反应物浓度

D.充入02

答案：B、D

224.在100mLlmol/LMgC12溶液中,判断正确的为

A.Mg2+浓度为1mol/L

B.含0.2molCl?

CC1?物质的量为2moi/L

D.MgC12的物质的量为9.5g

答案：A、B

225.FeCh的水解方程式可写为：FeCb+3H2。Fe(OH)3+3HCl,若要提高水解程

度，可采取的措施是

A.加热

B.加入少量NaKCh

C.加入少量盐酸

D.增加FeCh的浓度

答案：A、B

226,下列属于弱电解质的是

A.CO2

B.KC1

C.H2O

D.CH3COOH

答案：c、D

227.下列关于化学反应速率单位正确的是

A.mol/(L.s)

B.mol/(L.h)

C.KmolZ(L.h)

D.(mol.s)/L

答案：A、B、C

228.下列化合物中，存在离子键的是

A.NaCl

B.CH4

C.H2O

D.NaOH

答案：A、D

229.下列微粒中，与0H-离子具有相同电子数不同质子数，该微粒可能为

AF

B.Mg2+

C.NH4+

D.CH4

答案：B、C、D

230.下列说法错误的是

A.盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定的

B.酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性

C强酸强碱盐的溶液一定是中性的

D.盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐

答案：B、C、D

231.下列各项中所指微粒物质的量是Imol为

A.标准状况下22.4LH2

B.0.5moiHQ中所含原子数

C.标准状况下18gH2。

D.22.4LHe

答案：A、B、C

232.在1~18号元素中，化合价表述正确的是

A.F等少数非金属没有正价

B.非金属（氢除外）正负化合价之和等于8

C.化合价与最外层电子数目有密切关系

D.N和P的最低负价都是-3

答案：A、C、D

233.绝大多数主族元素的最高正化合价等于

A.主族的序数

B,原子的最外层电子

C.核电荷数

D.原子的电子层数

答案；A、B

234.在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g,该气体为

A.CH4

B.CO

C.C02

D.N2

答案：B、D

235.下列原子序数的元素属于同一主族的是

A.3

B.19

C.11

D.7

答案：A、B、C

236.关于元素周期表，下列说法正确的是

A.元素周期表有7个周期

B.元素周期表有7个族

C.元素周期表第1、2、3周期称为短周期

D.兀素周期表中主族用A表不：副族用B表不

答案：A、C、D

237.原子序数等于

A.中子数

B,质子数

C.原子最外层电子数

D.核电荷数

答案：B、D

238.24gNaOH固体溶于水配成100mL密度为12g/ml溶液，下列说法正确的是

A.NaOH的物质的量浓度为6mol/L

B.NaOH的物质的量浓度为12moi/L

C.NaOH的质量分数为2%

D.NaOH的质量分数为0.02

答案：A、C、D

239.Imol/LNaQ溶液表示

A.lmolNaCI溶于IL水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中

C.1L溶液中含ImolNaCl

D.1L溶液中含NaC158.5g

答案：C、D

240.在下列物质中，化学键类型不相同的是

A.NaCl和MgCh

B.H2O和HC1

CCC14和KC1

D.MgCL和CO?

答案：C、D

241.已知生理盐水的浓度为0.9%,下列叙述正确的是

A.在100g生理盐水中含0.9gNaCl

B.在100.9g生理盐水中含0.9gNaC1

C.0.9gNaCl溶于99.1g纯水中所得溶液

DO9gNaCl溶于100g纯水中所得溶液

答案：A、C

242.可逆反应达平衡后，下列说法正确的是

A.正反应速率等于逆反应速率

B.不再进行反应

C.混合物的各成分的质量分数不变

D.混合物的各成分的质量分数相等

答案：A、C

243.下列物质属弱电解质的是

A.KNO3

B.NH37H2O

C.H2AC

D.ZnSO4

答案：B、C

244.盐酸与块状碳酸钙反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

A,将盐酸的体积增加一倍

B.盐酸的浓度增加一倍

C.温度升高30℃

D.改用更小块的碳酸钙

答案：B、C、D

245,能使水的电离平衡向右移动的是

A.F

B.NO?

C.NO2

D.NH/

答案：A、C、D

246.原子中一定含有的粒子是

A.质子

B,中子

C.电子

D离子

答案；A、C

247,下列关于原电池的叙述不正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池负极发生的反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案：B、C、D

248.在25℃的某稀溶液中，住水电离出的C(H+)=10.13mol/L,下列叙述正确的是

()

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH值可能为1

D.该溶液的pH值可能为13

答案：C、D

249.下列元素性质递变规律正确的是

A.Mg、Al、Cl原子最外层电子数依次增多

B.Si、S、。最高正化合价依次增大

C.N、0、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K金属性依次增强

答案：A、B、D

250.Imol/LNaCl溶液表示（NaQ的摩尔质量为58.5g/mol）

A.lmolNaQ溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中

C.1L溶液中含ImolNaCI

D.1L溶液中含NaC158.5g

答案：C、D

251.水体富营养化的危害有

A.散发腥臭味

B.降低水体透明度

C.影响水体溶解氧

D.向水体发出有害物质

答案：A、B、C、D

252.下面属对于弱电解质溶液，下列说法不正确的是()于电解质的是()

A.溶液中没有溶质分子，只有离子

B.溶液中没有离子，只有溶质分子

C.溶液中只有溶质分子和溶剂分子

D.弱电解质的电离是不完全的

答案：A、B、C

253.25C的某溶液,由水电离出的C(H+)=10-12mo1/L,该溶液的pH可能为()

A.12

B.7

C.6

D.2

答案：A、D

254.对于平衡体系：aA(g)十bB(g)?cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的

是()

A.若容器容积不变，升高温度,

B.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为

a:b

C.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时。平衡向左移

动，容器中气体的压强

D.达到平衡时，有bmolA消耗的同时有molB生成

答案：A、D

255.下列各组微粒核外电子数相同的微粒组是

A.Mg2+、Al3+

B.Na\F

C.Mg2\cr

D.Na\Ne

答案：A、B、D

256.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C,不用铁片，改用铁粉

D.加水稀释硫酸

答案：A、D

257.下列物理量符号及括号内的对应单位的表达正确的是

A,物质的量：n(mol/L)

B.质量：m(g)

C.摩尔质量:M(g/mol)

D,摩尔体积：Vm(L/mol)

答案:B、C、D

258.氨原子核内有2个质子和1个中子，氨原子的结构示意图是

答案：正确

(+x)28

259.某粒子的结构示意图如图则X一定为10。

答案：错误

GV,

260.氧原子的结构示意图是/

答案：错误

261.如图为某原子的结构示意图，则它的最外层电子数是6。

答案：正确

262.如图3//元素Y的原子结构示意图，则元素Y与Na形成的化合物为

NaY0

答案：正确

263.Na原子的结构示意图如图数字力”表示第一层的电子层上有1个电

子。

答案：错误

264.第三周期有8种元素，随着核电荷数的递增，原子核外电子数从1递增到8。

答案：错误

265.标准状况是指温度为0BC,压强为101.3kPa的状况。

答案：正确

266.在表示化学反应速率时，反应过程涉及的物质都可以用来表示化学反应速

率。

答案：错误

267.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

答案：正确

268.在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向

移动。

答案：正确

269.化学反应速率的单位是mol/L0

答案：错误

270.电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

答案：错误

271.电解池的电子流向负极—正极

答案：错误

272.KOH中只有离子键。

答案：错误

273.二氧化硫是形成酸雨的主要原因。

答案：正确

274.0.01mol某物质的质量为0.44g,此物质的摩尔质量为44。

答案：错误

275.配制溶液时，溶解后的溶液需冷却至室温才能转移到容量瓶中。

答案：正确

276.对于合成氨反应，高压利于氨的生成。

答案：正确

277.盐溶液浓度越小，水解程度越大

答案；正确

278.按照相对原子质量由小到