2025年浙教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系；其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.充电时，阴极反应式为B.放电时，b为正极，发生还原反应C.放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜D.放电时，负极区溶液的pH增大2、在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是。

A.MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率B.反应过程中Mo形成的共价键数目有变化C.总反应为2HOCH2CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2OD.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯3、下列反应属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.金属的氧化C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应4、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：。序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现_________色。

锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色。

铜片周边略显红色

下列说法不正确的是A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B.实验I中负极的电极反应式：C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：D.对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀5、某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是。

A.固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质B.整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成C.三步反应均为氧化还原反应D.步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应6、下列有关元素及其化合物的说法不正确的是A.Al2(SO4)3和NaHCO3可作泡沫灭火器的原料B.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的C.常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应D.金属钠可用于除去乙醚中微量的水评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、反应4NH3(气)+5O2(气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S8、常温下，向一定浓度溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线M表示B.常温下，C.a点溶液中：D.b点溶液中：9、工业上可用甲烷氧化制备甲醛该反应的副产物主要有CO、在一定容积的密闭容器中加入某催化剂；按物质的量之比1∶1投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛；CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

(注：HCHO的选择性=)

下列说法错误的是A.制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能B.低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快C.650℃时，体系中D.650℃时，甲醛的产率为20%10、一定条件下；碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当6<8时，碳钢主要发生化学腐蚀C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓11、已如反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1＞T2B.平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)C.反应速率：vb＜vaD.当M=69g·mol-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：112、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A.放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应B.充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区C.充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4D.放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极13、以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A.阳极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液最终呈酸性评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、应用盖斯定律的计算方法。

(1)“虚拟路径”法。

若反应物A变为生成物D；可以有两个途径。

①由A直接变成D；反应热为ΔH；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：

则有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是运用所给热化学方程式通过_______的方法得到所求的热化学方程式。

15、根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3；NaCl)不利于植物生长；试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。

（2）若取pH；体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍；稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋；下列物质最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列物质中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)216、现代生产；生活和国防中大量使用电池；各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效；环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示；请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

17、2023年全国政府工作报告指出；推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知与的燃烧热分别为写出与反应生成和的热化学方程式______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定

D．气体密度一定E．的体积分数一定。

②已知容器的容积为5L，初始加入和反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

③温度不变，再加入各则___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。

(4)科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。18、活化能。

(1)有效碰撞理论。

①基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中_______都称为基元反应。如2HI=H2+I2的2个基元反应为2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反应机理：先后进行的_______反映了化学反应的反应历程，反应历程又称_______。

③基元反应发生的先决条件。

基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。

④有效碰撞。

概念：_______。

条件：具有足够的_______；具有合适的_______。

与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能够发生_______的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是_______的。

活化能：活化分子具有的_______与反应物分子具有的平均能量之差；叫做反应的活化能。

(2)有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释。

①浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。

②压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。即压强对化学反应速率的影响；可转化成浓度对化学反应速率的影响。

③温度：微观解释：升高温度→活化分子的百分数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。

④催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能_______→活化分子的百分数_______→单位时间内有效碰撞的几率_______→反应速率_______。19、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(6)平衡时混合气体中B的分压约为__KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)20、如图是以铅蓄电池为电源；模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C；D均为石墨电极)。

铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）铅蓄电池放电时的正极反应为___。

（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。

（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为___极。

（4）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm-3)时；

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子____mol。

②若铅蓄电池消耗2molH2SO4，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。

③若蓄电池消耗amol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)___(用含a的代数式表示)。21、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最少。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50mol，求得CH4的平衡转化率为_________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1,写出由CO2生成CO的热化学方程式__________。22、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；测得其pH=3。

①将溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为______，溶液中______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为______。

③25℃时，氨水的电离平衡常数约为______。

(2)25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中______(填字母)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误24、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误25、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)26、化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，脱除SO2有多种方法。

(1)方法一：焦炭催化还原SO2生成S2，原理为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A.SO2的浓度保持不变B.混合气体的密度不再改变。

C.混合气体的总压强不再改变D.单位时间内消耗1molSO2同时生成1molCO2

②恒容容器中，1mol•L−1SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)

(2)方法二：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成；如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①写出第一步反应的化学方程式：_______。

②0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______mol•L−1•min−1。

(3)方法三：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4；其原理如图所示。

①催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性___(填“增强”或“减弱”)。

②催化剂a表面的电极反应式为___。

③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___。27、研究氮氧化物；碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应的平衡常数约为从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________________，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要________________。

(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g)，反应达到平衡时c(CO2)为xmol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO2)的变化范围为________________________________________。

(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H

已知部分化学键键能如下表所示：。化学键H-HC=OC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)436745351463413

①________

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1．0molCO2和3．0molH2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)28、硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)。

（1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

A．平衡常数。

B．SO3的平衡产率。

C．O2的平衡转化率。

D．SO2的平衡转化率。

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①该反应的催化剂为V2O5；其催化反应过程为：

SO2+V2O5SO3+V2O4K11/2O2+V2O4V2O5K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0%SO2、11%O2、82%N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．放电时Zn失电子为负极，充电时，阴极反应式为A正确；

B．根据A可知放电时，b为正极；正极发生还原反应，B正确；

C．放电时，若a极为负极，正极反应：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；质量减少6.5g即0.1molZn，转移电子为0.2mol，则有0.2mol通过阳离子交换膜；C正确；

D．放电时，负极发生的电极反应为消耗了溶液的pH减小，D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图示知，MoO3对该反应起催化作用；催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确；

B．由图示知；Mo周围形成共价键数目有6个；4个两种情况，B正确；

C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3；C正确；

D．由图示反应原理知；二元醇反应发生反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D错误；

故答案选D。3、D【分析】【详解】

A．酸碱中和反应属于放热反应；故A不符合题意；

B．金属的氧化属于放热反应；故B不符合题意；

C．甲烷的燃烧反应属于放热反应；故C不符合题意；

D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；故D符合题意；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．实验Ⅰ中锌做负极；铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；

B．实验I中锌做负极，负极的电极反应式：故B错误；

C．实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：故C正确；

D．对比实验I；Ⅱ可知；锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．固氮过程是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程；选项A错误；

B．整个过程中涉及到非极性键的断裂(N)和形成(O)；选项B正确；

C．第Ⅱ步反应为非氧化还原反应；选项C错误；

D．步骤Ⅲ为熵增过程，△S>0；选项D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．泡沫灭火器在使用时将Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合，二者发生双水解反应产生CO2气体和Al(OH)3白色絮状沉淀；就像泡沫一样覆盖在着火物上，起到降温和隔绝空气的作用，因此可以灭火，A正确；

B．雷雨天气时空气中的N2、O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3电离产生故有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的B正确；

C．常温下Al；Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性；是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，C错误；

D．金属钠能够与水反应产生NaOH；而与乙醚不能反应，因此可用于除去乙醚中微量的水，D正确；

故合理选项是C。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【详解】

5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A错误；

B．由上述计算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B错误；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正确；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正确。

答案选CD。8、BD【分析】【分析】

向某浓度溶液中加入KOH固体时，由于二者发生反应，所以逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系；会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH变化关系；另一条则是与pH的变化图；以此解题。

【详解】

A．由分析可知，曲线M表示故A错误；

B．电离常数的表达式为：当pH＝2.8时，与相等，即=代入可得Ka1×Ka2＝(10−2.8)2＝10−5.6；又当pH＝4.3时，即=即Ka2＝10−5.3，所以mol⋅L−1；故B正确；

C．a点溶液中由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH−)，a点＝则c(K＋)−c(OH−)＝＋2−c(H＋)；故C错误；

D．b点时，电荷守恒为c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH−)，此时pH＝4.3，即所以=所以上式变形为：c(K＋)＋c(H＋)＝3＋c(OH−)，c(K＋)−3＝c(OH−)−c(H＋)，因为c(OH−)＜c(H＋)，所以c(K＋)＜3故D正确；

故答案选BD。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液的判断、离子浓度大小比较等知识，为高频考点，明确图像各点对应溶液的组成、溶液的性质及电离平衡常数的计算为解答关键，注意电荷守恒关系的应用，侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力，题目难度中等。9、AC【分析】【详解】

A．由图可知甲醛的选择性随温度的升高始终降低；可知升温不利于HCHO的生成，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应活化能，故A错误；

B．低于650℃时；由于反应速率较慢，测定转化率时反应为平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内甲烷的转化率增大，故B正确；

C．设初始投料为1mol甲烷和1mol氧气，650℃时，甲烷的平衡转化率为50%，即平衡时n(CH4)=0.5mol，HCHO的选择性为40%，HCHO的实际产量为0.5mol×40%=0.2mol，此时CO的选择性也为40%，则CO的产量为0.5mol×40%=0.2mol，根据碳原子守恒，此时=1-0.5-0.2-0.2=0.1mol，体系中故C错误；

D．设初始投料为1mol甲烷和1mol氧气，根据碳元素守恒可知，理论上最多生成1molHCHO，据图可知此温度下甲烷的平衡转化率为50%，即平衡时n(CH4)=0.5mol，HCHO的选择性为40%，所以HCHO的实际产量为0.5mol×40%=0.2mol，平衡产率为故D正确；

故选：AC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑；故A不选；

B．当6<8溶液中；碳钢主要发生吸氧腐蚀，故选B；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；故选C；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中；正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D不选。

答案选BC11、AD【分析】【分析】

反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大，则M减小，逆向移动时M增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以升高温度、减小压强可以使平衡正向移动，M减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，M增大。

【详解】

A．由于该反应是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量(m总)与总物质的量(n总)之比增大，反应逆向进行，所以可判断出T2＜T1；故A正确；

B．a点和c点是在同一温度下的平衡常数；所以K(a)=K(c)，故B错误；

C．温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，根据前面分析可知T2＜T1，图中b点压强大于a点，所以va＜vb；故C错误；

D．设n(NO2)：n(N2O4)=x：y，则有所以x:y=1:1，故D正确；

故选AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时是原电池，LixC6是负极，发生氧化反应，Li(1-x)FePO4作正极；发生还原反应，故A正确；

B．充电过程，阳离子移向阴极，体系中的Li+由阳极区移向阴极区；故B错误；

C．充电时，LiFePO4与电源正极相连做阳极，电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4；故C正确；

D．放电时；为原电池，电子由负极经外电路移向正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；

故答案为AC。13、AD【分析】【详解】

A.阴极是水中氢离子得到电子生成氢气；剩余氢氧根离子，因此阴极附近溶液呈红色，故A错误；

B.根据A分析阴极逸出氢气；故B正确；

C.根据阳极是碘离子失去电子生成单质碘；遇淀粉变蓝，故阳极附近溶液呈蓝色，故C正确；

D.电解KI溶液是生成碘；氢气和氢氧化钾；因此溶液呈碱性，故D错误；

答案为AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加减乘除15、略

【分析】【详解】

（1）盐碱地含有碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理为Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氢氧化钠为强碱；一水合氨为弱碱，加水稀释，氢氧化钠的pH比一水合氨pH的变化要大，因此若取pH；体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n；

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提纯除杂时，加入的试剂应当不能引入新的杂质，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋；下列物质最好选用的是过氧化氢，因为其还原产物是水；

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，为防止引入新的杂质，调整溶液pH可选用的物质是CuO或Cu(OH)2。【解析】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碱性锌锦干电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，反应中还原剂是锌，失电子发生氧化反应，该电池的负极材料是Zn，负极电极反应式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。故答案为：Zn；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，正极反应式为PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，消耗氢离子，PbO2电极附近溶液的酸性将减弱(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；由电池反应可知消耗2mol酸转移2mol电子；正极电极理论上增重64g，若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重6.4g。故答案为：减弱；6.4；

(3)电极a上氢气失电子，发生氧化反应，为该电池负极(填“正极”或“负极”)，电极b氧气得电子，发生还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案为：负极；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(4)Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段时间后；两电极质量相差12g；

导线中通过0.2mol电子。故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2。【解析】ZnZn-2e-+2OH-=Zn(OH)2减弱6.4g负极O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.217、略

【分析】【详解】

（1）已知与的燃烧热分别为故有热化学方程式，①②③根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式

（2）反应①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。

②则该反应的平衡常数为

③温度不变，再加入各说明反应正向进行，则>

（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。

②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是

（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为

②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)负移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】每一步反应基元反应反应机理碰撞能够发生化学反应的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大减小增多增加增大减小增大增加增大减小降低增大增加加快19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反应方程式为：2A(g)B(g)；

(2)降低温度；活化分子百分数减小，正；逆反应速率都减慢；

(3)4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；

(4)在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=

(5)该反应达到平衡时，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)结合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa，平衡时B的体积分数为则平衡时混合气体中B的分压为×70KPa=50.0KPa。【解析】2A(g)B(g)减慢减慢>0.17:1050.020、略

【分析】【详解】

（1）铅蓄电池的正极为氧化铅，其电极反应方程式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4，故答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4；

（2）电解饱和食盐水时，氯离子和水放电，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液；电解一段时间后溶液变红色，说明产生了氢氧化钠，则C为阴极，与C相连的铅蓄电池的A极为负极，故答案为：负；

（4）①氯离子放电生成氯气；每生成1mol氯气，转移的电子的物质的量为2mol，若收集到0.5mol的氯气，则至少转移电子1mol，故答案为：1；

②根据铅蓄电池的反应方程式，若消耗2molH2SO4，转移的电子为2mol，则生成的氢气为1mol，即可收集到H2的体积(标准状况下)为22.4L；故答案为22.4；

③铅蓄电池中每消耗2mol硫酸，转移电子2mol，则电解氯化钠时生成2mol氢氧化钠、1mol氢气、1mol氯气，则若蓄电池消耗amol硫酸，生成amol氢氧化钠、mol氢气、mol氯气，所得溶液中NaOH的质量分数为故答案为：【解析】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO42NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑负122.421、略

【分析】【分析】

（1）根据图像分析解答；

（2）根据三段式法计算得到转化率；

（3）根据盖斯定律计算。

【详解】

（1）由图可以知道，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率从小到大的顺序为vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；由图可以知道反应开始后的12小时内，在第I种催化剂的作用下，收集的CH4最少；答案：vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；I

（2）将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k=27，此时测得CO的物质的量为0.50mol，根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率。

K===27

计算得到x=0.75mol

甲烷的转化率=×100%≈67%；

答案：67%

（3）CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1①

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－602kJ·mol－1②

根据盖斯定律①-②得到：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1；

答案：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1。【解析】vⅠ＜vⅡ＜vⅢI67%CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)ΔH＝＋808kJ·mol22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①25℃时，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀释，温度不变，则Ka与Kw均不变，则也不改变。

②25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1mol·L-1氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-３mol/L,则可求出溶液pH为11；pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上；用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。

③氨水溶液中电离平衡为：电离平衡常数表达式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本题答案是：1×10-5。

(2)==25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，溶液碱性始终减弱，则始终减小，所以始终增大，则在滴加过程中始终增大。

【点睛】

对于离子浓度比值变化的题型，构造平衡常数是解题的核心突破口。【解析】3<5不变11将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值1×10-5b四、判断题(共3题，共12分)23、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。24、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。五、原理综合题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①A.SO2的浓度保持不变；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A不选；

B.混合气体的质量是变量；容器容积不变，因此密度是变量，所以混合气体的密度不再改变，说明达到平衡状态，B不选；

C.正反应体积增大；所以混合气体的总压强不再改变，说明达到平衡状态，C不选；

D.单位时间内消耗1molSO2同时生成1molCO2均表示正反应速率；不能说明反应达到平衡状态，D选；

答案选D。

②根据图像可知达到平衡状态时转化率最大；继续升高温度，转化率减小，反应逆向进行，所以正反应是放热反应，则该反应的ΔH＜0；

(2)①根据图像可知第一步是氢气还原二氧化硫，因此反应的化学方程式为3H2+SO2H2S+2H2O。

②0～t1时间段内消耗SO2的物质的量浓度是0.002mol/L，则用SO2表示的化学反应速率为mol•L−1•min−1；

(3)①根据电子流向可知右侧电极是正极，催化剂b表面O2发生还原反应：O2+4H＋+4e－＝2H2O；则其附近酸性减弱。

②左侧电极是负极，发生氧化反应，催化剂a表面的电极反应式为SO2+2H2O-2e-＝+4H+。

③总反应式为2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，设参加反应的二氧化硫是1mol，生成1mol硫酸，同时消耗1mol水，设作为溶剂水的质量是mg，要保持得到的硫酸浓度仍为49%，则解得m＝102，因此理论上参加反