2025年浙教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：。H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369

则下列说法正确的是（）A.Br2（l）=Br2（g）ΔS<0B.Br2（l）=Br2（g）ΔH=-30kJ·mol-1C.该反应在常温常压下不可以自发进行D.a=2002、在一定温度下，向1L的容器中充入Fe2O3(s)和CO(g)各1mol，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。CO(g)随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是。时间/s010203040CO物质的量/mol10.70.50.40.4A.前10s内用CO表示该反应速率为v(CO)=0.03mol·L－1·s－1B.该反应的化学平衡常数为3.375C.40s时，升高温度再次达到平衡时，n(CO)=0.5mol，则正反应为放热反应D.40s时，向该容器中充入1molCO，再次达到平衡后，CO的转化率减小3、Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末；不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaC1和NaOH的混合溶液，阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法正确的是。

A.电解液中的NaOH能用盐酸代替B.过程①中Cu被氧化生成CuCl-C.过程④的离子方程式为D.当电路中有0.01mole-通过时，消耗0.32gCu4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.2NAB.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAC.电解精炼Cu时，导线中通过电子的数目为2NA时，阳极质量一定减少64gD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素。X广泛存在于无机物和有机物中，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质常温下和氢气混合会发生爆炸，工业上电解W的熔融氧化物来制取W。下列有关说法一定正确的是A.原子半径：W＞X＞Y＞ZB.简单氢化物的沸点：Z＞YC.Z和W的简单离子都能促进水的电离D.W分别与X、Y、Z形成的化合物中化学键类型相同6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB.甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NAC.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NAD.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、金属腐蚀的本质是金属单质失电子被氧化，类型有化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且快得多，而钢铁的电化学腐蚀又分为_______、_______，如钢铁在潮湿的空气中生锈一般是_______，其电极反应为：负极Fe-2e-=Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。8、根据题意；写出下列反应的热化学方程式或填空：

（1）已知3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。

（2）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

（3）N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

（4）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2；发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：

a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1

b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1

则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。9、(1)0.1molCl2与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解的液态化合物，放热该反应的热化学方程式为______________________________________________。

(2)Si与Cl两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(3)NaBH4(s)与反应生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放热该反应的热化学方程式是____________________________________________。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下（已知CO的化学键为）：。化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413

由此计算________已知则________10、Ⅰ.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b=_______。

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

请回答下列问题：

(3)x的值是_______。

(4)60s时，PCl5的转化率是_______。

(5)达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_______(结果保留一位小数)11、（1）250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积（标准状况）_______（给出必要的计算过程）

（2）上述反应中转移电子数目为多少_____？

（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋+NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的()。A．生成1molMn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________

（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡电流表硫酸铜溶液及烧杯设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。

__________________________________________________________________。12、工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为___________。13、.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：。实验编号时间/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为____________。

(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝_______。

(3)T2温度下反应的平衡常数为______________。

(4)比较实验温度T1____T2(填“>”或“<”)，该反应的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列说法正确的是_______(填编号)。

A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时；该反应达到平衡。

B.容器中气体密度不再改变；不能判断该反应是否达到平衡。

C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率。

D.选用更高效的催化剂可提高生产效率评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误15、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误16、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误17、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误18、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误19、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)20、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol

2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol

则CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。

(2)汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol；在500℃时，向体积不变的密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________________

A.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

B.体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等。

C.混合气体的平均相对分子质量不变。

D.体系中混合气体密度不变。

②4min时NO的转化率为______________。

③500℃该反应的平衡常数Kp=__________MPa-1。(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数；计算结果保留2位有效数字)

④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____________0(填大于；小于或等于)

⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取___________(填序号)

a升高温度b降低温度并加催化剂c增加排气管的长度21、煤化工是以煤为原料；经过化学加工使煤转化为气体；液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量②升高反应温度。

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)

II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

（3）该反应平衡常数K为___________;

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高温度b．充入He气c．再充入2molH2d．使用催化剂．

III.下图是表示在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。22、利用合成氨生产尿素[CO(NH2)2]是重要的化学工艺。在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：。容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·L-1c11.5NH3的体积分数ω1ω3混合气体密度/g·L-1ρ1ρ2平衡常数/L2·mol-2K甲K乙K丙

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填写序号字母）．

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．v（N2）正=3v（H2）逆。

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=_________

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K________（用含c1的代数式表示）．

（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填序号）：

a．2c1＞1.5mol/Lb．2ρ1=ρ2c．ω3=ω1d．K甲=K乙=K丙

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式__________________．

（6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为__________（填“a极”或“b极”），电解过程中，b极区的pH_____________（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为__________．

23、碳的氧化物和氮氧化物是主要的污染气体；变废为宝是当前环境问题的重要课题。

(1)碳的氧化物可以用来合成甲醇：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H1

②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H2=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H3=+41kJ/mol

则△H1=_______KJ/mol

(2)NO可以用来合成亚硝酰氯(ClNO)，某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)⇋2ClNO(g)，正反应速率表达式为v正=k·c2(NO)·c(Cl2)(k是反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：。序号c(NO)/(mol∙L-1)c(Cl2)/(mol∙L-1)V正/(mol∙L-1∙min-1)i0.1000.1000.144ii0.1000.200aiiib0.1000.576

则a=_______；b=_______。

(3)在压强为2MPa的条件下往密闭容器中充入1molClNO(g)，发生反应：2ClNO(g)⇌Cl2(g)+2NO(g)△H，测得n(Cl2)与温度和时间的关系如图甲所示。

①△H_______0.(填“大于”“小于”“等于”)，判断的依据是_______；

②N点的正反应速率v正______M点的逆反应速率v逆(填“大于”“小于”“等于”)；

③300℃，达到平衡后，ClNO的压强为_______MPa，平衡常数Kp=_______(保留小数点后面两位数；用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)

④300℃时达到平衡后，请在图乙中画出平衡常数负对数pK(K=-1gK随温度的变化关系图______(注：a为起点)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)24、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________25、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。26、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.液体变成气体；混乱度增大，ΔS＞0，故A错误；

B.液体变成气体；应吸收热量，△H＞0，故B错误；

C.该反应△H＜0；ΔS＞0，则吉布斯自由能ΔG=△H-TΔS＜0恒成立，在常温常压下可以自发进行，故C错误；

D.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=−72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=−102kJ/mol；反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则有436+a−2×369=−102，a=200，故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．前10s内∆c===0.3mol/L，v===0.03mol·L－1·s－1；A正确；

B．由表格中的数据可知；30s时反应达到平衡，根据题意可列出三段式：

平衡常数K==3.375；B正确；

C．升高温度再次达到平衡时；n(CO)=0.5mol，CO增多，说明升温后平衡逆向移动，说明正反应放热，C正确；

D．由于该反应体积不变；且前后气体物质的系数相等，平衡后向该容器中充入1molCO，因此达到平衡后与原平衡是等效的，因此CO的转化率不变，D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．Cu2O不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸，若使用盐酸，Cu2O会发生反应变为Cu、CuCl2；因此不能用盐酸代替NaOH溶液，A错误；

B．过程①为吸附作用，反应式为Cu+Cl-=CuCl-；变化过程中元素化合价没有变化，因此Cu未被氧化，B错误；

C．由图可知反应过程④的反应方程式为C正确；

D．由图可知：2Cu～2CuCl-～2～2Cu(OH)Cl-～Cu2O～2e-，则当电路中有0.05mole-通过时；消耗0.32gCu，D错误；

故合理选项是C。4、A【分析】【详解】

A．12.0gNaHSO4的物质的量为0.1mol，而1molNaHSO4中含1molNa+和1molHS故0.1molNaHSO4中含0.2mol离子，即0.2NA个；故A正确；

B．足量的镁与浓硫酸充分反应，产生气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气和二氧化硫的混合气体，转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，由于气体状况不明确，转移电子数不一定为0.2NA；故B错误；

C．由于粗铜中含有比Cu容易失去电子的Ni、Zn、Fe等金属，导线中通过电子的数目为2NA时；阳极质量不一定减少64g，故C错误；

D.氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1molO2得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA；故D错误；

答案选A。5、C【分析】【分析】

X广泛存在于无机物和有机物中；则X是H；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z的单质常温下和氢气混合会爆炸，Z为F；工业上电解W的熔融氧化物制取金属W，W为Al；

【详解】

由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为Al，

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；

B．Y的简单氢化物为H2O，Z的为HF，由于水中的氢键比HF的多，则水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：Y＞Z，故B错误；

C．Al3+和F-都能与水发生水解反应，都能促进水的电离，故C正确；

D．Al与H结合的化合物存在的化学键是共价键，Al与O或F形成的是离子键，故D错误；

故选：C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．题干中未指明温度，无法得知水的离子积，故无法计算纯水中H+、OH-的浓度，也就不能计算出纯水中OH-的数目；A错误；

B．标况下，22.4L甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为1mol，根据反应可知，该反应是分子的总物质的量不变的反应，当n(CH4):n(O2)=1:2时，1mol混合气体燃烧生成1mol生成物，即NA个分子；B正确；

C．在NaHSO3溶液中，有物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，即n(Na+)=n(H2SO3)+n()+n()，若n(H2SO3)+n()=1mol，则n(Na+)＞1mol，即Na+的数目大于NA；C错误；

D．10gD2O的物质的量n(D2O)==0.5mol，1个D2O分子中含有10个质子和10个中子，故10gD2O含有的质子和中子的物质的量都是5mol，即质子数和中子数都是5NA；D错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

电化学腐蚀由于电解质环境的不同，在酸性较强时正极氢离子得电子生成氢气，称为析氢腐蚀；在弱酸性、中性、碱性环境下正极空气中的氧气得电子，称为吸氧腐蚀，钢铁在潮湿空气中生锈水膜的酸性较弱因此发生的是吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；析氢腐蚀；吸氧腐蚀；【解析】吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀8、略

【分析】【分析】

（1）

3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，1mol乙烷的质量为30g，则1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为则乙烷燃烧热的热化学方程式为

（2）

1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为

（3）

N2和O2反应生成NO2的化学方程式为N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量，184gNO2的物质的量为4mol，则生成2molNO2吸收的容量为则此反应的热化学方程式为

（4）

-(a+b)得到反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。【解析】（1）

（2）

（3）

（4）-151.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

根据题中信息，由质量守恒和元素守恒写出热化学方程式；根据题中信息生成1molSiCl4，写出热化学方程式；根据题中信息，消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ；写出热化学方程式；根据题中信息，由盖斯定律计算反应热；据此解答。

【详解】

(1)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒和元素守恒可知还原性气体为CO，易水解成TiO2•xH2O的液态化合物为TiCl4，反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2CO，则2mol氯气反应放出的热量为×4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ•mol-1；答案为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ•mol-1。

(2)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；答案为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol。

(3)3.8gNaBH4(s)物质的量为0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol；答案为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol。

(4)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-（3×413+343+465）kJ·mol-1=-99kJ·mol-1；根据盖斯定律反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-（-99kJ·mol-1）=+41kJ·mol-1；故答案为-99，+41。【解析】－99+4110、略

【分析】【分析】

(1)

随着时间的推移，M物质的量增大，N物质的量减小，则M为生成物、N为反应物；Ot1时间段内，M增加物质的量为5mol-2mol=3mol，N减少物质的量为8mol-2mol=6mol，根据化学计量数之比等于转化物质的量之比，N、M的化学计量数之比为6mol：3mol=2:1，已知计量系数比为最简整数比，则b=1；答案为：1。

(2)

若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案为：0.05。

(3)

由表中数据可知，250s、350s时PCl3物质的量都为0.2mol；说明250s时反应已经达到平衡状态，故450s时保持平衡状态，x=0.2；答案为：0.2。

(4)

60s时PCl3物质的量为0.12mol，则0~60s内生成的PCl3物质的量为0.12mol，消耗的PCl5物质的量为0.12mol，PCl5的转化率为=12%；答案为：12%。

(5)

达到平衡时PCl3物质的量为0.2mol，则从起始到平衡转化PCl3物质的量为0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物质的量均为0.2mol，平衡时PCl5、PCl3、Cl2物质的量依次为0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物质的量分数为=16.7%，即Cl2的体积分数是16.7%；答案为16.7%。【解析】（1）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）250mL密度为1.1g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸的物质的量是所以根据方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑可知生成H2的体积为0.6875mol×22.4L/mol＝15.4L；

（2）上述反应中转移电子的物质的量是0.6875mol×2＝1.375mol，其数目约为1.4NA；

（3）A．Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，因此生成1molMn2＋，转移电子为5mol，A正确；B．该反应中氮元素化合价从＋3价升高到＋5价，失去电子被氧化，B正确；C．根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋+5NO3-＋3H2O；C正确；D．根据以上分析可知反应中氧化产物是硝酸根，还原产物是锰离子，二者的物质的量之比为5:2，D错误，答案选D。

（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程为Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O；

（5）可以利用原电池中灯泡是否发亮或电流计指针是否偏转判断是否有电子转移。【解析】15.4L1.4NADMg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O连小灯泡——发亮或电流表指针偏转12、略

【分析】【分析】

【详解】

将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为①和②，根据盖斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1。【解析】4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

（1）根据化学反应速率公式计算可得；

（2）建立三段式；依据三段式计算可得；

（3）建立三段式；依据三段式计算可得；

（4）温度越高；反应速率越快，达到平衡所需反应时间越少；

（5）A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时；该反应可能达到平衡，也可能未达到平衡；

B；由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，容器中气体密度始终不变；

C；将HCOOH液化后分离；生成物浓度减小，化学反应速率减小；

D；选用更高效的催化剂；可加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。

【详解】

（1）由题给表格可知，实验I中0～60min内氢气的物质的量变化量为（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物质的量变化量为0.50mol，则0～60min内用甲酸表示的该反应的平均反应速率为=0.00417mol·L－1·min－1，故答案为0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由题意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

变（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案为4:5；

（3）由表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

变（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

则化学平衡常数K==1.488；故答案为1.488；

（4）温度越高，反应速率越快，达到平衡所需反应时间越少，由题给表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，T1温度下150min时反应达到平衡，则T1小于T2；温度越高，氢气的物质的量越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H>0，故答案为<；>；

（5）A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时；该反应可能达到平衡，也可能未达到平衡，故错误；

B；由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，容器中气体密度始终不变，则容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡，故正确；

C；将HCOOH液化后分离；生成物浓度减小，化学反应速率减小，故错误；

D；选用更高效的催化剂；可加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，提高生产效率，故正确；

BD正确；故答案为BD。

【点睛】

由题给表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，T1温度下150min时反应达到平衡是解答关键，注意利用三段式计算。【解析】①.0.00417mol·L－1·min－1②.4:5③.1.488④.<⑤.>⑥.BD三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。15、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。16、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。18、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。四、原理综合题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

(1)已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol

②2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol

根据盖斯定律，将①−②+2×③得到CH4与N2O4生成N2、CO2和H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=(-867kJ/mol)-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0kJ/mol)=−898.1kJ/mol；故答案为：−898.1kJ/mol；

(2)①A.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2；正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡，故A不选；

B.体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等；不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选；

C.气体总质量不变；混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；

D.体积不变；反应体系都是气体，混合气体的质量始终不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，体系中混合气体密度不变不能说明反应达到平衡，故D不选；

故答案为：C；

②向体积不变的密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时存在：

4min时，总压是4.5Mpa，0min时，总压是5Mpa，则=解得x=2，NO的转化率为=40%；故答案为：40%；

③由②可知，平衡时分压p(NO)=Mpa=1.5Mpa，p(CO)=Mpa=1.5Mpa，p(CO2)=Mpa=1Mpa，p(N2)=Mpa=0.5Mpa；Kp===0.099；故答案为：0.099；

④8min时升高温度，Kp减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H=akJ/mol<0；故答案为：小于；

⑤a.该反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，不能提高汽车尾气的处理效率，故a不选；

b.降低温度，平衡正向移动，加催化剂加快反应速率，能提高汽车尾气的处理效率，故b选；

c.增加排气管的长度；不改变反应进程，不能提高汽车尾气的处理效率，故c不选；

故答案为：b。【解析】-898.1kJ/molC40%0.099小于b21、略

【分析】【详解】

I.①增加固体C的量；C的物质的量浓度不变，不影响反应速率，故错误；②升高反应温度，化学反应速率加快，故正确；③随时吸收CO，浓度减小，反应速率减慢，故错误；④密闭定容容器中充入CO(g)，浓度变大，反应速率加快，故正确；故选②④；

II．(1)由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v(CO)==0.075mol/(L•min)；故答案为0.075mol/(L•min)；

(2)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(3)H2平衡时的浓度=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L；再结合图像知；

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

平衡时的浓度(mol/L)0.250.50.75

∴K==mol-2•L-2=12mol-2•L-2；故答案为12；

(4)使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，故a错误，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，故b错误，使用催化剂化学平衡不移动，故d错误，在恒容条件下再充入2molH2；压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为c；

III.①t8时正逆反应速率都增大且相等；平衡不移动，应是加入催化剂，故答案为使用了催化剂；

②若t4时降压，正逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应进行，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应不变，则t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线为故答案为

【点睛】

本题的难点是III，该反应中反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，可以判断正反应为放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，结合逆反应速率的变化解答。【解析】②④0.075mol•L﹣1•min﹣1CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣112c使用了催化剂22、略

【分析】【详解】

（1）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的量及转化率有关，故A错误；b．3v（N2）正=v（H2）逆时该反应达到平衡状态，所以v（N2）正=3v（H2）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；c．该反应的反应前后气体物质的量减小，所以压强减小，当容器内压强保持不变时该反应达到平衡状态，故正确；d．无论该反应是否达到平衡状态，气体质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度保持不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选c；

（2）氮气的反应速率==0.1mol/（L·min），同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气反应速率=0.3mol/（L·min）；

（3）甲容器中，反应前氢气浓度为：c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为：mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为：（1-c1）mol/L，

由化学平衡的三段式可得：

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）

反应前（mol/L）：1.510

浓度变化：（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）

反应后：（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）

化学平衡常数K=

（4）恒温、恒容条件下：a．假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，故a正确；b．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=可知：2ρ1=ρ2，故b正确；c．丙中2mol氨气相当于加入了1mol氮气、3mol氢气，而甲中为3molH2、2molN2，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以ω3＜ω1，故c错误；d．K甲=K乙=K丙，温度相同，K值相同，故d正确；故选abd；

（5）尿素与NO、NO2三者等物质的量反应生成二氧化碳、氮气和水，反应方程式为CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O；

（6）电解时，阴离子向阳极a移动，b电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，导致溶液的pH增大；阳极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为，故答案为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

点睛：本题以化学平衡移动原理为载体考查平衡状态判断、等效平衡、化学平衡计算、电解原理等知识点，侧重考查基本理论，难点构建等效平衡，然后利用外界条件对平衡的影响分析解答，题目难度中等。【解析】c0.3mol/（L．min）abdCO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O向a极增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O23、略

【分析】计算平衡常数时；结合图像，利用三段式进行解题，因图像甲中随着温度的升高，生成物浓度变大，从而判断出该反应为吸热反应，从而可以得出升高温度，平衡常数增大，其负对数减小。

【详解】

(1)由盖斯定律=故填-99；

(2)根据序号i可求出反应速率常数k，由公式可得==144则序号ii对应的正反应速率为==0.288根据可求出序号iii中NO的浓度，即==0.2mol/L；故填144；0.2；

(3)①该反应为分子数增大的反应；相同压强下温度越高氯气的含量越高，故升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，即，故填大于；相同压强下温度越高氯气的含量越高，故升高温度平衡正向移动；

②温度高速率快；N点对应的温度高于M点，故N点的正反应速率大于M点的逆反应速率，故填大于；

③图甲中300℃达平衡时；氯气的物质的量为0.2mol，根据三段式。

根据可得平衡时的压强为=2.4MPa，=1.2MPa，同理可得MPa，MPa，平衡常数==0.18MPa；故填1.2；0.18MPa；

④该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，其负对数减小，其变化曲线如图所示故填【解析】①.-99②.144③.0.2④.