2025年苏教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.rm{垄脷}向混有少量稀盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液C.rm{垄脹}向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.rm{垄脺}相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应2、利用下列反应制取气体，可用如图所示装置的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}B.rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}C.rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}3、下列变化中，属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.液氯消毒B.石油分馏C.塑料老化D.煤的液化4、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}时rm{A}的溶解度为rm{30}

B.rm{60隆忙}时rm{A}rm{B}饱和溶液中溶质质量分数相等。

C.采用蒸发结晶的方法除去rm{A}中混有的少量rm{B}

D.rm{60隆忙}时，等质量的rm{A}rm{C}饱和溶液中，水的质量是rm{A>C}5、氚是氢的一种同位素，氚原子含有rm{1}个质子和rm{2}个中子rm{.}下列示意图能正确表示氚原子结构的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

7、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

8、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}9、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}10、菠菜中含有草酸rm{.}将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．下列的说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳11、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、A；B、C、D、E五种物质为初中化学中所涉及的常见的物质；他们都含有一种共同的元素．他们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头方向一步转化，B是天然存在最硬的物质，C是常见气体，D是由非金属元素组成的化合物，E是不溶于水的白色固体，（反应条件与其他物质均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的名称为____，D的化学式为____．

（2）写出A→C的化学方程式____．

（3）写出E→A且为分解反应类型的化学方程式；____

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，他可以与A发生反应生成B和另外一种物质，请猜测他们反应的化学方程式____．

13、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

14、氢气的密度小可用作____．15、灭火时，常采用下列措施：rm{垄脵}使可燃物的温度低于着火点；rm{垄脷}移开可燃物；rm{垄脹}隔绝空气rm{.}将下列灭火过程中所采用的措施的标号填在编辑框内．

A.草原着火时；常在燃烧草场周围割草，打出防火道．______

B.锅里的油着火时；加上锅盖盖灭．______

C.消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物______．

D.将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰______．16、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言．

rm{(1)}请用化学用语填空：

rm{垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}三个二氧化硫分子______；rm{垄脺}四个碳酸根离子______．

rm{(2)}在符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示______，rm{H}右下角的“rm{2}”表示______．评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

rm{(1)}原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是______rm{(}填rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}或rm{垄脺)}

rm{(2)}是______元素的原子结构示意图，它属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素rm{.}该原子在化学反应中易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的离子符号为______．

rm{(3)}原子序数为rm{11}的元素与第二周期中的______rm{(}填名称rm{)}元素具有相似的化学性质．

rm{(4)}写出原子序数为rm{13}的元素形成的氧化物的化学式______．

rm{(5)M^{2+}}与rm{Ne}核外电子排布相同，则rm{M}元素的名称为______，已知rm{M}元素的相对原子质量为rm{a}则rm{M}元素原子核内的中子数近似为______．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)18、（2006•福州）根据下图回答有关问题：

（1）写出上图标有字母的仪器名称：A______；B______．

（2）写出实验①中反应的化学方程式______Fe3O419、取rm{50.00g}某质量分数浓度的rm{NaOH}溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入rm{18.25%}的盐酸，产生rm{CO_{2}}气体的质量rm{(}假设反应后rm{CO_{2}}完全逸出rm{)}与所加的盐酸体积之间的关系如图所示rm{.(}保留两位小数rm{)}

rm{(1)}计算原rm{NaOH}溶液的质量分数浓度．

rm{(2)}求加入rm{50}克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量．20、某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成；现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．

（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

反应后；烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：rm{A}饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故此图示错误．

B；向混有盐酸的氯化钙溶液中加碳酸钠溶液会分别发生反应；根据气体和水优于沉淀的原则，碳酸钠首先与盐酸反应故开始时无沉淀物生成；故此图示正确．

C、氢氧化钠溶液显碱性，rm{PH}大于rm{7}加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，rm{PH}始终大于rm{7}故此图示错误．

D；金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素；因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故此图示错误．

故选B．【解析】rm{B}2、A【分析】解：通过右图所示的装置可以判断出制取该气体的反应物是固液反应；不用加热；收集的气体难溶于水，综合分析可以得出答案；

故选A．

根据图示装置判断出制取该气体的反应物的状态和反应条件；以及气体的性质．

本题主要考查了制取气体的反应装置和反应物的状态和反应条件之间的关系，难溶于水的气体可以采用排水法收集．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}液氯消毒过程中；病毒中的蛋白质变性，生成了新物质，属于化学变化；

B；石油分馏过程中；只是根据物质的沸点不同分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化；

C；塑料老化过程中生成了新物质；属于化学变化；

D；煤液化过程中；生成了新物质，属于化学变化．

故选：rm{B}．

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】

A；溶解度的单位是克；

B；两条溶解度曲线的交点表示该点所示温度下；两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同；

C、rm{A}的溶解度受温度影响较大，rm{B}的溶解度受温度影响较小；

D、rm{60隆忙}时，rm{A}的溶解度大于rm{C}的溶解度。

【解答】

A、应是：rm{20隆忙}时rm{A}的溶解度为rm{30g}故错误；

B、rm{60隆忙}时，rm{A}rm{B}的溶解度曲线交于一点；二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；

C、rm{A}的溶解度受温度影响较大，rm{B}的溶解度受温度影响较小；因此可采用降温结晶的方法除去rm{A}中混有的少量rm{B}故错误；

D、rm{60隆忙}时，rm{A}的溶解度大于rm{C}的溶解度，则等质量的rm{A}rm{C}饱和溶液中，溶解的溶质rm{A>C}水的质量是rm{A<C}故错误；

故选B。【解析】rm{B}5、A【分析】解：根据在原子中核内质子数rm{=}核外电子数，其核内有一个质子和rm{2}个中子，可知，氚原子核外有rm{1}个电子；故A正确。

故选：rm{A}

根据在原子中核内质子数rm{=}核外电子数；以及图示进行解答。

本题主要考查了在原子中核内质子数rm{=}核外电子数，题目较易。【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

7、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

8、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}9、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}10、CD【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故错误；

rm{B}丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故错误；

rm{C}若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故正确；

rm{D}甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故正确．

正确的是rm{CD}共两个；

故选：rm{CD}．

根据草酸隔绝____加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析rm{.}本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{CD}11、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可知D为碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，C和A间可以相互转化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，带入框图推断合理；

（1）B的名称为金刚石；D的化学式为CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程，其化学方程式为C+CO22CO；

（3）E→A且为分解反应的过程是碳酸钙高温分解的过程，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，则该物质为金属镁，镁与二氧化碳反应能生成碳，依据质量守恒定律可知另一种物质是氧化镁，方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

故答案为：（1）金刚石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依据B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可孩子D为一氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，据此分析解答即可；

13、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

14、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

15、②；③；①；③【分析】解：rm{A}草原着火时，常在着火周围割除草，打出防火道是移走可燃物，故选rm{垄脷}

B、油锅着火时，加上锅盖是隔绝空气，故选rm{垄脹}

C、消防员用冷水浇灭燃着的可燃物，是使温度低于可燃物的着火点，故选rm{垄脵}

D、向燃着的化学药品上洒沙土是隔绝空气，故选rm{垄脹}．

欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可rm{.}只要其中的缺少一个条件；就可以达到灭火的目的．

本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用．【解析】rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脹}16、Fe；2H；3SO2；4CO32-；在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：rm{Fe}

rm{垄脷}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以两个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个二氧化硫分子表示为：rm{3SO_{2}}

rm{垄脺}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：rm{4CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示在水中氢元素显rm{+1}价，rm{H}右下角的“rm{2}”表示一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Fe}rm{垄脷2H}rm{垄脹3SO_{2}}rm{垄脺4CO_{3}^{2-}}rm{(2)}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Fe}rm{2H}rm{3SO_{2}}rm{4CO_{3}^{2-}}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子四、简答题(共1题，共9分)17、①；硫；非金属；得到；S2-；锂；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是rm{垄脵.}故填：rm{垄脵}

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子；由原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则该元素的原子序数为rm{16}为硫元素，属于非金属元素rm{.}最外层电子数是rm{6}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成阴离子--硫离子；故填：硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一纵行具有相同的最外层电子数；化学性质相似，与钠元素位于同一纵行，又位于第二周期的元素是锂；故填：锂；

rm{(4)13}号元素是铝元素，化合价为rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，二者组成的化合物的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}个电子形成的，其核外有rm{10}个电子，则rm{M}核外有rm{8}个电子，核电荷数为rm{8}是氧元素；因为相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以氧原子核内的中子数为：rm{a-8.}故填：氧；rm{a-8}．

rm{(1)}根据题意；原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，据此进行分析解答；

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子，结合若原子的最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子，进行分析解答；

rm{(3)}根据决定元素化学性质的主要因素来分析；

rm{(4)}根据氧化物的化学式写法来分析；

rm{(5)}根据微粒的结构以及相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数来分析．

解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．【解析】rm{垄脵}硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}锂；rm{Al_{2}O_{3}}氧；rm{a-8}五、计算题(共3题，共30分)18、略

【分析】

（1）仪器A为收集氧气时所使用的集气瓶；仪器B为用于大量溶液反应的反应容器烧杯；

（2）图①所示实验为角丝在氧气中燃烧，因此反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；

（3）图②所示实验为把铁片放入硫酸铜溶液中；铁可以把硫酸铜中铜置换出现，因此可在铁片表面观察到出现红色物质；此实验可说明铁的活动性比铜强；

故答案为：

（1）A集气瓶；B烧杯；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；

（3）覆盖一层红色的物质；强．

【解析】【答案】（1）根据仪器图；说出该仪器的名称；

（2）根据图①实验中文字提示信息；判断图示实验中所发生的反应，写出该反应的化学方程式；

（3）根据铁的活动性比铜强的性质；由图②的文字信息判断实验中发生的反应，推断实验中出现的现象，并判断该实验所得到的结论．

19、解：（1）由图象可知；反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠；

设原NaOH溶液的溶质的质量为x；

则由原子守恒可得NaCl～HCl～NaOH；

36.540

50.0g×18.25%x

解得x=10g；

原NaOH溶液的质量分数浓度为×100%=20.00%．

答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；

（2）由图象可知；稀盐酸与氢氧化钠溶液；碳酸钠反应的溶质都为氯化钠，可根据关系式HCl～NaCl，设加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量为x．

HCl～～～～～～NaCl；

36.558.5

50.0g×18.25%x

则解得x=14.6g

故答案为：