2025年新科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度c(X－)－)－)C.电离常数K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)2、有机物的名称正确的是A.3-甲基-4-己炔B.4-乙基-2-戊炔C.4-甲基-2-己炔D.2-乙基-3-戊炔3、下列有机物中，属于烷烃的是A.B.C.D.4、下列反应中，属于消去反应的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O5、最新科技研究成果表明磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，该电池放电时的反应为某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法不正确的是（）。

A.放电时，电池负极反应为：B.充电时，阳极上发生的反应为：C.放电时，Li+脱离石墨，经电解质嵌入负极D.充电时，电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000mol∙L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]7、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性8、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金属钠鉴别C.互为同分异构体D.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)10、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是A.C2H5OH和CH3OCH3属于位置异构B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物11、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯12、为证明溴乙烷中溴元素的存在；正确的实验步骤为。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液.A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.⑥③⑤①13、某抗氧化剂Z可由图中反应制得：

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有1个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液。

B试管中产生气泡快。

当其他条件不变时；催化剂可以改变化学反应速率。

B

取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液；萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液。

溶液变成血红色。

Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应。

C

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液。

有固体析出。

蛋白质发生变性。

D

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液，水浴加热。

未出现银镜。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、完全燃烧某烃0.2mol，生成14.4g水。又已知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色。试写出符合此条件的各种烃的分子式，并指出其化合物的种类。__________16、某同学为确定某烃的分子式及其可能的结构简式；做了如下实验：标准状况下，取0.1mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。

（1）该烃的摩尔质量为______________。

（2）该烃的分子式为____________________。

（3）该烃有一种可能的结构为其系统命名为___________。

（4）属于______________（选填序号）。

a.环烃b.烷烃c.芳香烃d.不饱和烃17、现有如下物质：

①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸。

请完成下列问题：

(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

(3)它们水溶液PH>7的有_________________；(选填编号)

(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________

(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)18、(1)三大合成材料______；______、______。

(2)下列有机物中属于脂肪烃的是______；属于芳香烃的是_____；属于苯的同系物的是______；属于脂环的是________。（填序号）

①②③④⑤⑥

(3)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________。19、碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：

+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示

①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。

②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。

(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。

(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。20、A~F是几种烃分子的结构模型；请回答以下问题：

(1)上图中C是有机物分子的___________模型。

(2)上述物质中空间构型为平面形的是___________(填字母)。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

a．标准状况下；上述烃均为难溶于水的气体。

b．相同质量的E和F含有相同的原子数。

c．0.1molE先与足量的HCl加成；再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.4mol

(4)等质量的上述有机物完全燃烧生成和标准状况下消耗氧气的体积最大的是___________(填结构式)。

(5)上述烃中在120℃、条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________(填字母)。

(6)D的取代产物有___________种同分异构体。21、现有下列有机化合物；请按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3B．C．D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．

(1)写出C的名称___________(用系统命名法)。

(2)与CH3CH3互为同系物的是___________，以上互为同分异构体的是___________。(填字母序号；下同)

(3)写出A的顺式结构的结构简式___________。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___________。22、填空。

(1)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物；具有抗炎；镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。

①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为___________，___________，___________。

②莽草酸的分子式为___________。

③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于___________类、___________类。

(2)下列物质属于醇类的是___________。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2＝CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH

⑤⑥⑦

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了_______类化合物的性质(填代号)。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)24、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

25、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____26、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。27、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)28、I．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容；摇匀即得。

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/LKOH溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定：当___________时；停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数。重复滴定3次。

II．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH3·H2O⇌+OH-；ΔH＞0

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，还缺少___________；是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(3)将浓度为0.5mol·L-1的酸溶液和0.50mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL-1)，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：。反应物终止温度t2/℃中和热中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因___________。

A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时；温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B．做本实验的当天室温较高。

C．大小烧杯口不平齐；小烧杯口未接触泡沫塑料板。

D．NaOH溶液一次性迅速倒入。

②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：___________。

③两组实验结果差异的原因是___________。29、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出；它们是____________；_______________；

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；

(3)如果用50mL0.50mol/L的盐酸和0.03mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A选项，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，根据对应酸越弱，水解程度越大，碱性越强，NaX中X－不水解；HX酸性最强，因此HX；HY、HZ的酸性依次减弱，故A错误；

B选项，根据A中分析，Z－水解程度最大，因此溶液中剩余的越少，溶液中的Z－离子浓度越小，依次类推，NaX中X－不水解，溶液中的离子浓度c(Z－)－)－)；故B错误；

C选项，根据A中分析，HY、HZ的酸性依次减弱，因此电离常数K(HZ)

D选项，根据物料守恒得出c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

越弱越水解，离子对应的酸越弱，其离子水解程度越大，水解生成的氢氧根越多，则碱性越强，反向思维，即盐水解显碱性越强，说明这个盐中的酸根离子对应的酸越弱。2、C【分析】【详解】

中含有碳碳三键，含有碳碳三键的最长碳链上有6个碳原子，为己炔，碳碳三键在2号碳上，在4号碳上含有一个甲基，因此名称为4-甲基-2-己炔，故选C。3、C【分析】【分析】

烃中只含C、H两种元素，烷烃满足

【详解】

A．属于醇；含有C；H、O元素，故A不选；

B．属于烃类，但不满足不属于烷烃，故B不选；

C．属于烃类，满足属于烷烃，故C选；

D．属于羧酸；含有C；H、O元素，故D不选；

故选C。4、B【分析】【详解】

消去反应是指有机物分子内脱去一个小分子生成不饱和键的反应；加成反应是指有机物中碳碳双键或三键等不饱和键断裂在两端碳原子分别加上其他原子或原子团的反应，取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，据此分析解题：

A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应；A不合题意；

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O属于消去反应；B符合题意；

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应；C不合题意；

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O属于取代反应；D不合题意；

故答案为：B。5、C【分析】【分析】

根据放电时的总反应可知；放电时，Li元素被氧化，所以铜箔为负极，Fe元素被还原，所以铝箔为正极；则充电时铜箔为阴极，铝箔为阳极。

【详解】

A．放电时为原电池装置，负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知负极反应为LixC6-xeˉ=6C+xLi+；故A正确；

B．根据总反应可知，放电时正极反应为正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xeˉ=LiFePO4，充电时阳极反应与正极反应相反，为LiFePO4-xeˉ=Li1-xFePO4+xLi+；故B正确；

C．原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨；经电解质嵌入正极，故C错误；

D．充电时电子从外电源负极→阴极→阳极→电源正极；即充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料，故D正确；

故答案为C。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

(CH3)2NH∙H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知曲线②为(CH3)2NH∙H2O的变化曲线，曲线①为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NH∙H2O溶液中离子浓度逐渐增大；导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，以此解答该题。

【详解】

A．盐酸滴定NaOH溶液；溶液体积增大，浓度减小，电导率减小；盐酸滴定二甲胺溶液，由于二甲胺是弱电解质，生成的盐是强电解质，滴定过程中导电离子浓度增大，电导率增大。故曲线①代表滴定NaOH溶液，曲线②代表滴定二甲胺溶液，故A正确；

B．d点溶液的溶质是(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH部分水解使溶液显酸性，一定存在：(CH3)2NH＞c(H+)，不可能存在c(H+)＞c(OH-)＋c[(CH3)2NH]；故B错误；

C．b、c、d三点的溶液中溶质分别是：NaCl，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH∙H2O1：1混合，(CH3)2NH2Cl，b点NaCl对水的电离无影响，c点由Kb[(CH3)2NH∙H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH∙H2O的电离大于(CH3)2NH2+的水解，对水的电离有抑制作用，d点(CH3)2NH2+的水解对水的电离有促进作用；故d点水的电离程度最大，故C错误；

D．a点溶液中，溶质为等量的NaCl和NaOH，d点溶液中，溶质为(CH3)2NH2Cl，则a点溶液与d点的溶液混合后c[(CH3)2NH]＝c[(CH3)2NH∙H2O]，溶液存在(CH3)2NH∙H2O的电离和(CH3)2NH的水解，由Kb[(CH3)2NH∙H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH∙H2O的电离大于(CH3)2NH的水解，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH∙H2O]；故D正确；

答案选AD。7、AB【分析】【分析】

根据pH都为11的氨水；氢氧化钠溶液；氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。

【详解】

A．pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性；故A正确；

B．某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量；则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故B正确；

C．若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时；生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故C错误；

D．若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性；故D错误。

答案选AB。

【点睛】

pH为3的某酸，如果是强酸，完全电离，如果是弱酸，本身的浓度要大于10-3，即弱酸过量，这是易错点。8、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。9、CD【分析】【分析】

有机物的命名首先要找官能团；定母名，编号时从官能团的一端开始，使取代基的编号之和最小。有机物的鉴别主要是在化学性质的不同，根据官能团的不同选择不同的试剂进行鉴别。同分异构体的判断利用定义和等效法进行判断。

【详解】

A．根据官能团是羧基；命名时从官能团的一端开始编号，故命名为：2,3,3—三甲基丁酸，故A不正确；

B．此两种有机物官能团的区别除了羟基外；还有双键，所以可以利用溴水鉴别，故B不正确；

C．根据分子式相同；结构不同判断它们互为同分异构体，故C正确；

D．根据等效氢；对称法进行判断二氯代物的种类都是3种，故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

二氯代物的同分异构体的判断注意在立方体中，可以看成棱、面、体三个角度判断。而三棱柱中注意侧棱和上棱的二氯代物不同。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的官能团是羟基；甲醚的官能团是醚键，两种物质的官能团不同，所以为官能团异构，故A错误；

B．含有5个碳原子的饱和链烃；戊烷有三种结构，正戊烷；异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

C．菲的结构简为有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图故C正确；

D．2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应；可生成1种有机物：2-丁醇，故D错误；

综上所述，答案为BC。11、CD【分析】【分析】

1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应；说明分子中含2个双键或1个C≡C，生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个烃分子中含有6个H原子。

【详解】

A．乙炔的结构简式为：CH≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为2，故A不符合题意；

B．丙炔的结构简式为：CH3C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为4，故B不符合题意；

C．丁炔的结构简式为：CH3CH2C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为6，故C符合题意；

D．丁二烯的结构简式为：CH3=CHCH=CH2；含有2个碳碳双键，氢原子数为6，故D符合题意；

答案选CD。12、BD【分析】【详解】

证明溴乙烷中溴元素的存在，应在碱性条件下加热水解（或氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应），反应后的溶液中加入硝酸酸化，避免生成氢氧化银，对实验产生干扰。具体步骤为：先加入②氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，或⑥加入NaOH醇溶液并③加热，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，故选BD。13、AB【分析】【详解】

A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个；因此二者比为3∶5，A正确；

B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子B正确；

C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗C错误；

D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O；因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。

故选AB。14、AB【分析】【详解】

A．探究催化剂对反应速率的影响；变量为催化剂，操作；现象和结论均正确，A正确；

B．反应过程中碘化钾过量，铁离子少量，实验证明反应后铁离子有剩余，则证明该反应是可逆反应，可表示为：2Fe3++2I－2Fe2++I2；B正确；

C．向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液；有固体析出，蛋白质发生盐析，C错误；

D．反应液中有硫酸；直接加入银氨溶液，酸消耗银氨溶液，看不到预期现象，应在反应液中加氢氧化钠中和，再加入银氨溶液，水浴加热，D错误；

答案选AB。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

完全燃烧0.2mol某烃，生成14.4g水，水的物质的量=故烃分子中N(H)=由于该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该烃是烯烃或炔烃或二烯烃或苯的同系物，若为烯烃，分子式为C4H8；若为炔烃或二烯烃，分子式为C5H8；若为苯的同系物，分子式为C7H8；故答案为：C4H8，烯烃；C5H8，炔烃或二烯烃；C7H8，苯的同系物。【解析】C4H8，烯烃；C5H8，炔烃或二烯烃；C7H8，苯的同系物。16、略

【分析】【分析】

根据标准状况下二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量；利用水的质量计算水的物质的量，然后利用原子守恒计算其烃分子中含有的碳；氢原子个数，进而得到烃分子的分子式，结合题干中的问题分析解答。

【详解】

（1）生成CO2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，生成水的物质的量为16.2g÷18g/mol＝0.9mol，即0.1mol该烃燃烧生成1molCO2、0.9molH2O，根据原子守恒可知烃分子含有10个碳原子和18个氢原子，所以其分子式为C10H18；则其摩尔质量是138g/mol；

（2）根据以上分析可知该烃的分子式为C10H18；

（3）中含有1个碳碳双键和一个六元环；4，5号碳上各含有一个甲基，3号碳上含有一个乙基，故其名称为4，5－二甲基－3－乙基环己烯；

（4）属于含有一个碳碳双键且含有一个环状结构，分子中只含有碳氢两种元素，属于环状烯烃，为不饱和烃，不含苯环，不属于芳香烃，答案选a、d。【解析】138g/molC10H184，5－二甲基－3－乙基环己烯ad17、略

【分析】【分析】

(1)明矾是可溶性盐；属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠；硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；

(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+；氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；

(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH>7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7；

(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；

(5)Al3+水解生成氢氧化铝；

(6)取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤；洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。

【详解】

(1)明矾是可溶性盐；属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠；硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是②；

(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+；铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是①④；

(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH>7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7；水溶液PH>7的有②③；

(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；

(5)Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(6)取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，其物质的量n==0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量n==0.01mol，而碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的量n==0.085mol。故该样品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。【解析】②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、1718、略

【分析】【分析】

(1)合成材料主要有塑料；合成纤维、合成橡胶；

(2)脂肪烃是链状烃；

芳香烃是带有苯环的烃；

苯的同系物是指分子中含有一个苯环，分子式符合CnH2n-6的烃；

脂环化合物是一类性质与脂肪族化合物相似的碳环化合物；

(3)利用水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2；然后根据产物与乙醇沸点的不同，用蒸馏方法分离得到乙醇。

【详解】

(1)三大合成材料是指塑料；合成纤维、合成橡胶；

(2)①是苯酚；属于芳香烃的衍生物；

②含有苯环；由于侧链不饱和，不属于苯的同系物，但属于芳香烃；

③含有环状结构；性质与烷烃化合物相似，因此属于脂环化合物；

④含有环状结构；含有碳碳双键，与烯烃类似，因此属于脂环化合物；

⑤含有一个苯环，是分子式符合CnH2n-6的烃；是苯的同系物；

⑥中碳原子结合成链状；其余价键全部与H原子结合，是烷烃，属于脂肪烃；

故属于脂肪烃的是⑥；属于芳香烃的是②⑤；属于苯的同系物的是⑤；属于脂环的是③④；

(3)实验室用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，乙醇是由分子构成的物质熔沸点较低，而Ca(OH)2是离子化合物；熔沸点较高，故可以利用二者沸点的不同，用蒸馏方法分离可得无水酒精。

【点睛】

本题主要考查了有机物的分类及分离混合物方法的知识，明确有机物分类的依据和该类物质所具有的化学性质性质是解题的关键，注意掌握常见有机物结构与性质。【解析】塑料合成纤维合成橡胶⑥②⑤⑤③④加入生石灰，然后蒸馏可获得无水乙醇19、略

【分析】【分析】

(1)①分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，1分子Br2也可在①②发生1；4加成反应；

②双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂；若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基；

③分子中含2种位置的H；由此可得出一氯代物的种类；

(2)羧酸Y（C5H10O2）中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CH3)3CCOOH；烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸(CH3)3CCOOH；由此可得出烃X的结构简式；

(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，说明1分子C8H12得到2分子CH3COCH2COOH；双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，由此可得Z可能的结构简式。

【详解】

(1)①分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，1分子Br2也可在①②发生1；4加成反应，故所得产物共有4种，故答案为：4；

②双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，所以月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时碳原子数最多的一种产物的结构简式为故答案为：

③分子中含2种位置的H；则一氯代物有2种，故答案为：2；

(2)羧酸Y（C5H10O2）中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CH3)3CCOOH；烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸(CH3)3CCOOH，则烃X为(CH3)2C=CH﹣C(CH3)3；名称为2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；

故答案为：(CH3)3CCOOH；2；4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；

(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，说明1分子C8H12得到2分子CH3COCH2COOH，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，则Z可能的结构简式：故答案为：

【点睛】

由氧化产物的结构简式推断该烯烃的结构简式时，可采用逆还原法，将羧基转化为醛基，再将两个醛基或羰基去掉氧原子，并将双键碳原子相连接构成碳碳双键，即得烯烃的结构简式。【解析】42(CH3)3CCOOH2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯20、略

【分析】【分析】

由图可知，A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为CHCH，F为

【详解】

（1）图中C是有机物分子的比例模型；

（2）乙烯；乙炔和苯的空间构型为平面形；则上述物质中空间构型为平面形的是CEF；

（3）a．标准状况下；苯为液体，上述烃不均为难溶于水的气体，a错误；

b．E和F的最简式均为CH，则相同质量的E和F含有相同的原子数，b正确；

c．0.1molE先与足量的HCl加成，生成CHCl2CHCl2；再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.2mol，c错误；

故选b；

（4）等质量有机物含氢量越高，其完全燃烧耗氧量越大，上述有机物中含氢量最高的是CH4，其结构式为

（5）烃完全燃烧的化学方程式为120℃水为气态，完全燃烧前后气体体积没有变化说明解得y=4，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是AC；

（6）D的取代产物的同分异构体为BrCHClCH2CH3、BrCH2CHClCH3、BrCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHBrCH3、CH3ClCBrCH3，共有5种。【解析】(1)空间填充

(2)CF

(3)bc

(4)

(5)AC

(6)521、略

【分析】(1)

物质C结构简式是分子中含有不饱和的碳碳双键，属于烯烃，从左边开始给主链上都C原子编号，以确定碳碳双键及支链甲基在主链上的位置，则物质C的名称为2−甲基−2−丁烯；

(2)

CH3CH3是乙烷，分子中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此属于烷烃。A、C、E为烯烃；F为环烷烃；D为炔烃；B为烷烃，CH3CH3是烷烃，故与CH3CH3互为同系物的物质序号是B；

在上述已知物质中，物质C、F分子式都为C5H10；二者结构式不同，因此它们互为同分异构体，故互为同分异构体的物质序号是CF；

(3)

A是2-丁烯，在物质分子中的碳碳双键上的两个不饱和C原子连接的是不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，其顺式异构为：反式异构为：

(4)

物质D是丙炔CH3C≡CH，属于炔烃，物质分子中含有不饱和的碳碳三键，其与足量溴水发生加成反应产生1，1，2，2-四溴丙烷，该反应的化学方程式为：CH3C≡CH+2Br2【解析】(1)2−甲基−2−丁烯。

(2)BCF

(3)顺式异构：反式异构：

(4)CH3C≡CH+2Br222、略

【分析】【详解】

（1）①-COOH为羧基，为碳碳双键；-OH为羟基；

②由莽草酸的结构简式可知，其分子式为：C7H10O5；

③莽草酸的含氧官能团为羧基和醇羟基；若按含氧官能团分类，则莽草酸属于羧酸类；醇类；

（2）分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属于酚，因此属于醇的为：①②③④⑤⑥，而⑦属于酚；

（3）由信息可知，铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，由苯酚的显色反应可知，利用了酚的性质，故选B。【解析】(1)羧基碳碳双键羟基C7H10O5羧酸醇。

(2)①②③④⑤⑥

(3)B四、判断题(共1题，共7分)23、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。五、结构与性质(共4题，共8分)24、略

【分析】【详解】

甲中原子个数=1+8×=2，乙中原子个数=8×+6×=4，丙中原子个数=12×+2×+3=6；所以金属原子个数比为2：4：6=1：2：3。

点睛：本题考查了晶胞的计算，明确晶胞中每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。利用均摊法计算晶胞中原子个数，正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有，占有丙图中顶点上的原子被6个晶胞占有。【解析】1∶2∶325、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对26、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.327、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；s