广东省广州市2023-2024学年高二年级上册五校联考期末化学试卷（含答案解析）

广东省广州市2023-2024学年高二上学期五校联考期末化学试

卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能

C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸

热反应

D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀

2.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)U3C(g)+D⑸的影响，乙的压强大

B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C.图③是在O.lmoLI/1的Na2cO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液

中c(HCO。的变化曲线，Na2cCh的水解程度：A点小于B点

D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，ti时刻溶液的温度最高

3.下列说法正确的是

A.已知:H-H键、H-N键和N三N键的键始AH分别为436kJ-mo「i、391kJ-morq[1946kJmol

),则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ-mol1

B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为

802.3kJ/mol

C.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,则相同条件下，白磷比红磷稳定

+-

D.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor1,则H2so4和Ba(OH)2反应：

试卷第1页，共12页

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-IM^kJ-mol

4.用钉(Ru)基催化剂催化CCh(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH

时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.图示中物质I、n、in均为该反应的催化剂

c.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焰变

1

D.由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJ-mol

5.下列说法不正确的是

A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

B.将NaCl溶液从常温加热至8(TC,溶液的pH变小

C.NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA的电离程度大于水解

D.室温下，100mLpH=10.0的Na2c。3溶液中水电离出OIT的物质的量为LOxlOfmoi

6.室温下用(Hmori/Na2sO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。己知H2sCh

电离平衡常数分别为Kal=1.0xl()2,Ka2=1.0xl07,H2c。3电离平衡常数分别为Kal=4.0x10-

n9

7、Ka2=5.0xl0,Ksp(CaC03)=3xlO_,Ksp(CaSC»3尸3xl(T7,忽略通入so?所引起的溶液

体积变化和H2O挥发。

下列说法正确的是

+

A.0.1mol-I/iNa2sCh溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HSO3)+c(H2SO3)

B.NaHSCh溶液中：c(SO；)<c(H2so3)

试卷第2页，共12页

C.“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)-c(SO；)<Ksp(CaSO3)

D.“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+HSO-=CaSO3+HCO；

7.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是

铜板打上铁佛钉后，暖气片表面刷油漆可连接锌棒后，电子阴极的电极反应式

铜板不易被腐蚀防止金属腐蚀由锌流向铁管道为Fe-2e-=Fe?+

A.AB.BC.CD.D

8.下列与实验相关的叙述正确的是

A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

C.配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

D.中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

9.下列操作或装置能达到实验目的的是

A.证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)B.探究浓度对反应速率的影响

2滴!，再滴入2mLaa2mL

5%15%

NaBr、，2滴NaiH2O2^^H2O2

溶液X2溶液溶液同同溶液

TT

005mLPP5mL

2mLAgClImol/LJIIIlmol/L

悬浊液\口NaHSO3|j|JNaHSO3

溶液溶液

C.碱式滴定管排气泡D.制备FeSCU固体

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10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解精炼铜时在阳极减少32g,转移电子的个数为NA

B.25。(3时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OIF数目为O.INA

C.氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA

D.0.1mol/L的Na2cO3溶液中H2co3、HCO；、CO：的粒子总数为O.INA

11.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使甲基橙显黄色的溶液：Fe2%Cl\Mg2+、SO：

以明

B.――々=1.0x10-12的溶液：Na+、A1O；、NO「S2\SO「

c(o/r)-

C.c(NH：)=c(Cl)的NH4C1-NH3-H2。混合液：Al3\Fe3\SO〉、NO]

D.常温下，由水电离产生c(H+)=10i2moi.Li的溶液中：Na\Cl>CO：、SOf

12.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱

和食盐水中，一段时间后，取少许溶液

A无明显现象该过程未发生原电池反应

于试管，向试管中滴入几滴

K3[Fe(CN)6]溶液

有白色沉淀生A1O；结合H+的能力比C。：

B向NaHCO3溶液中加入NaAlCh溶液

成强

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前者溶液变

向浓度均为O.lmol/L的NaHCOs溶液NaHCCh水解，而NaHSCh

C红，后者不变

和NaHSCh溶液中滴加几滴酚酰试剂不水解

色

一支无明显现

向2支均盛有2mLi.Omol/L的NaOH

象，另一支试

D溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

管出现红褐色

1mol/L的AlCh和FeCh溶液

沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.恒温密闭容器中，发生反应：2co2（g）+6H2（g）懒佛C2H4（g）+4H2O（g）AH<0。若按照

n（C02）：n（H2）=l：3的投料比充入容器，测得平衡时nm）和n（H2。）随温度的变化如图所示。

o

u

v

*

g

H5鼻

fc

遐

中

A.L线表示平衡时n（H2。）随温度的变化

B.由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大

C.x=5.16mol

D.在等温相同体积下，通入ImolCCh、3m0IH2与通入2moic。2、6moi也达到平衡时,

C2H4的体积分数一样

14.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中,

pH、B+的分布系数B随滴加盐酸体积VHCI的变化关系如图所示。［比如B+的分布系数：

c(B+)

5(B+)=

c(B+)+c(BOH)

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下列叙述正确的是

A.滴定时，可以选择酚醐作指示剂

B.BOH的电离常数a=161()-6

C.滴定过程中，水的电离程度：n<m<p

D.p点溶液中，粒子浓度大小为c(C『)>c(B+)>c(BOH)

15.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2并得到副产物NaOH、H2>CI2,装置如图所示。

下列说法不正确的是

石墨

石墨A膜B月C膜

Ca(HPO)

CaCl2242NaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液

产品室原料室

2-

A.a极反应：CH4-8e+4O=CO2+2H2O

B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.2mol

D.阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大

16.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CCh电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放

置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OHL工作原理如图所

示。下列说法正确的是

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A.放电时正极的电极反应式为Zn+4OH-2W=Zn(OH)：

B.放电时正极区pH升高

C.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

D.当放电时，复合膜层间有ImolHzO解离时，正极区溶液增重23g

二、解答题

17.水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。

I.NH4Al(SO。常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：

(1)NH4A1(SO4)2作净水剂的原理是(用离子方程式说明)。几种均为0.1mo「LT

的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1mo「L-iNH4Al(SO4)2溶液的

pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，判断的理由是o

H.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。

(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25。(2时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2

所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为0

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24-8

(3)已知HfeO；电离常数分别为：Ki=2.51xW,K2=4.16xl0,K3=5.01xl0,当pH=4时,

溶液中

c(H2FeO4)

(4)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3

①该电池放电时正极产生Fe(OH)3,正极电极反应为

②盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向.(填“左”或“右”)移动;

③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点

有

18.碘在科研与生活中有重要作用。

I.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

海希―丽―丽一国—Im落取.分液I-卜的at溶液

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。

1

(2)“氧化”时加入3molL-H2s04溶液和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式

为

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（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________（从以上流程中选填实验操作名称）

中实现与碘分离。

n.测定反应l2（aq）+r（aq）UI；（aq）的平衡常数K

常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体

积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用cimol1-1Na2s2。3溶液进行滴定（发生反应

I2+2S2O；=S4O；+2r）,测定U和13的总浓度，进而可以测得K。

（注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c（L）相等）

碘量瓶（实验I）碘量瓶（实验n）

药品0.5g研细的碘，100mLC2mol•L-1KI0.5g研细的碘，lOOmLHzO

12和13-的总浓度C3mol,L1C4mol'L1

（4）Na2s2O3溶液也可以滴定写的原因是（用平衡移动原理回答）；滴定终点的实验

现象为。

（5）实验I中，c（I［）=mol/L（用含ci、C2、C3或C4的式子表示，下同），反应

I2（aq）+I（aq）OI3（aq）的平衡常数K=。

（6）若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余（不饱和），而实验n的碘

量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

19.工业上以软铳矿（主要成分为MnCh,还含有少量FezCh）和辉铝矿（主要成分为M0S2,还

含有少量Si、Ni的氧化物）为原料，制备四铝酸镀晶体［（NH4）2MO4O13,2H2。］和硫酸镐晶体的

工艺流程如下：

碳酸钠溶液硫化钠

叔胺母液

已知：pKsp=-lgKsp,常温下,NiS和MnS的pK8P分别为19.4和12.6；lg2=0.3o

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回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、

M0S2转化为MnMoCU、MnSO4,写出该反应的化学方程式。

(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,生成难溶于水的黄钠铁研

［NaFe3(SO4)2(OH)6］，写出该反应的离子方程式»

(3)“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5mol-LL当溶液中可溶组分浓度cSlOGnor1/时，可认为

己除尽,则“除银”应控制溶液pH的范围是［已知pc(S2-)=-lgc(S2-)-该溶液中pc(S2')

和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化］。

(4)硫酸锦在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得

的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80~90。(3之间蒸发结

晶，，使固体MnSO4，H2O与溶液分离，，真空干燥。

+

(5)“萃取”的原理为2R?N(叔胺)+2H+MoOtU(R3NH)2MoO4,则“反萃取”中的试剂X最

适宜选用(填标号)。

a.稀硫酸b.(NH4)2SO4溶液c.NaOH溶液d.氨水

从，，母液，，中回收的副产品主要是(填名称)。

20.含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

⑴工业上常用NH3和CO2合成尿素［CO(NH2)2］,利用该反应可以在一定程度上减缓温室效

应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

试卷第10页，共12页

①以NH3、C02为原料生产尿素［CO(NH2)2］的热化学方程式为;

②合成尿素总反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)一定温度下，将NH3和C02按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中

发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为g,min1

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A.体系压强不再变化

B.NIL和C02的浓度之比为2：1

C.气体平均摩尔质量不再变化

D.NH3的消耗速率和C02的消耗速率之比为2：1

③25min时再向容器中充入2mol的NH3、ImolCQ和2molH2O,则此时平衡(填

“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为o

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2

为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)AH<0o当固定比例的NO(g)和H2®的混合气体，以相同

流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

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②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是（填字母）。

试卷第12页，共12页

参考答案:

题号12345678910

答案CCADCDDCCB

题号111213141516

答案CBCDCD

1.C

【详解】A.明矶溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，A正确；

B.“木与木相摩则然(燃)”中的“然”指燃烧，化学能转变为热能，B正确；

C.冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，C错误；

D.电热水器内装有镁棒，镁比铁活泼，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀，D正

确；

故选C。

2.C

【详解】A.根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，

故A错误；

B.乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸镂，醋酸镂是强电解质，导电性应增强，故B错误；

C.稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子

浓度减小，故C正确；

D.0-t),因为反应放热，因此反应速率增大；ti时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导

致反应速率减小，因此h时刻溶液的温度不是最高，故D错误；

故答案为：Co

3.A

【详解】A.H-H键、H-N键和N三N键的键焰AH分别为436kJ-mo「i、391kJ-mo「1和946kJ-mol

",贝!JN2(g)+3H2(g尸2NH3(g)AH=(946+3x436-6x391)kJ-mo「92k『mo「i,故A正确；

B.燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误；

C.红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误；

D.已知H+(aq)+OJT(aq尸H2O⑴AH=-57.3kJmor1,则H2so4和Ba(OH)2反应除生成

2倍的水，还生成硫酸钢，则其反应热AH不等于2x(—57.3)kJ-mo「=-114.6krmo「i,故

D错误；

故答案为：Ao

答案第1页，共11页

4.D

【详解】A.由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；

B.物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、

in为中间过程出现的物质，为中间产物，故B错误；

c.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焰变，故C错误；

D.该图为钉(Ru)基催化剂催化CCh(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH

时放出31.2kJ的热量则46g(Imol)HCOOH分解为ImolCC>2(g)和lmolH2(g)时吸收31.2kJ

的热量，热化学方程式为HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJmor1,故D正确；

故答案为：D。

5.C

【详解】A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大,

A正确；

B.将NaCl溶液从常温加热至80℃,水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变

小，B正确；

C.NaHA溶液呈酸性，不能说明H2A为弱酸，C错误；

D.Na2c。3水解促进水电离，在室温下，100mLpH=10.0的Na2c。3溶液pOH=14-pH=4,氢

氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10"mol/L,则水电离出OIF的物质的量为

10-4mol/Lx0.1L=1.0xl05mol,D正确。

故选C。

6.D

【分析】Na2sO3溶液吸收烟气中的SO2，生成NaHSCh,由于H2sO3的&2=1610-7小于

H2cCh的Kai=4.0xl(y7,所以CaCCh与NaHSCh反应只能生成NaHCOs和CaSCh,CaSCh被

通入的氧气氧化生成CaSCU,从而获得石膏，据此回答。

【详解】A.由质子守恒得，O.ltnolLiNa2s03溶液中：c(OH-尸c(H+)+c(HSO；)+2c(H2so3),

A错误；

B.H2sO3电离平衡常数分别为Kai=L0xl02,Ka2=l.OxlO7,HSO：UH++SOj电离常数

7

为Ka2=l.OxlO,HSOj+H2OUH2SO3+OH-的水解常数为

答案第2页，共11页

由于Ka]>Kh，HSO：电离强于水解，故NaHSCh溶液中

C(SO；)>C(H25O3),B错误;

C.“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则c(Ca2+)-c(SO；尸Ksp(CaSO3),C错误;

D.由分析知H2so3的Ka2=1.0xl0-7小于H2co3的Kai=4.0xl()-7,所以CaCC>3与NaHSCh

反应只能生成NaHCOs和CaSO3,“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：

CaCO3+HSO；=CaSO3+HCO；,D正确；

故选D。

7.D

【详解】A.形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A正确；

B.暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；

C.锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C正确；

D.铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2f,D

错误；

故选D。

8.C

【详解】A.pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸

溶液的pH,A错误；

B.锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误；

C.由于FeCb溶液易水解，故配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在浓盐酸中，可以抑制

水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确；

D.将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低,

应一次性迅速混合，D错误；

故选C。

9.C

【详解】A.应该向AgBr悬浊液中滴加2滴Nai溶液来证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),A错误；

B.过氧化氢和亚硫酸氢钠反应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影

响，B错误；

答案第3页，共11页

C.将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，迅速放液，除去碱式滴定管中的气泡，C正确；

D.在空气中蒸干硫酸亚铁，亚铁离子会被空气中的氧气氧化，因此不能得到硫酸亚铁固体,

D错误。

故选C。

10.B

【详解】A.电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电

路中转移的电子数目不是NA,故A错误；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L,溶液体积为1L,含有的OIT数目为O.INA,

故B正确；

C.氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol,转移电子数为2mol,

即2NA，故C错误

D.溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；

故选：Bo

11.C

【详解】A.使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中Fe2+、

Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中Fe2+、Cl\Mg2+、SOf能大量共存，故A错误；

B.―—々=1.0xl(yi2的溶液，H+浓度小于氢氧根禺子浓度，溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、

A1O；、NO］、S2\SO：能大量共存，故B错误；

+

C.C(NH：尸c(Cl-)的NH4C1-NH3-H2O混合溶液中电荷守恒：c(NHi)+c(H)=c(Cl)+c(OH),

即c(H+尸c(OH-),溶液呈中性，中性溶液中AW、Fe3+会沉淀，故C正确;

D.常温下，由水电离产生c(H+)=10」2moi/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈

酸性也可能呈碱性，酸性溶液中CO；不能大量存在，碱性溶液中Na+、Cl\CO；-,SO1能

大量共存，故D错误；

故答案为：Co

12.B

【详解】A.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池时，Zn为负

极，滴入几滴K3［Fe(CN)6］溶液，无现象，故A错误；

答案第4页，共11页

B.向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是A10]结合HCO,电离

出的H+而生成的氢氧化铝，说明A1O]结合H+的能力比CO；强，故B正确；

C.向浓度O.lmol/L的NaHSCh溶液中滴加几滴酚醐试剂不变色，是因为亚硫酸氢根离子的

电离程度比水解程度大，溶液显酸性，故C错误；

D.向盛有2mLi.Omol/L的NaOH溶液的试管中，加入2滴浓度为lmol/L的AlCb,发生

AF++4OH「=[Al(OH)J,因此没有沉淀产生，不能说明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D

错误；

故答案为B：o

13.C

【详解】A.反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，加压)增大，n(H2O)减小，故L线表

示平衡时n(H2)随温度的变化，M线表示平衡时n(H2O)随温度的变化，故A错误；

B.温度升高，正逆反应速率均加快，故B错误；

C.393K时，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8mol,升高温度，平衡逆向移动，a点时”也尸n(H2。)，

设由393K升高为460K时，水的反应量为kmol,由关系式可知6H2〜4H2。,则4.2+1.5k=5.8-k,

解得k=0.64mol,x=5.16moL故C正确；

D.在等温相同体积下，通入2moicCh、6molH2达到平衡相当于对通入ImolCO2、3moi也

平衡时加压，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动C2H4的体积分数增大，故D

错误；

故选C。

14.D

【详解】A.根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HC1)滴定弱碱BOH,当滴定

达到终点时，反应产生的溶质BC1为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范

围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚献为指

示剂，A错误；

B.滴定达到终点时消耗HC1的体积是20.00mL,根据反应方程式HC1+BOH=BC1+H2。，

M(B0H)=H(HC1),由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000mol/L=开始滴

定时溶液pH=H,则c(OH-尸10-3mol/L,则根据BOHUB++OH:可知c(B+)=0.1000mol/L,

故BOH的电离平衡常数底端胱产B错误；

答案第5页，共11页

C.向BOH中滴加HC1,溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐

渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m<n<p,C错误；

D.p点时恰好中和反应产生BC1,该盐是强酸弱碱盐，B+发生水解反应产生BOH而消耗，

则粒子浓度c(C1)>c(B+),盐水解程度十分微弱，盐水解产生的微粒浓度小于盐电离产生的

两种浓度，则微粒浓度：C(B+)>C(BOH),因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)>c(B+)

>c(BOH),D正确；

故合理选项是D。

15.C

【分析】由图可知，左侧装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的a极为负极，氧离子作用下甲烷

失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-+402=C02+2H2。，通入

氧气的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为

2

2O2+8e=4O-;右侧装置为电解池，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子

发生氧化反应生成氯气，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室，与a极相连的石墨电

极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通

过阳离子交换膜进入阴极室，磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，所以在阴极室

得到浓度较大的氢氧化钠溶液，在产品室得到磷酸二氢钙溶液。

【详解】A.由分析可知，通入甲烷的a极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反

应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-+402-=C02+2H2。，故A正确；

B.由分析可知，电解时，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室、钠离子通过阳离子

交换膜进入阴极室、磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，则A、C膜均为阳离子

交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.由得失电子数目守恒可知，阳极室消耗氯离子的物质的量为=2^8=0.8mol,由电

22.4L/mol

荷守恒可知，进入产品室的钙离子物质的量为0.8molxg=0.4mol,则阳极室减少钙离子物质

的量为0.4mol,故C错误；

D.由分析可知，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成

氯气，与a极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧

根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧

化钠溶液，故D正确；

故答案为：Co

答案第6页，共11页

16.D

【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离

子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)j,负极的电极反应式为

Zn+4OH--2e=Zn(OHf,多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电

+

极反应为CO2+2H+2e-=HCOOH,总的电极反应为：

Zn+2OH+2H2O+CO2=Zn(OHf+HCOOH,充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此

分析。

【详解】A.据分析，放电时，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲

酸，电极反应为CO2+2H++2e=HCOOH,故A错误；

B.由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发

生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e=HCOOH,甲酸在氯化钠溶液中电离出氢

离子使电极附近溶液pH减小，故B错误；

C.放电时Zn为负极发生氧化反应，因此充电时Zn与直流电源的负极相连，故C错误；

D.由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发

生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e=HCOOH,复合膜层间有Imol水解离时，

外电路转移Imol电子，则正极增加的质量为lmolx44g/molxg+lmolxlg/mol=23g,故D

正确；

故答案为：D。

17.(1)AF++3H20md(OHM胶体)+3H*INH4A1(SC>4)2水解溶液呈酸性，

升高温度使水解程度增大，pH减小

(2)c(H2FeO4)>c(HFeO；)>c(H3FeO^)

(3)4.16

(4)FeO；+4H2O+3e=Fe(OH)3+50H-右使用时间长、工作电压稳定

【详解】(1)NH4A1(SO4)2作净水剂的原理是电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有

吸附性：人13++3凡00人1(011)3(胶体)+311+；镂根离子和铝离子水解都呈酸性，越热越水

解且升高温度水的离子积常数增大，因此符合0.Imoll-NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化

的曲线是I；

答案第7页，共11页

(2)pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，其电离分步进行以第一步

为主，因此溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(HFeO；)>c(H3FeO；)；

(3)pH=4时，溶液中c(H+)nlCrtnol/L,则此时

c(HFeO4)_c(H+)c(HFeC>4)_%_4.16x10-，

++4；

c(H2FeO4)c(H)c(H2FeO4)c(H)10-

(4)①正极发生还原反应，高铁酸根离子的电子结合水生成氢氧化铁和氢氧根离子：

-

FeO^+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH；

②Zn为负极发生氧化反应、C为正极高铁酸根离子在这一极发生还原反应，在原电池中阴

离子向负极移动，因此盐桥中氯离子向右移动；

③从图中可以看出高铁电池相较普通高能碱性电池使用时间长、工作电压稳定。

18.(1)蒸发皿、酸式滴定管

+

(2)H202+2H+2F=I2+2H20

(3)萃取、分液

(4)发生反应L++使c(b)降低，I2(aq)+T(aq)I；(aq),

最终使b-完全消耗滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变

⑸…QX(D)

(6)偏小

【分析】从海带中提取碘，首先在坦烟中灼烧海带，把海带灰溶解过滤，用过氧化氢氧化碘

离子，生成碘单质，用四氯化碳萃取溶液中的碘并分液，得到碘的四氯化碳溶液，以此解题。

【详解】(1)灼烧需要均烟，过滤需要漏斗，萃取需要分液漏斗，故未用到的仪器是蒸发皿、

酸式滴定管；

(2)海带中的碘以r的形式存在，故离子方程式为也02+21+2「=12+2此0；

(3)海带中含有的其他无机盐，以萃取、分液实现与碘分离；

(4)由于发生反应12+2$20。=$401+。「使以12)降低，平衡12(叼)+1。4)0写14)左移,

最终使13一完全消耗，故Na2s2。3溶液也可以滴定门；滴定过程中，碘单质被消耗，故滴定

终点的实验现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变；

(5)在实验I中，b和L-的总浓度c3moi•「，实验n中12的浓度为c4moi1」，故

答案第8页，共11页

c(I')=c3—c4mol/L,故c(「)=c2-(c3-c4)mol/L=c2-c3+c4)mol/L,则反应

I?(aq)+r(aq)UI；(aq)的平衡常数«.义(：二：+5；

(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，导致C3偏

小，而实验n的碘量瓶中仍有固体不溶，导致C4偏大，则测得的K将偏小。

19.(1)搅拌或将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧

高温

3MnO2+MOS2+3O2^=MnMoO4+2MnSO4

3++

(2)3Fe+Na+2SO^+3CO；'+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6J+3CO2T

(3)0.7-2.8

(4)趁热过滤用80~90°C的蒸储水洗涤

⑸d硫酸钱

【分析】由题给流程可知，软锦矿和辉铝矿在空气中高温焙烧时，二氧化铳、二硫化铝与氧

气在高温条件下反应生成铝酸镐和硫酸锦，向焙烧渣中加入硫酸酸浸，将氧化铁、氧化银溶

解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；

向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的铝元素，分液得到水相和有机相；向水相中加入碳酸钠溶

液，将铁离子转化为黄钠铁矶，过滤得到黄钠铁砚和滤液；向滤液中加入硫化钠调节溶液

pH,将银离子转化为硫化镇沉淀，过滤得到含有硫化镇的滤渣和含有硫酸镐的滤液；滤液

经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得四水硫酸锦晶体；向有机相中加入氨水反萃取、分

液得到叔胺和四铝酸核溶液；向溶液中加入硫酸，中和过量的氨水，使四铝酸钱转化为沉淀，

过滤得到含有硫酸镂的母液和四铝酸镂晶体。

【详解】(1)将矿石粉碎、增大空气的量、逆流焙烧等措施能提高焙烧效率；由分析可知，

高温焙烧时发生的反应为二氧化锦、二硫化铝与氧气在高温条件下反应生成铝酸锦和硫酸锦,

高温

反应的化学方程式为3M