2025年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学上册月考试卷639考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法错误的是（）A.与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料B.NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D.聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点2、下列隐含化学变化的是（）A.水乳交融B.涂脂抹粉C.汽车爆胎D.火上浇油3、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts4、近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是A.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓D.可以用pH试纸来测该溶液的pH值5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，8gO2含有的电子数目为4NAB.1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAC.6.4g金属铜与11mL18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NAD.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA6、下列物质的化学式与俗名不相对应的是A.FeSO4·7H2O皓矾B.CuSO4·5H2O胆矾C.Na2SO4·10H2O芒硝D.KAl(SO4)2·12H2O明矾7、下列关于铝的说法不正确的是A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨C.用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来D.铝在地壳中含量排第四位8、化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了的利用率评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：

（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中；滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处；分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。

（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中；用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。

②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________；原因是__________。

③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。10、写出下列反应的化学方程式。

①浓硫酸与木炭反应的化学方程式_______。

②浓硝酸与铜粉反应的离子方程式_______。

③NH3与稀硝酸反应的离子方程式_______。11、HN3(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。分子中N的化合价是___________，HN3与KOH反应的方程式是___________。HN3受热时反应的方程式是___________，在水溶液中的电离方程式是___________。H3N的氧化性与HNO3相似，请完成下列方程式Cu+3HN3=___________+N2+NH312、下表是元素周期表的一部分；表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题：

。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

AKB3

CDEFG4

HI（1）写出上表中字母H对应的元素符号______，化合物CAK的电子式_______。

（2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是______。

（3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是_______（填化学式），原因是___。

（4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为______。

（5）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___（填化学式），A、B、F三种元素所形成的气态氢化物中稳定性较差的是_______（填化学式）。

（6）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。13、下表是元素周期表的一部分；表中所列的数字分别代表某一种元素。

。周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑦3②④⑥⑧⑨4③⑤⑩针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)；它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______；_______。

(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。

(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种；将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。

(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。14、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。15、(1)已知在标况下的四种物质①4.48LCH4②3.01×1023个HCl分子③10.2gH2S④0.2molC2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________

(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2____的体积比为________________________16、按要求写出下列反应的化学或离子方程式。

(1)工业合成氨的化学方程式为____________

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________

(3)氨气催化氧化的化学方程式为____________

(4)实验室制备的化学方程式为______________

(5)腐蚀印刷电路板的离子方程式为_____________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误18、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误19、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误20、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误21、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共21分)22、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。23、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：。A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况；回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。24、M是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm-3。(写出计算式，不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)25、I．配制的溶液时；如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；

（2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。

II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：__________________________。

（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。

装置有：

ABCDEFGH

试剂有：a．溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸26、乳酸亚铁晶体{[}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。

I．制备

实验步骤如下：

i．检查气密性；按图示添加药品；

ii．在装置B中制取硫酸亚铁；并将整个装置内的空气排净；

iii．将B中溶液导入C中产生沉淀；

iv．将C中混合物分离提纯；获得纯净的碳酸亚铁产品。

(1)仪器A的名称是____________________。

(2)装置D的作用是______________________。

(3)装置C中生成的离子方程式是_________________。

(4)步骤ii中应打开的开关是__________，步骤iii中应打开的开关是_____________。(选填“”或“”)

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体。

将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加人适量乳酸。经系列操作后得到产品。

(5)加入铁粉的目的_________________。(用离子方程式表示)

(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________；过滤，再洗涤和干燥。

Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量。

甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液由此求得称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液

(7)甲方案错误，主要原因是___________，该方案测定结果将明显__________(填偏大；偏小)。

(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为__________(用含有相关字母的代数式表示)。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A选项；醇类燃烧耗氧量较少，燃烧充分，生成二氧化碳和水，属于清洁燃料，故A正确；

B选项，NaHCO3、Al(OH)3碱性较弱；可中和胃酸，可用于抗胃酸药物，故B正确正确；

C选项；先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松；易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能，则可用酸除去，故C正确正确；

D选项，聚乙炔本身是混合物，聚乙炔用I2做掺杂后；为混合物，无固定的熔点；沸点，故D错误；

综上所述，答案为D。2、D【分析】【详解】

A.蛋白质和脂肪等不溶于水；通过乳化剂可分散在水中形成乳液，是水乳交融，没有形成新物质，是物理变化，故A错误；

B.适当使用脂粉能使人的皮肤光滑；美白是涂脂抹粉；是物理变化，故B错误；

C.汽车爆胎是汽车的轮胎受到外力作用时；发生车胎的爆炸，是物理变化，故C错误；

D.火上浇油的过程中；油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断有无新物质生成是区分物理变化和化学变化的依据。3、D【分析】【详解】

A．该元素的原子序数为117；位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；

B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数；B项正确；

C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；

D．中子数为176的核素符号为D项错误；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O；故“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A说法正确；

B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体；因此“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B说法正确；

C．由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；C说法正确；

D．“84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性；会将pH试纸漂白为白色，因此不能用pH试纸来测该溶液的pH值，D说法错误；

故合理选项是D。5、A【分析】【详解】

A．常温常压下，8gO2含有的电子数目为=4NA；A正确；

B．过氧化钠的电子式为则1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为NA；B不正确；

C．6.4g金属铜为0.1mol，11mL18.4mo1·L-1的浓硫酸为0.2024mol，因为随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而稀硫酸与铜不能发生反应，所以反应转移电子数目小于0.2NA；C不正确；

D．60g丙醇中存在的共价键总数为=11NA；D不正确；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．FeSO4·7H2O绿矾；A错误；

B．CuSO4·5H2O胆矾；B正确；

C．Na2SO4·10H2O芒硝；C正确；

D．KAl(SO4)2·12H2O明矾；D正确；

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝系净水剂能形成强而多的矾花；但处理后的水体中往往残留较多的铝离子，对人体有着累积性的潜在危害，现逐步用铁系净水剂代替，故A不符合题意；

B．铝与一些金属氧化物反应生成氧化铝和金属氧化物；该反应为强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨，故B不符合题意；

C．用酒精灯直接加热的时候；会发现铝变为红热的液体，可以自由流动，但是却不掉下来，似乎有一层膜包住一般，故C不符合题意；

D．地壳中元素含量从高至低依次为：氧；硅、铝、铁等；故D符合题意；

故答案为：D。8、D【分析】侯氏制碱法的反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

【详解】

A．反应中没有使用催化剂；故A不选；

B．从反应过程看；没有涉及充分利用能量，故B不选；

C．从反应过程看；与提高了纯碱产品的纯度无关，故C不选；

D．从质量守恒的角度看，NaCl中钠全部转化成Na2CO3，提升了的利用率；故D选；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；属于复分解反应；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液；在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色；

（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)，甲为溶液不能产生丁达尔效应，盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)；能产生丁达尔效应；丁达尔效应能区分胶体和溶液；

故答案为：乙；胶体和溶液；

（4）①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；发生了电泳；

故答案为：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；电泳；

②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后；胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；

故答案为：产生红褐色沉淀；电解质溶液使胶体发生了聚沉；

③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O；使沉淀溶解；

故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解；2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。【解析】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓复分解红褐乙胶体和溶液Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

①浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②浓硝酸与铜粉反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O。故答案为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O；

③NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵，离子方程式NH3+H+=故答案为：NH3+H+=【解析】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2ONH3+H+=11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】-1/3或一个N为-1价，其余两个为零价HN3+KOH=KN3+H2O2NH3H2+3N2HN3+H2O⇌H3O++NHN3⇌H++NCu(N3)212、略

【分析】【分析】

根据周期表中的位置，A~K分别为C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br；N。

【详解】

(1)根据周期表中元素的位置，H为K；化合物CAK为NaCN，为离子化合物，其电子式为

(2)E元素为Al，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(3)ⅦA元素对应的简单氢化物中，HF分子间存在氢键，导致分子间的作用力增大，沸点较大，而HCl、HBr；HI分子间的作用力随分子量的增大而增大；故熔沸点较高的为HF；

(4)C；D、H三种元素分别为Na、Mg、K；原子半径由大到小顺序为K＞Na＞Mg；

(5)F、G分别为S、Cl，且非金属性S＜Cl，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故HClO4的酸性较强；A、B、F分别为C、O、S，且非金属性C＜S＜O，非金属性越强，其气态氢化物中稳定性越强，则稳定性较差的为CH4；

(6)联氨（N2H4）为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐中氢离子过量，则酸式盐为N2H6(HSO4)2。【解析】KAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OHFHF分子间存在氢键，导致分子间的作用力增大，沸点较大K＞Na＞MgHClO4CH4N2H6(HSO4)213、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置可推知所列的数字代表元素分别为：①H，②Na；③K；④Mg；⑤Ca；⑥Al；⑦O；⑧S；⑨Cl；⑩Br；据此解答。

【详解】

(1)卤族元素为VIIA族的元素，⑨与⑩分别为Cl、Br，同一主族非金属元素对应的气态氢化物，稳定性从上到下递减，所以气态氢化物中较稳定的是HCl；碱金属元素为IA族除了H之外的所有金属元素，②与③分别为Na、K；同一主族金属元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下递增，所以碱性较强的为KOH。故答案为：Cl、Br；HCl；Na；K；KOH；

(2)由元素周期表与元素的位置关系可知②⑥⑨元素分别为Na、Al、Cl，其中Al最高价氧化物对应水化物可与NaOH、HCl分别发生反应“呈两性”，离子方程式分别为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)氧化剂的氧化性强于氧化产物，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以Cl2氧化性大于Br2，判断元素非金属性强弱时可以比较其单质的氧化性，氧化性越强，元素非金属性越强，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)③⑤⑧⑨简单离子具有相同的电子层结构，原子核所含正电荷越多，对电子的吸引力越强，离子半径越小，所以⑧>⑨>③>⑤即S2->Cl->K+>Ca2+，所以答案为：S2->Cl->K+>Ca2+；

(5)元素②Na与元素⑦O单质在点燃时发生反应2Na+O2Na2O2生成Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键2种；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠具有氧化性，会氧化Fe2+成Fe3+，铁离子溶液中的氢氧根结合转变为Fe(OH)3红褐色沉淀，反应方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；故答案为：2；产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。

(6)氢化钠为离子化合物，所以电子式为Na[:H]-，其中H为-1价，具有很强的还原性，将水中的H还原生成H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：Na[:H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；【解析】Cl、BrHClNa、KKOHAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=+2H2OCl2+2Br-=2Cl-+Br2S2->Cl->K+>Ca2+2产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。NaH+H2O=NaOH+H2↑14、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置，可以推断①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥C、⑦O、⑧Cl、⑨Br、⑩Ar、⑪F以此来解题。

(1)

③为Mg，是12号元素，原子结构示意图为

(2)

上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子；化学性质最不活泼；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性最强的是K；同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，故非金属性最强的是F；

(3)

①②⑤中金属性最强的是K；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH；

(4)

核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+；

(5)

元素⑦的简单氢化物分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为

(6)

①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4，①和⑨两元素形成化合物是NaBr，其中化学键的类型为离子键，氯元素非金属性强于溴元素，则该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(7)

①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(8)

非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF；HF分子间有氢键，沸点更高。【解析】(1)

(2)ArFKF

(3)KOH

(4)K+>Ca2+>Mg2+

(5)

(6)离子键Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(7)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

(8)HFHFHF分子间有氢键，沸点更高15、略

【分析】【详解】

(1)①4.48LCH4：；②3.01×1023个HCl分子：③10.2gH2S：④0.2molC2H5OH，物质的量最大的是②；甲烷的摩尔质量最小、甲烷的物质的量最小，故质量最小的是甲烷即①；氢原子物质的量最大，其含的氢原子数就最多，①4.48LCH4含有氢原子的物质的量为：0.2mol×4=0.8mol，②3.01×1023个HCl分子含有氢原子的物质的量为：0.5mol×1=0.5mol，③10.2gH2S含有氢原子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，④0.2molC2H5OH；含有氢原子的物质的量为：0.2mol×6=1.2mol，则，含氢原子数目最大的是④。

(2)Al(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应，故能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是丁达尔效应；

(3)令一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：x+y=0.5mol，x×28g/mol+y×44g/mol=15g，解得，x=y=CO和CO2____的体积比为7:1。【解析】②①④丁达尔效应7：116、略

【分析】【详解】

(1)工业上用氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下合成氨，化学方程式为故答案为：

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为故答案为：

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为故答案为：

(4)实验室制备可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，也可以用铜和浓硫酸反应，化学方程式为或故答案为：或

(5)腐蚀印刷电路板是用铁离子将铜氧化生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为故答案为：【解析】或三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。19、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。20、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。21、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。四、结构与性质(共3题，共21分)22、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦为Al，原子结构示意图为：①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：由②、④两种元素组成的化合物为：CO2,结构式为：O=C=O。答案为:;；O=C=O；

(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为:Na>Mg;

(3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为:H2SO4;

(4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为:H2S;

(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O23、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，即外围电子排布为ms2mp4，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满；则F为铜元素，据此答题。

【详解】

（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，价电子排布图为

答案为：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B为氧元素，与B相邻的同周期元素，三者为N、O、F，同周期元素第一电离能呈逐渐增大的趋势，但由于N元素核外p能级上电子处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧元素，则第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；

答案为：F>N>O；

（3）B、C、D三种元素分别为O、Na、S，其简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+电子层结构相同，都为2层，S2-核外为三层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2−>O2−>Na+；

答案为：S2−>O2−>Na+。

【点睛】

该题易错点在于第（2）题中，电离能的大小判断，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，在解答第一电离能的问题时，需要注意结合原子核外价层电子排布情况分析。【解析】①.7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2−>O2−>Na+24、略

【分析】【分析】

（1）

铜属于金属；金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；

（2）

元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4；高氯酸酸根离子中氯原子为sp3杂化；没有孤对电子数，立体构型为正四面体；

（3）

①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI难溶于水但易溶于氨水；

③该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金属晶体。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面体。

（3）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+五、实验题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

根据n=cV可得；一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

【详解】

I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线；水偏小，其结果偏大；

（2）定容时观察刻度线仰视；视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。

II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2____2NH3↑+CaCl2+2H2O。

（2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。【解析】偏大偏小2NH4Cl+Ca(OH)2____2NH3↑+CaCl2+2H2OAe26、略

【分析】【分析】

I．制备碳酸亚铁：亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁。利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化；据此分析解答。

【详解】

I．(1)仪器A为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

(2)装置D的作用是防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化，故答案为：液封，防止空气进入C中氧化

(3)C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应，离子方程式为：故答案为：

(4)首先关闭活塞K2，打开活塞K1、K3，目的是发生反应制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；关闭活塞K1，反一段时间后，关闭活塞K3，打开活塞K2，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生沉淀。故答案为：K3；K2；

Ⅱ．(5)Fe2+容易被氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe3+，离子方程式为：故答案为：

(6)乳酸亚铁晶体易溶于水；几乎不溶于乙醇，故加入乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高产量。故答案为：加入乙醇；

Ⅲ．(7)乳酸根中含有羟基；也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计