广西河池市2024-2025学年高二年级上册12月联盟考试化学试题（含答案及解析）

2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考

化学

(试卷总分100分，考试时间75分钟)

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S_32Cl-35.5Cr-52

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求。

1.劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：将食物放在冰箱里保存降低温度可以减小化学反应速率

B实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习灭火剂溶液中AF+和HCOj发生双水解

C家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛活性炭具有较强还原性

D学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

2.下列变化或操作过程放热的是

A.FeCh水解B.CH3coOH电离C.CaCOj溶解至平衡D.稀释浓硫酸

3.解释下列事实的方程式不正确的是

A.酚酰遇醋酸钠溶液变红：CH3coeT+H2O=CH3co0H+01T

+

B.溶有CO2的雨水pH约为5.6：H2O+CO20H2CO3U2H+C0^-

C.纯碱溶液处理锅炉中的水垢：CaSO4(s)+CO；-(aq)?=^CaCO3(s)+SO；"(aq)

D.甲烷的燃烧热为890kTmo「：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A17=-890.3kJ/mol

4.以下生活除垢或除渍中，其原理不属于盐类水解的是

A.醋酸除水垢B.明矶净水C.NH4cl溶液除锈D.热碱除油污

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22+

A.由水电离产生的c(OJT)为1x10-3的溶液中：Mg\Cu>CO，、NO；

B.pH=12的溶液中：Na+、NH：、COj、MnO；

C.加甲基橙呈红色的溶液中：NO；、C「、HCO3,Na+

D.C(H+)/C(OIT)=109的溶液中：NH：、c「、AF+、SO；-

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6.工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是

不同压强下接触室中SC>2的平衡转化率/%

温度/℃

IMPalOMPa

45099.299.7

55094.997.7

循环利用98.3%H2sO4

工艺流程

净化SO2_I

接触室吸收塔*J口口

冷却分;驾SO3

A.冷却分离后的S0Z和02可循环利用

B.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)的正反应为放热反应

C.寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率

D.实际生产中，S02的催化氧化应采用温度450。(2,压强lOMpa

7.在一定温度下，当过量Mg(0H)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(0H)2(s)一Mg2+(aq)+2OJT(aq),

要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是

A.加MgCb固体B.加HC1气体C.加少量水D.加NaOH固体

8.NzO和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：

N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)XH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化

过程如图2所示,下列说法正确的是

图1

A.由图1可知

B.由图1可知Pt2O+作催化剂，可使反应的焰变减小

C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以

D.由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成

9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol-I?FeCL溶液中，含有C厂的数目为1.5NA

B.常温下，lLpH=13的Ba(OH)z溶液中，含有OIT的数目为

C.1L0.Imol/L的NH4NC>3溶液中含有NH：的数目为0.1契

D.lmolN?(g)和3m01应值)在密闭容器中充分反应后，生成Nl^g)的数目为2NA

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10.下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是

[水

/标准盐酸5滴0.Imol/L

NaCl溶液个

事n红

[FLJJ

稀氨水

、CaO

（加3滴酚酸）5mL0.Imol/L

L7AAgNC)3溶液

B.验证CaO与

A.制取无水氯化C.用滴定法测氨

HO的反应为放D.验证AgCl和Agl的&p大小

铝2水的物质的量浓度

热反应

11.CH,可以将NO?还原为N?,反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)

AH<0,NC）2（g）的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A.压强：4<g

B.反应速率：v（a）<v（c）

C.平衡常数：Ka>Kb>Kc

D.气体的颜色：a深，c浅

12.下列与实验相关的叙述正确的是

A.测定硫酸溶液的pH时先将pH试纸湿润

B.配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.酸碱中和滴定时，锥形瓶也需用待测液润洗2次，再加入待测液

D.中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

13.下列事实能说明HA是弱酸的是

A.紫色石蕊试剂遇HA溶液变红色

B.O.lmol/LHA溶液pH为1

C.用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗

D.常温下，测0.Imol/LNaA溶液的pH为9

14.25℃时，在20mL0.1molNaOH溶液中逐滴加入0.2mol1一醋酸溶液，曲线如图所示，有关

粒子浓度关系的比较中，箱送的是心匚：

A.在/点溶液中各离子浓度大小顺序：

++

c（Na）>c（CH3coeT）>C（OH~）>c（H）77?\B

B.在3点溶液中以下等式关系：c（0H-）=c（H+）,:

c（Na+）=c（CH3coeT）都成立°1020■（醋酸溶液）/mL

C.在C点溶液中等式：c（CH3coe）-）+,仁国8。11）=《用+）成立

D.在/、B、C点溶液中等式：可用+）+《11+）=《。11-）+《（21138。-）都成立

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HC1、@NH4Ch⑤CH3coONa、⑥CH3coOH、

⑦NH3M2O、⑧FeCb回答问题：

(1)上述化合物中属于强电解质的是(填序号)；⑧FeCb水溶液蒸干灼烧

得到的物质是(填化学式)。

(2)物质的量浓度均为0.1mol・L-1的①NaCl、④NH4CI、⑤CH3coONa三种稀溶液，按pH由

大到小的顺序为(填序号)。

(3)常温下，pH=10的CH3coONa水溶液中，水电离出来的c(OfT)为mol/L,在pH=3

的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为mol/L,

(4)室温下，pH=3的盐酸与pH=ll的氨水溶液等体积混合后pH7(填“>”或“=")。

+_

(5)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O^^H3O+OHA/7>0,现欲使平衡向右移动，且所得

溶液显酸性，选择的方法是o

A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入Na2CO3固体

C.加热至100℃D.向水中加入(NH4)2SO4固体

16.(16分)二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知

CuO+2KHC2O4=K2[CU(C2O4)2]+H20,实验室制备二草酸合铜酸钾晶体

K2[CU(C2O4)J-2H2O可采用下列步骤：

-------------H2ONaOH溶液过滤、洗涤黑便

-----少煮沸20min固体50。(3水趁热

混合浴加热过滤

滤液丁产品

③洗涤

--------水微热K2cO3固体

H2c2。4———>——-——>KHC2O4溶液一

---①②

回答下列问题：

(1)CuSC>4溶于水所得溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)在常温下，C11SO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH=7时，则溶

液中c(Cu?+)=(己知该温度下/[Cu(OH1]=2.2x10-2。)。

(3)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、o

(4)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是o

(5)已知在25℃时，草酸(H2c2。4)的Kai=5.6xl0?Ka2=1.5xl(T、Ksp(CaCzO4尸4.0xl0-8,

回答下列问题。

①写出草酸在水中的第一步电离的方程式O

②25℃时，KHC2O4溶液的pH7(选填“>”或“=”)，请说明原

因：o

2+

③已知反应:Ca+2HC2O；CaC2O43+H2c2O4,该反应的平衡常数K=(列

出计算式即可，无需化简)。

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17.(16分)I.按要求完成下列问题:

(1)同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的△〃(化学计量数相同)分别

为△耳、△“2,_______△%(填或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是0

(3)已知N2(g)+2C)2(g)=2NO2(g)△2/=+67.7kJ-mol1

N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)△N=-534kJ-mo「i

则N2H4(g)与NC»2(g)完全反应生成N2(g)和H20(g)的热化学方程式为o

II.Na2sCh用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等

(1)可用Na2sCh溶液吸收SO2制备NaHSCh。该反应的离子方程式是。

(2)在制备得到的O.lmol/LNaHSCh溶液中微粒浓度关系不正确的是(填字母)。

A.c(Na+)=2c(S0:)+c(HSO])+c(H2sO3)

+

B.C(H)+C(H2SO3)=C(SO^-)+C(OH")

C.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO)>c(OH)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(S0t)+c(HSO；)+c(OIT)

(3)Na2sO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2sCh固体中Na2so3的含量，某研究小组用

“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

①加装标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。

②锥形瓶内的指示剂为o

③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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18.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密

闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH<0,其化

学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃200300400

KKxK2%=0.5

请回答下列问题:

（1）已知298K时：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）J77=-92.4kJ/mol^=-0.2kJ-K'-mol1

成氨反应在常温(298K)下(填“能”或“不能”)自发反应。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)。

a.容器内N2、压、NH3的浓度之比为1：3：2b.3V正(N?)=v逆(压)

c.6amolN—H键断裂的同时断裂amolN三N键d.混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、七、NH3的物质

的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v正(N2)va(N2)(填“"="

或“不能确定”)。

(4)也成本较N2高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有0

A.加催化剂B.增大容器体积

C.适当降低反应体系的温度D.加入一定量N2

(5)下图为一定温度下，N2和压以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示

意图：

①比较b点和a点：平衡常数K(a)K(b)(填或“=”)。

②计算b点的平衡常数Kp=(Mpa)P(用分压表示的平衡常数,列出计算式即可,

无需化简)。

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2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考

化学参考答案

I.c

A.将食物放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率，与所述的化学知识有关联，A项正确；

B.泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中AF+和HCO3-发生双水解产生CO2,B项正

确；

C.活性炭去除房间内甲醛利用的是活性炭的吸附性，与还原性无关联，C项错误；

D.将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，D项正确；

2.D

A.盐的水解反应是吸热过程，A错误；

B.弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；

C.CaCC)3溶解平衡过程是吸热的，C错误；

D.浓硫酸的稀释是放热过程，D正确；

3.B

A.醋酸钠溶液水解显碱性，水解反应的离子反应为CH3coeT+HZOK^CH3coOH+OJT,A项正确；

B.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主,B项错误；

C.水垢中含有的CaSCU,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh，而后用酸除去,

2-2-

离子方程式：CaSO4(s)+CO3(aq)^^CaCO3(s)+SO4(aq),C正确；

D.甲烷的燃烧热为890kJ-mo「，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-890.3kJ/mol,D正确；

4.A

A.食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应与水解无关，A正确；

B.明帆净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，B不选；

C.氯化镂为强酸弱碱盐，俊根离子水解使溶液显酸性，氯化镀溶液用来除铁锈涉及盐类水解，C不选；

D.纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，D不选

5.D

A.由水电离产生的“OH)为1x10-3的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中CO：不能共存，碱性溶液中

Cu2+，Mg?+不能共存，A错误；

B.pH=12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中NH；不能共存，B错误；

C.甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，HCO；在酸性溶液中不能大量共存，C错误；

D.c(H+)/c(OH)=l(f的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH：、er，Al3+>SO：-可以大量共存，D正确；

6.D

A.2so2(g)+C)2(g)——2so3(g)为可逆反应，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，A正确；

B.由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则2s。2他)+02值)=i2so3(g)为放

热反应，B正确；

C.使用合适的催化剂可以提高反应速率，C正确；

D.IMpa和lOMpa两状态SO2的平衡转化率相差不大，但lOMpa压强大，对动力和设备要求高，所以实际

生产中，接触室中应采用温度45(TC,压强IMpa,D错误；

7.C

A.MgCL易溶于水，加MgCL会增加c(Mg2+),A错误；

B.加HC1气体会中和OH一平衡右移，使c(Mg2+)增大，B错误；

C.加少量水平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2+)又与原平衡相同，C正确；

高二化学参考答案第1页共5页

D.加NaOH使c(OH-)增大平衡左移，c(Mg2+)减小，D错误；

8.A

A.据图1可知反应为：N2O(g)+CO(g尸CC)2(g)+N2(g)分两步完成，△由AHi+AH2A正确；

B.据图1可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焰变，B错误；

C.为正反应活化能，A£2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，焰变=正反应活

化能一逆反应活化能，所以AE2,C错误；

D.由图2可知该反应过程中涉及极性键的断裂和生成，还有非极性键的生成，D错误；

9.B

A.溶液体积未知，无法计算C厂的数目，故A错误；

B.常温下，pH=13的Ba(OH)z溶液中,氢离子浓度为1x10」3moi/L,则OH的浓度为=0.1mol/L,则1L溶

液中含有OH的数目为O.INA,故B正确；

C.会发生水解,所以ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中含有的数目小于01NA,C错误；

D.合成氨反应为可逆反应，则ImolNz(g)和3molHz(g)在密闭容器中充分反应后，生成生成NH^g)的数目

小于2NA，D错误；

10.B

A.应在HC1气流中加热蒸干可得到无水AlCb，A错误；

B.CaO与H2O反应放出热量，红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的，B正确；

C.盐酸与稀氨水生成氯化俊和水，氯化镂溶终点为酸性，而酚醐的变色范围是pH为8.2〜10.0,甲基橙的

变色范围是pH值为3.1〜4.4,故使用甲基橙作指示剂更加准确，C错误；

D.AgNCh溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag+反应，基本不影响

AgCl的溶解平衡，加(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明KMAgCl)>Ks°(AgI),D错误。

11.D

A.该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，NC>2(g)的平衡转化率增大，则［<£,A

正确；

B.相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以v(a)<v(c),B正确；

C.该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以3>&>K0,C正确；

D.a点NO?的转化率高，NO2的量减小，所以a点的颜色要浅一些，D错误；

12.B

A.pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH,A错误；

B.由于FeCb溶液易水解，故配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用

水稀释到所需的浓度，B正确；

C.锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，C错误；

D.将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速

混合，D错误；

13.D

A.HA易溶于水使紫色石蕊试剂变红色不能说明HA为弱酸，A错误；

B.0.1mol/LHApH=l,说明该溶液中c(H+)=0.1mol/L,HA完全电离，故HA为强酸，B错误；

C.小灯泡很暗，有可能HA溶液中离子浓度小，不能说明HA一定为弱酸，C错误；

D.常温下NaA溶液的pH为9说明A-发生水解，故HA为弱酸，D正确；

14.C

A.A点为20mL0.1moLLTNaOH溶液中逐滴加入10mL0.2mol-LT醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸

++

钠溶液呈碱性c(Na)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H),故A正确；

B.B点溶液呈中性，c(0H-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3c(XT),故B正确；

C.C点为20mL0.1moLl/NaOH溶液中逐滴加入20mL0.2moLl/醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋

高二化学参考答案第2页共5页

酸，根据物料守恒c(CH3coCT)+c(CH3cOOH)=2c(Na+),故C错误；

D.根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在c(Na+)+c(H+)=c(0JT)+c(CH3coeT),故D正确；

15.(14分，每空2分)

(1)①②③④⑤⑧Fe2O3

⑵@>@>@

(3)IO"1()F

(4)>

(5)D

(1)强电解质一般有：强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐，上述化合物中属于强电解质的是

①②③④⑤⑧；FeCb溶液中存在着Fe3+的水解，水解的化学方程式为：FeCl3+3H2O^Fe(OH)3

+3HC1,加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼

烧后得到的物质是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3；

(2)物质的量浓度均为0.1mo卜LTI的①、④、⑤三种稀溶液，①呈中性，⑤水解呈碱性，④水解呈酸性。

则按pH由大到小的顺序为⑤XD〉④

(3)常温下,pH=10的CH3coONa溶液中，c(H+)=1010mol/L>c(OH)=104mol/L,CH3coONa水解

促进水电离，所以水电离出来的c(OH)=10-4mol/L；pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=10^mol/L.

c(OH)=IO-11mol/L,CH3coOH电离抑制水电离，所以水电离出来的c(H+)=10^'mol/L；

(4)室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=ll氨水等体积混合后氨水远远过量溶质为NH4CI、NH3H2O的混合溶

液，且c(NH：)>c(W),由电荷守恒关系c(H+)+c(M/：)=c(OH)+c(Cr)可知c(H+)Vc(OH),溶

液呈碱性pH>7；

(5)A.向水中加入NaHSC)4固体，NaHSCU电离出氢离子，抑制水电离，故不选A；

B.向水中加入Na2c。3固体，碳酸钠水解，促进水电离，溶液呈碱性，故不选B；

C.加热至100℃,电离平衡正向移动，纯水呈中性，故不选C；

D.向水中加入(NH4)2SC>4固体，(NH4)2SC>4水解，促进水电离，溶液呈酸性，故选D；

16.(16分，每空2分)

(1)酸性

(2)2.2x10-6moi-L-1

(3)烧杯、玻璃棒

(4)除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥

(5)①H2c2O4UHC2O1+H+

K1y1n-14

②<常温下,NaHC2O4溶液的水解常数为Kh=三竺二k^r48xlOT3<Ka2，则其电离大于水解,

Ke5.6x10

溶液显酸性

K_c(H2cq)=c(H2c2OJC(C2O：)C(H+)_%_1.5x10-

2+22+2+82

一c(Ca)c(HC2O4)c(Ca)c(C2O^)c(HC2O4)c(H)-Ksp(CaC2O4)^ol-4.0xl0-x5.6xl0^

(1)CUSO4溶液显酸性的原因是铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，故答案为：酸性。

(2)在常温下，胆矶溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的PH=7时，根据

202+22+72

/Csp[Cu(OH)2]=2.2x10-=c(Cu).c(OH")=c(Cu)x(1x10-),解得c(Cu2+)=2.2x1,贝U

溶液中c(Cu?+)=2.2xl()Ymol.LT;故答案为：2.2xlO^mol-L10

(3)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒。

(4)操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和

水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体

易干燥。

高二化学参考答案第3页共5页

H+

(5)①草酸为二元弱酸，在水中的电离方程式为：H2C2O4^HC2O4+H\HC2O；^C2Ot+°

Kiyin-14

②常温下，NaHCzCU溶液的水解常数为Kh=与匕7HBi.8xl(r%Ka2,则其电离大于水解，溶液显酸

Kai5.6x10

性，pH<7

③己知反应：Ca2++2HCa=MDaC2O43+H2c2。4，则该反应的平衡常数

〈_c(HC。,)=c(H2c2OJC(C2O；)C(H+)&_。67x10，

2+22+2+

c(Ca)c(HC2O4)c(Ca)c(C2O^)c(HC2O4)c(H)^sp(CaC2O4)^aI4.0x10^x5.6x10^,

17.(16分)

I.(l)=

(2)M

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ/mol

II.(1)SO；+SO2+H2O=2HSO；

(2)A

(3)①检漏②淀粉溶液③偏大

【详解】I.(1)化学计量数相同时，反应热与反应物和生成物的状态有关，点燃和光照条件下，反应物和生成

物的状态相同，所以△*=△82。

(2)反应吸热，所以N的能量高于M,能量越低的物质越稳定，故较稳定的物质是M。

(3)根据盖斯定律可知，所求反应是第二个反应的2倍减去第一个反应，故其热化学方程式

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A27=-1135.7kJ/molo

II.(1)用Na2sO3溶液吸收SO2,反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：SO^+SO2+H2O=2HSOV故

答案为：SO^+SO2+H2O=2HSO；;

+

(2)A.由物料守恒可知，c(Na)=c(SO^)+C(HSO3)+C(H2SO3),故A错误；

B.根据质子守恒，c(H+)+c(H2so3)=C(SO：)+C(OJT),故B正确；

C.在NaHSO3溶液中，HSO；电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度关系为

c(Na+)>c(HSOj)>c(SO；)>c(0H),故C正确；

D.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO；)+c(HSO；)+c(OIT),故D正确；

答案选A；

(3)①滴定管使用前要检查是否漏液，加注标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗。答案为检漏

②实验原理用碘氧化亚硫酸钠，碘能使淀粉变蓝，所以锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液

③未用标准液润洗滴定管，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大

18.(12分)

能

/

V

/

V

x

(

\

1

(5)=

0.25x60x|^^x6027

I2.5

【详解】

(1)△G=AH-TAS=-92.2kJ-mol-1-298Kx(-0.2kJ-K1-mol1)=-32.6kJ-mor1<0反应自发进行;

高二化学参考答案第4页共5页

(2)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2,不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态,

a不符合题意；

b.反应速率比等于系数比，3V正(N2)=V逆32),说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b符合题意；

c.6amolN—H键断裂的同时断裂amolN三N键，正逆反应速率相等达到平衡状态，c符合题意；

d.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，d不符

合题意;

故选be；

(3)400℃时，某时亥UN2、压、NH3的物质的量分别为2mol、Imol、2moL贝ijc(N2尸4moi/L,c(H2尸2moi/L,

c2(NH

c(NH3)=4mol/L,贝！|Qc==0.5=K,则该时刻处于平衡状态，故v正(N2)=V逆(N2)；

(4)A.加催化剂只能改变化学反应速率，不改变转化率，故A错误；

B.增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆向移动，压的转化率降低，故B错误；

C.反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，压的转化率升高，故C正确；

D.加入一定量N2,平衡向正反应方向移动，压的转化率升高，故D正确；

故答案为CD。

(5)①平衡常数受温度影响，压强不改变平衡常数，故平衡常数K(a尸K(b)。

②b点氨气的体积分数为60%,总压强为60Mpa,假设氮气、氢气的投料分别为Imol、3mol；

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

起始(mol)130

转化(mol)a3a2a

平衡(mol)1-a3-3a2a

2a

----xl00%=60%,a=0.75moL氮气、氢气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.75mol>1.5mol,总的物质

的量为2.5mol,平衡常数Kp==(Mpa)~2o

高二化学参考答案第5页共5页